導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇九年級化學(xué)酸堿鹽，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

知識與技能：1、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

2、掌握所講典例中的重點(diǎn)知識和解題思路

過程與方法：通過學(xué)習(xí)酸堿鹽章節(jié)的習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力

情感態(tài)度與價(jià)值觀：充分體會由抽象的理論知識，運(yùn)用到實(shí)踐中的過程和樂趣

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對物質(zhì)的鑒別和推斷的問題。

三、教學(xué)用具：多媒體課件

四、教學(xué)設(shè)計(jì)：

題型一、化學(xué)方程式的應(yīng)用

教師在讀題過程中回憶相關(guān)知識點(diǎn)：

（1）酸堿鹽的相關(guān)知識：5、4、4

（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物有沉淀、氣體或者水

1、請根據(jù)酸堿鹽的有關(guān)知識和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，完成下列化學(xué)方程式。

（1）

＋

HCl

====

+

H2-

（2）Fe

+

=====

Cu

+

.

（3）

+

Na2CO3

=====

+

CO2-

+

H2O

（4）Fe2O3

+

=====

Fe2(SO4)3

+

.

【總結(jié)】：這種補(bǔ)全方程式的題目首先要分析物質(zhì)類別，從物質(zhì)類別出發(fā)利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)去完成，其中也要結(jié)合反應(yīng)發(fā)生的條件。

2、用化學(xué)方程式說明下列事實(shí):

工業(yè)上用純堿和熟石灰制取燒堿

.

鍋爐中的水垢可以用鹽酸來清洗

.

用氫氧化鋁治療胃酸過多

.

稀鹽酸可用于金屬除銹

題型二、離子共存題

（16重慶A卷）某植物培養(yǎng)液中含有

NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是

（

）

A、NaOH

B、BaCl2

C、KNO3

D、AgNO3

（16鄭州模擬）下列物質(zhì)能在pH=1無色溶液中大量共存的是：

A、NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)SO4

B、H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4

C、KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3

D、K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

（16南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（）

A、H+、Na+、Cl-、HCO3-

B、H+、K+、Cl-、OH-

C、Cu2+、Ba2+、Cl-

、

SO42-

D、K+、NH4+、Cl-、NO3-

總結(jié)：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水

題型三、推斷題

推斷題關(guān)鍵：

1、抓住“題眼”，找突破口（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）

2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)

3、順推、逆推，得出結(jié)論

4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論

1、A、B、C、D、E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院常用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：

①

A

＋

B

?

C

＋

H2O

②

C

＋

H2SO4

?

Dˉ

+

A

③

E

+

AgNO3

?

AgClˉ

＋

C

根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是

A：

B：

C：

，

【分析】：從特殊沉淀為突破口，從物質(zhì)類別角度考慮，利用酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推斷。

拓展：診斷胃部疾病的藥品：病人在做胃部檢查前先喝這些白色的液體，因?yàn)樵谧鲞@種檢查之前不能吃飯，病人只能把這種液體當(dāng)成“飯”所以就叫做鋇餐。之所以選擇鋇餐是因?yàn)?，第一它能夠被X射線識別。第二，它不溶于水和脂質(zhì)，對人基本無毒性，最后還能夠完全排泄出去。

2、已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答

(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________、

C

、D

。

淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式______________。

篇2

[教學(xué)目標(biāo)]

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、性質(zhì)及主要用途

2、了解復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生反應(yīng)的條件，并能判斷一些常見的酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)。

3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

4、通過觀察、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論等途徑，培養(yǎng)學(xué)生收集整理信息的能力、及科

學(xué)探究能力。

5、通過圖片展示,使學(xué)生感受化學(xué)知識的廣泛應(yīng)用。

6、通過對侯德榜實(shí)際的了解，激發(fā)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。

[學(xué)生情況分析]

學(xué)生已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、每天都在補(bǔ)充的一種鹽類物質(zhì)食鹽、碳酸氫鈉用于干粉滅火器及發(fā)酵粉。待學(xué)習(xí)和深化的知識：歸納生活中常見鹽的用途、碳酸鹽的檢驗(yàn)方法、應(yīng)用性質(zhì)和用途解決實(shí)際問題。已經(jīng)具有的學(xué)科能力：實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、自學(xué)能力、科學(xué)探究能力；本節(jié)課有待學(xué)習(xí)和深化的能力：強(qiáng)化應(yīng)用探究的方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途、性質(zhì)和解決實(shí)際問題，進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)的觀察、描述、分析和推理并得出結(jié)論的能力。

[教學(xué)思路]

本節(jié)課主要從以下幾個內(nèi)容展開：物質(zhì)的用途——物質(zhì)的性質(zhì)（鹽與酸、堿

反應(yīng)的化學(xué)方程式）——復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生更反映的條件——鞏固練習(xí)，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

[教學(xué)方法]

1、采用小組討論和實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，讓學(xué)生從身邊實(shí)例深入課堂，真正體、驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

2、教材中的探究性實(shí)驗(yàn)，采用設(shè)問討論、投影正確操作、學(xué)生動手探究、及時(shí)交流等方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。

3、讓學(xué)生通過幾條常見反應(yīng)的方程式總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，本節(jié)課不一定要求學(xué)生知道得透徹，可在今后的學(xué)習(xí)中逐步完善。

4、通過針對性練習(xí)，鞏固本節(jié)內(nèi)容。

[教學(xué)重點(diǎn)]

了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要用途和性質(zhì)；掌握CO32-的檢驗(yàn)方法。

[教學(xué)難點(diǎn)]

能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)。

[教學(xué)過程]

教學(xué)

流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)

情境

（第二課時(shí)）

上節(jié)我們介紹了食鹽的相關(guān)內(nèi)容，這節(jié)課我們繼續(xù)來了解身邊一些常見的鹽。

〈投影〉天安門前的華表、人民大會堂的柱子、豪華酒店的地面、胃藥、侯氏制堿法資料等。

觀看圖片

思考討論

得出結(jié)論

讓學(xué)生感受外界的繁華，感受化學(xué)知識的用途之廣，激發(fā)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。

教學(xué)

流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

1、這些圖片，同學(xué)們知道它們所用的主要材料都是什么嗎？

2、這里說的純堿是堿嗎？

引出

內(nèi)容

〈介紹〉

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，談們都是重要的建筑材料，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑，如鈣爾奇片的成分就是碳酸鈣。

2．碳酸鈉俗稱純堿，廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產(chǎn)。

3碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蒸饅頭時(shí)可用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。

[投影]組成、俗名和用途

聽介紹，理解

可提出疑問

通過介紹碳酸鹽的部分用途，消除學(xué)生看過圖片后積慮在心頭的疑問

提出

問題

物質(zhì)性質(zhì)決定用途，碳酸氫鈉能治療胃酸，原理是什么？為什么不能治療胃潰瘍？

回答這個問題之前，我們先看一個圖片，先來回憶實(shí)驗(yàn)室如何制取CO2氣體

提出問題，

學(xué)生帶著問題思考碳酸氫鈉會不會和鹽酸反應(yīng)

生活中的實(shí)例激發(fā)學(xué)生的探究的欲望。

回憶

知識

[投影]

鹽酸腐蝕大理石地板的圖片

〈提問〉

請同學(xué)們想一想制取二氧化碳的原料是什么？反應(yīng)的原理是什么？

回憶二氧化碳的制法，寫出化學(xué)方程式

通過實(shí)物實(shí)驗(yàn)的投影，使學(xué)生溫顧而知新，讓學(xué)生印象深刻。

分析

歸納

〈提問〉

碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉他們在組成上有什么特點(diǎn)？

組成上都有碳酸根，都屬于碳酸鹽

學(xué)生思考、交流

歸納得出結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力

教學(xué)

流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

提出

問題

〈提問〉

回到開始的問題，碳酸氫鈉為什么能治療胃酸？可能會生成什么？怎樣驗(yàn)證生成物？

碳酸鈉呢？能不能和鹽酸反應(yīng)？

學(xué)生思考、交流，

提出猜想

設(shè)計(jì)驗(yàn)證方法

回答了前面的問題

培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維

培養(yǎng)學(xué)生的推理能力

歸納

總結(jié)

