導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇荷花教案，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

二、欣賞荷花的美麗，體會大自然的神奇美妙，激發(fā)對大自然的熱愛之情。?學(xué)情分析?:

三年級學(xué)生思維活躍，求知欲強，樂于表達(dá)，但他們的生活經(jīng)驗畢竟有限，對文中描繪的荷塘美景，僅憑想象難以深刻感受，需要教師提供直觀的圖像幫助理解。?教學(xué)重點:

一、理解荷花開放的種種姿態(tài)，體會“冒”字的精妙。

二、體會“我”忽然覺得自己就是一朵荷花時眼前出現(xiàn)的景象。?教學(xué)難點：

理解“白荷花在這些大圓盤之間冒出來”等句的意思。??一、激趣導(dǎo)入，觸發(fā)語感

1、課件出示描寫花的成語，促進(jìn)積累。

2、欣賞荷花圖片，用一個詞來形容所看到的荷花。?????3、揭示課題。

二、自讀課文，整體感知

1、學(xué)生自由朗讀課文。

2、勾畫出自己認(rèn)為最能體現(xiàn)荷花美的句子，并多讀幾遍。??三、潛心品讀，領(lǐng)悟語感

（一）全班交流：把你認(rèn)為最能體現(xiàn)荷花美的句子讀給我們聽聽。?????1、“有的花瓣全展開了，露出嫩黃色的小蓮蓬?！?????（1）指名讀。?????（2）指導(dǎo)朗讀。?????（3）挑戰(zhàn)讀。

（4）女生加上動作讀。?????2、“有的還是花骨朵，看起來飽脹得馬上要破裂似的?！?????（1）指導(dǎo)朗讀。想象我們吃飽飯的時候，那是什么感覺？?????（2）范讀。（3）男生表演讀。?????3?、“有的才展開兩三片花瓣?！?????（1）指名讀。?????（2）齊讀。

4.“荷葉挨挨擠擠的，像一個個碧綠的大圓盤?！?/p>

（1）什么叫“挨挨擠擠”？同桌之間做一個挨挨擠擠的動作。你從這個詞中體會到什么？

（2）“挨”還有一個讀音，你知道嗎？

（3）你還從哪個詞語中體會到荷葉的多？除了荷葉的多和密，你還體會到荷葉的什么特點？

（4）誰能讀出荷葉的大、多、密來？?????（5）齊讀。?????5、“白荷花在這些大圓盤之間冒出來?！?????（1）默讀課文，思考：“冒”字還能換成什么字？荷花從挨挨擠擠的荷葉之間怎樣的長出來才叫冒出來？

（2）交流以上問題。

（3）你從中體會到荷花的什么心情？

（4）（出示課件，隨著音樂教師解說）它們仿佛想干什么？?????6、有感情的朗讀第二自然段。?????（二）體會第三段

1、荷花的形象那么美麗動人，荷花的清香是那么幽淡迷人，荷花的魅力是那么令人難忘！于是，面對這滿池的荷花，作者不由發(fā)出這樣的感嘆：如果把這一池的荷花看作一大幅活的畫，那畫家的本領(lǐng)可真了不起！孩子們，你們知道這位畫家是誰嗎？

2、讓我們一起與大自然對話，夸夸這位了不起的畫家（齊讀最后一句）

（三）體會第四自然段

1、播放音樂，配樂范讀第四自然段。

2、指名讀。

3、閉上眼睛，靜靜地，靜靜地，用心靈去看、去聽、去感受荷花的世界吧！（師引導(dǎo)想象）

4、交流：你仿佛看到了什么？聽到了什么？除了蜻蜓和小魚說話，你還聽到哪些悄悄話呢？

四、升華情感

1、（再次欣賞荷花圖片）你打算用什么樣的語言來贊美荷花或歌頌大自然呢？

2.品賞古詩文。

3、欣賞《荷塘月色》片段。

篇2

2．知道熔化過程中吸熱，凝固過程中放熱；

3．知道晶體有一定的熔點，能用來解釋簡單現(xiàn)象；

4．會查熔點表．

5．通過晶體熔化實驗，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰Γ?/p>

在實驗過程中培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度．

教學(xué)建議

1．引入新課：

方法1：利用教材上的素材。本節(jié)教材開頭提出的：“黑龍江省漠河鎮(zhèn)的最低氣溫達(dá)到過-52.3，在這樣冷的地區(qū)測氣溫應(yīng)該用水銀溫度計還是酒精溫度計”。這個問題具有承上啟下的作用。既聯(lián)系了上節(jié)講過的溫度計，又可用來導(dǎo)入新課，而且具有實際意義。

方法2：從生活事例引入。熱天，從冰柜中拿出的冰，一會變成了水，再過一段時間水干了，變成看不見的水蒸氣，跑得無影無蹤。由此導(dǎo)入新課。

2．學(xué)習(xí)新課：

學(xué)習(xí)新課的過程應(yīng)當(dāng)是在教師的引導(dǎo)下組織學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的探究過程，使學(xué)生不僅學(xué)到了知識，而且學(xué)到了解決問題的方法，達(dá)到提高能力目的。

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點和學(xué)生的實際水平可采用兩種方法：

方法1：啟發(fā)講解式。教師邊做演示實驗、邊提出問題、邊講解。在講臺上，組織部分學(xué)生做“海波（或冰）的熔化”實驗，組織另一部分學(xué)生做“松香（或蜂蠟）的熔化”實驗。在老師的引導(dǎo)下歸納出“晶體在熔化過程中不斷吸熱，但溫度保持在熔點不變”；“非晶體在熔化過程中不斷吸熱，溫度不斷升高，沒有固、液共存狀態(tài)”。

