導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇中考學(xué)習(xí)計劃，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

2、結(jié)合實(shí)際，確定目標(biāo)。

訂計劃時，不要脫離學(xué)習(xí)的實(shí)際，目標(biāo)不能定得太高或過低，要依據(jù)：知識、能力的實(shí)際；“缺欠”的實(shí)際；時間的實(shí)際

教學(xué)進(jìn)度的實(shí)際，確定目標(biāo)，以通過自己的努力能達(dá)到為宜。

3、長計劃，短安排。

要在時間上確定學(xué)習(xí)的遠(yuǎn)期目標(biāo)、中期目標(biāo)和近期目標(biāo)。在內(nèi)容上確定各門功課和各項學(xué)習(xí)活動的具體目標(biāo)。學(xué)習(xí)目標(biāo)可分為：

掌握知識目標(biāo)；培養(yǎng)能力目標(biāo)；掌握方法目標(biāo)；達(dá)到成績（分?jǐn)?shù)）目標(biāo)。

長計劃是指明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，確定學(xué)習(xí)的內(nèi)容、專題，大致規(guī)劃投入的時間；短安排是指具體的行動計劃，即每周每天的具體安排和行動落實(shí)。

4、突出重點(diǎn)，不要平均使用力量。

所謂重點(diǎn)：一是指自己學(xué)習(xí)中的弱科或成績不理想的課程或某些薄弱點(diǎn)；二是指知識體系中的重點(diǎn)內(nèi)容。訂計劃時，一定要集中時間，集中精力保證重點(diǎn)。

5、計劃要全面，還要與班級計劃相配合。

計劃里除了有學(xué)習(xí)的時間外，還要有進(jìn)行社會工作、為集體服務(wù)的時間；有保證睡眠的時間；有文體活動的時間。時間安排上不能和班級、家庭的正常活動、生活相沖突。

6、安排好常規(guī)學(xué)習(xí)時間和自由學(xué)習(xí)時間。

常規(guī)學(xué)習(xí)時間（即基本學(xué)習(xí)時間）：指的是用來完成老師當(dāng)天布置的學(xué)習(xí)任務(wù)，“消化”當(dāng)天所學(xué)知識的時間。

自由學(xué)習(xí)時間：指的是完成了老師布置的學(xué)習(xí)任務(wù)之后，所剩下的歸自己支配的學(xué)習(xí)時間。在自由學(xué)習(xí)時間內(nèi)一般可做兩件事：

補(bǔ)課和提高。補(bǔ)課是指彌補(bǔ)自己學(xué)習(xí)上的缺欠；提高是指深入鉆研，發(fā)展自己的學(xué)習(xí)優(yōu)勢或特長。

不管是補(bǔ)課還是提高，最好要圍繞一個專題進(jìn)行，這樣做，學(xué)習(xí)比較容易見效果。

自由學(xué)習(xí)時間內(nèi)所取得的學(xué)習(xí)效果，對改變學(xué)習(xí)現(xiàn)狀具有重大的作用，因此這一時間的安排，應(yīng)當(dāng)成為制訂學(xué)習(xí)計劃的重點(diǎn)之一。

7、腦體結(jié)合，學(xué)習(xí)和其他活動應(yīng)合理安排。

在安排計劃時，不要長時間地從事單一活動。學(xué)習(xí)和體育活動要交替安排；安排科目時，文科、理科的學(xué)習(xí)要錯開

相近的學(xué)習(xí)內(nèi)容不要集中在一起學(xué)習(xí)；同一學(xué)科的材料，用不同的方法學(xué)習(xí)。

8、提高學(xué)習(xí)時間的利用率。

時間是寶貴的，自覺提高時間利用效率，是每個中學(xué)生學(xué)習(xí)上進(jìn)行自我修養(yǎng)的重要內(nèi)容。

早晨或晚上，一天學(xué)習(xí)的開頭和結(jié)尾時間，可安排著重記憶的科目，如英語科等；心情比較愉快，注意力比較集中

時間較完整時，可安排比較枯燥的內(nèi)容或自己不太喜歡的科目；零星的或注意力不易集中的時間

可安排學(xué)習(xí)自己最感興趣的學(xué)科或做習(xí)題。這樣可以提高時間的利用率。

9、計劃要留有余地。

10、注意效果，定期檢查，及時調(diào)整。

檢查內(nèi)容：

（1）計劃中的學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成？

篇2

使用這個計劃時,要盡可能跟上學(xué)校老師的教學(xué)思路;也可以自己設(shè)計復(fù)習(xí)進(jìn)度,時間可以根據(jù)自己調(diào)整。

第一部:各學(xué)科各單元的基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí):(30天)

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍(我把它叫做沙場點(diǎn)兵)。

把相關(guān)的知識點(diǎn)畫下來,認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號。

2.把過的知識進(jìn)行喚醒,拾起忘記的知識。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來幫助理解和記憶。

第二部:各學(xué)科各單元的專題知識復(fù)習(xí)(叫做檢查裝備):(時間:20天)

1.買一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書,像點(diǎn)撥,5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時候要把不會的題的相關(guān)知識重復(fù)看一遍,并做好記號,表明這個我已經(jīng)看過了但不會。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題,不要漏掉知識點(diǎn)。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識點(diǎn)很多,這類綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式,定理,要領(lǐng),單詞,語法,詩詞,文學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)方程式,反應(yīng)原理,各種實(shí)驗等等。

第三部:單科目的知識整合:(時間:20天)

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題,可以看答案,問老師和同學(xué),看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的,改正平時學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯的題用紅筆畫下來,并改正,寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來,以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法,和一些常用,但課本中沒有還必須要會的知識。這部分的知識要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因為不是每天都能用上,所以會忘記的。

3.建立一個錯題集,不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好,能訂的訂在一起,最好能用一個分頁夾來裝材料。

第四部:仿真模擬強(qiáng)化復(fù)習(xí):(時間:15天)

1.各學(xué)科要按中考的時間來做中考模擬題,不要看答案,限時完成并記時,留意自己做卷子的時間時不是在縮短或延長。做完自己批改,找出不足之處。有錯誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話,要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做,還有重點(diǎn)中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時候掌握技巧,能用口算的要用口算,能用巧算的用巧算,能用公式的用公式,總之要在做題的時候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣,如果這時候還有寫錯字,做錯題,抄錯題等不良習(xí)慣,這可就是你中考的殺手了。這些平時不太重視的毛病這時就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

第五部:強(qiáng)化中考考點(diǎn),壓軸大總結(jié):(時間:10天)

