導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇九年級化學(xué)總結(jié)，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

一、存在的問題

1、為做實(shí)驗(yàn)而做實(shí)驗(yàn)

考查目的變相為考查學(xué)生按已知步驟操作的僵化能力和毫不動(dòng)腦筋的機(jī)械操作，而非自由分析問題和解決問題的靈活能力。失去了學(xué)生實(shí)驗(yàn)的目的。如在《粗鹽提純》實(shí)驗(yàn)中，居然用精鹽提純，這樣的實(shí)驗(yàn)還有何意義，反而讓學(xué)生失去了探究的欲望。

2、基本操作不規(guī)范

就考查題目本身來講,試題集中在最基本的實(shí)驗(yàn)操作技能上。就化學(xué)學(xué)科而言,藥品的取用、液體的加熱、儀器的連接等基本操作一直是考核的重點(diǎn)。本次考核中反應(yīng)出多數(shù)學(xué)生對這些基本操作不熟練、不規(guī)范。一方面反應(yīng)多數(shù)學(xué)校對實(shí)驗(yàn)教學(xué)重視不夠，另一方面再次證實(shí)背實(shí)驗(yàn)、講實(shí)驗(yàn)是不能有效達(dá)成學(xué)生三維目標(biāo)的。

3、不能體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)

用自來水代替蒸餾水，缺乏實(shí)驗(yàn)的真實(shí)、準(zhǔn)確性；廢物回收設(shè)備不科學(xué)或不準(zhǔn)備，缺乏環(huán)保意識；實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備不科學(xué)，缺乏自然科學(xué)的嚴(yán)峻性。這都要求提高實(shí)驗(yàn)員的專業(yè)化發(fā)展。

4、缺乏實(shí)驗(yàn)的開放性

在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)大多數(shù)學(xué)生都能順利完成,不能體現(xiàn)學(xué)生的實(shí)際水平和差異情況,基本實(shí)驗(yàn)幾乎沒有創(chuàng)新，特別是實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫都是一個(gè)模式，缺乏實(shí)驗(yàn)的真實(shí)性，更有甚者實(shí)驗(yàn)未做完就把報(bào)告填完。這種考查對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究能力、科學(xué)態(tài)度等實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)不能體現(xiàn),對學(xué)生有關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)理解、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等必需的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)也不能較好體現(xiàn)。

二、幾點(diǎn)建議

1、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)需加強(qiáng)督促，漂亮的實(shí)驗(yàn)室是為學(xué)生服務(wù)的，不能為檢查服務(wù)，讓實(shí)驗(yàn)室“動(dòng)”起來。

篇2

一、基本情況概述

本學(xué)期將迎來九年級期末考試，是檢測學(xué)生學(xué)習(xí)成績的一個(gè)重要學(xué)期，對學(xué)生、老師來說都是一個(gè)大的挑戰(zhàn)。學(xué)生通過近半年的學(xué)習(xí)，對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)比較感興趣，基礎(chǔ)知識掌握比較扎實(shí)，平時(shí)能主動(dòng)地完成作業(yè)，并適當(dāng)進(jìn)行拓展，但班級中也有個(gè)別學(xué)生由于基礎(chǔ)不扎實(shí)，學(xué)習(xí)習(xí)慣不好以致于現(xiàn)在的成績很不理想。

二、本學(xué)期來完成的教學(xué)任務(wù)

回顧這一學(xué)期以來，我的化學(xué)教學(xué)工作以改革課堂教學(xué)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實(shí)現(xiàn)素質(zhì)教育為目標(biāo)，結(jié)合本班實(shí)際情況，突出九年級上冊教材特點(diǎn)，堅(jiān)持認(rèn)真?zhèn)湔n、上課、及時(shí)批改作業(yè)、講評作業(yè)，做好課后輔導(dǎo)工作，在教學(xué)中嚴(yán)格要求學(xué)生，尊重學(xué)生，發(fā)揚(yáng)教學(xué)民主，注重培養(yǎng)學(xué)生各方面的能力，使課堂成為他們盡情展現(xiàn)自己才能的舞臺(tái)，使學(xué)生學(xué)有所得，不斷提高，讓他們在這里找到自己的自信，找到自己的興趣，學(xué)到自己的知識，從而不斷提高自己的教學(xué)水平和思想覺悟。以圓滿完成期初制定的教學(xué)計(jì)劃。