方法2：科學(xué)探究式。在教師的組織下，提出問題，學(xué)生猜想和假設(shè)，設(shè)計實驗和進(jìn)行試驗，寫出實驗報告。得出“晶體在熔化過程中不斷吸熱，但溫度保持在熔點不變”；“非晶體在熔化過程中不斷吸熱，溫度不斷升高，沒有固、液共存狀態(tài)”。

教學(xué)設(shè)計方案

【課題】熔化和凝固

【重點、難點分析】晶體的熔化和凝固實驗，在熔點（或凝固點）不斷地吸熱，但溫度保持不變，這個現(xiàn)象不容易做到。要得出正確結(jié)論，對實驗要求較高，希望按照下面的要去做。對于晶體和非晶體的區(qū)分，學(xué)生知道從熔化過程表現(xiàn)出的特點區(qū)分就可以了。

【教學(xué)過程】

1．引入新課

方法1：承上啟下引入。

提出問題：黑龍江省北部一月份的平均氣溫在-30℃以下，漠河鎮(zhèn)的最低氣溫達(dá)到過-52.3℃.在這樣冷的地區(qū)測氣溫應(yīng)該用水銀溫度計還是用酒精溫度計呢?根據(jù)什么來選擇呢?

我們學(xué)習(xí)“熔化和凝固”。

方法2：生活事例引入。

水的三態(tài)變化學(xué)生是知道的，由此提出問題：熱天，從冰柜中拿出的病，一會兒變成了水，再過一段時間水干了。隨著溫度的變化，物質(zhì)會在固、液、氣三種狀態(tài)之間變化。物質(zhì)在固、液、氣之間變化有什么特點呢？

我們學(xué)習(xí)“熔化與凝固”。

2．學(xué)習(xí)新課

由于萘對人體有危害，課本已將晶體熔化的實驗換用海波。海波在照相器材商店、化工店都容易買到。假如買不到海波而手邊又有萘，則務(wù)必只由教師來演示，不要讓學(xué)生接觸萘，而教師也要注意實驗室通風(fēng)好些，盡量少吸入萘蒸氣。

本節(jié)課的實驗比較難做，根據(jù)學(xué)校條件不同可以提供兩種方案供參考。

方案一：

如果學(xué)校實驗儀器較多，可在實驗室組織學(xué)生進(jìn)行探究“固體熔化時溫度的變化規(guī)律”，事前將學(xué)生分成若干實驗小組（2~3人為一組）。把儀器按教材50頁圖4-7觀察熔化現(xiàn)象的實驗裝置組裝好。

提出問題：不同物質(zhì)在由固態(tài)變成液態(tài)的熔過程中，溫度的變化的規(guī)律相同嗎？

猜想和假設(shè)：熔化過程一定要加熱，所以物質(zhì)一定要吸收熱量。這時溫度可能也是不斷上升的。

設(shè)計實驗和進(jìn)行實驗：研究蠟和海波（硫代硫酸鈉）的熔化過程。

參照如圖選擇需要的實驗器材。

注意：實驗時，嚴(yán)禁用酒精燈點燃另一只酒精當(dāng)；用完酒精燈必須用燈冒蓋滅（不能用嘴吹）；萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，立即用濕布鋪蓋。

將溫度計插入試管后，待溫度升至40℃左右時開始，每個大約1min記錄一次溫度；在海波或蠟完全熔化后再記錄4～5次。

分析和論證：在圖2和圖3的方格紙上的縱軸表示溫度，溫度的數(shù)值已經(jīng)標(biāo)出；橫軸表示時間，請你自己寫上。根據(jù)表中各個時刻的溫度在方格紙上描點，然后將這些點用平滑曲線連接，便得到熔化時溫度隨時間變化的圖像。

根據(jù)你對實驗數(shù)據(jù)的整理和分析，總結(jié)海波和蠟在熔化前、熔化中和熔化后三個階段的溫度特點。

說明：圖像可以用來表示一個物理量（如溫度）隨另一個物理量（如時間）變化的情況，很只管。所以各門科學(xué)都常用它。

評估：回想實驗過程，有沒有可能在什么地方發(fā)生錯誤？進(jìn)行論證的根據(jù)充分嗎？實驗結(jié)果可靠嗎？

交流與合作：與同學(xué)進(jìn)行交流。你們的結(jié)果和別的小組的結(jié)果是不是相同？如果不同，怎樣解釋？

寫出實驗報告。

說明：1、這個方案適合基礎(chǔ)較好的學(xué)校和學(xué)習(xí)能力較強的學(xué)生。

2、實驗時，讓少數(shù)小組觀察蠟的熔化過程，多數(shù)小組觀察海波的熔化過程。實驗小組每個同學(xué)要有明確分工。專人負(fù)責(zé)報時間，專人負(fù)責(zé)觀察溫度和照顧儀器，專人負(fù)責(zé)記錄等。

3．實驗開始前教師要講解實驗的做法和注意事項。除了要將實驗?zāi)康摹⑷绾畏纸M、如何分工、觀察什么、記錄什么、如何畫圖像等之外，由于學(xué)生沒有用過酒精燈，還要特別注意向?qū)W生講清如何點燃、熄滅酒精燈，萬一酒精灑在桌上并燃燒起來，如何撲滅。教師要準(zhǔn)備幾塊濕布備用。

4．由于本實驗所需時間較長，（最快觀察一個過程也要10min），還由于海波凝固過程中會發(fā)生過冷現(xiàn)象，建議只觀察熔化過程，不觀察凝固過程。

方案二：

本方案適應(yīng)儀器較少、學(xué)生學(xué)習(xí)能力較弱的學(xué)校。

準(zhǔn)備兩套實驗儀器，一套觀察海波的熔化，另一套觀察松香（或蠟）的熔化。兩套實驗儀器放在講臺兩側(cè)。每套儀器都要有一人報時，二人讀溫度計示數(shù)，一人在黑板上記錄數(shù)據(jù)，其他同學(xué)在下面觀察。