歸納：鹽+酸新鹽+新酸

根據(jù)上面三個反應(yīng)方程式，歸納總結(jié)CO32-的檢驗(yàn)

總結(jié)：取樣品于試管中，加入適量鹽酸，若有氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則證明是碳酸鹽

學(xué)生思考，分析

歸納總結(jié)

得出結(jié)論

培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力

實(shí)驗(yàn)探究

演示[實(shí)驗(yàn)11-2]：

指導(dǎo)學(xué)生析出化學(xué)方程式

歸納：鹽+堿新鹽+新堿

指出鹽和堿都要為可溶物

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式

培養(yǎng)觀察能力和分析推斷能力，訓(xùn)練有關(guān)方程式的書寫

尋找

規(guī)律

[投影]

幾條反應(yīng)方程式，讓學(xué)生判斷其反應(yīng)類型。再比較這節(jié)課中所出現(xiàn)的幾個方程式，歸納這些方程式有那些共同特征？

找出各反應(yīng)類型的不同點(diǎn)

尋找?guī)讉€方程式共同點(diǎn)，嘗試歸納總結(jié)

通過比較的方法得出的結(jié)論學(xué)生記憶起來更深刻

歸納

概念

[歸納定義]由兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

理解記憶

幫助學(xué)生形成概念。

提出問題

〈討論〉

1．寫出氯化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？

2．投影這幾條方程式，分析復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？

討論交流

舉例回答

通過舉例分析，加深對復(fù)分解反應(yīng)的理解，并引出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

歸納

總結(jié)

〈講解〉

酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當(dāng)生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。當(dāng)然，復(fù)分解反應(yīng)的條件在這節(jié)課上是不完善的，隨著以后的學(xué)習(xí)，我們會了解的更多。

聽教師講解

對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行歸納，同時(shí)激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)

流程

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

小結(jié)

1、鹽的用途

2、鹽與酸、堿的反應(yīng)

3、復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生的條件

學(xué)生思考，回答相應(yīng)問題

閱讀

資料

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P74-75

相關(guān)內(nèi)容

課外閱讀

增加課外知識，進(jìn)一步加深化學(xué)與生活的認(rèn)識。增強(qiáng)學(xué)生的民族熱情和民族自豪感。

[板書設(shè)計(jì)]

課題一

生活中常見的鹽（第二課時(shí)）

——碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

一、用途

二、化學(xué)性質(zhì)

1、與酸溶液反應(yīng)

CaCO3+2HCl

=

CaCl2+CO2

+H2O

Na2CO3+2HCl

=

2NaCl+CO2

+H2O

NaHCO3+HCl

=

NaCl+CO2

+H2O

CO32-離子（碳酸鹽）的檢驗(yàn)

2、與堿溶液

Na2CO3+Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO3

篇3

一、借用“酸堿鹽溶解性表”系統(tǒng)復(fù)習(xí)離子、化合價(jià)、化學(xué)式的讀和寫

將該表首先提前亮相于九年級化學(xué)上冊化學(xué)式、化合價(jià)與離子符號新課學(xué)習(xí)后。為讓學(xué)生鞏固對常見元素符號、化合價(jià)和離子符號、化學(xué)式名稱的記憶和利用交叉法正確書寫化學(xué)式方法的掌握，在“酸堿鹽溶解性表”的右側(cè)增設(shè)“O2-”一列，然后指導(dǎo)學(xué)生完成該表的化學(xué)式填寫，形成“物質(zhì)化學(xué)式表”。

陰離子陽離子

氫氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化物

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3O2-

H+H2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O

K+KOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O

……………………………………

二、利用“酸堿鹽溶解性表”清楚的展示酸堿鹽的組成和鹽的分類

將該表再次亮相于九年級化學(xué)下冊酸堿鹽的新課學(xué)習(xí)后。為了加深學(xué)生對酸堿鹽組成的梳理和鹽類物質(zhì)的分類，指導(dǎo)學(xué)生分析歸納，形成“物質(zhì)組成和鹽的分類表”。

陰離子陽離子

堿類硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽

OH-NO-3Cl-SO2-4CO2-3

酸類H+H2O酸H+ +酸根離子

銨鹽NH+4

鈉鹽Na+

…………堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子

初中階段，只需要記住常見的酸堿鹽并會區(qū)分酸堿鹽就可以了。表中第一橫行的物質(zhì)為酸，第一縱行的物質(zhì)為堿，剩余部分為鹽類化合物。如表，按酸根陰離子將鹽分類：第三列與每一橫行（第二行外）交叉處形成的鹽全是硝酸鹽，以此類推第四列形成鹽酸鹽，第五列形成硫酸鹽;若按陽離子分類：則第三行與第三列起每一列交叉處形成銨鹽，以此類推第四行形成鉀鹽，第五行形成鈉鹽，等等。

三、結(jié)合“酸堿鹽溶解性表”巧記物質(zhì)溶解性和準(zhǔn)確判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生

筆者認(rèn)為酸堿鹽溶解性的全面口訣應(yīng)該在高一再學(xué)，初中教學(xué)中只需強(qiáng)調(diào)“七子沉淀：一藍(lán)、一紅褐、五白”，即藍(lán)色Cu（OH）2 、紅褐色Fe（OH）3 、白色Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。對于復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)歸納為 “一水、兩氣、七字沉淀”。針對不同的反應(yīng)，對反應(yīng)物和生成物都有一定的要求。如判斷AgNO3和NaCl溶液間能否發(fā)生反應(yīng)，可采用復(fù)分解反應(yīng)書寫規(guī)則“雙交換、價(jià)不變”的方法，假想可以生成，那么就會有生成物AgCl沉淀和NaNO3溶液，發(fā)現(xiàn)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)可以發(fā)生。

四、妙用“三表合一”，并完善多功能備注，形成“化學(xué)術(shù)語小字典”

將“常見物質(zhì)化學(xué)式表”和“物質(zhì)組成和鹽類分類表” 及“酸堿鹽溶解性表”三表合一， 使同學(xué)們就像查字典一樣能準(zhǔn)確讀寫化學(xué)式，熟記化合價(jià)和離子符號，理清物質(zhì)組成及溶解性。同時(shí)優(yōu)化多功能備注，極大地降低口訣繁雜性和教學(xué)難度，突出知識重點(diǎn)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在學(xué)生牢固“雙基”和理解能力的提升上，達(dá)到事半功倍的效果。

總之，“酸堿鹽溶解性表”是一個重要的學(xué)習(xí)工具。筆者通過多角度透析“酸堿鹽溶解性表”，從表中伸長知識的觸角，讓學(xué)生能夠從實(shí)踐作用的角度理解物質(zhì)的溶解性，進(jìn)而達(dá)到熟練掌握元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式、物質(zhì)組成等四大基本化學(xué)用語，同時(shí)真正理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識去解決中考習(xí)題。

附：筆者涉及的《酸堿鹽溶解性表》――“初中化學(xué)術(shù)語小字典”多功能表

多功能備注1.元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁三硅四氧負(fù)二，鐵三亞鐵二，金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。

2.原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。

3.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式要素：“一排、二標(biāo)、三交叉、四約簡、多個原子團(tuán)帶括號”。

4.“氧化鋁”也讀“三氧化二鋁”，“氧化鐵”也讀“三氧化二鐵”。

5.溶液顏色巧記：“銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫”。

6.復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：“兩內(nèi)項(xiàng)、兩外項(xiàng)、價(jià)不變”。

7.復(fù)分解反應(yīng)的條件：“產(chǎn)物中有水或氣體或沉淀”。

8.酸堿鹽溶解性口訣：“七字沉淀：一藍(lán)一紅褐五白”

藍(lán)色：Cu（OH）2;紅褐色：Fe（OH）3;白色：Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4。其中AgCl、BaSO4既難溶于水，又不溶于稀硝酸。（初中重點(diǎn)記憶）。

9.判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：“一水兩氣七字沉淀”（初中重點(diǎn)記憶）

①生成水：H++OH-/ O2-H2O;

②生成氣體：H++CO2-3CO2+H2O;NH+4+OH-NH3+H2O;

