導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇書寫技巧，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內容能為您提供靈感和參考。

篇1

1、是講究用筆：鋼筆楷書筆畫有提頓、藏露、方圓、快慢等用筆方法。不同的用筆方法產生不同的形態(tài)、質感的線條，不同的線條需要不同的方法去體現。鋼筆楷體字形較小，線條粗細變化不大，如果書寫時稍不注意，筆畫就達不到要求，筆畫就會出現軟弱無力、僵硬死板等毛病。

2、是筆畫分明：鋼筆楷書的每個筆畫的起筆和收筆都要交代清楚，工整規(guī)范，干凈利落，不能潦草粘連。但是是筆畫和筆畫之間又要有內在的呼應關系，使筆畫達到：既起收有序、筆筆分明、堅實有力，又停而不斷、直而不僵、彎而不弱、流暢自然。

3、是結構方整：鋼筆楷書在結構上強調筆畫和部首均衡分布，重心平穩(wěn)、比例適當、字形端正、合乎規(guī)范。字與字排列在一起時要大小勻稱，行款整齊。

（來源：文章屋網 ）

篇2

述職報告雖以"報告"為名,跟作為黨政主要公文的"報告"卻不是同類文體,內容,功能和作者身份都有很大不同.述職報告的內容包括任職期間所取得的工作成績,不足和失誤之處以及存在的主要問題,跟總結倒有不少相似之處.

述職報告可分為年度述職報告,階段述職報告,任期述職報告等類型.

(二)述職報告的作用

隨著我國干部人事制度改革的進一步深化和公務員制度的實行,作為民主考核干部程序中的一個重要環(huán)節(jié),領導干部的述職越來越顯出其重要的意義.述職報告作為述職的文本,其作用主要體現在以下幾個方面:

1.撰寫述職報告是完善干部管理制度的一項重要措施

在崗位職責明確的前提下,要求擔任一定職務的領導干部定期撰寫述職報告,便于干部管理部門對領導干部的理論水平,道德品質,文化修養(yǎng),業(yè)務能力進行全面細致的考察,以便根據干部自身的發(fā)展趨勢,有計劃有目的地進行選拔,培養(yǎng),使用干部,減少或避免使用干部中的主觀性和盲目性.

2.述職報告是廣大群眾評議干部的依據

篇3

1、粉筆書寫要由楷書入手。書寫中行書最具實用價值，但是，沒有楷書的基礎，行書難以達到根基沉穩(wěn)而自由流暢的水平。

2、選擇適合自己特點的字帖作為范本。應以鉛筆字帖為宜。不宜選姿態(tài)多變的毛筆字帖。

3、觀察分析，反復臨寫。粉筆字書寫，與毛筆書寫一樣，都要從模仿開始，先求形似，再求神似。

4、先入格，再出格。開始練習時，最好打上方格（至少要打上橫格），避免隨意性，要橫寫成行。養(yǎng)成習慣后，可在空白頁上書寫，做到自然成行。

（來源：文章屋網 ）

篇4

2.內容的競爭性

3.演講的技巧性

競聘演講稿的基本寫法：

1.標題

2.稱謂

3.正文

(1)開頭。

(2)主體。

a.介紹個人簡歷。

b.擺出競聘條件。

c.提出施政目標、施政構想、施政方案。

(3)結尾。

競聘演講稿的寫作要求:

1.實事求是，明確具體

2.調查研究，有的放矢

3.謙虛誠懇，平和禮貌

競聘演講稿如何選題，怎么收集材料?

1、選擇演講的題目是寫演講稿的第一步，簡稱為選題。

2、人們普遍關心的話題

3、傳播科學文化知識的話題

4、聽眾感興趣的話題

5、親身經歷的話題

二、確定演講的目的

說服聽眾改變行為;

傳播知識或信息;

激起聽眾的共鳴和使其理解;

讓聽眾感到愉快。

了解聽眾的心理

1.希望提供解決疑難問題的知識、態(tài)度和方法

2.希望能有感情上的共鳴和相互理解

3.聽眾希望自身受到尊重

三、確立主題和收集材料

1.確立主題

2.材料的收集和選擇

怎樣選擇材料呢?