三、采取的教學(xué)措施和取得的成績

1、課前認(rèn)真?zhèn)湔n，積極鉆研教材，針對不同學(xué)生的個(gè)性差異，尋求最佳的教學(xué)方法并因材施教。

教學(xué)就是教與學(xué)，兩者是相互聯(lián)系不可分割的。有教者就必然有學(xué)者。學(xué)生是教學(xué)的主體。教師是教學(xué)的引導(dǎo)者、參與者。因此，教師充分了解和分析學(xué)生情況，有針對性、有目的、有人文關(guān)懷的因材施教，這對教學(xué)成功與否至關(guān)重要。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。新課程倡導(dǎo)教師要轉(zhuǎn)換教學(xué)角色，由老師的教變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)地學(xué)。此外，每個(gè)學(xué)生都有自己的個(gè)性特點(diǎn)，每個(gè)學(xué)生的接受能力都存在一定的差異。因此，在教學(xué)中，我認(rèn)認(rèn)真真地備課，深入細(xì)致的鉆研教材，針對不同學(xué)生的個(gè)性差異，既備教材又備學(xué)生，尋找不同的教學(xué)方法因材施教。在課堂教學(xué)中，我靈活運(yùn)用有效的教學(xué)方法活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，充分突出學(xué)生的主體地位。向40分鐘要質(zhì)量。經(jīng)過一個(gè)學(xué)期的努力，學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)都有不同程度的提高。

2、做好中下生的課外輔導(dǎo)和優(yōu)生的培養(yǎng)等各項(xiàng)工作。

化學(xué)是一門趣味性很強(qiáng)的自然學(xué)科，因?yàn)榛A(chǔ)、個(gè)性差異，學(xué)生在學(xué)習(xí)中會(huì)出現(xiàn)功半事倍現(xiàn)象，差生面擴(kuò)大了，會(huì)嚴(yán)重影響班內(nèi)的學(xué)習(xí)風(fēng)氣。因此，我制定了具體的目標(biāo)。對部分同學(xué)進(jìn)行有計(jì)劃的輔導(dǎo)。我把他們分為三個(gè)組：第一組為有能力提高，但平時(shí)懶動(dòng)腦筋不學(xué)的同學(xué)。對這些同學(xué)，我采取集體輔導(dǎo)，給他們分配固定任務(wù)，不讓他們有偷懶的機(jī)會(huì)，讓他們發(fā)揮應(yīng)有的潛能。第二組為肯學(xué)，但能力不強(qiáng)的同學(xué)。對這部分同學(xué)我做耐心誘導(dǎo)，慢慢提高他們的成績，不操之過急，且要多鼓勵(lì)。只要他們肯努力，成績就有望提高。第三組為紀(jì)律松散，學(xué)習(xí)不認(rèn)真，基礎(chǔ)又不好的同學(xué)。對這部分人要進(jìn)行課余時(shí)間個(gè)別輔導(dǎo)。因?yàn)檫@部分同學(xué)需要有一個(gè)安靜而又不受干擾的環(huán)境才會(huì)立下心來學(xué)習(xí)。只要堅(jiān)持輔導(dǎo)，把他們的基礎(chǔ)重新建立起來，以后學(xué)習(xí)的效果就會(huì)好轉(zhuǎn)。

3、認(rèn)真批改作業(yè)。

在作業(yè)批改上，做到認(rèn)真及時(shí)，力求做到全批全改，重在訂正，及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，以便在講評作業(yè)時(shí)做到有的放矢，使學(xué)生能及時(shí)認(rèn)識并糾正作業(yè)中的錯(cuò)誤。

4、重視豐富多彩的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)。

課前五分鐘讀、背誦重要知識點(diǎn)，適時(shí)讓學(xué)生默寫化學(xué)用語并進(jìn)行比賽，優(yōu)秀者給予獎(jiǎng)勵(lì)。指導(dǎo)學(xué)生在家里利用一些物品進(jìn)行一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)趣味性。