1.找各學(xué)校的壓軸題來做,歷年也可以,這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時,今年可能就會出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題,加大見視。

第六部:考前瀏覽,(考前一個星期)

篇3

中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略優(yōu)化與否直接關(guān)系到學(xué)生中考化學(xué)成績的高低，科學(xué)的復(fù)習(xí)可以收到事半功倍的效果。中考化學(xué)復(fù)習(xí)時應(yīng)采取什么樣的復(fù)習(xí)策略呢？

一、精準(zhǔn)把握命題特點(diǎn)是科學(xué)備考的前提

廣州市初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)業(yè)考試是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的終結(jié)性考試，考試結(jié)果既是衡量學(xué)生是否達(dá)到畢業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的主要依據(jù)，也是高中階段學(xué)校招生的重要依據(jù)之一，屬選拔性和水平性相結(jié)合的考試。本文結(jié)合廣州近五（2011―2015）年中考化學(xué)年報及中考化學(xué)試題，以《廣州中考指導(dǎo)書》及《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱，把握中考命題的特點(diǎn)。

（一）研究課標(biāo)，解讀考綱

根據(jù)教育部頒布的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》（以下簡稱《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》），為更好地執(zhí)行《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，明確初中化學(xué)教學(xué)的基本要求和評價要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試――化學(xué)考試大綱》（以下簡稱《化學(xué)考試大綱》），廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷就是《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《化學(xué)考試大綱》和《評價標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)）》而編制的。廣州市中考化學(xué)命題依據(jù)“知識不超綱，能力不封頂”的原則。

根據(jù)每年《廣州中考指導(dǎo)書》，結(jié)合《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》組織學(xué)習(xí)《化學(xué)考試大綱》，考試大綱所呈現(xiàn)出來的有三方面的內(nèi)容――考試目標(biāo)、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)以及考試內(nèi)容范圍。本文重點(diǎn)解讀考綱的考試目標(biāo)及考試內(nèi)容范圍。詳見表1。

考試目標(biāo)是根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求和初中化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)，中考試題在認(rèn)知領(lǐng)域考查分為三個水平等級。

重點(diǎn)有于解讀考試的范圍和要求。當(dāng)每年發(fā)的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個方面進(jìn)行逐一比對，發(fā)現(xiàn)是否有異同或有沒有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復(fù)習(xí)備考總體方向。

（二）鉆研年報，巧用數(shù)據(jù)

《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報》（以下簡稱《年報》）?！赌陥蟆烦尸F(xiàn)內(nèi)容有試題說明、統(tǒng)計數(shù)據(jù)與分析、試題分析、復(fù)習(xí)備考與教學(xué)建議等方面的內(nèi)容。復(fù)習(xí)備考工作開始之初，必須對《年報》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數(shù)據(jù)，指導(dǎo)復(fù)習(xí)備考工作的開展。以下從四個方面對《年報》進(jìn)行深入探討：

1.考試的能力要求及變化，明確考試方向。《年報》中指出，試卷符合考綱規(guī)定的要求，選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識，非選擇題對單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)全面涉及，對物質(zhì)的制備等實(shí)驗類型全面涉及。考試總體的能力要求沒有太大的變化，說明命題還是比較穩(wěn)定的。隨著時間的推移，關(guān)于“化學(xué)核心觀念”及試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”等方面能力要求發(fā)生了變化。詳見表2。

從上表可知，試題對于化學(xué)核心觀念能力要求，從注重到關(guān)注過渡到全面涉及。也說明考試方向從分類觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學(xué)核心觀念要求方面加深過。

另外試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”，說明試題重視與生活、生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，體現(xiàn)了化學(xué)離不開生活、化學(xué)離不開實(shí)驗，化學(xué)思維離不開探究，學(xué)生懂得從各種信息呈現(xiàn)形式中獲取其本質(zhì)意義。因此，復(fù)習(xí)備考過程中引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)自學(xué)能力的養(yǎng)成，綜合提高自身化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，才能適應(yīng)現(xiàn)中考的要求。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)生自學(xué)和閱讀能力的命題特點(diǎn)也是綜合素質(zhì)培養(yǎng)的大勢所趨。

2.考點(diǎn)的考查規(guī)律及命題變化，明確考試范圍

從試題特點(diǎn)分析可知，考點(diǎn)內(nèi)容的覆蓋考試范圍達(dá)90%以上，題型配置和內(nèi)容比例保持基本穩(wěn)定，考查了九年級化學(xué)的主體內(nèi)容，考查了主要的、重要的學(xué)科基本觀念和思想方法。近五年試題內(nèi)容、分值分布比例情況分析，詳見表3。

從以上數(shù)據(jù)分析中，我們能準(zhǔn)確地獲知近五年中考題在每個知識模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗總分所占比例在70%左右，而且這三部分內(nèi)容所點(diǎn)比例基本保持穩(wěn)定。它們是中考備考的重點(diǎn)，要立足基礎(chǔ)、兼顧選拔、深挖教材內(nèi)容背后的化學(xué)原理和學(xué)科思想。從常見的物質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說明命題更為細(xì)化，知識點(diǎn)更深入。另外，近兩年“物質(zhì)的微粒構(gòu)成”的分值較前幾年有所增加，說明命題體現(xiàn)學(xué)科的核心觀念。

3.試題呈現(xiàn)方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點(diǎn)命題達(dá)到呈現(xiàn)考點(diǎn)，通過研讀比對近五年試題就可以發(fā)現(xiàn)命題者命題思路，從而為科學(xué)備考做到心中有數(shù)。如以近五年中考中的物質(zhì)的微粒構(gòu)成，詳見表4。

從近五年的試題中分析，物質(zhì)的微粒構(gòu)成是每年必考的知識點(diǎn)?！洞缶V》對于物質(zhì)構(gòu)成的知識要點(diǎn)進(jìn)行細(xì)化，呈現(xiàn)方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結(jié)構(gòu)及其表示方法、化學(xué)式、常見元素化合價的判斷、物質(zhì)組成的描述、物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)。從數(shù)據(jù)分析中，準(zhǔn)確地看到近五年中考知識要點(diǎn)及各要點(diǎn)所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團(tuán)及元素符及化學(xué)式每年必考，通過對數(shù)分析發(fā)掘出命題呈現(xiàn)方式發(fā)生了變化。

4.從試題難易比例去分析，明確備考重點(diǎn)。通過對每年試題難易數(shù)據(jù)的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔，體現(xiàn)水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向?qū)W生全體落實(shí)基礎(chǔ)知識。具體見表5。