選擇有力地支持主題的材料。

篇5

燃料電池正極反應式書寫相對容易，而燃料電池負極反應物為氫氣、水煤氣、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物質，不同的可燃物有不同的書寫方式，要想先寫出負極反應式比較困難。一般燃料電池的負極反應式都是采用間接方法書寫，第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;第二步，寫出燃料電池的正極反應式;第三步，在電子守恒的基礎上用燃料電池的總反應式減去正極反應式即得到負極反應式。以上方法適用于初學電極反應的學生，比較費時間;在考試中如果能快速直接書寫出燃料電池電極反應，將會給考生節(jié)省更多的時間。我結合自己的經驗，總結了一些技巧。

+1價H有兩種表現形式H+和H2O，在酸性環(huán)境中+1價H以H+的形式表現，在中性或堿性環(huán)境中+ 1價H以H2O的形式表現;-2價O有四種表現形式O2-、CO32-、H2O和OH-，電解質為固體電解質（如固體氧化鋯-氧化釔），高溫下可允許O2-離子在其間通過;在熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混合物）環(huán)境中O2-+CO2 =CO32-;溶液中酸性環(huán)境：2O2-+4H+ =2H2O ，溶液中中性或堿性環(huán)境：2O2-+2H2O =4OH-。

綜上所述，在不同電解質環(huán)境中，其電極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫電極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態(tài)和電解質溶液的酸堿性。

技巧寫法：以電解質為酸溶液，燃料電池的正極反應式書寫為例，基于上面的分析，在溶液中，O2-離子不能單獨存在，-2價的O有兩種存在形式：H2O和OH-;酸性溶液，-2價的O的存在形式為H2O，不可能為OH-。

1.寫出主要的反應物和生成物， O2 H2O; 2.標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，O2 +4e- H2O ;3.元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，酸性溶液，+ 1價H以H+形式出現，O2 +4e- +H+ H2O;4.平衡電荷，生成物不帶電荷，反應物正負電荷代數和為0，O2 +4e- +4H+ H2O;5.完整配平，原子個數守恒，O2 +4e- +4H+ 2H2O。根據以上五步，書寫電極反應，快而準。

燃料電池負極反應式的書寫。

技巧寫法：以甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH溶液為例。電解質溶液為KOH，CH4 反應生成的CO2會和KOH反應生成CO32-。

1.寫出主要的反應物和生成物， CH4 CO32-; 2.標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，CH4-8e- CO32-;3.元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，堿性溶液，+ 1價H以H2O形式出現，CH4-8e- CO32- + H2O;后面有O元素，前面必然有O元素，堿性溶液，-2價的O以OH-形式存在，CH4-8e- +OH- CO32- + H2O;4.平衡電荷，生成物帶兩個單位負電荷，反應物也應該帶兩個單位負電荷，減去8個單位的負電荷，相當于帶8個單位的正電荷，CH4-8e- +10OH- CO32- + H2O;5.完整配平，原子個數守恒，CH4-8e- +10OH- CO32- +7H2O。根據以上五步，書寫電極反應，快而準。

由以上技巧寫出的兩個電極的反應式，在得失電子相同的情況下加起來，即可得到總的電池反應。

技巧法書寫燃料電池電極反應式應用舉例。

1.甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質溶液的手機電池（可充電電池），試回答下列問題：

⑴放電時，CH3OH參與反應的電極為______極。

⑵放電時，負極電極反應：_______________。

⑶標況下，通入11.2LO2完全反應，轉移電子_____mol。

⑷充電時，電解質溶液的pH逐漸________。

解析：⑴燃料電池正極通氧氣，負極通可燃性物質，CH3OH參與反應的電極為負極。⑵放電時的負極反應技巧書寫：電解質溶液為強堿，CH3OH 反應生成的CO2會和強堿反應生成CO32-，①寫出主要的反應物和生成物，CH3OH CO32-;②標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，CH3OH-6e- CO32- ; ③元素守恒，前面有H元素，后面必然有H元素，堿性溶液，+1價H以H2O形式出現，CH3OH-6e- CO32- + H2O，后面O元素多，前面O元素少，堿性溶液，-2價的O以OH-形式存在，CH3OH-6e- +OH- CO32- + H2O;④平衡電荷，生成物帶兩個單位負電荷，反應物也應該帶兩個單位負電荷，減去6個單位的負電荷，相當于帶6個單位的正電荷;CH3OH-6e- +8OH- CO32- + H2O;⑤完整配平，原子個數守恒，CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O。⑶氧氣參與正極反應，根據書寫技巧寫出電極反應式：①寫出主要的反應物和生成物， O2 OH-;②標出變價元素的化合價，算出得失電子的數目，O2 +4e- OH-;③元素守恒，后面有H元素，前面必然有H元素，堿性溶液，+ 1價H以H2O形式出現，O2 +4e- + H2O OH-;④平衡電荷，反應物帶四個單位負電荷，生成物也應該帶四個單位負電荷，O2 +4e- + H2O 4OH-;⑤完整配平，原子個數守恒，O2 +4e- + 2H2O 4OH-。由氧氣和電子的關系計算得標況下，通入11.2L（0.5mol）O2 完全反應，轉移電子2mol。⑷在得失電子相同的情況下，正負極反應加起來，即得到總的電池反應，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。電池為可充電電池，正反應為放電反應，則逆反應為充電反應，充電時，電解質溶液的pH逐漸增大。