③生成沉淀：“七字沉淀――一藍(lán)一紅褐五白”。Cu2++OH-Cu（OH）2、

Fe3++OH-Fe（OH）3、Mg2++OH-Mg（OH）2、

Ba2++CO2-3BaCO3、CO2-3+Ca2+CaCO3、

Ag++Cl-AgCl、Ba2++SO2-4BaSO4。

篇4

化學(xué)九年級下知識1考點(diǎn)1 溶液的定義、特征、組成

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩(wěn)定性

3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。

可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點(diǎn)2 溶液的形成

明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

考點(diǎn)3 乳濁液的乳化

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。

考點(diǎn)4 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3

化學(xué)九年級下知識2課題1 常見的酸和堿

石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。

打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。

濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。

3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。

能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學(xué)性質(zhì)

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;

(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。

二、常見的堿。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗(yàn)二氧化碳。

(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥劑。

3、堿的化學(xué)性質(zhì)

由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。

(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。

課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng) NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng) 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如NH3.H2O)的藥水。

三、溶液酸堿度的表示法——pH

1、檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。

2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。

酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

即可得出溶液的pH。

5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;

因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。

化學(xué)九年級下知識31.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動的離子;

蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥]有自由移動的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。

固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。

這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測量。

(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。

某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液：

步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計(jì)算②量?、巯♂?④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對地回答。

(3) 分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

計(jì)算式：

濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);

恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

7.

(1) 從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結(jié)晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2) 從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結(jié)晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.

溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2℃時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點(diǎn)水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會揮發(fā)。

12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：

①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計(jì)算更簡便。

化學(xué)九年級下知識4課題1 溶液的形成

一、溶液

1、定義

：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。

汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。

兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細(xì)小的液滴，隨著水流走。

二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。

課題2 溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做飽和溶液;

還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉(zhuǎn)化

不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

3、結(jié)晶的方法：

(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

(2)蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;

氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

三、稀釋問題

1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b%

四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟

計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。

化學(xué)九年級下知識5課題1 金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。

4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環(huán)境的影響等。

二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。

合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。

區(qū)別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。

4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。

2Cu + O2 2CuO

3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

二、金屬活動性順序

1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)改變。

2、(1)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+

2HCl == FeCl2 + H2

鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

鎂與鹽酸的反應(yīng) Mg + 2HCl == MgCl2 + H2

鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2

鋅和鹽酸反應(yīng) Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2

鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2

鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2

(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

3、常見金屬在溶液中的活動性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

4、金屬活動性順序的應(yīng)用：

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠(yuǎn)，越容易反應(yīng)。

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2

3、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

(1)實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

(2)實(shí)驗(yàn)完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾氣(含有CO)的處理：點(diǎn)燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護(hù)

1、金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

篇5

一年一度的中考即將來臨,緊張的全面復(fù)習(xí)即將開始。九年級化學(xué)復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是內(nèi)容多,時(shí)間緊,加之學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的新鮮感明顯減弱,學(xué)生學(xué)習(xí)水平的不平衡與心理素質(zhì)的差異等問題,增加了總復(fù)習(xí)的難度。那么,怎樣才能大面積地提高復(fù)習(xí)課的教學(xué)質(zhì)量,使學(xué)生熟練掌握重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,進(jìn)一步獲得學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法和綜合解題能力,形成較完整的知識體系呢?這是每一位化學(xué)教師都關(guān)心和必須解決的問題。我結(jié)合實(shí)行新課改以來的教學(xué)實(shí)踐,談?wù)劸拍昙壔瘜W(xué)復(fù)習(xí)中的方法與策略,與各位同仁商榷。

一、抓“綱”務(wù)“本”,把握命題趨勢

抓“綱”就是認(rèn)真研讀所在市的考試說明?？v觀近幾年來各地的化學(xué)試題,都堅(jiān)持了新課標(biāo)的理念和要求,保持了連續(xù)性和穩(wěn)定性,但又穩(wěn)中有變。穩(wěn)是指分值、題型、試題難度和考查的知識點(diǎn)相對穩(wěn)定。變是指試題內(nèi)容是朝著設(shè)置情境、聯(lián)系實(shí)際、強(qiáng)化基礎(chǔ)、體現(xiàn)探究的方向發(fā)展變化?？傮w來講,中考命題表現(xiàn)出以下趨勢:復(fù)習(xí)規(guī)定的重點(diǎn)內(nèi)容增多;與社會實(shí)際和學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系進(jìn)行命題增多;檢查學(xué)生創(chuàng)新意識和實(shí)踐能力的主觀性、開放性試題增多;與實(shí)驗(yàn)考查的試題增多;跨學(xué)科的知識聯(lián)系來解決綜合性化學(xué)問題的命題增多。對于化學(xué)知識死記硬背的命題減少;偏、怪、難題的數(shù)量減少;有關(guān)計(jì)算的命題趨于簡單化。

務(wù)“本”是指復(fù)習(xí)要緊扣教材。不任意加深難度,也不降低要求,復(fù)習(xí)中要和學(xué)生一起梳理教材中的主干知識,讓學(xué)生自主把握中考的重點(diǎn)。中考命題考查的重點(diǎn)有:物理變化和化學(xué)變化的判斷;純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物及其辨析;化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫及正誤辨析;化合價(jià)的推斷及原子的結(jié)構(gòu);元素符號周圍小數(shù)字的書寫及意義、化學(xué)式的意義;金屬活動性表的應(yīng)用和溶液的酸堿性;酸、堿、鹽和氧化物的概念及應(yīng)用;四種基本收集、檢驗(yàn);物質(zhì)的制取、除雜、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的處理等綜合實(shí)驗(yàn);常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和除雜、轉(zhuǎn)化、鑒別;根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

二、復(fù)習(xí)面向全體學(xué)生,狠抓“雙基”落實(shí)

一般80%左右的中考試題在中等難度以下,所以在復(fù)習(xí)中,教師一定要全力抓好基本概念和基本原理等基礎(chǔ)知識全面落實(shí)。在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中,我們經(jīng)常遇到部分學(xué)生一聽就會、一做就錯,甚至一部分成績好的學(xué)生也會犯簡單的錯誤的現(xiàn)象。解決該問題的方法就是面向全體學(xué)生,重視“雙基”的掌握。教師對重要概念、知識點(diǎn)作專題講授,換種說法、角度對重要知識點(diǎn)進(jìn)行反復(fù)考查,以加深理解,提高學(xué)生的應(yīng)變能力。比如:對化學(xué)基本概念、反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)類型、制取物質(zhì)、常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、酸、堿、鹽和氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、有關(guān)溶液等重要基礎(chǔ)知識,可采用比較法對一些概念進(jìn)行橫向和縱向的比較、辨析,以便理解概念的實(shí)質(zhì)。

復(fù)習(xí)不等于炒剩飯,不要對基本概念和原理死記硬背,否則學(xué)生很反感;而應(yīng)著重抓住概念和原理的本質(zhì),仔細(xì)推敲概念和原理的關(guān)鍵的字與詞,用簡明、精辟的語言高度概括出來。如四個基本反應(yīng)類型可以概括為,化合反應(yīng):“多變一”;分解反應(yīng):“一變多”;置換反應(yīng):“一換一”;復(fù)分解反應(yīng)“雙交換,價(jià)不變”。

三、專題總結(jié),形成知識網(wǎng)絡(luò)

系統(tǒng)復(fù)習(xí)中切忌將知識孤立起來記憶,而是應(yīng)該將知識前后聯(lián)系,縱橫比較,通過同中求異、異中求同,對知識的結(jié)構(gòu)進(jìn)行重組和概括,從而揭示知識之間的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系,從而形成開放、靈活的動態(tài)知識體系。比如以C、H、O、Fe為中心形成元素化合物網(wǎng)絡(luò);以化學(xué)式、質(zhì)量守恒、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中心形成計(jì)算網(wǎng)絡(luò);以藥品選擇、儀器裝配、基本操作、物質(zhì)檢驗(yàn)、觀察記錄形成實(shí)驗(yàn)技能體系。以單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化為中心形成化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。這樣,通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)系,不僅可以加深對所學(xué)知識的記憶,而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng),在復(fù)習(xí)時(shí)往往起到事半功倍的效果。