四、存在的問題和不足

“金無足赤，人無完人”，在教學(xué)工作中難免有缺陷，例如，課堂語言生硬，對學(xué)生興趣的培養(yǎng)不足；學(xué)生考試成績不穩(wěn)定，對開放性靈活性題目訓(xùn)練、引導(dǎo)不夠等，這些是我目前在教學(xué)中存在的不足。與學(xué)生的交流不夠，對部分待提高學(xué)生的說服教育不夠。

五、今后改進(jìn)的措施和方向

1、采用多種教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、加強(qiáng)學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)新課標(biāo)下新的教學(xué)思想。學(xué)習(xí)新課標(biāo)，挖掘教材，進(jìn)一步把握知識點(diǎn)和考點(diǎn)。

篇3

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機(jī)物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時(shí)，酸性，堿性最弱 。 PH=14時(shí)，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳

篇4

第二，化學(xué)中的人為規(guī)定要“欣然”接受。例如化學(xué)符號中不同位置的數(shù)字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規(guī)定確實(shí)沒有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個(gè)人不說二個(gè)人，沒有為什么，約定俗成。

第三，化學(xué)需要總結(jié)。當(dāng)然每一科的學(xué)習(xí)都需要總結(jié)，但總結(jié)的方法不同。例如初中化學(xué)在初三上學(xué)期的分別講氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，這就需要在最后對上述二個(gè)知識點(diǎn)進(jìn)行對比總結(jié)。從共性與差異兩點(diǎn)入手來加深理解。需要承認(rèn)化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理相比沒有那種提綱攜領(lǐng)、一以貫之的公式，所以更需要進(jìn)行對比總結(jié)。同類知識學(xué)兩個(gè)就總結(jié)兩個(gè)，學(xué)到第三個(gè)就再加進(jìn)來一起總結(jié)，起到加深印象的效果。.

篇5

 化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的，在教學(xué)中，我既注意了概念的科學(xué)性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化了。并在教學(xué)中盡可能通俗易懂，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成要領(lǐng)并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)、生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

二、加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)

 元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)工具。在教學(xué)中，我讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這樣有利于學(xué)生的記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進(jìn)行分散教學(xué)，通過生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

三、重視元素化合物知識的教學(xué)

 元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做這些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)、制法和用途等之間的關(guān)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和基本原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

四、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量上好每一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備十分周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性知識上升到抽象的思維。

根據(jù)本校的實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，我把一些演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊做的實(shí)驗(yàn)，或調(diào)換一些實(shí)驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做實(shí)驗(yàn)。同時(shí)鼓勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。我還嚴(yán)格要求學(xué)生，具體指導(dǎo)他們逐步達(dá)到能正確地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并得出正確的結(jié)論。

九年級化學(xué)第二學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)

第二學(xué)期就將結(jié)束了，本學(xué)期按照教學(xué)計(jì)劃，以及新的教學(xué)大綱，本人已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期完成了第六單元至第八單元以及實(shí)驗(yàn)部分，中考復(fù)習(xí)工作也順利進(jìn)行。做到有組織、有計(jì)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，并做好補(bǔ)缺補(bǔ)漏工作。無論是教師的編寫提綱，還是課堂上的精講多煉，處處都體現(xiàn)了師生的默契配合。一個(gè)學(xué)期來，我在教學(xué)方面注意了以下幾個(gè)問題，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、重視基本概念的教學(xué)

化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的，在教學(xué)中，我既注意了概念的科學(xué)性，又注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化了。并在教學(xué)中盡可能通俗易懂，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成要領(lǐng)并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)、生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

二、加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)

元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)工具。在教學(xué)中，我讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這樣有利于學(xué)生的記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進(jìn)行分散教學(xué)，通過生動(dòng)有趣的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有計(jì)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

三、重元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。

為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做這些實(shí)驗(yàn)，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)、制法和用途等之間的關(guān)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和基本原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

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四、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ€有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量上好每一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課。本人教學(xué)中，課前準(zhǔn)備十分周密，演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象十分明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清楚；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、規(guī)范操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性知識上升到抽象的思維。

根據(jù)本校的實(shí)驗(yàn)設(shè)備條件，我把一些演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊做的實(shí)驗(yàn)，或調(diào)換一些實(shí)驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做實(shí)驗(yàn)。同時(shí)鼓勵(lì)并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，以進(jìn)一步激勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。我還嚴(yán)格要求學(xué)生，具體指導(dǎo)他們逐步達(dá)到能正確地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，并得出正確的結(jié)論。