從表5中的區(qū)分度和信度數(shù)據(jù)來看，近五年來試卷難度、區(qū)分度都較好。從數(shù)據(jù)分析中，備課組發(fā)現(xiàn)選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對考生來，保分就是要嚴(yán)抓基礎(chǔ)，做好化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗的復(fù)習(xí)。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優(yōu)秀學(xué)生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優(yōu)的突破口。

（三）夯基礎(chǔ)，用好教材

從近五年《年報》分析可知：中考以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔。必須面向?qū)W生全體夯實(shí)基礎(chǔ)知識，同時注重用好教科書，所有知識均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)，發(fā)揮教科書的教學(xué)功能，回歸化學(xué)學(xué)科的教育本質(zhì)。

1.重視基礎(chǔ)。從近五《年報》均指出，強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識的基礎(chǔ)性和廣泛的實(shí)用性，突出對化學(xué)學(xué)科思想、基本觀念、學(xué)科研究方法及科學(xué)探究能力的考查。選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識。非選擇題對單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)有全面涉及。

2.綱不離本。從近五《年報》均指出，以課本與指導(dǎo)書為大綱，堅持“不超，不難，不怪”。希望通過中考題，學(xué)生真切地感受到學(xué)以致用，化學(xué)是一門讓人熱愛、讓人思考、讓人創(chuàng)造的一門自然科學(xué)。用好化學(xué)教科書，發(fā)揮教科書的教學(xué)功能。

3.命題之源。認(rèn)真研讀中考指導(dǎo)書對中考化學(xué)的考試范圍與要求，做到知識不超綱，所有知識點(diǎn)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)。教材中的習(xí)題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導(dǎo)教學(xué)重視教材，落實(shí)基礎(chǔ)。具體詳見表6

二、取得可喜成績是復(fù)習(xí)備考的成果

學(xué)校經(jīng)過三年的實(shí)施與踐行，取得不錯的教育效果。近三年中考成績均超番禺區(qū)、廣州市的平均分。具體詳見表7。

通過備課組深入研究考綱，結(jié)合年報，制定精準(zhǔn)策略，并實(shí)踐踐行，從上表中數(shù)據(jù)可知，近三年我?；瘜W(xué)學(xué)科的中考成績均超區(qū)平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區(qū)再有近1分的提高。

總之，中考化學(xué)高效復(fù)習(xí)課堂教學(xué)的方法多樣化，只要堅守“以學(xué)生為本”的教學(xué)理念，在中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中，知識的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識、能力和覺悟三者的有機(jī)統(tǒng)一，立足于教材，關(guān)注熱點(diǎn)，掌握科學(xué)有效的方法，進(jìn)而提高能力。要讓學(xué)生從訓(xùn)練中能夠不斷積累應(yīng)考經(jīng)驗和技能。

參考文獻(xiàn)：

[1]周鑫榮.高三化學(xué)復(fù)習(xí)中提高習(xí)題訓(xùn)練有效性的策略[J].化學(xué)教育，2013，（02）.

[2]傅繪景.中考化學(xué)高效復(fù)習(xí)策略[J].新課程，2015，（01）.

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[4]廣州市教育研究院.2014年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[5]廣州市教育研究院.2015年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報[M].廣東教育出版社，2015.

[6]廣州市教育研究院.2016年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試指導(dǎo)書化學(xué)[M].廣東教育出版社，2015.

Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

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隨著社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的提高，科技水平也不斷發(fā)展，傳統(tǒng)會計管理已經(jīng)無法適應(yīng)現(xiàn)代社會經(jīng)濟(jì)趨勢的需要。中學(xué)會計信息化與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用之間存在著必然聯(lián)系，為了促進(jìn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用管理系統(tǒng)逐步完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會計科學(xué)化管理，本文從中學(xué)會計信息化特征和進(jìn)一步優(yōu)化措施入手，對中學(xué)科技信息化進(jìn)行簡析。

一、中學(xué)會計信息化概述

(一)概念

中學(xué)會計信息化是基于傳統(tǒng)計算機(jī)簡單數(shù)據(jù)保存、管理的基礎(chǔ)上，逐步完善計算機(jī)會計信息收集、整理、傳輸、儲存、應(yīng)用的管理過程。中學(xué)信息化管理將傳統(tǒng)單一的信息資源進(jìn)行整合管理，形成一套完整的會計管理模式，與現(xiàn)代化中學(xué)教育理念之間達(dá)成教育模式融合轉(zhuǎn)型，促進(jìn)中學(xué)教育整體管理體系的創(chuàng)新與完善。

(二)特征

中學(xué)科技信息化使中學(xué)資金管理逐步形成完整的管理體系，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會計管理科學(xué)化、現(xiàn)代化發(fā)展。主要具有以下特征：第一，中學(xué)會計信息管理全方位。中學(xué)會計管理的范圍主要為中學(xué)教育日常開支、中學(xué)教師工資以及多種教育活動經(jīng)費(fèi)，傳統(tǒng)中學(xué)會計管理主要依靠人工管理，分工分配，容易造成中學(xué)會計資金劃分不明確或者資金應(yīng)用片面性的問題，中學(xué)會計信息化管理，使中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用從信息應(yīng)用、信息管理以及資金分配管理都實(shí)現(xiàn)了智能化管理，不僅實(shí)現(xiàn)了中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用科學(xué)化，同時也實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會計運(yùn)用全面化；第二，中學(xué)會計信息管理系統(tǒng)智能化發(fā)展，計算機(jī)智能化操作，中學(xué)財務(wù)管理系統(tǒng)科學(xué)化；第三，中學(xué)會計信息管理形式多元化；第四，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會計信息交流管理透明化，信息化管理主要應(yīng)用計算機(jī)系統(tǒng)完成中學(xué)財務(wù)管理的整體操作，管理者可以對管理流程進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)監(jiān)管，實(shí)現(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理透明化。

二、中學(xué)會計信息化的優(yōu)化措施

中學(xué)會計信息化是現(xiàn)代教育管理模式逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化。全面化發(fā)展的重要體現(xiàn)?，F(xiàn)階段，我國中學(xué)會計管理實(shí)施信息化水平逐步提高，中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用已經(jīng)取得顯著成績。但中學(xué)會計信息化依舊處于初級階段，信息化轉(zhuǎn)型發(fā)展中依舊存在一些問題，需要不斷完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會計信息化水平的提高。本文從我國中學(xué)會計信息化發(fā)展實(shí)際出發(fā)，提出中學(xué)會計信息化優(yōu)化措施。