注意：采用此方案，教師不要包辦代替，要有學(xué)生參與觀察和數(shù)據(jù)記錄。實驗結(jié)束后，根據(jù)記錄在坐標(biāo)紙上（或黑板上）畫出海波和松香（或蠟）的熔化區(qū)縣（溫度——時間圖像）。利用曲線來講熔點、晶體和非晶體的區(qū)別、熔化吸熱。

3．關(guān)于熔點和凝固點

從分析晶體和非晶體的熔化曲線入手（如果本課實驗得出的晶體熔化曲線不理想，可向?qū)W生講清楚另外分析一條理想的熔化圖像，學(xué)生可以接受），得出晶體有一定的熔點，非晶體沒有一定的熔點。置于什么叫晶體和非晶體，不必更多地講述，更不必講空間點陣結(jié)構(gòu)。只要讓學(xué)生知道課本上說的那些晶體和非晶體即可。

晶體和非晶體的凝固圖像，可以照課本上那樣講，即告訴學(xué)生從實驗得到課本圖4-9所示的曲線。為了加深學(xué)生印象，可讓學(xué)生討論“想象議議”的問題，認(rèn)清課本圖4-9甲各線段表示溫度怎樣變化和物質(zhì)處于什么狀態(tài)。而后講晶體、非晶體凝固的區(qū)別和凝固點。教師應(yīng)明確，圖4-9甲不是圖4-8所示的海波熔化而又凝固示所得到的圖像，而是個相當(dāng)理想的晶體凝固圖像。

查數(shù)據(jù)表是學(xué)生應(yīng)學(xué)會的一種技能，要指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真察看課本上的“幾種物質(zhì)的熔點”表

探究活動

實驗探究：晶體和非晶體

【課題】常見的晶體和非晶體

【組織形式】學(xué)生活動小組

【活動流程】提出問題；猜想與假設(shè)；制訂計劃與設(shè)計實驗；進(jìn)行實驗與收集證據(jù)；分析與論證；評估；交流與合作．

篇3

（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

（2）通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

[教學(xué)重點、難點]氮氣的化學(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

NH3PH3AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強

[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

第一節(jié)氮和磷

氮氣

布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。

[邊提問邊總結(jié)]

（一）氮的存在

游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。

化合態(tài)：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質(zhì)、核酸等）。

[引導(dǎo)]請學(xué)生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質(zhì)。

[學(xué)生總結(jié)]

（二）氮氣的物理性質(zhì)

無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。

難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

微溶氣體：O2（1:0.2）

可溶氣體：Cl2（1:2）、H2S（1:2.6）

易溶氣體：SO2（1:40）

極易溶氣體：HCl（1:500）

[思考]實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集？

（三）氮氣的化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

1．N2的結(jié)構(gòu)

電子式：；結(jié)構(gòu)式：NN。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。

2．氮氣的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氫氣反應(yīng)

（2）跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2

（3）與氧氣反應(yīng)：N2+O22NO

引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。

[引導(dǎo)]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內(nèi)容，再來理解這句農(nóng)諺。

[學(xué)生總結(jié)]

[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。

[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

[教師引導(dǎo)]請用雙線橋法標(biāo)出以上三個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]完成以上作業(yè)，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè)情況加以說明。

（四）氮氣的用途

1．合成氨、制氮肥、制硝酸。

2．用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

[教師引導(dǎo)]請學(xué)生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質(zhì)。

（五）氮的固定

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業(yè)。

教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類作出貢獻(xiàn)。

[課堂小結(jié)]

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：

非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

[隨堂練習(xí)]

1．不屬于氮的固定的變化是（）

（A）根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨（B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO（D）工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

答案：D。

2．在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會生成污染大氣的NO（N2+O22NO+Q），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（）

（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

（B）在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解

（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

（D）廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

答案：AB。

3．利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（）

（A）把空氣液化,然后分離出氮氣

（B）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的銅網(wǎng)

（C）把空氣緩緩?fù)ㄟ^加熱了的鎂粉

（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

答案：B。

4．現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是（）。

（A）酸性：H3MO4>H3RO4

（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3

（C）氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3

（D）含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4

答案：C、D。

5．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（）。

（A）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

（C）單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

答案：BC。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為（單位：mol·L-1）（）。

（A）0.045（B）0.036（C）0.026（D）0.018

答案：B。

7．1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）試簡評該固氮方法。

答案：（1）CaCO3CaO+CO2；CaO+3CCaC2+CO；CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3。

（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。

8．有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化

A+DE+H2O，E+O2D，

C+DB+F，B+O2C。

且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

（1）寫出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。

（2）寫出C+DB+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。

（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。

答案：

篇4

有機物是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它們的開發(fā)利用大大的提高了人類的生活質(zhì)量并且改變了人類的生活方式。在初中已有的個別有機化合物的初步概念的基礎(chǔ)上，本節(jié)進(jìn)一步了解有機化學(xué)的研究范疇、發(fā)展過程以及對科研、生產(chǎn)、生活、環(huán)境的重要作用。進(jìn)一步掌握有機化合物的典型性質(zhì)和有機化合物基礎(chǔ)知識利用已有的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識了解有機化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解有機化合物多樣性的原因。認(rèn)識生活中接觸到的高分子材料以及環(huán)境與化學(xué)的關(guān)系

（二）知識框架

（三）新教材的主要特點：

本節(jié)教材體現(xiàn)了“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會”的認(rèn)識逐步深入的過程。從

培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā)，新教材較舊教材更符合知識的邏

輯關(guān)系，同時注重學(xué)生的能力培養(yǎng)。

二教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能目標(biāo)