答案：⑴負 ⑵CH3OH-6e- +8OH- CO32- +6H2O

⑶2mol ⑷ 增大

2.一種直接氨燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液，下列說法錯誤的是（ ）

A.通氨氣的一極為電池的正極

B.電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O

C.電池工作時，OH-向正極移動

篇6

1、明確課程體系，在教案時我們要明確自己課程名稱，課程類型，授課對象，授課時間，和授課教師

2、明確上課內容，和教寫目標，教學重點與難點，以及教學工具，課前準備材料，

3、課后小結，總結當天學的知識點，有哪些之一事項寫出來，

4、課后反思，上課內容有哪些不足，學生的基礎情況，和布置當天作業(yè)

（來源：文章屋網 ）

篇7

新課程強調學科知識要密切聯系生產和生活實際，使學生通過學習，不僅具備一定的科學素養(yǎng)，而且對生產、生活實際中應用到的學科知識有一定的了解。電化學知識不僅和物理學科的電學知識有一定關聯，而且和生產、生活實際密切相關，是高中化學重要的理論知識。如何讓學生通過電化學知識的學習，能夠在書寫電極反應式時準確、快捷，需要從以下幾方面著手進行。

一、夯實電化學基礎知識

首先讓學生認識什么是原電池、電解池，構成原電池、電解池的條件有哪些，它們有哪些相同之處，主要區(qū)別在哪里。然后在理解的基礎上會判斷原電池的正、負極，電子的流向，電解質溶液中離子的移動方向，閉合回路是如何形成的，正、負極上各發(fā)生什么反應等；判斷電解池的陰、陽極，電子的流向，電解質溶液中離子的移動方向，電極上所發(fā)生的反應等。學生掌握了上述電化學基礎知識后才能初步奠定書寫電極反應式的基礎。

二、掌握水、氫離子和氫氧根離子的組成、結構和性質

無論是原電池還是電解池，構成條件之一是有電解質溶液（特殊情況除外），電解質溶液中一定存在著水的電離平衡：

H2O ■ H++OH-

H2O、H+和OH-三種粒子常常會有一種參與電極反應，反應后又會生成這三種粒子中的一種。如何才能準確判斷這三種粒子是否參與電極反應？若參與電極反應，是它們中的哪一種，反應后又生成什么物質？這就需要掌握這三種粒子的組成、結構和性質。即這三種粒子能提供什么微粒，提供后生成什么物質？這三種粒子能接受什么微粒，接受后又生成什么物質？

H2O是中性的，它既能提供H+、又能提供OH-、還能提供-2價的氧。H2O提供出H+后留下OH-，使溶液呈堿性；當H2O提供OH-或-2價的氧后，留下的都是H+而使溶液呈酸性。H2O能接收H+生成H3O+，使溶液呈酸性；H2O能接收-2價的氧生成OH-使溶液呈

堿性。

H+只能提供H+；H+能接收OH-生成H2O，也能接收-2價的氧

生成H2O，但不會生成OH-，即溶液不可能通過化學反應由酸性轉化為堿性，當然也不可能通過化學反應由堿性轉化為酸性。

OH-除了能提供OH-外，還能提供-2價的氧后生成H2O，同理，不會生成H+；能接收H+生成H2O。

掌握了上述知識后，再根據氧化還原反應規(guī)律、化合價規(guī)律準確判斷電極反應得失電子數，結合元素化合物知識以及質量守恒和電荷守恒等知識，就能夠輕松完成電極反應式的書寫。