(一)逐步完善中學(xué)會計管理職能的轉(zhuǎn)變

中學(xué)會計的主要職責(zé)是制定中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)運(yùn)行計劃，對中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)支出和收入進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算。實(shí)現(xiàn)中學(xué)會計信息化管理，平衡信息化管理與會計應(yīng)用管理之間的協(xié)調(diào)性，避免中學(xué)財務(wù)管理中人員冗長，信息管理系統(tǒng)應(yīng)用混亂的現(xiàn)象，明確中學(xué)會計人員應(yīng)用于信息化管理系統(tǒng)相適應(yīng)，明確會計管理人員的管理范圍，實(shí)現(xiàn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)管理體系層次性強(qiáng)，管理職能名明確。例如：某中學(xué)實(shí)施會計信息化管理，但中學(xué)中管理部門中人員管理系統(tǒng)依舊是傳統(tǒng)的管理模式，中學(xué)會計管理部門管理人員冗長，中學(xué)日常開支比重增加，中學(xué)會計系統(tǒng)改革滯后。校領(lǐng)導(dǎo)為了轉(zhuǎn)變這種局面，對中學(xué)會計部門人員管理職能科學(xué)劃分，完善了中學(xué)會計信息化程度逐步提高。

(二)優(yōu)化中學(xué)會計經(jīng)費(fèi)計算方式

中學(xué)會計信息化的實(shí)現(xiàn)，也是對中學(xué)財務(wù)管理技術(shù)水平逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化管理的體現(xiàn)。中學(xué)會計應(yīng)當(dāng)合理應(yīng)用信息化管理模式，優(yōu)化中學(xué)會計經(jīng)費(fèi)計算方式。一方面，中學(xué)會計信息化能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理系統(tǒng)中經(jīng)費(fèi)記賬，經(jīng)費(fèi)結(jié)賬，經(jīng)費(fèi)報表的智能化管理，大大提高了中學(xué)會計管理的工作效率，保障會計經(jīng)費(fèi)運(yùn)算數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性較強(qiáng)；另一方面，中學(xué)會計可以將信息化智能操作系統(tǒng)與中學(xué)經(jīng)費(fèi)應(yīng)用分配比重相結(jié)合，優(yōu)化中學(xué)會計信息化經(jīng)費(fèi)計算方式，靈活運(yùn)用中學(xué)會計信息化系統(tǒng)。例如：某中學(xué)會計為了將信息化管理應(yīng)用程度進(jìn)一步提高，積極對信息化系統(tǒng)的應(yīng)用程度進(jìn)行深入探究，應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)數(shù)據(jù)分析系統(tǒng)對學(xué)校近年來財務(wù)應(yīng)用比重進(jìn)行劃分，制定財務(wù)分析表格，對中學(xué)會計信息化系統(tǒng)綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了該學(xué)校會計經(jīng)費(fèi)計算方式科學(xué)化分析管理。

(三)適當(dāng)加強(qiáng)中學(xué)會計信息化管理監(jiān)督

中學(xué)會計信息化實(shí)現(xiàn)，是現(xiàn)代教育教育管理體系逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化發(fā)展的重要體現(xiàn)。中學(xué)信息化管理使中學(xué)財務(wù)資源管理的數(shù)據(jù)運(yùn)行精密化和集中化處理程度提高。一方面，信息化能夠提高中學(xué)會計管理水平，促進(jìn)我國教育經(jīng)費(fèi)管理體系的逐步完善；另一方面，中學(xué)也應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)對會計管理系統(tǒng)人員管理和信息安全管理，加強(qiáng)中學(xué)管財務(wù)管理的監(jiān)督體系，建立一套科學(xué)有效的會計信息管理措施，保障中學(xué)會計信息資源數(shù)據(jù)應(yīng)用客觀發(fā)展。例如：某學(xué)校采取會計信息化管理，為了進(jìn)一步完善中學(xué)會計應(yīng)用管理系統(tǒng)，建立中學(xué)網(wǎng)上會計操作監(jiān)督系統(tǒng)，對該中學(xué)會計信息存儲，人員操作進(jìn)行監(jiān)督管理，不僅提高了中學(xué)會計信息化系統(tǒng)運(yùn)行的準(zhǔn)確性，同時也降低了中學(xué)會計信息失真等現(xiàn)象的發(fā)生。

三、中學(xué)會計信息化的作用

中學(xué)會計信息化是我國教育管理系統(tǒng)逐步發(fā)展的重要體現(xiàn)，其作用主要體現(xiàn)在：第一，完善中學(xué)會計系統(tǒng)，中學(xué)會計系統(tǒng)的完善程度與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用情況之間存在著必然聯(lián)系，中學(xué)會計信息化能夠降低中學(xué)會計管理信息失真，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確的現(xiàn)象，提高中學(xué)財務(wù)資金管理水平，完善中學(xué)會計系統(tǒng)；第二，促進(jìn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理信息資源的綜合應(yīng)用，傳統(tǒng)人工會計管理對財務(wù)分配比重劃分缺乏科學(xué)性，同時，財務(wù)資金劃分中容易將中學(xué)管理中不重要部分忽略掉，導(dǎo)致中學(xué)財務(wù)應(yīng)用比重失衡，中學(xué)會計信息化應(yīng)用計算機(jī)實(shí)現(xiàn)財務(wù)信息管理智能化操作，從而實(shí)現(xiàn)了財務(wù)分配綜合管理。

四、結(jié)束語

中學(xué)會計信息化是現(xiàn)代管理手段在教育管理系統(tǒng)中應(yīng)用的體現(xiàn)，信息化管理能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)教育資金劃分科學(xué)發(fā)展，使中學(xué)教育管理體系轉(zhuǎn)型發(fā)展與社會發(fā)展總趨勢相適應(yīng)，推進(jìn)我國中學(xué)教育系統(tǒng)的進(jìn)一步完善。

作者:趙春雨 單位:山東省濟(jì)南第五中學(xué)

參考文獻(xiàn):

[1]辛茂荀.中學(xué)會計信息化[M].經(jīng)濟(jì)科學(xué)出版社,2013

[2]袁樹民，.會計信息系統(tǒng)[M].上海財經(jīng)大學(xué)出版社，2013

篇5

（2）中考有些基礎(chǔ)題是課本上的原題或改造，必須深鉆教材，絕不能脫離課本。

（3）不搞題海戰(zhàn)術(shù)，精講精練，舉一反三、觸類旁通?！按缶毩?xí)量”是相對而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的練。而是有針對性的、典型性、層次性、切中要害的強(qiáng)化練習(xí)。