四、聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注社會,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會自主探究

科學(xué)探究是初中化學(xué)課程的重要學(xué)習(xí)方式,又是重要的學(xué)習(xí)目標(biāo),命題原則中也提出了“科學(xué)探究能力的考查”。這類試題內(nèi)容往往來自生活實(shí)際和社會熱點(diǎn)問題。由于能較好地體現(xiàn)學(xué)生的探究能力、思維能力和創(chuàng)新能力,在中考題中出現(xiàn)的頻率越來越高。做好此類題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒔Y(jié)合所學(xué)知識選用比較合理、簡便的方案,根據(jù)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng),并作出正確、簡潔、合乎邏輯的表達(dá)。需要注意的是,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要考慮到實(shí)驗(yàn)原理科學(xué)、操作簡單、方便可行、節(jié)約藥品,節(jié)約能源,以及安全、環(huán)保等因素。做題時(shí)以探究方法為指針,盯住探究目標(biāo),探究性試題就會迎刃而解。

五、注意心理調(diào)節(jié)及答題習(xí)慣養(yǎng)成,提高應(yīng)試能力

在復(fù)習(xí)中,我們一定要加強(qiáng)審題訓(xùn)練和規(guī)范答題習(xí)慣的養(yǎng)成,通過審題訓(xùn)練,提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題,須依次作答,才可取得較好成績。不少學(xué)生會計(jì)算,也知道解題思路,就是說不清,寫不出,邏輯混亂,有的書寫潦草、丟三漏四,要改變這些不良習(xí)慣,必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。教師應(yīng)要求學(xué)生做到:字跡清晰,書寫認(rèn)真,語言簡潔精煉;計(jì)算準(zhǔn)確,文字、符號、表達(dá)符合課本規(guī)范,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好習(xí)慣。

篇6

2012年秋季期，廣西將全面進(jìn)入新課程改革。課堂教學(xué)是新課程實(shí)施的基本途徑，是學(xué)?；顒拥暮诵暮妥钪匾沫h(huán)節(jié)。2009年秋季期我校引入了郭思樂教授的“生本教育”教學(xué)理念。在進(jìn)行了將近一年的學(xué)習(xí)、培訓(xùn)之后，在2010年秋季期，我校全面實(shí)施了“生本教育”的課堂教學(xué)模式。“生本教育”理論，其核心理念，就是高度尊重學(xué)生，全面依靠學(xué)生，把以往教學(xué)中主要依靠教師的教，轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕揽繉W(xué)生的學(xué)；而教師的作用和價(jià)值，體現(xiàn)在最大程度地調(diào)動學(xué)生的內(nèi)在積極性，組織學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

“生本教育”的課堂教學(xué)模式大致有以下四個環(huán)節(jié)：學(xué)生完成教師布置的前置作業(yè)、學(xué)習(xí)小組內(nèi)討論前置作業(yè)的完成情況、小組展示學(xué)習(xí)成果、教師點(diǎn)評本節(jié)課內(nèi)容或講解小組討論未能解決的問題。學(xué)生能否高質(zhì)量的完成前置作業(yè)是實(shí)施“生本教育”課堂的前提，由此可見，培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力是實(shí)施“生本教育”的課堂教學(xué)的關(guān)鍵。本人從以下幾個方面做了嘗試和努力：

1．巧銜接，降低初高中知識臺階

美國著名的教育心理學(xué)家奧蘇貝爾指出：“影響學(xué)生的唯一重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么，作為教師要努力探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)”。

在教材方面，我認(rèn)真閱讀了人民教育出版社出版的九年級化學(xué)教材的上、下冊課本。明確哪些知識點(diǎn)在初中已經(jīng)基本解決；哪些知識點(diǎn)在初中應(yīng)解決而實(shí)際并未完全解決；哪些知識點(diǎn)在初中未解決，應(yīng)在高中拓展和深化等，做到心中有數(shù)。針對高一的化學(xué)內(nèi)容，我整理出了以下幾點(diǎn)：

1．1 氧化還原反應(yīng)部分。九年級化學(xué)教材中對“氧化”“還原”的描述少之又少，學(xué)生所知道的常見氧化劑、還原劑僅僅局限在O2、活潑金屬等物質(zhì)，并未從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應(yīng)。了解到這些，我在具體教學(xué)過程中做了相應(yīng)的調(diào)整。既然學(xué)生在九年級未學(xué)從“得氧失氧”的角度來分析氧化還原反應(yīng)，則在教學(xué)過程中，就不按照現(xiàn)有的高一教材去分析這方面的情況，而是直接從化合價(jià)的升降引出了氧化還原反應(yīng)的定義。

1．2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分。九年級化學(xué)教材中只是舉例介紹了氯化鈉是離子化合物，氯化氫是共價(jià)化合物，卻沒有涉及離子化合物和共價(jià)化合物的概念。這些對學(xué)生理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一理論不利，并且在高一教材中要用到共價(jià)化合物和共用電子對以及化合價(jià)等概念，若不對這些理論進(jìn)行補(bǔ)充，對高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)習(xí)會造成較大影響。

1．3 酸堿鹽部分?，F(xiàn)在廣西所用的高一教材，第一章就涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、離子方程式等知識。而九年級教材中對于“離子”的概念強(qiáng)調(diào)不多，并沒有從結(jié)構(gòu)上去說明溶液酸性是由“H+”決定、溶液堿性是由“OHˉ”決定的，使學(xué)生不能很好的辨別酸和酸性物質(zhì)、堿和堿性物質(zhì)。同時(shí)在九年級并未學(xué)過電離方程式的書寫。在高中教學(xué)中，要及時(shí)對酸、堿、鹽等幾種類別的物質(zhì)之間相互反應(yīng)的知識加以鞏固并及時(shí)補(bǔ)充相應(yīng)的概念。

1．4 化學(xué)計(jì)算部分。高一新生對化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算還停留在書寫化學(xué)方程式、計(jì)算相對分子質(zhì)量的常規(guī)模式，守恒思想在學(xué)生大腦中尚未形成，如果不顧及學(xué)生的思維局限性，直接頻繁地運(yùn)用“十字交叉法”“守恒法”“差量法”，他們一定會覺得很迷惑，所以教師在這部分的教學(xué)中，要特別注意初高中的銜接，改變學(xué)生單一的解題思路，詳細(xì)介紹這些高中常用的計(jì)算方法，練習(xí)也必不可少。

除了對教材進(jìn)行認(rèn)真的研究外，作為一名教師，還得摸清高一新生的心理變化情況和能力素質(zhì)情況。

2．巧激發(fā)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)趣味盎然

“生本教育”課堂中的前置作業(yè)一般是在正式學(xué)習(xí)教材中某一節(jié)內(nèi)容前由教師布置的，這就要求教師精心設(shè)計(jì)好前置作業(yè)的題目。前置作業(yè)中的題目要有梯度，盡可能照顧到各層次的學(xué)生。設(shè)計(jì)的問題要有啟發(fā)性，能啟發(fā)學(xué)生思維，能引導(dǎo)學(xué)生閱讀和思考；問題不能太多太雜；問題要少，用填空的方式呈現(xiàn)，盡量用“你認(rèn)為怎樣？你判斷的依據(jù)？你發(fā)現(xiàn)了什么？”等來激活學(xué)生思維。

在學(xué)習(xí)“鹽類的水解”這節(jié)內(nèi)容之前，我讓學(xué)生做了一個實(shí)驗(yàn)：七個小燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液、硝酸鉀溶液，用pH試紙測定這7種鹽溶液的pH，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這些鹽溶液有的pH小于7，有的pH等于7，有的pH大于7。學(xué)生議論紛紛，不知何故，于是他們學(xué)習(xí)的欲望被充分激活。我布置了以下的前置作業(yè)：

（1）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡和電離平衡，你是怎樣理解平衡移動原理的？（復(fù)習(xí)、回憶、鞏固）