初三化學(xué)第二學(xué)期教學(xué)工作總結(jié)

第二學(xué)期初三化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)，這一學(xué)期來，初三化學(xué)學(xué)科在期末考和泉州市質(zhì)檢考中取得了優(yōu)異成績，這與學(xué)生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學(xué)校實(shí)際出發(fā)，注重全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優(yōu)秀率。為了能進(jìn)一步的提高教學(xué)質(zhì)量，取得更好的教學(xué)效果，我總結(jié)了幾條經(jīng)驗(yàn)：

①.　扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。

  學(xué)生答題中存在的問題，與他們平時(shí)沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

  抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。

  抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②.　重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

  要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③.　密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識的應(yīng)用。

  今年考試熱點(diǎn)涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對學(xué)生的知識與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認(rèn)識社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》。

  基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，老師們都已開始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長的學(xué)生參加學(xué)科競賽活動(dòng)，給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧.從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。

全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學(xué)率及較好的優(yōu)秀率。

  2   2010年初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)

高二物理備課組教學(xué)工作總結(jié)

初一數(shù)學(xué)教師教學(xué)工作總結(jié)

六年級英語教師教學(xué)工作總結(jié)

2010年度術(shù)科組教學(xué)工作總結(jié)

2010年小學(xué)體育教學(xué)工作總結(jié)

篇6

1.“從下往上”原則。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。 ①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時(shí)間。

四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收o2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

篇7

考生答題中存在的問題，與他們平時(shí)沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強(qiáng)基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實(shí)際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時(shí)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

②.重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機(jī)械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③.密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，從多角度對學(xué)生的知識與能力進(jìn)行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強(qiáng)。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認(rèn)識社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱(化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn))。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實(shí)施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強(qiáng)化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到更好的課堂效果。

⑥.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長的學(xué)生參加學(xué)科競賽活動(dòng)，給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍，鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

篇8

1、加大班級管理力度，樹立良好班風(fēng)學(xué)風(fēng)，增強(qiáng)班級凝聚力，提高學(xué)生競爭力。

2、每個(gè)學(xué)生都有明確的目標(biāo)計(jì)劃，并且有信心、有毅力、有干勁去實(shí)現(xiàn)理想。

3、做好培優(yōu)補(bǔ)差工作，做好中等生的提高工作。

工作重點(diǎn)：

1．加強(qiáng)班級管理，緊抓學(xué)生行為規(guī)范。

2．定目標(biāo)，樹典型，營造良好的學(xué)習(xí)環(huán)境。

3．大力做好培優(yōu)補(bǔ)差工作，加強(qiáng)學(xué)生心理輔導(dǎo)。

4．開好班會(huì)，及時(shí)解決班級存在的主要問題，讓學(xué)生及時(shí)充電。

班級口號：團(tuán)結(jié)一心，爭創(chuàng)佳績。

具體措施

1．加大班級管理力度，繼續(xù)樹立良好班風(fēng)，促進(jìn)學(xué)風(fēng)。

遵守紀(jì)律是學(xué)生學(xué)習(xí)進(jìn)步的重要保證，良好班風(fēng)是集體更具競爭力的基礎(chǔ)。九年級是初中決戰(zhàn)性的一年，為使2班集體和個(gè)人都更具競爭力，本學(xué)期將加大班級管理力度，力爭杜絕違紀(jì)現(xiàn)象。

（1）加強(qiáng)班干部隊(duì)伍管理和培養(yǎng)，讓學(xué)生能更好的自我管理。每周開班委例會(huì)，討論班級出現(xiàn)的問題及解決措施等。

（2）針對平時(shí)紀(jì)律表現(xiàn)差的學(xué)生，及時(shí)進(jìn)行心理輔導(dǎo)。

（3）繼續(xù)密切保持和生活老師聯(lián)系溝通，統(tǒng)一思想。及時(shí)幫助解決宿舍區(qū)出現(xiàn)的問題。

（4）加大早自習(xí)和下午自習(xí)課的管理力度，嚴(yán)格要求做到“不亂講話，不準(zhǔn)串位，嚴(yán)格遵守自習(xí)課紀(jì)律”，維護(hù)良好的學(xué)習(xí)環(huán)境。提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。