了解有機化合物的性質(zhì)特征、結(jié)構(gòu)特征與多樣性的關(guān)系

通過觀察實驗掌握甲烷的性質(zhì)、取代反應(yīng)。

掌握同分異構(gòu)現(xiàn)象以及簡單的命名規(guī)律

初步培養(yǎng)學(xué)生空間想像能力

（二）過程與方法目標(biāo)

1、通過引導(dǎo)學(xué)生對自己熟悉的種類不同的有機物的分析，讓他們學(xué)會怎樣從中歸納、總結(jié)有機化合物性質(zhì)的一般規(guī)律。

2、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動?探究”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀目的

1、通過“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動?探究”活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。

2、通過用模型組裝有機分子的實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和探索精神。

三教學(xué)重點和難點

甲烷的性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)的多樣性

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教師準(zhǔn)備

3、教學(xué)媒體、課件；

4、編制“活動?探究”活動報告及評價表。

五、教學(xué)方法

問題推進(jìn)法、實驗探究法

六、課時安排

3課時

七、教學(xué)過程

第一課時認(rèn)識有機化合物

教學(xué)準(zhǔn)備

學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第一節(jié)第一部分（60頁---62頁）；

要求提前準(zhǔn)備一種有機材料了解它的性質(zhì)、用途并向同學(xué)做介紹。

教師：要求對學(xué)生可能找到的材料做到充分考慮；適當(dāng)?shù)难a充實驗，例如溶解性、受熱

時狀態(tài)變化等，有利于學(xué)生進(jìn)行歸納、總結(jié)。

教學(xué)過程

（一）學(xué)生活動“聯(lián)想……質(zhì)疑”

問題：你認(rèn)識的有機物是什么？它有什么性質(zhì)？什么用途？

這個問題由學(xué)生充分討論、發(fā)言；介紹生活中接觸到的有機物

討論：1、哪些是有機物的共同性質(zhì)？

2、從溶解性、耐熱性、可燃性、電離性等五個方面比較無機物有哪些區(qū)別？

3、研究有機物的性質(zhì)用到哪些方法？

演示實驗：

歸納：有機物性質(zhì)特征

大多數(shù)有機物：1、難溶于水易溶于有機溶劑。

2、易燃燒。

3、大多數(shù)是非電解質(zhì)，難電離。

4、熔點低，易熔化。

5、反應(yīng)慢、反應(yīng)復(fù)雜、副反應(yīng)多。

（二）師生共同活動“觀察……思考”（能進(jìn)行學(xué)生探究實驗更好）

以甲烷為例進(jìn)一步研究有機物的性質(zhì)

1、完成書中實驗1、實驗2；

2、按小組討論、記錄實驗現(xiàn)象。

3、歸納甲烷的性質(zhì)。（1）可燃性

（2）取代反應(yīng)

甲烷的結(jié)構(gòu)特點：閱讀63頁知識點擊

第二課時有機化合物的結(jié)構(gòu)特點

教學(xué)準(zhǔn)備

學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第一節(jié)第二部分（63頁---65頁）；

用球棍模型組合丁烷分子，體會有機物的樣性。

教師：教學(xué)媒體、課件；

教學(xué)過程

（一）閱讀63頁工具欄，由學(xué)生寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式。

（二）進(jìn)行“活動與探究”

（1）動手組合乙烷、丙烷、丁烷的結(jié)構(gòu)模型，寫出它們的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。

給烷烴的概念，找烷烴的通式。

（2）閱讀64頁知識支持，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，當(dāng)碳原子數(shù)較多時組合方式不只一種，碳原子數(shù)越多，可能的結(jié)構(gòu)越多；帶著疑問進(jìn)入下面的討論。

（三）有機物的命名和同分異構(gòu)現(xiàn)象

可以根據(jù)學(xué)生情況，控制深度。

總結(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點：（1）原子之間共價鍵相連。

（2）碳原子之間可以連成鏈狀或環(huán)狀。

（3）碳原子與碳原子之間可以是單鍵、雙鍵、三鍵。

（4）分子式相同時，可以出現(xiàn)多種結(jié)構(gòu)。

第三課時概括與整合

篇5

2.掌握利用中和熱計算中和反應(yīng)中所放出的熱量。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1.什么叫中和反應(yīng)?中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么?中和反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?

2.聽老師解釋，中和熱的定義。根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)，利用中和熱數(shù)據(jù)有什么意義?

3.閱讀探究：怎樣測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱?

4.閱讀下表：幾種常見燃料的熱值

燃料主要成分熱值(kJ/mol)

酒精1367

焦炭(C)300

天然氣(主要是CH4)896

氫氣286

汽油(C8H18為例)5472

回答：

(1)由表分析，是一種理想的燃料。

(2)試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點。

①;②;③。

二、總結(jié)與評價

【總結(jié)】

1.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱就是中和熱。

2.中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O，當(dāng)強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，都有：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ

3.研究使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)具有現(xiàn)實的、深遠(yuǎn)的意義。

【評價】

1.計算50mL0.5mol/LH2SO4溶液與100mL0.5mol/LKOH溶液完全反應(yīng)放出多少熱量。

2.把下列14種能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風(fēng)力、電。

一級能源二級能源

燃料能源

非燃料能源

針對性測試題(三)

1.下列燃料中，不屬于化石燃料的是()。

A.煤B.石油C.天然氣D.水煤氣

2.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的

是()。

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-142.9kJ

B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8kJ

C.2H2+O2=2H2O;H=-571.6kJ

D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=-285.8kJ

3.已知下列兩個熱化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=-2220.0kJ

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是()。

A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1

4.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()。

根據(jù)以下敘述，回答第5—7題

能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);H=+571.6kJ

5.下列敘述正確的是()。

A.電能是二級能源B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源D.焦?fàn)t氣是一級能源

6.已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);H=-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()。

A.1:3.4B.1:1.7C.2.3:1D.4.6:1

7.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()。

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

二、填空與簡答題

1.閱讀材料，回答問題：

(1)某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為。

(2)若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：。

(3)能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源;需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是

。

(4)也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢?你如果認(rèn)為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認(rèn)為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。(不少于20字)

2.50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么?