（4）注意氣候。第一輪復(fù)習(xí)是冬、春兩季，大家都知道，冬春季是學(xué)習(xí)的黃金季節(jié)，五月份之后，天氣酷熱，會一定程度影響學(xué)習(xí)。

（5）定期檢查學(xué)生完成的作業(yè)，及時反饋。教師對于作業(yè)、練習(xí)、測驗中的問題，應(yīng)采用集中講授和個別輔導(dǎo)相結(jié)合，或?qū)栴}滲透在以后的教學(xué)過程中等手辦法進(jìn)行反饋、矯正和強(qiáng)化，有利于大面積提高教學(xué)質(zhì)量。

（6）實(shí)際出發(fā)，面向全體學(xué)生，因材施教，即分層次開展教學(xué)工作，全面提高復(fù)習(xí)效率。課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)行“低起點(diǎn)、多歸納、快反饋”的方法。

（7）注重思想教育，斷激發(fā)他們學(xué)好數(shù)學(xué)的自信心，并創(chuàng)造條件，讓學(xué)困生體驗成功。

（12）應(yīng)注重對尖子的培養(yǎng)。在他們解題過程中，要求他們盡量走捷徑、出奇招、有創(chuàng)意，注重邏輯關(guān)系，力求解題完整、完美，以提高中考優(yōu)秀率。對于接受能力好的同學(xué)，課外適當(dāng)開展興趣小組，培養(yǎng)解題技巧，提高靈活度，使其冒“尖”。

2、第一輪復(fù)習(xí)的形式

第一輪復(fù)習(xí)的目的是要“過三關(guān)”：（1）過記憶關(guān)。必須做到記牢記準(zhǔn)所有的公式、定理等，沒有準(zhǔn)確無誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。（2）過基本方法關(guān)。如，待定系數(shù)法求二次函數(shù)解析式。（3）過基本技能關(guān)。如，給你一個題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時就說具備了解這個題的技能。基本宗旨：知識系統(tǒng)化，練習(xí)專題化，專題規(guī)律化。在這一階段的教學(xué)把書中的內(nèi)容進(jìn)行歸納整理、組塊，使之形成結(jié)構(gòu)，可將代數(shù)部分分為六個單元：實(shí)數(shù)、代數(shù)式、方程、不等式、函數(shù)、統(tǒng)計初步等；將幾何部分分為六個單元：幾何基本概念，相交線和平行線、三角形、四邊形、相似三角形、解直角三角形、圓等。配套練習(xí)以《初中雙基優(yōu)化訓(xùn)練》為主，復(fù)習(xí)完每個單元進(jìn)行一次單元測試，重視補(bǔ)缺工作。

二、第二輪復(fù)習(xí)（五月份）

1、第二輪復(fù)習(xí)的形式

如果說第一階段是總復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是重點(diǎn)，側(cè)重雙基訓(xùn)練，那么第二階段就是第一階段復(fù)習(xí)的延伸和提高，應(yīng)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)能力。第二輪復(fù)習(xí)的時間相對集中，在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行拔高，適當(dāng)增加難度；第二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)突出，主要集中在熱點(diǎn)、難點(diǎn)、重點(diǎn)內(nèi)容上，特別是重點(diǎn)；注意數(shù)學(xué)思想的形成和數(shù)學(xué)方法的掌握，這就需要充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用?？蛇M(jìn)行專題復(fù)習(xí)，如“方程型綜合問題”、“應(yīng)用性的函數(shù)題”、“不等式應(yīng)用題”、“統(tǒng)計類的應(yīng)用題”、“幾何綜合問題”，、“探索性應(yīng)用題”、“開放題”、“閱讀理解題”、“方案設(shè)計”、“動手操作”等問題以便學(xué)生熟悉、適應(yīng)這類題型。備用練習(xí)《中考紅皮書》。

2、第二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個問題

（1）第二輪復(fù)習(xí)不再以節(jié)、章、單元為單位，而是以專題為單位。

（2）專題的劃分要合理。

（3）專題的選擇要準(zhǔn)、安排時間要合理。專題選的準(zhǔn)不準(zhǔn)，主要取決于對教學(xué)大綱(以及課程標(biāo)準(zhǔn))和中考題的研究。專題要有代表性，切忌面面俱到；專題要由針對性，圍繞熱點(diǎn)、難點(diǎn)、重點(diǎn)特別是中考必考內(nèi)容選定專題；根據(jù)專題的特點(diǎn)安排時間，重要處要狠下功夫，不惜“浪費(fèi)”時間，舍得投入精力。

（4）注重解題后的反思。

（5）以題代知識，由于第二輪復(fù)習(xí)的特殊性，學(xué)生在某種程度上遠(yuǎn)離了基礎(chǔ)知識，會造成程度不同的知識遺忘現(xiàn)象，解決這個問題的最好辦法就是以題代知識。

（6）專題復(fù)習(xí)的適當(dāng)拔高。專題復(fù)習(xí)要有一定的難度，這是第二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)決定的，沒有一定的難度，學(xué)生的能力是很難提高的，提高學(xué)生的能力，這是第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)。但要兼顧各種因素把握一個度。

（7）專題復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是揭示思維過程。不能加大學(xué)生的練習(xí)量，更不能把學(xué)生推進(jìn)題海；不、能急于趕進(jìn)度，在這里趕進(jìn)度，是產(chǎn)生“糊涂陣”的主要原因。

（9）注重集體備課，資源共享。

三、第三輪復(fù)習(xí)（六月份）

1、第三輪復(fù)習(xí)的形式

第三輪復(fù)習(xí)的形式是模擬中考的綜合拉練，查漏補(bǔ)缺，這好比是一個建筑工程的驗收階段，考前練兵。研究歷年的中考題，訓(xùn)練答題技巧、考場心態(tài)、臨場發(fā)揮的能力等。備用的練習(xí)有《頂尖沖刺》、《九地市模擬試題》，歷年*市中考題（*）。