（5）樹立文明守紀(jì)典型。我班大部分同學(xué)已經(jīng)基本形成了良好的行為習(xí)慣。為使班級每一位同學(xué)的組織紀(jì)律性、團(tuán)隊(duì)意識進(jìn)一步增強(qiáng)，本學(xué)期班內(nèi)樹立文明守紀(jì)的“學(xué)習(xí)標(biāo)兵”。

2．加強(qiáng)優(yōu)良學(xué)風(fēng)的形成，提高整體競爭力，促進(jìn)班風(fēng)。

（1）制定目標(biāo)計(jì)劃。幫助每一個(gè)學(xué)生進(jìn)行自我分析，明確自身的長處及不足，針對自身的特點(diǎn)制定最合適的目標(biāo)計(jì)劃，并幫助學(xué)生執(zhí)行計(jì)劃。

①樹立中考目標(biāo)。利用班會(huì)課向?qū)W生介紹各高中以往的分?jǐn)?shù)線及基本情況。結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況確定中考目標(biāo)。指明學(xué)生努力奮斗的方向。

②樹立學(xué)期目標(biāo)。學(xué)期目標(biāo)主要以“定分?jǐn)?shù)”和“找對手”為主。讓學(xué)生明確本學(xué)期要學(xué)習(xí)成績要達(dá)到什么層次。找一個(gè)追趕的目標(biāo)，盡力超過對手，營造競爭氣氛。形成互相督促，互相監(jiān)督的學(xué)習(xí)氛圍。

③定好周計(jì)劃。由于初三學(xué)習(xí)緊張，學(xué)習(xí)任務(wù)重。所以必須讓學(xué)生明確每周自己要做到什么，上周還有什么沒有做好，及時(shí)總結(jié)反思，檢查改進(jìn)。

（制定目標(biāo)的工作在第一周完成。學(xué)生計(jì)劃實(shí)施由班主任和學(xué)生共同監(jiān)督。）

（2）繼續(xù)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

經(jīng)過兩年的不懈努力，我班學(xué)生在學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成、學(xué)習(xí)方法的積累上已經(jīng)取得一些成績，但面對初三繁重的學(xué)習(xí)，目前多數(shù)同學(xué)還不能很好的適應(yīng)。如不能合理安排時(shí)間，學(xué)習(xí)效率低下，不能自覺復(fù)習(xí)、差缺補(bǔ)漏，不能及時(shí)反思總結(jié)等等現(xiàn)象。因此，本學(xué)期還將繼續(xù)抓好學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)工作，力爭讓學(xué)生學(xué)習(xí)忙而有序，提高學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)效率。主要的方向是在課堂學(xué)習(xí)習(xí)慣、自習(xí)習(xí)慣等。

①課堂學(xué)習(xí)習(xí)慣。

主要做三項(xiàng)工作：

第一，各科任老師和值日班干一起抓好課前準(zhǔn)備。

第二，結(jié)合各科實(shí)際，課堂上要求學(xué)生對對有疑問、重點(diǎn)、易錯(cuò)題、補(bǔ)充題等等做好筆記。

第三，學(xué)會(huì)自我提醒，學(xué)生間互相提醒，防止走神發(fā)呆，杜絕不專心聽講，保證每節(jié)課都有收獲。

②自習(xí)習(xí)慣。

主要是三方面的工作：

第一，督促學(xué)生利用好自習(xí)課。安排好每節(jié)自習(xí)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。嚴(yán)格做到“不亂講話，不準(zhǔn)串位，嚴(yán)格遵守自習(xí)課紀(jì)律”。每節(jié)自習(xí)課班主任監(jiān)督。培養(yǎng)學(xué)生自覺利用好時(shí)間，提高學(xué)習(xí)效率的習(xí)慣。

第二，引導(dǎo)學(xué)生利用好課余時(shí)間。培養(yǎng)學(xué)生自覺學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

第三，培養(yǎng)學(xué)生自覺讀課外讀物的習(xí)慣。擴(kuò)大知識面，掌握更多更好的方法。

（3）加強(qiáng)和科任老師聯(lián)系，做好培優(yōu)補(bǔ)差工作。班主任及時(shí)了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況，針對學(xué)生具體情況制定措施，幫助學(xué)生排除思想、學(xué)習(xí)上的障礙，力爭提高學(xué)習(xí)成績。