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?

(3)改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等?簡述理由。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低?

三、計算題

篇6

了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;

了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;

常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標(biāo)

通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法;

通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。

教法建議

本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學(xué)生來說是一個抽象概念，是教學(xué)難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學(xué)生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。

介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時安排：2課時

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書：核外電子排布的初步知識

1.核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1)下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()

2)在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號

3)畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4.離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子

的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

原子離子

陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)<核電荷數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

表示法NaNa+Cl-

聯(lián)系陽離子原子陰離子

[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5.離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6.共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設(shè)計：

第五節(jié)核外電子排布的初步知識

1.核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4.離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5.離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6.共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

探究活動

原子的秘密與科學(xué)家

篇7

3，分析和解釋實例，說明動能和勢能的轉(zhuǎn)化過程，動能、勢能、機械能的變化情況．

4，建立能量的概念，樹立能量轉(zhuǎn)化和守恒的觀念，為后面學(xué)習(xí)能的轉(zhuǎn)化和守恒大小基礎(chǔ)．

5、通過分析生產(chǎn)和生活中的實例，養(yǎng)成學(xué)生理論聯(lián)系實踐的習(xí)慣和能力．

教材分析

教材首先安排了麥克斯韋滾擺實驗來說明動能和重力勢能的相互轉(zhuǎn)化，接著又安排了把用細(xì)線懸掛起來的金屬小球拉到一定高度放開，以及木球與彈簧片碰撞兩個實驗，來說明動能和彈性勢能的相互轉(zhuǎn)化．使學(xué)生一開始就注意到動能和這兩種勢能都可以相互轉(zhuǎn)化．在動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化過程中，機械能減少轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的問題安排在下一章講，在這里沒有涉及．教材最后分析了人造衛(wèi)星繞地球運行過程中動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化，目的是加強物理知識與現(xiàn)代科技的聯(lián)系，使學(xué)生了解他們所學(xué)的物理知識，也可以用來解釋一些高科技中的問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)物理的興趣．

教法建議

注重實驗教學(xué)，分析上拋小球的實驗到觀察麥克斯韋實驗，在教學(xué)過程中要使學(xué)生明確實驗的目的和觀察物理現(xiàn)象，清楚具體的過程，從速度變化、高度變化到能量變化，學(xué)生能從能量變化中知道能量的轉(zhuǎn)化．

課本實驗中動能和彈性勢能的轉(zhuǎn)化不用細(xì)致分析，但是要在教學(xué)過程中讓學(xué)生注意觀察的分析木球碰撞彈簧片的過程，由于碰撞非常短，所以應(yīng)當(dāng)幫助學(xué)生想象彈簧片的形變，從而理解動能和彈性勢能的轉(zhuǎn)化．

教學(xué)中注意把學(xué)的知識應(yīng)用到實踐中，注重分析實例，例如分析射箭過程中的能量轉(zhuǎn)化，分析衛(wèi)星運行時動能和勢能的轉(zhuǎn)化．在分析衛(wèi)星運行時，應(yīng)當(dāng)利用板圖標(biāo)出遠(yuǎn)地點和近地點，使學(xué)生養(yǎng)成畫圖幫助分析的習(xí)慣．

教學(xué)設(shè)計示例

第二節(jié)動能和勢能的轉(zhuǎn)化

【課題】動能和勢能的轉(zhuǎn)化

【重點難點解析】動能和勢能的轉(zhuǎn)化；分析轉(zhuǎn)化過程．人造地球衛(wèi)星繞地球運行過程中的能量轉(zhuǎn)化過程．

【教學(xué)過程】

1，實驗引課

觀察滾擺實驗，用板圖幫助分析．

實驗時要注意觀察：滾擺在下降過程中速度如何變化；上升階段速度如何變化．

注意分析的問題：到最高點時，高度、速度特點；說明了什么；到最低點時，高度、速度特點；說明了什么；在下降過程中，高度、速度如何變化，說明了什么；在上升過程中，高度、速度如何變化，說明了什么．

實驗結(jié)論：物體的動能和重力勢能可以相互轉(zhuǎn)化．

2，新授課：動能和勢能的轉(zhuǎn)化．

1）分析實例

方法1：針對基礎(chǔ)較好的學(xué)生，可以由學(xué)生自己列舉能體現(xiàn)動能和重力勢能相互轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象，并具體分析能量轉(zhuǎn)化的過程．用討論分析的方法完成課堂學(xué)習(xí)．

方法2：一般情況下，可以分析重點實例，例如分析乒乓球從某一高度自由下落過程中，不考慮空氣的阻力，注意分析：乒乓球從某他高度下落到接觸地面的過程；乒乓球從接觸地面到發(fā)生最大彈性形變的過程；乒乓球逐漸恢復(fù)原來形狀到反彈起來的瞬間；乒乓球反彈起來后上升到最高點的過程．

2）結(jié)論：在上升和下降過程中，是動能和重力勢能的相互轉(zhuǎn)化，在乒乓球發(fā)生彈性形變過程和恢復(fù)原來的形狀的過程中，是動能和彈性勢能的相互轉(zhuǎn)化．所以動能也可以和彈性勢能相互轉(zhuǎn)化．