（2）怎樣才能實(shí)現(xiàn)水的電離平衡向電離的方向移動？什么微粒可以結(jié)合水中的H+ 或OHˉ？

（3）為什么有的鹽溶液顯中性，有的卻顯酸性或堿性？

（4）這些鹽溶液顯示不同酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的理解？

（5）從這些鹽溶液顯示不同酸堿性的現(xiàn)象中,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？

學(xué)生們帶著疑惑、帶著好奇、帶著濃厚的興趣津津有味地學(xué)習(xí)了起來。

3．巧點(diǎn)撥，提高課堂教學(xué)有效性

福建師范大學(xué)余文森教授指出了一些在新課改中出現(xiàn)的問題：教學(xué)目標(biāo)虛化，教學(xué)過程形式化，教師主導(dǎo)性的缺乏。在教學(xué)過程中過于片面的追求形式而無實(shí)質(zhì)：有情境卻沒有問題，有活動卻沒有體驗(yàn)，有溫度卻沒有深度，有問答卻沒有對話，有小組卻沒有合作。一節(jié)課下來，教師不知教了什么，學(xué)生不知學(xué)了什么，這樣的課堂是低效的，甚至是無效的。

2010年秋季期，我校剛開始實(shí)施“生本教育”的課堂教學(xué)模式的時(shí)候，很多教師也有這樣的誤區(qū)：“生本教育”的核心理念不是要全面依靠學(xué)生嗎？那就讓學(xué)生自學(xué)，然后小組討論解決疑難問題就行了。有的教師甚至連教室都不去了。

案例：某教師在學(xué)生學(xué)習(xí)“離子晶體”這一節(jié)內(nèi)容時(shí)，布置了這樣一道前置作業(yè)：如何用我們所學(xué)過的知識證明氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子個數(shù)比是1∶1？學(xué)生用了一節(jié)課的時(shí)間都未能完成這道前置作業(yè)，課堂教學(xué)的有效性從何而來？若教師能及時(shí)點(diǎn)撥，因?yàn)槁然c顯電中性，Na+ 、Clˉ各帶一個單位電荷，所以陰陽離子個數(shù)比為1∶1。這樣可以讓學(xué)生省時(shí)高效地獲得知識，發(fā)展能力。

余文森教授指出：“改革的底線是不降低教育質(zhì)量”。犧牲教育質(zhì)量而進(jìn)行的課堂教學(xué)改革是不可取的”。新課程改革從來都沒有否認(rèn)教師的“教”，只是要考慮什么時(shí)候教，教什么，教多少的問題。如果一節(jié)課的時(shí)間學(xué)生都討論不出一個問題，這樣的課堂是無效的。當(dāng)一個問題學(xué)生自學(xué)時(shí)間較長又沒有結(jié)果的時(shí)候，教師就應(yīng)該及時(shí)的點(diǎn)撥和引導(dǎo)，而不是把時(shí)間花在無用的自學(xué)和小組討論上。例如，化學(xué)平衡中等效平衡這一塊內(nèi)容，教師不點(diǎn)撥講解，單靠學(xué)生的自學(xué)是很難理解的，這時(shí)，教師就應(yīng)該主動掌握課堂的話語權(quán)，分析講解，讓學(xué)生能順利地突破這一難點(diǎn)內(nèi)容。

“生本教育”課堂上教師該教什么呢？我覺得一位特級教師的“三不教”值得我們借鑒與學(xué)習(xí)，這“三不教”是：凡學(xué)生自己看書能懂的，不教；凡看書不懂的但自己想一想能懂的，不教；想想也不懂，但經(jīng)過學(xué)生之間討論能懂的，不教。充分相信學(xué)生，充分尊重學(xué)生，給學(xué)生學(xué)習(xí)的自由，才能引領(lǐng)學(xué)生走上自主學(xué)習(xí)之路。

4．巧引導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)之有法

高中化學(xué)的學(xué)習(xí)不同于初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，因此在進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生不但“要學(xué)”，而且“會學(xué)”，這也是化學(xué)教師的重要任務(wù)。多年來高中化學(xué)的教學(xué)使我認(rèn)識到對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)的必要性，尤其是在學(xué)生學(xué)習(xí)的相對獨(dú)立階段。掌握了良好的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生的自學(xué)就可以事半而功倍。我個人認(rèn)為關(guān)鍵要讓學(xué)生學(xué)會反思。

化學(xué)常被認(rèn)為是“理科中的文科”，常有學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)就是靠記”，因而用死記硬背的方法學(xué)習(xí)化學(xué)。這種認(rèn)識危害很大，教師一定要注意通過說理和事實(shí)來糾正。因此，教師要引導(dǎo)學(xué)生了解本單元化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點(diǎn)，不同的學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)方法也應(yīng)有所改變。如《化學(xué)平衡》等章節(jié)的特點(diǎn)是概念多，規(guī)律多，公式多，理論性強(qiáng)，這就要求學(xué)生理解概念，理解概念間的相互聯(lián)系；理解規(guī)律，并逐步能運(yùn)用。而《水的電離及溶液的pH》公式多，計(jì)算量大。在了解了本單元化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點(diǎn)后更重要的要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會歸納、總結(jié)與反思。我的具體做法是在每一節(jié)課上留出一定的時(shí)間給學(xué)生用于反思學(xué)習(xí)的活動，讓學(xué)生自己總結(jié)“我們是如何學(xué)習(xí)這節(jié)課的知識的”“學(xué)了什么”“這節(jié)課還有什么不清楚的”等等。在每一單元學(xué)習(xí)結(jié)束后，這一單元的知識結(jié)構(gòu)再讓學(xué)生歸納與反思。教師可以引導(dǎo)學(xué)生從以下三個角度去反思：

一是知識反思。讓學(xué)生把本節(jié)課所學(xué)知識自主歸納、梳理，形成網(wǎng)絡(luò)，便于理解和靈活運(yùn)用。同時(shí)還要反思，本節(jié)課所學(xué)的知識與以前學(xué)過的知識有哪些聯(lián)系，本節(jié)課所學(xué)高年與以前所學(xué)的概念有哪些區(qū)別和聯(lián)系。

二是目標(biāo)反思。對照自己設(shè)立的學(xué)習(xí)目標(biāo)，反思自己還存在的問題，特別要分析哪些知識還沒有理解透徹、掌握充分。

三是能力反思。反思通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的自學(xué)能力、質(zhì)疑能力、探究能力、反思能力、解題能力有沒有提高，今后要怎樣改進(jìn)。

學(xué)生自己總結(jié)出的知識網(wǎng)絡(luò)更容易理解、消化和掌握；自己總結(jié)的方法更加實(shí)用和有效。

我在嘗試“生本教育”的課堂教學(xué)模式的過程中，高興地看到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣被調(diào)動起來了，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力逐步在提高，取得了良好的教學(xué)效果，但是我自己也有一些困惑需要化解。最大的困惑在于“課時(shí)不夠”。傳統(tǒng)的教學(xué)模式是教師講，學(xué)生被動地聽，不管學(xué)生掌握得怎么樣每一節(jié)課一定要完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)。而采用“生本教育”的課堂教學(xué)模式，每一個環(huán)節(jié)都有很多的不確定性，使得一節(jié)課的教學(xué)任務(wù)一節(jié)課無法完成，有時(shí)甚至需要兩節(jié)課來完成，這對按時(shí)完成教學(xué)任務(wù)帶來了相當(dāng)大的難度，需要尋求解決的捷徑。在今后的課堂教學(xué)中，我會繼續(xù)探索、繼續(xù)實(shí)踐、繼續(xù)完善下去。

參考文獻(xiàn)

[1] 義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書，化學(xué)九年級上、下冊，人民教育出版社，2006年第2版