本工作從三方面入手：

第一，優(yōu)生參加年級統(tǒng)一訓(xùn)練。必要時(shí)個(gè)別輔導(dǎo)。

第二，差生由科任老師“一對一”輔導(dǎo)。

第三，由督學(xué)組負(fù)責(zé)，繼續(xù)實(shí)施“一幫一”及“學(xué)習(xí)小組”的互助學(xué)習(xí)。

（4）樹立學(xué)習(xí)典型。班內(nèi)樹立起勤奮好學(xué)、科學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)典型。為了使班級每一位同學(xué)的學(xué)習(xí)目的性進(jìn)一步增強(qiáng)，并在班級營造勤奮學(xué)習(xí)、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、相互學(xué)習(xí)、相互競爭的良好的學(xué)習(xí)氛圍。（樹立學(xué)習(xí)典型的工作已經(jīng)完成）

（5）在班內(nèi)展開“三比”活動(dòng)。

①內(nèi)容：學(xué)習(xí)比勤奮、比質(zhì)量，體育鍛煉比刻苦。

②具體措施：學(xué)習(xí)評比由督學(xué)組負(fù)責(zé)組織，最勤奮的同學(xué)名單由全體同學(xué)投票產(chǎn)生，學(xué)習(xí)質(zhì)量由每次考試成績決定，評出成績好的和進(jìn)步大的。體育鍛煉由體育委員負(fù)責(zé)，由體育老師審核?？己藘?nèi)容包括課間操、眼保健操、體育課、晨跑的出勤情況、自覺鍛煉的次數(shù)等等。

③獎(jiǎng)勵(lì)辦法：初定每月評比一次，利用班費(fèi)給予一定的獎(jiǎng)勵(lì)。

3、搞好學(xué)習(xí)活動(dòng)，豐富學(xué)習(xí)生活，增強(qiáng)學(xué)生競爭意識，促進(jìn)班級活力，開拓學(xué)生知識視野。由督學(xué)組全面負(fù)責(zé)學(xué)習(xí)知識競賽，班內(nèi)開展學(xué)習(xí)知識競賽。初步計(jì)劃開展的競賽有：語文背誦或朗誦比賽、英語背誦或詞匯積累比賽、數(shù)理化解題或找錯(cuò)比賽、政治時(shí)事競賽等等。

4．加強(qiáng)學(xué)生體育鍛煉，大力抓好兩體、兩操。體育力爭出好成績。對體育特困戶，班主任和體育老師一起設(shè)法幫助其解決困難。（本工作貫穿整一學(xué)年，班主任堅(jiān)持每次都到現(xiàn)場監(jiān)督。）

5．加強(qiáng)心理輔導(dǎo)，做好青春期教育。德育小組加強(qiáng)學(xué)生心理輔導(dǎo)，加強(qiáng)師生交流。及時(shí)疏導(dǎo)學(xué)生心理問題，及時(shí)解決學(xué)生矛盾。

6、抓好學(xué)生思想工作。

篇9

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；

二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。

一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價(jià)

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價(jià)

鉀

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

鈉

Na

+1

溴

Br

-1

銀

Ag

+1

氧

O

-2

鈣

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

鎂

Mg

+2

碳

C

+2

+4

鋇

Ba

+2

硅

Si

+4

銅

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

鐵

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

鋁

Al

+3

氫氧根

OH

-1

錳

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

鋅

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氫

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

銨根

NH4

+1

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮?dú)?/p>

氧氣

磷

硫

氯氣

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機(jī)物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍(lán)色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

A

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

B

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

F

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

H

、無色固體：冰，干冰，金剛石

I

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

B

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

C

、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

A

、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

B

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

C

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

E

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

B

、黃綠色氣體：氯氣

C

、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>

17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?/p>

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。

40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變

9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)

“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯(cuò)”。

16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出

22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。

23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

O2

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

+

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍(lán)礬

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

O2

燃燒更旺：O2

H2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍(lán)：NH3

CO

燃著木條分別

N2

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內(nèi)

H2

NH3

有水珠

N2

被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

2CuO

4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

6.