3）其他實例分析：可以做課本上的實驗2和實驗3，并由學(xué)生自行分析在實驗過程中的能量轉(zhuǎn)化．

4）難點分析：人造地球衛(wèi)星在繞地球轉(zhuǎn)動的過程中，分析能量的轉(zhuǎn)化．

方法1，一把般情況下，學(xué)生由板圖觀察近地點和遠(yuǎn)地點的高度和速度的特點，從而分析人造地球衛(wèi)星在從近地點到遠(yuǎn)地點和從遠(yuǎn)地點到近地點移動的過程中，動能和重力勢能的相互轉(zhuǎn)化，并知道機械能的總量是保持不變的，也為以后學(xué)習(xí)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律打下基礎(chǔ)．

方法2，針對基礎(chǔ)較好的學(xué)生，可以由板圖觀察近地點和遠(yuǎn)地點的高度的特點，并告知學(xué)生在人造地球衛(wèi)星繞地球轉(zhuǎn)動的過程中機械能的總量保持不變，讓學(xué)生分析在衛(wèi)星到達(dá)近地點和遠(yuǎn)地點的位置時，運行速度的特點是什么，并想象衛(wèi)星是如何繞地球轉(zhuǎn)動的，從而增強學(xué)生想象事物的能力．

【板書設(shè)計】

探究活動

【課題名稱】觀察和分析某個動能和彈性勢能轉(zhuǎn)化的實例

【組織活動形式】學(xué)生小組

【輔導(dǎo)參考】

1，觀察和實踐蹦床運動，分析在接觸蹦床過程中，蹦床發(fā)生彈性形變的過程和能量轉(zhuǎn)化．

2，拆開一個玩具小車，觀察上弦時，發(fā)生的彈性形變，以及它在恢復(fù)原狀過程中的特點．

【評價方案】

篇8

2.滅火的原理。

3.緩慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常見易燃物和易爆物的安全知識。

二.重難疑點

1.重點：燃燒的條件。

2.難點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區(qū)別與聯(lián)系。

3.疑點：燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關(guān)鍵取決于什么?

三.教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.了解燃燒和燃燒的條件。

2.了解滅火的原理。

3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，以及它們與燃燒之間的區(qū)別與聯(lián)系。

4.常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。

(二)整體感知

元素化合物知識從存在、性質(zhì)、用途到制法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上編入第四節(jié)燃燒和緩慢氧化，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)既能加深學(xué)生對氧氣性質(zhì)的認(rèn)識，又能通過聯(lián)系實際，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和求知欲。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：1.請兩位同學(xué)到黑板上寫出制取氧氣的文字表達(dá)式。

2.催化劑、催化作用、分解反應(yīng)的概念。

3.工業(yè)制取氧氣的原理。(強調(diào)實驗室制法為化學(xué)變化過程，工業(yè)制法為物理變化過程)

[新課引入]：寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。

[教師活動]：講評學(xué)生的書寫情況，打開課本第一頁彩圖，學(xué)生描述現(xiàn)象，總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，從而歸納出燃燒的概念。

[板書]：一.燃燒：指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

[提問]：人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活有著十分密切的聯(lián)系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢?

[板書]：二.燃燒的條件

*著火點：物質(zhì)開始燃燒的最低溫度。

[教師活動]：介紹紅磷與白磷性質(zhì)上的差異，演示[實驗1—10]，邊實驗、邊講解，指導(dǎo)學(xué)生觀察的重點。

[觀察]：實驗進(jìn)行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產(chǎn)生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。

[提問]：銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，

[分析]：因為紅磷的溫度沒有達(dá)到它的著火點。

[提問]：同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒有燃燒?

[分析]：水中白磷的溫度雖然達(dá)到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。

[提問]：若向熱水中通入氧氣，自磷會燃燒嗎?

[討論]：你認(rèn)為可燃物燃燒必須滿足什么條件?

[板書]：1.要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件：

(1)可燃物要與氧氣充分接觸;

(2)要使可燃物的溫度達(dá)到它的著火點。

[講解]：可見內(nèi)因(可燃物)是變化的根據(jù)，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因才能起作用。

[討論]：冬天生煤爐，不是用火柴直接點燃煤，而是點燃紙或木材等，為什么?

[提問]：在知道了燃燒的條件后，你認(rèn)為我們可以用什么方法來滅火?

[板書]：2.滅火的原理：(1)將可燃物跟空氣隔絕;

(2)將可燃物的溫度降到著火點以下。

[討論]：炒菜時，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦?說出你的依據(jù)。

[教師活動]：總結(jié)肯定學(xué)生的方法并鼓勵學(xué)生想出更多的滅火方法。

[討論]：第四節(jié)后習(xí)題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會熄滅?

[小結(jié)]：往煤爐內(nèi)吹風(fēng)，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使?fàn)t內(nèi)燃料降溫，但不會使溫度低于著火點，爐火持續(xù)燃燒，所以越扇越旺;用扇子扇燭火，使環(huán)境溫度低于其著火點，所以一扇就會熄滅。

[教師活動]：由影響燃燒現(xiàn)象的因素而引出爆炸。

[板書]：三.燃燒的一種特殊現(xiàn)象——爆炸

1.爆炸的條件

[學(xué)生活動]：學(xué)生閱讀課本第19頁內(nèi)容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書]：2.安全知識

[講解]：燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都象燃燒那么劇烈何發(fā)光、發(fā)熱，有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。

[板書]：四.緩慢氧化和自燃

1.緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，很被難覺察氧化。(如鐵的生銹)

[舉例]：澳大利亞的森林火災(zāi)，引入自燃。

[講解]：物質(zhì)在緩慢氧化過程中要產(chǎn)生熱量，如果產(chǎn)生的熱量不能及時的散發(fā)出去，就會越積越多，使可燃物的溫度升高，當(dāng)溫度達(dá)到可燃物的著火點，而且可燃物周圍有空氣時，不經(jīng)過點火也會引起自發(fā)燃燒，我們就把這種現(xiàn)象稱為自燃。

[板書]：2.自燃：由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象。

[舉例]：白磷自燃。

[學(xué)生活動]：觀察現(xiàn)象并分析緩慢氧化與自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