例1：甲烷燃料電池

電極材料為活性炭電極，電解質溶液是KOH溶液。通入甲烷氣體的一極為負極，可以想象為CH4失去電子后生成CO2，由于電解質溶液是KOH溶液，因此，生成的CO2和OH-反應后生成CO32-和H2O。

負極反應：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

通入氧氣的一極為正極，氧氣得到電子后變成-2價的氧，在水溶液中不能獨立存在，在KOH溶液中只有水能接收-2價的氧

生成OH-。

正極反應：2O2+8e-+4H2O=8OH-

電池總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

例2：利用電化學降解法可治理污水中硝酸鹽污染，通電使NO3-轉化為N2，污水應放入電解槽的 （填“陰”或“陽”）極；該電極的電極反應式為： 。

要將污水中的NO3-轉化為N2，從化合價分析，氮的化合價從

+5價降為零價，發(fā)生了還原反應，因此，污水應放入電解槽的陰極；NO3-轉化為N2后，多出來的氧被水接收后生成OH-。

電極反應式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-

總之，在進行電化學知識的教學過程中，教師要根據學生的知識水平和接受能力，采用符合新課程理念的教學方式，充分調動學生積極參與教學活動，同時充分發(fā)揮小組活動在學生學習活動中的重要作用。才能使學生樂于學習、主動學習、合作學習，才能有效突破教學中的難點知識。當學生能夠熟練地運用所學知識去分析問題和解答問題時，所獲得的成就感會激發(fā)學生的學習興趣，而興趣是學生最好的老師。

篇8

如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-，從左到右的電子能力由易到難，所以Cl-優(yōu)先放電，電極方程式：2Cl-=Cl2+2e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序：K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+>Zn2+>Fe2+>Sn2+>Pb2+>H+>Cu2+>Ag+>Au+，從左往右的電子能力由難到易，就是我們以前學習的金屬活動順序，所以Cu2+優(yōu)先放電，電極方程式：Cu2++2e-=Cu。總電極方程式：當兩個電極配成相同電子后相加，即CuCl2=Cu+Cl2。

符合這種類型的相當于電解的過程中消耗了溶質的過程，溶液濃度減小，即無氫無氧減原性。

二、電解時相當于電解水

如Na2SO4溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序，OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式:4OH-=O2+2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-=H2，總電極方程式：當兩個電極反應式配成相同電子數時，兩個電極反應式相加，即2H2O=2H2+O2。

符合這種類型的相當于電解的過程中消耗了溶劑的過程，溶液濃度增大，即有氧有氫增原性。

三、電解時放氧生酸型

如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中陰離子的放電順序：OH-優(yōu)先SO42-放電，電極方程式4OH-=O2+2H2O+4e-，陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優(yōu)先H+放電，電極方程式:Cu2++2e-=Cu?？傠姌O方程式：當兩個電極轉移電子數相同時，兩個電極反應式相加，即2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2。

符合這種類型的相當于電解的過程中消耗了溶質電離出的陽離子和水電離出的OH-的過程，即有氧無氫PH下降。

只要我們抓住這條規(guī)律，會達到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液后，問溶液的PH怎樣變化？只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又準確。

四、電解時放氫生堿型

NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序，Cl-優(yōu)先OH-放電，電極方程式:2Cl-=Cl2+2e-，陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優(yōu)先Na+放電，電極方程式：2H++2e-=H2?？傠姌O式的書寫要注意，當轉移電子數相同后，我們還要考慮這些離子來自于何種物質才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2，并非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2+H2，就顯然錯誤了。

篇9

原電池知識一直是高考考綱中所要求的重點內容,是近年高考的熱點,電極反應方程式的書寫更是考查的重點,多年來保持了較高的穩(wěn)定性。從高考和平時的練習檢測情況來看,學生對電極反應方程式的書寫知識掌握得非常不好,考試失分情況非常嚴重,電極反應方程式的書寫已成為學生學習這部分知識的攔路虎,直接影響考試的成績。我結合多年的教學經驗和對近些年高考原題的研究,談談電極反應方程式的書寫,僅供參考。

原電池是一個將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,是將一個能自發(fā)進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發(fā)生,從而在外電路中產生電流的裝置。

根據原電池的定義和裝置特點,我們可以按照以下的步驟書寫原電池的電極反應方程式。

1.判斷原電池的正負極

負極:活潑性較強金屬的一極;電子流出(或電流流入)的一極;電解質溶液中陰離子移向的一極;電極不斷溶解或質量不斷減少一極;發(fā)生氧化反應的一極。

正極:相對不活潑的金屬或其它導體的一極;電子流入(或電流流出)的一極;電解質溶液中陽離子移向的一極;電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變一極;發(fā)生還原反應的一極。