[2] 走進(jìn)高中新課程，華中師大出版社，2005

篇7

一、研究背景與研究問題

（一）對教學(xué)、學(xué)習(xí)實(shí)踐的反思

隨著廣東省高考模式的改革，初中畢業(yè)考核內(nèi)容的重難點(diǎn)、要求方向也逐漸跟隨著高考的步伐偏移。其中對于初中數(shù)學(xué)、初中物理、初中化學(xué)等理科的綜合性要求尤為高，改革的步伐尤為緊湊。隨著中考的模式轉(zhuǎn)換、要求提高，對于初中化學(xué)考察內(nèi)容的深化和活化，對于學(xué)生的綜合素質(zhì)要求提高，致使初中化學(xué)的教學(xué)模式也面臨著嚴(yán)峻的改革。廣東省初中化學(xué)教學(xué)始于初三這個臨近中考的緊張階段，學(xué)生一開始接觸該課程會產(chǎn)生新鮮感，其知識遍布生活中的衣食住行。實(shí)驗(yàn)里五彩斑斕的色彩變化，學(xué)生對生活中常見物質(zhì)有了深入了解。但隨著九年級上冊第三單元，從微觀角度認(rèn)知化學(xué)與生活，隨著第五單元，從科學(xué)規(guī)范的角度書寫化學(xué)知識，計(jì)算質(zhì)量問題，學(xué)生的熱情與積極性一再受創(chuàng)，延至九年級下冊認(rèn)識和掌握酸堿鹽的知識并將其應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，學(xué)生對于化學(xué)的畏難情緒達(dá)至高峰。歸根結(jié)底，初中化學(xué)知識零散瑣碎，涉及內(nèi)容廣泛，考察模式靈活多變，學(xué)生難以理清知識點(diǎn)之間的關(guān)聯(lián)，不能順著“知識”的藤，摸到“探究”模式引導(dǎo)的瓜。大多學(xué)生只是片面、機(jī)械地靠記憶、背誦，時(shí)間長了大部分知識容易遺忘，或是用起來不知道如何把問題的“結(jié)”解開。

二、思維導(dǎo)圖的引入

思維導(dǎo)圖又叫心智圖，是20世紀(jì)60年代，由英國著名學(xué)者東尼•博贊開發(fā)的一種將發(fā)散性思維具體化的圖形思維工具和思維模式。思維導(dǎo)圖運(yùn)用圖文并重的技巧，把各級主題的關(guān)系用相互隸屬與相關(guān)的層級圖表現(xiàn)出來，把主題關(guān)鍵詞與圖像、顏色等建立記憶鏈接，具有將一長串枯燥的信息變成彩色的、容易記憶的、有高度組織性的圖。它能夠?qū)⒄n本中零散的知識系統(tǒng)化，學(xué)生在記錄課堂筆記時(shí)也不是機(jī)械地重復(fù)記錄，而是將核心內(nèi)容之間的聯(lián)系串聯(lián)起來，幫助學(xué)生在腦海中構(gòu)建系統(tǒng)清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，從而提高學(xué)生的思維能力，更是學(xué)生中考復(fù)習(xí)的好幫手。

三、思維導(dǎo)圖的教學(xué)應(yīng)用模式

（一）思維導(dǎo)圖在新授課中的應(yīng)用

案例：例如在人教版九年級化學(xué)上冊中，第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的新授課，該節(jié)內(nèi)容可以劃分為兩課時(shí)，第二課時(shí)學(xué)案的設(shè)計(jì)的第一大點(diǎn)：知識框架中，便可以利用思維導(dǎo)圖的形式，將二氧化碳和一氧化碳的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)用導(dǎo)圖的形式，對比學(xué)習(xí)，加深學(xué)生的印象。由于該課為新授內(nèi)容，直接要求學(xué)生自行設(shè)計(jì)思維導(dǎo)圖難度大，因此，在新授課中，教師可將相關(guān)知識的大概框架加以固定，讓學(xué)生以填空、補(bǔ)充、添加的形式完成相關(guān)內(nèi)容。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生在使用思維導(dǎo)圖的過程中形成自我思考、對知識形成自我提煉生成的思維型習(xí)慣，因此要在平日和課堂中將此方法以潤物細(xì)無聲的方式對學(xué)生進(jìn)行潛移默化的訓(xùn)練。

（二）思維導(dǎo)圖在單元復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用

案例：經(jīng)過在新授課的教學(xué)過程中對學(xué)生不斷地培養(yǎng)和深化，思維導(dǎo)圖在單元總復(fù)習(xí)中的作用就尤為突出。此時(shí)由于學(xué)生對此方式已經(jīng)熟悉并熟練，在單元總復(fù)習(xí)中就省去很多老師重復(fù)知識點(diǎn)的講授工作，在總復(fù)習(xí)的設(shè)計(jì)中運(yùn)用思維導(dǎo)圖，教師給出基本框架，由學(xué)生自行對單元知識進(jìn)行整體歸納和提煉，在課堂中以小組形式先予以組內(nèi)討論補(bǔ)充整理，再以小組展示形式進(jìn)行小組報(bào)告，其他小組進(jìn)行質(zhì)疑、補(bǔ)充。例如人教版九年級下冊第九單元酸和堿的單元總復(fù)習(xí)。在總復(fù)習(xí)課中，把學(xué)生放在主位，讓學(xué)生將那些重復(fù)或者晦澀的知識以個性化的方式再次與班內(nèi)其他同學(xué)交流，以小組的形式進(jìn)行課堂互動，能生成更完整、整體性更強(qiáng)、更貼近學(xué)生的知識版面。

（三）思維導(dǎo)圖在課堂教學(xué)中的應(yīng)用

再者，思維導(dǎo)圖的運(yùn)用不僅僅是只能用在學(xué)教方案等文本上，在課堂教學(xué)上，老師可以以思維導(dǎo)圖作為板書界面，在課堂的探究、應(yīng)用中一邊運(yùn)用一邊歸納一邊深化，使環(huán)節(jié)與環(huán)節(jié)之間的過渡更順暢，將知識點(diǎn)間的關(guān)聯(lián)與易混展現(xiàn)得更具象化。

篇8

（1）形成科學(xué)的課程意識。

課程意識是科學(xué)課程觀所反映的思想意識，支配著教育工作者在教學(xué)活動過程中的行為方式。課程意識是教師在履行教育教學(xué)職責(zé)的過程中，對國家、地方、學(xué)校課程有目的、有意義的放映及有方向、有層次的追求與探索，是教師執(zhí)行課程標(biāo)準(zhǔn)，落實(shí)課程方案的內(nèi)驅(qū)力。教師只有形成了課程意識才能對學(xué)科課程內(nèi)容體系有正確的認(rèn)知。

（2）學(xué)習(xí)用發(fā)展的眼光看問題。

義務(wù)教育課程包括學(xué)科課程、綜合課程、綜合實(shí)踐活動課程和地方課程。學(xué)科課程是整個課程體系的一部分，學(xué)科課程目標(biāo)必須服從于整體的課程目標(biāo)；宏觀地看，教師、學(xué)生、學(xué)校、教科書、教育教學(xué)資源、教育教學(xué)環(huán)境等都應(yīng)屬于大課程的范疇。

知識、技能是不斷發(fā)展的，教材也要發(fā)展；教育教學(xué)資源不斷豐富和發(fā)展，教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方式也正在不斷更新和發(fā)展著；學(xué)生在成長社會在發(fā)展，教師也在發(fā)展。為此，必須學(xué)習(xí)用發(fā)展的眼光看問題。

2.九年級化學(xué)課程內(nèi)容體系的梳理方法

（1）從課程標(biāo)準(zhǔn)界定的課程內(nèi)容著手。

九年級化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)界定的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，所反映的非知識內(nèi)容體系。梳理方法可以從科學(xué)探究入手，抓住理解概念、發(fā)展探究能力、學(xué)習(xí)基本實(shí)驗(yàn)技能等三個方面。特別要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的過程體驗(yàn)；強(qiáng)調(diào)增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力，學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技能；強(qiáng)調(diào)加強(qiáng)與生產(chǎn)、生活實(shí)際及環(huán)境保護(hù)等方面的聯(lián)系。

所反映的知識內(nèi)容體系。梳理方法可以從身邊的化學(xué)物質(zhì)，離我們最近與人類關(guān)系最密切的空氣、水，金屬，以及生活中常見化合物，即一些酸、堿、鹽開始，再到認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，包括狀態(tài)、分類，以及組成元素和構(gòu)成粒子等。到探究物質(zhì)的化學(xué)變化規(guī)律，進(jìn)而聯(lián)系到化學(xué)與人類社會發(fā)展的關(guān)系，諸如能源、資源的利用，化學(xué)合成材料、化學(xué)物質(zhì)與健康、化學(xué)物質(zhì)與環(huán)境等。