[板書]：五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系。

聯(lián)系：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應(yīng)的劇烈程度，能否到達(dá)著火點、反應(yīng)的現(xiàn)象不同。

氧化

反應(yīng)劇烈氧化

(燃燒)平靜燃燒在有限的空間內(nèi)

急速燃燒——————爆炸

可能引起

緩慢氧化————自燃

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)學(xué)習(xí)了幾種氧化反應(yīng)，其中燃燒的條件是重點，在此基礎(chǔ)上了解了滅火的原理，在今后的學(xué)習(xí)中我們?nèi)詴龅揭恍┤紵F(xiàn)象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒現(xiàn)象。

篇9

2掌握鹽的定義，理解中和反應(yīng)。

3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。

4掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

教學(xué)重點：中和反應(yīng)

教學(xué)難點：中和反應(yīng)的應(yīng)用

教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)探索法、歸納練習(xí)法

教學(xué)用品：

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)引入

簡單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見的化學(xué)性質(zhì)

二、課前小測：

1、寫出酸和堿的定義并舉例說明(寫出電離方程式)：

(1)酸------

例如：

(2)堿------

例如：

2、酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)?

(1)與指示劑反應(yīng)

1)酸使__________變紅

2)堿使__________變紅，使________變藍(lán)。

(2)酸與金屬(派在_____前)反應(yīng)

例:鋁跟稀硫酸反應(yīng)，方程式________________

鐵跟鹽酸反應(yīng)，方程式___________________

(3)與金屬氧化物(酸)和非金屬氧化物(堿)反應(yīng)

1)鹽酸與氧化銅，方程式：___________

2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，方程式__________________

2、符合下列事實的化學(xué)方程式。

(1)用鹽酸除去鐵銹_____________

(2)漏置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸_________

(3)把生石灰放進(jìn)水中，可以把雞蛋煮熟_____________

(4)石灰水長期在空氣中，會變渾濁_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸___。

4、下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量會增加的是____，質(zhì)量會減少的是___不會變質(zhì)的是___.

A、粗鹽B、濃硫酸C、NaCO3.10H2OD、濃鹽酸E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO

4、下列化學(xué)實驗基本操作，正確的是()

A、稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌;

B、用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁;

C、向燃著的酒精燈里添加酒精;

D、用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤;

E、把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量;

F、將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上;

三、引入新課

[趣味實驗]“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。

[提問]上述實驗說明了什么?

[回答]鹽酸跟氨水(是一種堿)會反應(yīng)

[提問]怎樣檢驗堿是否存在呢?

[回答]用指示劑(無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán))

四、新課講授

(一)中和反應(yīng)

[活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，觀察現(xiàn)象。

取2滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。

[討論]玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么?寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。

[板書]NaOH+HCl=NaCl+H2O

[講解]NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na+與Cl-結(jié)合成NaCl,H+和Cl-結(jié)合成HCl.

[練習(xí)]Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=

[提問]以上反應(yīng)生成物有什么共同特征?

[回答]都生成水和另一化合物(由金屬離子和酸根離子構(gòu)成)

[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

[提問]金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么?(堿)

[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

[講解]中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些?

并舉例說明。

[回答]

1)化合反應(yīng)：C+O2點燃CO2

2)分解反應(yīng)：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2

3)置換反應(yīng)：Mg+HCl=MgCl2+H2

(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O

五、課堂小結(jié)：

(一)中和反應(yīng)

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性

H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫(yī)藥

HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O

六、目標(biāo)檢測：

1、寫出鹽的定義，并舉例說明

鹽----

例如：

2、寫出中和反應(yīng)的定義，并舉例說明

中和反應(yīng)---

例如：

3、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當(dāng)噴灑A、時，濾紙無明顯變化;再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓;最后噴灑C時，小貓漸漸消失。回答下列問題：

濾紙上的小貓可能是用__________畫的。

無色液體A是____，B是____，C是___;或A是____，B是___，C是____。

4、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是()，屬于分解反應(yīng)的是()，屬于置換反應(yīng)的是()

，

屬于中和反應(yīng)的是()

A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2

C、NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2點燃SO2

5、Zn、Fe(OH)­­3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)化合反應(yīng)：________________

(2)分解反應(yīng)：________________

(3)置換反應(yīng)：________________

(4)中和反應(yīng)：________________

6、某地有間大型火力發(fā)電廠(燃燒煤發(fā)電)，排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這種氣體會形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量________，以中和酸性，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。______

8、人的胃酸過多，會造成消化不良或是胃痛，此時可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如_______或________，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應(yīng)方程式______________、_____________，若胃穿孔，則不宜用__________方法(填第一種或是第二種)

9、我國西部地區(qū)有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發(fā)得到藍(lán)色的膽礬(CuSO4.5H2O)，當(dāng)?shù)鼐用裼描F鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現(xiàn)象。

________________

板書設(shè)計

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

(一)中和反應(yīng)

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

(二)中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、改變土壤的酸堿性H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

篇10

設(shè)問：為什么要關(guān)注食物的酸堿性？食物的酸堿性對人體有何重要意義？

知識簡介：人體正常的生理過程所涉及的體液都有嚴(yán)格的酸堿性要求。正常人體血液的pH總保持在弱堿性范圍（7.35～7.45），否則，就會出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。

而人體細(xì)胞內(nèi)存在一些重要的酸堿平衡，這些平衡需要通過選擇不同的食物來保持。若進(jìn)食酸性食物過多，可破壞體液的酸堿平衡，人的生命活動就會受到抑制，嚴(yán)重時甚至?xí)＜吧?，就像水被污染后，生活在水里的魚兒就要窒息甚至死亡一樣。