備注:(1)利用金屬的活潑性強弱判斷正負極并不一定都是正確的,如在Mg―Al―NaOH溶液構成的原電池中,負極為Al(但Al活潑性比Mg弱),Al―Cu―濃HNO溶液構成的原電池中,負極為Cu(但Cu活潑性比Al弱)。

(2)如果兩個電極都是惰性電極(如石墨電極),則要看兩個電極上通入的物質,如燃料電池發(fā)生氧化反應的氣體(或對應物質)所對應的一極為負極,發(fā)生還原反應的氣體(或對應物質)所對應的一極為正極如堿性溶液中的甲醇燃料電池,其總反應式為:2CHOH+3O+4KOH=2KCO+6HO,CHOH被氧化,通入甲醇的一極為負極;O被還原,通入氧氣的一極為正極。

2.書寫原電池的電極反應方程式

原電池的正負電極一旦確定,則相應電極的電極反應式也隨之確定,但在書寫的時候一定要注意以下幾點。

(1)兩極電極反應方程式中的電子得失數目(一般)保持相等。

(2)兩個電極上產生的物質能否與電解質溶液中的物質繼續(xù)發(fā)生反應,如果電極上產生的物質不與電解質溶液中的物質發(fā)生反應,則根據氧化劑、還原劑得失電子的一般規(guī)律,直接寫出電極反應方程式。如果電極上產生的物質與電解質溶液中的物質發(fā)生反應,則一定要注意把電解質溶液中參加反應的物質也要寫入電極反應方程式。如電解質溶液呈堿性,電極反應方程式中CO不可能存在,應為CO,也不會有H參加反應或生成;同樣酸性溶液,電極反應方程式中CO不可能存在,應為CO,不會有OH參加反應或生成。根據此原則,物質得失電子后在不同的介質環(huán)境中所存在的形式不同,總之,電極反應方程式的書寫一定要考慮電解質溶液對其影響。

(3)原電池總反應方程式等于兩電極反應方程式之和,兩極的電極反應方程式有時候往往只有一極可以很容易的寫出,對于原電池總反應方程式一般情況下可以很容易寫出,這時候可以先寫出總反應的化學方程式,再寫出其離子反應方程式。在保證總反應方程式和較易寫出一極的電極反應方程式電子守恒的情況下,用總反應離子方程式減去較易寫出一極的電極反應方程式,即得另一極的電極反應方程式。

接下來我就以典例針對上面幾點具體展示一下電極反應方程式書寫的方法和技巧。

例1:Ag―Zn高能電池(鈕扣電池)由AgO、Zn及KOH溶液組成?？偡磻獮?Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag,試分別寫出其電極反應方程式。

解析:鈕扣電池在放電過程中屬于原電池反應,兩極電極反應方程式的書寫對于學生來說是一個難點,也是學生最感到困惑不解的地方。但只要考慮了電解質溶液參與,準確地把握電解質溶液如何參與的電極反應,那么兩極電極反應方程式的書寫就可迎刃而解了。

根據原電池原理分析可知:負極失去電子發(fā)生氧化反應,則負極反應為:Zn-2e=Zn,電解質溶液為KOH溶液。Zn進入溶液后又與溶液中的OH反應,Zn+ 2OH=Zn(OH),所以負極反應方程式為:Zn-2e+2OH=Zn(OH);正極得到電子發(fā)生還原反應,則正極反應為:AgO+2e=2Ag+O,O在中性或堿性環(huán)境中也不能單獨存在,只能結合HO生成OH,故在中性或堿性條件下O+HO=2OH,所以正極反應方程式為:AgO+2e+HO=2Ag+2OH。

除此之外,我們還可以利用這樣一種方法,充分利用原電池總反應方程式等于兩電極反應方程式之和,那么正極反應方程式可以用原電池總的反應離子方程式減去負極的電極反應方程式得出,總的反應離子方程式:Zn+AgO+HO=Zn(OH)+2Ag①,負極反應方程式為:Zn-2e+2OH=Zn(OH)②,①-②得出正極反應方程式為:AgO+2e+HO=2Ag+2OH。