2、第三輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個問題

（1）模擬題必須要有模擬的特點(diǎn)。時間的安排，題量的多少，低、中、高檔題的比例，總體難度的控制等要切近中考題。

（2）模擬題的設(shè)計要有梯度，立足中考又要高于中考。

（3）批閱要及時，趁熱打鐵，切忌連考兩份。

（4）評分要狠?？傻每刹坏玫姆植坏?，答案錯了的題盡量不得分，讓苛刻的評分教育學(xué)生，既然會就不要失分。

（5）、給特殊的題加批語。某幾個題只有個別學(xué)生出錯，這樣的題不能再占用課堂上的時間，個別學(xué)生的問題，就在試卷上以批語的形式給與講解。

（6）、詳細(xì)統(tǒng)計邊緣生的失分情況。這是課堂講評內(nèi)容的主要依據(jù)。因為，緣生的學(xué)習(xí)情況既有代表性，又是提高班級成績的關(guān)鍵，課堂上應(yīng)該講的是邊緣生出錯較集中的題，統(tǒng)計就是關(guān)鍵的環(huán)節(jié)。

（7）、歸納學(xué)生知識的遺漏點(diǎn)。為查漏補(bǔ)缺積累素材。

（8）處理好講評與考試的關(guān)系。每份題一般是兩節(jié)課時間考試，四節(jié)課時間講評，也就是說，一份題一般需要4節(jié)課的講評時間。

（9）選準(zhǔn)要講的題，要少、要精、要有很強(qiáng)的針對性。選擇的依據(jù)是邊緣生的失分情況。一般有三分之一的邊緣生出錯的題課堂上才能講。

（10）立足一個“透”字。一個題一旦決定要講，有四個方面的工作必須做好，一是要講透；二是要展開；三是要跟上足夠量的跟蹤練習(xí)題；四要以題代知識。切忌面面俱到式講評。切忌蜻蜓點(diǎn)水式講評，切忌就題論題式講評。

（11）留給學(xué)生一定的糾錯和消化時間。教師講過的內(nèi)容，學(xué)生要整理下來；教師沒講的自己解錯的題要糾錯；與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識要再記憶再鞏固。教師要充分利用這段時間，解決個別學(xué)生的個別問題。

篇6

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍.

把相關(guān)的知識點(diǎn)畫下來，認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號。

2.把過的知識進(jìn)行喚醒，拾起忘記的知識。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來幫助理解和記憶。

二、各學(xué)科各單元的專題知識復(fù)習(xí)：

1.買一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書，像點(diǎn)撥，5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時候要把不會的題的相關(guān)知識重復(fù)看一遍，并做好記號，表明這個我已經(jīng)看過了但不會。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題，不要漏掉知識點(diǎn)。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識點(diǎn)很多，這類綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式，定理，要領(lǐng)，單詞，語法，詩詞，文學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)方程式，反應(yīng)原理，各種實(shí)驗等等。

三、單科目的知識整合：

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題，可以看答案，問老師和同學(xué)，看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的，改正平時學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯的題用紅筆畫下來，并改正，寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來，以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法，和一些常用，但課本中沒有還必須要會的知識。這部分的知識要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因為不是每天都能用上，所以會忘記的。

3.建立一個錯題集，不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好，能訂的訂在一起，最好能用一個分頁夾來裝材料。

四、仿真模擬強(qiáng)化復(fù)習(xí)：

1.各學(xué)科要按中考的時間來做中考模擬題，不要看答案，限時完成并記時，留意自己做卷子的時間時不是在縮短或延長。做完自己批改，找出不足之處。有錯誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話，要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做，還有重點(diǎn)中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，總之要在做題的時候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣，如果這時候還有寫錯字，做錯題，抄錯題等不良習(xí)慣，這可就是你中考的殺手了。這些平時不太重視的毛病這時就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

五、強(qiáng)化中考考點(diǎn)，壓軸大總結(jié)：

1.找各學(xué)校的壓軸題來做，歷年也可以，這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時，今年可能就會出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題，加大見視。

六、考前瀏覽：

1.把以前所有學(xué)過的知識點(diǎn)(冊)和總結(jié)拿出看，這個時候會的就會了，不會的就還是不會了，只能如此了。

篇7

A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

B.常溫下金屬均為固態(tài)

C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

2.(2014，蘇州)下列關(guān)于金屬的說法正確的是(B)

A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)

C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

D.武德合金的熔點(diǎn)高，可用于制造保險絲

3.(2014，蘭州)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為(C)

A.Y>Z>XB.Y>X>Z

C.X>Y>Z D.Z>Y>X

4.下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是(A)

A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

5.(2014，菏澤)僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)

A.Zn、Ag、CuSO4溶液

B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

6.(2014，重慶)“對比法”是實(shí)驗探究中常用的一種科學(xué)方法，分析以下鐵釘生銹實(shí)驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是(B)

A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

7.(2013，湛江)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

8.某學(xué)生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實(shí)驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

A.①②B.①③C.②④D.①⑤

9.(2014，株洲)中國南車株洲時代集團(tuán)生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是(B)

A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的

10.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是(D)

A.濾液中一定沒有銀離子

B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵二、填空題

11.(2013，邵陽)右圖為常用的鐵鍋，回答下列問題：

(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機(jī)__(填“無機(jī)”或“有機(jī)”)材料。

(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導(dǎo)熱__性。

(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。

(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

12.(2014，沈陽)我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

(1)CuSO4的物質(zhì)名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍(lán)色__。

(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

(4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__置換反應(yīng)__。

13.(2013，南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

(3)某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

三、實(shí)驗探究題

14.(2013，陜西)如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實(shí)驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實(shí)驗現(xiàn)象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色__。

(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實(shí)驗是__AB__(填字母)。

(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

15.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實(shí)驗方案。結(jié)合實(shí)驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。

16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。

(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機(jī)。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實(shí)驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實(shí)驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

焦炭――過量空氣、高溫①　CO2　――焦炭、高溫②CO――赤鐵礦、高溫③　Fe

寫出②③兩步的化學(xué)方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入__稍過量鐵粉__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

(4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護(hù)內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹?；貞浺延械闹R，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進(jìn)行實(shí)驗外，還補(bǔ)充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實(shí)驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。四、計算題

17.(2014，泰安)興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請結(jié)合下列圖式計算：

(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)

(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?