（2）從課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)在教科書中的體現(xiàn)著手。

教科書是以課程標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)編寫的，是學(xué)科課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的具體體現(xiàn)。應(yīng)著重從課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)在教科書中的體現(xiàn)方面著手梳理。教科書內(nèi)容編排符合學(xué)生的思維發(fā)展水平。教學(xué)內(nèi)容的組織體現(xiàn)科學(xué)方法的具體運(yùn)用。對科學(xué)探究的一般方法，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的觀察、記錄與描述，對調(diào)查研究中調(diào)查項(xiàng)目設(shè)計(jì)等，都在適當(dāng)時(shí)機(jī)給出示例，給學(xué)生留有思考空間。

人教版九年級化學(xué)教科書對課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的體現(xiàn)有以下幾個特點(diǎn)。①從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會發(fā)展的現(xiàn)實(shí)中取材。教科書中出現(xiàn)的第一個活動與探究是從觀察并描述蠟燭的燃燒開始的，教科書有一個提示，但也表明可以增加或更改實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容；身邊的空氣和水，化石燃料，鋁、鐵、合金等金屬材料；常見酸堿，化肥，人體營養(yǎng)物質(zhì)等都取材于生活經(jīng)驗(yàn)和社會發(fā)展現(xiàn)實(shí)。②從單元內(nèi)容編排順序符合學(xué)生的思維發(fā)展水平。選取適當(dāng)?shù)念}材和方式，培養(yǎng)學(xué)生對自然和社會的責(zé)任感。教科書始終注重與社會生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)緊密聯(lián)系。③提供多樣化的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，注重學(xué)生實(shí)踐能力的培養(yǎng)。九年級化學(xué)教科書全書實(shí)驗(yàn)探究就有26個，家庭小實(shí)驗(yàn)10個，基本實(shí)驗(yàn)操作專題1個。④教學(xué)內(nèi)容的組織體現(xiàn)科學(xué)方法的具體運(yùn)用。體現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)探究的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、記錄與分析。體現(xiàn)在提出問題、假設(shè)推理、搜集數(shù)據(jù)信息、分析處理數(shù)據(jù)信息、得出結(jié)論，等等。具體的方法還有觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等。⑤教科書編寫中注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。對化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般方法，對實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的觀察、記錄與描述，對調(diào)查研究中調(diào)查項(xiàng)目等都注意在適當(dāng)時(shí)機(jī)給出示例，給學(xué)生留有思考空間。⑥化學(xué)概念具體體現(xiàn)直觀性、關(guān)聯(lián)性和發(fā)展性的特點(diǎn)。元素、原子序數(shù)、化合價(jià)、酸和堿等化學(xué)概念剛出現(xiàn)時(shí)教材并沒有明確給出，示意教學(xué)中不宜過分強(qiáng)調(diào)定義的嚴(yán)密性。

3.關(guān)于教學(xué)策略的幾點(diǎn)思考

（1）以課程內(nèi)容體系為線索開展教學(xué)。

打破原有的知識體系，以新的課程內(nèi)容體系為線索開展教學(xué)。教學(xué)中不刻意從新教材中去找過去知識體系的影子，而是逐步認(rèn)識和建立新的符合課程標(biāo)準(zhǔn)和新教材編排意圖的課程內(nèi)容體系。

（2）準(zhǔn)確把握具體教學(xué)目標(biāo)定位。

教學(xué)中，對知識與技能目標(biāo)要根據(jù)教材分層次確定具體的內(nèi)容目標(biāo)。

科學(xué)方法，情感、態(tài)度和價(jià)值觀則應(yīng)與具體的教學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來。教學(xué)中強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用多種媒體輔助教學(xué)，積極開發(fā)利用各種教學(xué)資源更新教學(xué)方法，優(yōu)化課堂教學(xué)，合理安排學(xué)生訓(xùn)練，提高學(xué)習(xí)效率。這樣，才能較好地落實(shí)九年級化學(xué)課程目標(biāo)。

篇9

文章編號：1008-0546（2013）04-060-02 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

復(fù)習(xí)是一個十分重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，復(fù)習(xí)課的深度、廣度和容量是新授課教學(xué)所難以達(dá)到的，它不僅是幫助學(xué)生整理知識、形成知識系統(tǒng)的過程，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和提高實(shí)踐能力的過程?，F(xiàn)有的化學(xué)課堂組織教學(xué)過程中，對于知識檢測，一般采用口頭回答、書面測試等形式。這些測試形式有利于學(xué)生深層次和全面考慮問題，但趣味性不夠，不利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。因此，筆者在教學(xué)中嘗試根據(jù)初中生求新、求趣且樂于競爭的特點(diǎn)，對酸堿鹽的復(fù)習(xí)課進(jìn)行了有效整合和創(chuàng)新，以“游戲”實(shí)驗(yàn)為背景，開設(shè)了一節(jié)生態(tài)課堂教學(xué)的展示課，極大地提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，并取得了顯著的效果。

一、設(shè)計(jì)思想

通過設(shè)計(jì)游戲，鼓勵學(xué)生積極參與教學(xué)過程，激發(fā)學(xué)生參與、表現(xiàn)及成功的欲望。打破了枯燥單一的練習(xí)，通過對物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，找出一些規(guī)律，同時(shí)由個別學(xué)生或小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來引導(dǎo)全體學(xué)生，探究、創(chuàng)新、思考以新帶舊、以舊促新知識的學(xué)、質(zhì)、疑，不僅提高了復(fù)習(xí)效率，而且讓學(xué)生能主動參與到課堂的學(xué)習(xí)氛圍中，再次激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)目標(biāo)

（1）通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)的規(guī)律，掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

（2）通過對酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會對知識的總結(jié)歸納，并能熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。

（3）通過討論和動手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，體會“游戲”中的化學(xué)思想，從而形成持續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的內(nèi)在興趣。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

（1）教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在解題中的應(yīng)用。

（2）教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動地利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。

四、教學(xué)過程

（1）激情導(dǎo)入、引入新課

化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，初中化學(xué)研究的物質(zhì)當(dāng)中，酸堿鹽在中招考試中占的分量很大，今天我們就來對酸堿鹽進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，我們將一起交流學(xué)習(xí)，取長補(bǔ)短，加深對知識的理解，完善知識的結(jié)構(gòu)。

（2）創(chuàng)設(shè)情境、參與游戲（見表1）

五、教后反思

本節(jié)課設(shè)計(jì)上的最大亮點(diǎn)是立足于學(xué)生的發(fā)展，立足于課堂，超越課堂，超越教材，打破傳統(tǒng)的以習(xí)題為主的枯燥的復(fù)習(xí)課教學(xué)方式，巧妙地創(chuàng)設(shè)問題情景，將酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系設(shè)計(jì)成游戲活動，活躍了課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過設(shè)置各種問題情境來激發(fā)學(xué)生參與的熱情，使學(xué)生在體驗(yàn)游戲教學(xué)帶來的成功和喜悅中構(gòu)建酸、堿、鹽之間知識體系，促進(jìn)學(xué)生間的交流與互助，促使他們對知識的掌握深度和廣度進(jìn)入一個新的層面。

篇10

文章編號：1005C6629（2015）9C0011C04 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

1 研究意義和價(jià)值

例題是指用來說明某一原理或規(guī)律，或在運(yùn)用某一概念或定律時(shí)充當(dāng)練習(xí)的問題[1]。例題通常有以下功能：鞏固新知識；示范解題過程；揭示思想方法；實(shí)現(xiàn)育人功能等[2]。此外，也有研究者指出化學(xué)例題可以幫助學(xué)生正確理解所學(xué)知識；教給學(xué)生科學(xué)的解題思路和方法；促使學(xué)生養(yǎng)成規(guī)范的學(xué)習(xí)行為；培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用意識[3]。然而，國內(nèi)關(guān)于化學(xué)教材例題編寫特點(diǎn)的研究比較少。鑒于教材例題的突出功能，研究化學(xué)教材的例題編寫特點(diǎn)，對于提升化學(xué)教材編寫質(zhì)量和教材多樣化發(fā)展、促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)都具有現(xiàn)實(shí)意義。