例2:(鉛蓄電池)鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO,電解質是一定濃度的硫酸,工作時的反應方程式為:PbO+Pb+2HSO=2PbSO+2HO試分別寫出其電極反應式。

解析:根據原電池原理分析,負極失去電子發(fā)生氧化反應,則負極反應為:Pb-2e=Pb,電解質溶液為一定濃度的硫酸,生成的Pb進入電解質溶液中,Pb與溶液中的SO不能共存,要繼續(xù)反應生成PbSO,即:Pb+SO=PbSO,所以負極反應方程式為:Pb-2e+SO=PbSO;正極得電子發(fā)生還原反應,則正極反應為:PbO+2e=Pb+2O,Pb和O進入溶液中,由于電解質溶液是HSO溶液,Pb與溶液中的SO不能共存,要繼續(xù)反應生成PbSO,O在酸性環(huán)境中,不能單獨存在,O在酸性環(huán)境中優(yōu)先結合H生成HO,這樣在正極繼續(xù)發(fā)生的反應有:Pb+SO=PbSO,4H+2O=2HO;根據以上分析可知正極反應方程式為:PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO。

除此之外,我們還可以利用這樣一種方法,充分利用原電池總反應方程式等于兩電極反應方程式之和,那么正極反應方程式可以用原電池總的反應離子方程式減去負極的電極反應方程式得出,總的反應離子方程式:Pb+PbO+HSO=2PbSO+2HO①,負極反應方程式為:Pb-2e+SO=PbSO②,①-②得出正極反應方程式為:PbO+2e+SO+4H=PbSO+2HO。(注意:在利用第二種方法的時候,一定要注意兩電極反應方程式中得失電子數應相等且與總反應方程式也要相等,此時之間才能相加減。)

例3:甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH溶液,試分別寫出其電極反應方程式。

解析:燃料電池電極反應方程式的書寫過程中,學生往往對電解質溶液對電極反應方程式的影響考慮不到位導致書寫錯誤。甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH,甲烷燃燒生成的CO還要與KOH反應生成KCO,所以燃料電池的總反應方程式為:CH+2KOH+2O=KCO+3HO。

根據原電池原理分析,負極失去電子發(fā)生氧化反應,由于電解質溶液為KOH,書寫電極反應式可出現OH,但不能出現H,則負極反應為:CH-8e+8OH=CO+6HO;CO+2OH=CO+HO,所以負極反應方程式為:CH+10OH+8e=CO+7HO,正極得電子發(fā)生還原反應,由于電解質溶液為KOH,書寫電極反應式可出現OH,但不能出現H,則正極反應為:O+4e=2O;O+HO=2OH,所以正極反應式為:O+2HO+4e=4OH。

通過上面的解析可以看出,負極電極反應方程式的書寫非常麻煩、極易出錯,因為正極很容易寫出,如果充分利用原電池總反應方程式等于兩電極反應方程式之和,則負極書寫極易出錯的現象就可以避免。

燃料電池的總反應離子方程式為:CH+2OH+2O=CO+3HO①。正極得電子發(fā)生還原反應,由于電解質溶液為KOH,O在中性或堿性環(huán)境中不能單獨存在,只能結合HO生成OH,則正極反應為:O+4e=2O;O+HO=2OH,所以正極反應方程式為:O+2HO+4e=4OH②,①-②得出負極反應方程式為:CH+10OH+8e=CO+7HO。

點評:解決此題的關鍵是理解原電池的有關概念,注意電解質環(huán)境對電極反應的影響,熟悉原電池電極反應方程式的一般書寫方法,如果環(huán)境換為酸性,或者熔融的碳酸鈉,則電極反應式就會發(fā)生相應的變化。

總而言之,對于原電池的電極反應式的書寫來說,首先最重要的是明白原電池的工作原理,對于有電解質溶液參與的電極反應來說書寫較為困難,但只要充分考慮電解質溶液對電極反應的影響,同時注意得失電子守恒及電極反應式書寫的方法,則電極反應方程式的書寫就可以迎刃而解。

參考文獻:

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3、垂露豎下筆稍頓，垂直下行，回鋒收筆。

4、懸針豎下筆稍頓，垂直下行，收筆出尖。

5、短豎寫法同垂露，只是筆畫短，短豎要寫得，短粗有力量。

6、長撇下筆稍頓，由重到輕，左下行筆，收筆出尖。

7、豎撇下筆稍重，由重到輕，向下行筆，三分之二處，左下撇出，收筆出尖。