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：

2HgO

Hg+

O2

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

O2

（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

+

3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O

2H2+

O2

18．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22．氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

+

O2

CO2

27．煤爐的中層：CO2

+

C

2CO

28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO

+

O2

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制

CO2）：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

+

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

+

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

45.

鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

46.

鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2

48.

鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2

51．鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2

（3）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

新金屬

+

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

+

金屬

--------

鹽

+

氫氣（見上）

（2）酸

+

金屬氧化物--------

鹽

+

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（3）酸

+

堿

--------

鹽

+

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

（4）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

+

非金屬氧化物

--------

鹽

+

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

+

H2O

（3）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

+

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

+

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

（2）鹽

+

酸--------

另一種酸

+

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2

（3）鹽

+

堿

--------

另一種堿

+

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl

+

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

+

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質(zhì)量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相對原子質(zhì)量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點(diǎn)燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點(diǎn)燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O

淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點(diǎn)燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2

藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2

藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點(diǎn)燃或光照

2HCl

點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

2C

+O2點(diǎn)燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C

O+O2點(diǎn)燃2CO2

藍(lán)色火焰

煤氣燃燒

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

+

2CO2

冶煉金屬

C

+

CO2

高溫2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計(jì)算：

成分

氮?dú)?/p>

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮?dú)?/p>

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略?。换瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機(jī)物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時(shí)表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機(jī)合成材料

（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。

常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機(jī)物。

大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。

（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細(xì)軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

C

+

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

7

中性

7

強(qiáng)酸性

1

弱堿性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強(qiáng)堿性

13

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。

以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實(shí)例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）

（1）2H2

+

O2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2

2(1+35.5)

10g

x

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

By

A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

51、

溶液的相關(guān)計(jì)算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

52、

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，

俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)

氣體

檢驗(yàn)方法

現(xiàn)象

O2

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

H2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)

CO

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍(lán)

pH＞7

變紅

生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時(shí)間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

篇10

關(guān)鍵詞：九年級化學(xué)；教學(xué)實(shí)踐；游戲化教學(xué)

一、游戲化教學(xué)模式的理論基礎(chǔ)

掌握游戲化教學(xué)模式的理論基礎(chǔ)，不僅能夠使得教師認(rèn)識到游戲化教學(xué)模式的價(jià)值和優(yōu)勢，同時(shí)也是提高其工作熱情和積極性的前提和關(guān)鍵。通過相關(guān)的總結(jié)分析，發(fā)現(xiàn)游戲化教學(xué)模式的理論基礎(chǔ)主要表現(xiàn)為以下幾個(gè)：一是建構(gòu)主義理論，二是多元智能理論，三是游戲化學(xué)習(xí)理論，四是合作學(xué)習(xí)理論。也就是說，在這四個(gè)理論的基礎(chǔ)上才誕生了如今的游戲化教學(xué)模式。九年級化學(xué)教師要想確保游戲化教學(xué)理論能夠在實(shí)踐教學(xué)中落到實(shí)處，就需要充分研讀和掌握這四個(gè)理論的精髓和內(nèi)涵。

二、如何將游戲化教學(xué)模式有效應(yīng)用到九年級化學(xué)的實(shí)踐教學(xué)中

在掌握了游戲化教學(xué)理念的理論基礎(chǔ)之后，為了確保游戲化教學(xué)模式能夠有效應(yīng)用到九年級化學(xué)的實(shí)踐教學(xué)中，并取得較好的成績，筆者認(rèn)為，對于不同的教學(xué)內(nèi)容需要制訂不同的教學(xué)游戲，而且這些教學(xué)游戲的設(shè)定需要以學(xué)生的認(rèn)知和所具備的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，在游戲?qū)嵤┑倪^程中需要將更多的時(shí)間留給學(xué)生，教師則需要扮演好引導(dǎo)者的角色，在引導(dǎo)和鼓勵(lì)學(xué)生的過程中，讓學(xué)生從中體會(huì)到快樂、自信，并學(xué)習(xí)到更多的化學(xué)知識和技能。因此，筆者對不同的教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)了不同的教學(xué)游戲，具體內(nèi)容如下所述：