(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。[(2)(3)中計算結(jié)果精確至0.1 g]

解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。

Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

56160　152 　 64

x 160 g×10% z y

56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%

(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

篇8

A.甲、乙兩裝置實(shí)驗前都要檢查裝置的氣密性

B.乙裝置實(shí)驗中膠塞先向右移動，后向左移動

C.乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差

D.甲裝置實(shí)驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結(jié)果偏小

2.下列實(shí)驗，不能成功的是

A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀

C.聞氣味來區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水

3.下列說法正確的是( )

A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離

B.實(shí)驗是制取氣體的原料必須是純凈物

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物

D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好

4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是

A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中

C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )

選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法

A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣

B NaCl (NaOH) 過量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

C CO2(CO) 足量O2 點(diǎn)燃

D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過濾

6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是( )

待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法是( )

A.測量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中

8.下列方法一定能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱

B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸

C.提純新制二氧化碳?xì)怏w(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過氫氧化鈉溶液

D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸

9.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗?zāi)康?，所選的試劑或方法正確的是()

選項 實(shí)驗?zāi)康?所用試劑或方法

A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2　溶液

B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸

C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點(diǎn)燃

D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過濾

A.A B. B C. C D. D

10.下列實(shí)驗不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖?/p>

A.探究水的組成 B.探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律

C.探究分子運(yùn)動 D.探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解二、填空題

11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時都有無色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的文字表達(dá)式。

(1)各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：

① ( )

② ( )

③ ( )

12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。

(1)物質(zhì)A、G的名稱分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。

(2)實(shí)驗室完成反應(yīng)D時，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。

(3)寫出F在C中燃燒的表達(dá)式： ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件己略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

請回答下列問題

(1)過程II中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(3)過程III中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號)。 .

14.請分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式來表示：

(1)NaNO3(Na2CO3)　_________　;

(2)Cu(CuO)　_________　.三、簡答題

15.(4分)根據(jù)實(shí)驗要求完成下列各題：

(1)實(shí)驗室通常用(填寫化學(xué)方程式)____反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗的基本操作步驟依次為： 、

、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。

a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿

e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺

16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

(2)檢驗步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

;

(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：　 ，試劑Ⅲ的名稱是　 　;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是　 　.

17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。

【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

【設(shè)計方案】在實(shí)驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質(zhì)銅。請你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。

方案一：

方案二：你設(shè)計的方案為

【進(jìn)行實(shí)驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe的實(shí)驗現(xiàn)象為

【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題

18.如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請回答：

(1)X在反應(yīng)①中起　 　作用.

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　.

(3)寫出L的化學(xué)式　 .

(4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　.

19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)

解：

(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號)。

A.提高實(shí)驗效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源

(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中

(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理

為 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)實(shí)驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，

可能的原因有 (寫一點(diǎn))。參考答案

1.D

【解析】

試題分析：A、為了確保實(shí)驗的成功，甲、乙兩裝置實(shí)驗前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實(shí)驗中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差，正確，D、甲裝置實(shí)驗中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會使測定結(jié)果偏大，錯誤，故選D

考點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測定

2.D

【解析】

試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用

3.D

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同進(jìn)行分離，錯誤; B、實(shí)驗是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯誤; C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯誤; D、空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.

考點(diǎn)：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、空氣污染及其危害

4. D

【解析】

試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

考點(diǎn)：氣體的鑒別

5.B

【解析】

試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應(yīng);B選項符合除雜的原則;C選項在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

6.B

【解析】

試題分析：A選項腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進(jìn)行鑒別;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

7.B

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

考點(diǎn)：氣體的鑒別

8.D

【解析】

試題分析：A選項不能達(dá)到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應(yīng);B選項不能達(dá)到目的，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)是主要物質(zhì)減少;C選項二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤;D選項鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達(dá)到目的;故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別與除雜

9.A

【解析】

試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯誤; C、CO2中含有CO氣體時不能被點(diǎn)燃，所以不能用在氧氣中點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤; D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯誤.故選：A.

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別

10.B

【解析】

試題分析： A選項電解水探究水的組成能達(dá)到目的;B選項有氣體生成的反應(yīng)在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達(dá)到目的的;C選項用濃氨水探究分子的運(yùn)動;時能達(dá)到目的的;D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達(dá)到目的的;故選B。

考點(diǎn)：實(shí)驗方案評價

11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書寫、反應(yīng)類型的判斷

12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號表達(dá)式，下同)，化合(或氧化)

【解析】

試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗室完成反應(yīng)D時，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng);

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別及推斷

13.(1)過濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C

【解析】

試題分析：(1) 經(jīng)過過程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

(2) 溶液A是經(jīng)過實(shí)驗I，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) 經(jīng)分析固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以選AC

考點(diǎn)：過濾基本操作，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：用化學(xué)方法給物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)

(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應(yīng)加入稀HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應(yīng)加入稀H2SO4，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識可知(1)實(shí)驗室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺

考點(diǎn)：氧氣的制取、粗鹽的提出

16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

考點(diǎn)：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20

產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

【解析】

試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計為

【進(jìn)行實(shí)驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實(shí)驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

考點(diǎn)：實(shí)驗方案設(shè)計、質(zhì)量守恒定律

18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【解析】

試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

【解析】

試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。

解題過程： 解題步驟：

解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫出答案

(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤?？刂扑挠昧渴菫榱藴p少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實(shí)驗的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。

(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過濾。應(yīng)選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

篇9

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應(yīng)后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實(shí)驗過程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是()

A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變

C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似

D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類改變

12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是()

物質(zhì) a b c d

反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實(shí)驗結(jié)果的是 ( )

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題

15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

16.(7分)使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。

(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實(shí)驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。

③分析實(shí)驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.實(shí)驗室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請回答：

(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。

(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡答題

18.(7分)實(shí)驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)寫出實(shí)驗室用A裝置制取氧氣的一個化學(xué)方程式 。

(2)若收集一瓶氧氣，進(jìn)行F的實(shí)驗使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號)，理由是 。

(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

(4)某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為

g(精確到0.1g)。

19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。

(3)某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。

20.(13分)某化學(xué)課外活動小組在實(shí)驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請你參與討論并完成實(shí)驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。

【進(jìn)行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實(shí)驗與結(jié)論】請你通過實(shí)驗驗證你的猜想：

實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論

①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應(yīng)用】

(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。

(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實(shí)驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6

樣品的pH 12 11 7 2

①當(dāng)pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。

②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題

21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗：

反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;

(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;

(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;

(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;

(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;

(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。

22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

X X 鈣 片

主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;

③按說明書服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為： 。(只寫算式，不算結(jié)果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質(zhì)量為 430

(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案

1.B

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B

考點(diǎn)：差量法計算

2. A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應(yīng)，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng)，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考點(diǎn)：考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達(dá)式

20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實(shí)驗與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;

【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

【解析】

試題分析：【提出問題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實(shí)驗與結(jié)論】通過實(shí)驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實(shí)驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗①當(dāng)pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=74% (1分)

答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)