溫馨提醒：我國居民長期攝入的蔬菜、水果等堿性食物偏少，尿液偏酸性，如不注意控制酸性食物的攝入會導(dǎo)致多酸癥而引起人體缺鈣，血液黏度增大。

設(shè)問：怎樣判斷食物的酸堿性？

（學(xué)生閱讀教材P32～33，總結(jié)并回答以下問題。）

問題設(shè)置：1、何謂酸性食物？其代表物有哪些？

2、何謂堿性食物？其代表物有哪些？

3、食物的酸堿性的分類標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是什么？

歸納總結(jié)：食物的酸堿性并不是憑口感，而是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的酸堿性來進(jìn)行分類的。

（1）酸性食物是指組成成分在人體內(nèi)代謝后生成酸性物質(zhì)，使體液呈弱酸性，稱為成酸性食物。動物性食品中除牛奶外，多半是酸性食品。

（2）堿性食物是指組成成分在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，稱為成堿性食物。植物性食品中，除五谷、雜糧、豆類外，多半為堿性食品；而鹽、油、糖、咖啡、茶等，都是中性食品。

（3）少數(shù)例外：盡管大部分的水果、蔬菜呈堿性，像李、梅等水果因為含有人體不能代謝的有機酸，因此會留在體內(nèi)呈現(xiàn)酸性反應(yīng)。橘子或檸檬則不同，它們含的有機酸人體可以新陳代謝因此屬于堿性食品。

反饋練習(xí)：

1、有關(guān)檸檬的說法錯誤的是（）

A．檸檬是具有酸味的食物B．檸檬是酸性食物

C．檸檬是堿性食物D．檸檬在人體內(nèi)徹底氧化后，剩下堿性的鉀鹽

答案：B

2、長期食用下列食物，可能引起人體酸中毒的是（）

A．魷魚干B．菠菜C．蘋果D．西瓜

答案：A

3、下列元素在人體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物錯誤的是（）

A．碳—碳酸B．氮—硝酸C．硫—硫酸D．磷—磷酸

答案：B

導(dǎo)入：在挑選食物時（特別是加工性食品），除了要注意食物的酸堿性之外，還要多加留意其營養(yǎng)標(biāo)簽，了解食物當(dāng)中含有哪些食品添加劑？是否含有對人體有害的添加劑或是否缺少人體必需的食品添加劑。那食品添加劑有哪些種類？哪些添加劑對人體有害？哪些有益？

（學(xué)生閱讀教材P33～36，討論總結(jié)。）

知識簡介：著色劑——改善食品的外觀

（板書）調(diào)味劑——增添食品的味道

防腐劑——防止食品腐爛、變質(zhì)

營養(yǎng)強化劑——增強食品的營養(yǎng)價值

科學(xué)視野：1.不含食品添加劑就是好食品嗎？

食品添加劑對改善食品的質(zhì)量：色、香、味，確保產(chǎn)品新鮮，提高食品的營養(yǎng)價值，對食品加工等方面，都起著極為重要的作用。

不少食品添加劑本身也是人體可利用的營養(yǎng)成分。

如阿斯巴甜可用于糖尿病患者做糖的代用品，其成分是人體正常需要的18種氨基酸之一，在體內(nèi)不會升高血糖，而且甜味是蔗糖的幾十倍。胡蘿卜、番茄紅素等已證明對防癌、抗衰老有一定功效。

其次，國家批準(zhǔn)使用的大多數(shù)食品添加劑是低毒性的合成物，例如山梨酸如果用一個體重50kg的成人身上，每天攝入210g，才可能產(chǎn)生毒性反應(yīng)。按照食品衛(wèi)生規(guī)定山梨酸用于食品中的最高量是50mg/kg，也就是要每天食用4200kg此食物，才會造成毒性反應(yīng)。

食品衛(wèi)生法規(guī)對使用食用添加劑的劑量有嚴(yán)格限制，在低劑量下，使用含食品添加劑的食品是絕對安全的。

2.“蘇丹紅”事件（蘇丹紅一號）

IUPAC中文命名：1-苯基偶氮-2-萘酚

常規(guī)

分子式C16H12N2O

結(jié)構(gòu)簡式

外觀暗紅色或深黃色片狀晶體

危害及預(yù)防

危險性：

有限的致癌證據(jù)

可能引起皮膚接觸過敏

可能對水生環(huán)境有長期負(fù)面作用

影響可能會無法取消

預(yù)防：

不要呼吸其粉塵

穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)服裝及手套

如果吞服，立即尋求醫(yī)生幫助或按照標(biāo)簽指導(dǎo)操作

避免釋放到環(huán)境中

反饋練習(xí)：

3、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（）

A．元素B．單質(zhì)C．分子D．氧化物

答案：A

4、火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是（）

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細(xì)菌的繁殖

B．亞硝酸鈉跟氧氣反應(yīng)，抑制了肉類的氧化

C．亞硝酸鈉跟肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)

D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面

答案：B

5、橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C＝CHCH2CH2(CH3)C＝CHCHO。下列說法正確的是（）

A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．1mol橙花醛最多可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．橙花醛是乙烯的同系物

答案：B

6、人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：。又知人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%，下列說法正確的是（）

A．太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒（pH過高）

B．太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（pH過低）

C．太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（pH過低）

D．太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒（pH過高）

答案：AC

附：自我測試——你屬于酸性還是堿性？

1、是否免疫力低下，容易生??？

2、經(jīng)常夜里睡眠不好，晨起后又頭暈?zāi)X漲？

3、情緒不穩(wěn)定，容易發(fā)怒

4、經(jīng)常食欲不振？

5、經(jīng)常腰腿酸痛，全身乏力？

6、是否一上車就想睡覺？

7、一年四季都容易手腳冰涼？

8、是否皮膚粗糙，易患皮膚??？

9、常出現(xiàn)便秘、口臭現(xiàn)象？