1.對于基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，主要采用的是卡片游戲法。例如，在學(xué)習(xí)科粵版九年級化學(xué)中的《辨別物質(zhì)的元素組成》這一內(nèi)容時(shí)，教師就可以在卡片的正面寫上每種物質(zhì)元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等內(nèi)容，背面是一樣的，之后讓學(xué)生抽卡片，對于自己抽到的內(nèi)容，不僅要對元素進(jìn)行詳細(xì)的介紹，之后還要讓學(xué)生相互組合，其組合標(biāo)準(zhǔn)分別為元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途等。

2.對于化學(xué)方程式的記憶可以用媒體游戲來實(shí)現(xiàn)?？梢哉f，化學(xué)方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，所以，提高學(xué)生化學(xué)方程式的記憶和掌握能力是化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。因此，教師可以設(shè)計(jì)一個(gè)這樣的游戲來幫助學(xué)生記憶化學(xué)方程式。主要以Flas的形式來呈現(xiàn)，操作方式是，移動(dòng)鼠標(biāo)控制射手，鼠標(biāo)左鍵發(fā)射子彈；游戲規(guī)則是子彈擊中帶錯(cuò)誤化學(xué)方程式的氣球加100分，未擊落減100分，誤擊減200分，1500分過關(guān)，-500分失敗，分?jǐn)?shù)高者贏。

三、游戲化教學(xué)模式在九年級化學(xué)實(shí)踐中的應(yīng)用效果分析

由上述分析可知，將游戲化教學(xué)理論應(yīng)用到九年級化學(xué)的實(shí)踐教學(xué)中是一個(gè)比較復(fù)雜和系統(tǒng)的過程，同時(shí)，需要教師在實(shí)踐中不斷總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，不斷提出建設(shè)性的意見和建議。通過相關(guān)的調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，在九年級化學(xué)實(shí)踐教學(xué)中落實(shí)游戲化教學(xué)模式，具有一定的積極效果，主要表現(xiàn)為以下幾點(diǎn)：

1.提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的主動(dòng)性和積極性。也就是說，通過卡片游戲、趣味實(shí)驗(yàn)游戲、游戲競賽等游戲形式，使得學(xué)生從中獲得了更多的成就感，有效地激發(fā)了學(xué)生的好勝心理，從而使得更多的學(xué)生愿意參與到游戲中來，并愿意通過自己的努力獲得更好的成績，而在這個(gè)過程中，學(xué)生就學(xué)習(xí)和掌握了更多的化學(xué)知識。

2.有助于學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象的克服。也就是說，游戲化教學(xué)模式的應(yīng)用使得W生能夠很好地解決一些學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)遇到的難點(diǎn)問題，為難情緒得到減弱，同時(shí)每一個(gè)游戲的勝利也增加了學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，所以說，將游戲化教學(xué)模式落實(shí)到九年級化學(xué)的實(shí)踐教學(xué)中，有助于在使得學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象得到克服的同時(shí)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

3.有助于學(xué)生學(xué)習(xí)成績的提高。通過相關(guān)的調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，將游戲化教學(xué)模式應(yīng)用到九年級化學(xué)的實(shí)踐教學(xué)中后，大多數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)成績都得到了不同程度的提高，即便是一些學(xué)生的學(xué)習(xí)成績沒有提高，但是其學(xué)習(xí)的熱情和積極性也是有所提高的，

相信在未來的時(shí)間里，這部分學(xué)生的學(xué)習(xí)成績會(huì)有不同程度的

提高。

總的來說，游戲教學(xué)法在九年級化學(xué)實(shí)踐教學(xué)的過程中，由于能夠從學(xué)生的興趣點(diǎn)著眼，所以能夠有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和積極性，使得學(xué)生實(shí)現(xiàn)了由被動(dòng)學(xué)習(xí)到主動(dòng)學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變，切實(shí)提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。但是，在九年級化學(xué)教學(xué)中實(shí)施游戲教學(xué)模式時(shí)，一定要注重這一模式的精髓和關(guān)鍵點(diǎn)，要能夠根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)不同的教學(xué)游戲，以使得教學(xué)的效果和有效性得到切實(shí)的提高，這樣一來，才能在確保游戲化教學(xué)模式實(shí)現(xiàn)價(jià)值最大化的基礎(chǔ)上，使得更多的學(xué)生成為學(xué)科素養(yǎng)強(qiáng)、綜合素養(yǎng)高的新青年。