考點(diǎn)：實(shí)驗探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因為反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液

22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)

③按說明書服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

篇10

A.鉛筆B.圓珠筆　 C.紅墨水筆　 D.碳素筆

2.(2013，長沙)“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及其化合物的說法正確的是(C)

A.二氧化碳是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w

B.室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用

D.金剛石、石墨是碳的單質(zhì)，而C60則是碳的化合物

3.下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是(C)

A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

B.室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.一氧化碳具有還原性可用于冶煉金屬

D.可用燒堿溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w

4.(2014，廣安)燃燒是生活中一種常見的現(xiàn)象，下列有關(guān)燃燒和滅火的說法錯誤的是(D)

A.碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

B.鍋里的油著火時可以用鍋蓋蓋滅，是因為隔絕了氧氣

C.用扇子扇煤爐火焰，越扇越旺，是因為提供了更充足的氧氣

D.圖書館內(nèi)圖書著火，立即用水基型滅火器滅火

5.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗方法和結(jié)論都合理的是(C)

A.加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鹽

B.用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳

C.經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳

D.嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽

6.(2014，宜賓)下列有關(guān)燃燒的說法正確的是(C)

A.用水滅火，目的是降低可燃物的著火點(diǎn)

B.白磷在冷水中，通入空氣后也能燃燒

C.將煤塊粉碎后再燃燒是為了使其燃燒更充分

D.天然氣、乙醇均是可再生能源

7.(2013，山西)中學(xué)生應(yīng)有一定的安全常識。下列做法不正確的是(A)

A.室內(nèi)起火時，立即打開門窗通風(fēng)

B.炒菜時，油鍋內(nèi)意外著火，立即加入青菜滅火

C.液化氣、煤氣泄漏起火時，首先關(guān)閉氣體閥門

D.被圍困在火災(zāi)區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身體逃生

8.(2014，重慶)成語“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據(jù)這個原理的是(A)

A.砍掉樹木形成隔離帶

B.用二氧化碳滅火器滅火

C.用鍋蓋蓋滅著火的油鍋

D.消防隊員用高壓水槍滅火

9.下列關(guān)于石油的說法正確的是(C)

A.石油的蘊(yùn)藏量是無限的

B.石油是“清潔燃料”

C.石油由多種物質(zhì)組成

D.石油除了作燃料，不能再開發(fā)利用了

10.(2014，濟(jì)寧)某無色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁;將剩余氣體導(dǎo)出，經(jīng)干燥后點(diǎn)燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是(D)

A.H2、CH4 B.H2、CO

C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2二、填空題

11.(2013，海南)節(jié)假日，同學(xué)們打算到郊外野炊，請回答下列與野炊有關(guān)的問題：

(1)野炊時同學(xué)們用鐵鍋燒飯炒菜，是利用了鐵鍋的__B__(填字母序號);

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性

(2)引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯樹枝太滿，“灶火”反而燃燒不旺，且產(chǎn)生很多濃煙，其原因是__枯樹枝太滿，使“灶”內(nèi)缺乏氧氣，不能完全燃燒，所以“灶火”燃燒不足，產(chǎn)生很多濃煙__。

(3)活動結(jié)束后，同學(xué)們及時用水把火熄滅，其主要滅火原理是__降低可燃物溫度到著火點(diǎn)以下__。

12.(2014，廣州)合理運(yùn)用燃燒與滅火的化學(xué)原理對保障生命財產(chǎn)安全非常重要。

(1)2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)。從燃燒條件分析，大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了__可燃物__。

(2)高層建筑物通常設(shè)計了滅火用的灑水系統(tǒng)。從滅火原理分析，灑水的作用主要是__降低溫度__。

(3)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)代號 L M N P

熔點(diǎn)/℃ -117 3550 44 -259

沸點(diǎn)/℃ 78 4827 257 -253

著火點(diǎn)/℃ 510 370 40 580

①有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，著火點(diǎn)越高”，該結(jié)論__不合理__(填“合理”或“不合理”)。

②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗證達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒的條件之一，上表中可用于完成該實(shí)驗的兩種可燃物是__N__和__M__(填代號)。

13.(2013，萊蕪)某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實(shí)驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變?yōu)榧t色。請據(jù)圖回答問題：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2__;

B中白磷不燃燒，原因是__溫度沒有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)__。

(2)C、D中看到的現(xiàn)象分別是__C中液面下降__、__D中有液體進(jìn)入且產(chǎn)生氣泡__。

(3)用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F裝置收集氣體的依據(jù)是__CO2氣體密度比空氣密度大__。

14.(2014，重慶)頁巖氣是指蘊(yùn)藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源，重慶涪陵是頁巖氣資源富集地區(qū)。

(1)目前人類大量使用的三大化石能源是：石油、__煤__和天然氣。

(2)頁巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為__CH4+2O2=====點(diǎn)燃CO2+2H2O__。

(3)頁巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開發(fā)時若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，

該反應(yīng)的基本類型屬于__D__(填字母)。

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)三、實(shí)驗探究題

15.(2014，白銀)有一種神奇的蠟燭，點(diǎn)燃后你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請你一起參與探究。

查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150 ℃，當(dāng)蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒;但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。

老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計了以下實(shí)驗方案，請你填空和回答有關(guān)問題(注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質(zhì)的影響)。

實(shí)驗 操作步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論

1 切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨。 打火石呈銀白色。 該金屬一定不是

__銅(或Cu)__。

2 取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸。 有無色氣體產(chǎn)生，__溶液為無色__。 該金屬一定

不是鐵，而

是鎂。

反思交流：

(1)實(shí)驗2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Mg+2HCl===MgCl2+H2__。

(2)這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不能燃燒?

__蠟燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒__。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實(shí)際上也可以熄滅，你采用的方法是__剪除燈芯或用濕抹布蓋滅__。

16.下圖是實(shí)驗室制取二氧化碳?xì)怏w的裝置(Ⅰ)，請你運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)圖中儀器①的名稱是__錐形瓶__，儀器②的名稱是__集氣瓶__。

(2)在實(shí)驗室里，常用__稀鹽酸__和大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，不用Na2CO3代替大理石作反應(yīng)原料的原因是__碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率太快(或不易控制反應(yīng)的進(jìn)行;不便于實(shí)驗操作等)__。

(3)小紅根據(jù)實(shí)驗室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理，設(shè)計了如圖裝置(Ⅱ)：你認(rèn)為，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ相比較，裝置__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。

理由是：__能隨時控制滴加液體的量(或速度)__。