2 研究方法

本研究選擇的教材是人民教育出版社《義務(wù)教育教科書?化學(xué)?九年級》（簡稱A）[4]、上海教育出版社《九年義務(wù)教育課本?化學(xué)?九年級（試用本）》（簡稱B，供上海市使用）[5]、上海教育出版社《義務(wù)教育教科書?化學(xué)?九年級》（簡稱C，面向全國）[6]、山東教育出版社出版《義務(wù)教育教科書?化學(xué)?九年級》（簡稱D）[7]等4套教材，以及臺灣南一書局出版的《自然與生活科技》（簡稱E）[8，9]?！蹲匀慌c生活科技》這套教材是臺灣初中使用的科學(xué)教材，共六冊，其中涉及到化學(xué)內(nèi)容的主要集中在第三、四冊，臺灣約1/3的學(xué)校使用這套教材。上述5套教材組成了本次比較研究的素材。

采用內(nèi)容分析法，在文獻(xiàn)研究的基礎(chǔ)上[10，11]，從例題的數(shù)量、類型、分布三個角度進(jìn)行比較。此外，考慮到例題是教材正文的組成部分，因此又從內(nèi)容編排線索和內(nèi)容呈現(xiàn)方式進(jìn)行比較研究。內(nèi)容編排線索是指對核心內(nèi)容展開的一種線索分析。內(nèi)容呈現(xiàn)方式即解題的思路與過程，題目的分析與解題過程的呈現(xiàn)能夠促進(jìn)學(xué)生的思維發(fā)展，屬于題目設(shè)計(jì)的關(guān)鍵組成部分。

3 幾種版本初中化學(xué)（科學(xué)）教材例題比較

3.1 數(shù)量、類型與分布

5個版本初中化學(xué)（科學(xué)）教材中的例題總數(shù)和類型如表1所示。分析可知，E教材中例題的數(shù)量明顯多于其他4套教材。大陸4套教材例題主要分布于“溶液有關(guān)計(jì)算”和“化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”，B教材在“水”一節(jié)編排一個例題。E教材例題的分布更加廣泛，涉及“認(rèn)識物質(zhì)世界”、“純物質(zhì)的奧秘”、“化學(xué)反應(yīng)”、“酸堿鹽”、“化學(xué)反應(yīng)速率”等5個單元，只有“氧化還原”和“有機(jī)化合物”單元沒有例題。

3.2 內(nèi)容編排線索

教材中例題的分布存在較大差異，為避免內(nèi)容本身的干擾，本文選擇5套教材共有的、知識廣度和深度基本接近的內(nèi)容主題“化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”進(jìn)行比較，見表2。表中“1、2、3……”表示教材呈現(xiàn)階段的環(huán)節(jié)序號。

通過對內(nèi)容編排線索的比較可見，除B教材外，其余4套編制例題的線索是：引入課題得出“化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系”例題練習(xí)。歸納起來就是先通過實(shí)際案例引出化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算，然后通過分析得出“化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系”這一結(jié)論，結(jié)合已經(jīng)得出的結(jié)論解決例題，并通過與例題類似的練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式計(jì)算?？傮w來說，按照這種思路呈現(xiàn)例題，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，比較完整和流暢，教師和學(xué)生容易接受。

B教材例題內(nèi)容編排的線索是：化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)方程式“化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系”結(jié)合CO與O2反應(yīng)說明結(jié)論例題。這種編織線索認(rèn)為“有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算”是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的一部分，因而將其編制在同一個知識點(diǎn)下。即首先通過學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，然后應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算。將化學(xué)方程式和化學(xué)反應(yīng)計(jì)算集中編排，有利于知識的系統(tǒng)性和完整性，但同時(shí)符號、計(jì)算編排的相對集中，可能會導(dǎo)致學(xué)習(xí)困難。

在教材例題編排時(shí)將符號學(xué)習(xí)與計(jì)算學(xué)習(xí)分開，可以達(dá)到分散難度的目的?？梢钥紤]在例題后設(shè)計(jì)欄目作為練習(xí)，有助于及時(shí)檢測和促進(jìn)學(xué)生反思。

3.3 內(nèi)容的呈現(xiàn)方式

例題的內(nèi)容呈現(xiàn)方式，主要指的就是解題的思路與過程，屬于題目設(shè)計(jì)的關(guān)鍵組成部分。因此，從題目分析、解題過程對5套教材“化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算”、“溶液有關(guān)計(jì)算”例題進(jìn)行分析，見表3。

通過對內(nèi)容呈現(xiàn)方式的梳理，可以發(fā)現(xiàn)題目分析和解題過程方面的三種處理方式：①題目分析和解題過程在編排上各成體系，但又相互對應(yīng)。比如A教材中的例題：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣（題目分析和解題過程略）？例題的分析在左側(cè)，解題過程在右。二者是一個相互獨(dú)立的體系，但同時(shí)每一個步驟又互相對應(yīng)。②題目分析和解題過程相互滲透，這樣的呈現(xiàn)方式比較多見，即并沒有將題目分析單獨(dú)拿出來，而是在解題過程中滲透著題目的分析、原理的呈現(xiàn)等。③只有解題過程。例題的作用之一是示范性，通過引導(dǎo)、啟發(fā)，讓學(xué)生參與整個解題過程，從中受到潛移默化的影響。因此，題目分析要準(zhǔn)確到位，解題過程需清晰明了，二者均不可或缺。

4 分析與啟示

4.1 適當(dāng)增加例題數(shù)量和類型、擴(kuò)大分布范圍

與E教材相比，其余4套化學(xué)教材的例題量較少，且分布范圍狹窄。因此，大陸化學(xué)教材例題的數(shù)量可以適當(dāng)增加一些，分布可以更廣泛一些，以促進(jìn)學(xué)生對知識的理解，幫助學(xué)生建構(gòu)知識體系，領(lǐng)會方法，發(fā)展能力。

從例題類型上來說，E教材例題不僅包含了計(jì)算題，還包含了簡答題，而大陸各版本教材只涉及化學(xué)計(jì)算題。其實(shí)，例題的類型僅僅限于化學(xué)計(jì)算題和簡答似乎也顯得過于單調(diào)，增加一些新類型，對于教材多樣化發(fā)展、促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)都具有現(xiàn)實(shí)意義。

4.2 例題后編排練習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生的反思和理解

通過對編織線索的梳理，可以發(fā)現(xiàn)各版本教材都會在例題之后編制練習(xí)（“B版”除外）。在學(xué)習(xí)過程中，通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)增進(jìn)對知識的理解是一個非常重要的環(huán)節(jié)。此外，它還可以為學(xué)生的學(xué)和教師的教提供及時(shí)的反饋信息，還能促進(jìn)學(xué)生對學(xué)習(xí)過程進(jìn)行自我反思與評價(jià)。因此，教科書中例題之后可以考慮編排練習(xí)，及時(shí)增強(qiáng)學(xué)生對學(xué)習(xí)過程的反思和理解。

4.3 增強(qiáng)例題的示范性，實(shí)現(xiàn)題目分析和解題過程相互對應(yīng)

例題需要展示完整的解題步驟及其思維過程，這樣才能使學(xué)生領(lǐng)悟到例題的精髓，引導(dǎo)學(xué)生達(dá)到“舉一反三”。例題是緊跟著新知識出現(xiàn)的，其目的之一就是為了幫助學(xué)生正確理解新知識，促進(jìn)學(xué)生對知識的理解，形成正確的方法論。因此，例題一定要給學(xué)生提供正確的解題思路和步驟，題目分析要清楚明了，幫助學(xué)生形成處理問題的一般方法。

致謝：本文研究素材之一《自然與生活科技》由《臺灣化學(xué)教學(xué)》專欄編輯，臺灣師范大學(xué)鐘建坪博士提供，在此表示感謝！

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