導(dǎo)言：作為寫(xiě)作愛(ài)好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇中考學(xué)習(xí)計(jì)劃，它們將為您的寫(xiě)作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

2、結(jié)合實(shí)際，確定目標(biāo)。

訂計(jì)劃時(shí)，不要脫離學(xué)習(xí)的實(shí)際，目標(biāo)不能定得太高或過(guò)低，要依據(jù)：知識(shí)、能力的實(shí)際；“缺欠”的實(shí)際；時(shí)間的實(shí)際

教學(xué)進(jìn)度的實(shí)際，確定目標(biāo)，以通過(guò)自己的努力能達(dá)到為宜。

3、長(zhǎng)計(jì)劃，短安排。

要在時(shí)間上確定學(xué)習(xí)的遠(yuǎn)期目標(biāo)、中期目標(biāo)和近期目標(biāo)。在內(nèi)容上確定各門(mén)功課和各項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)的具體目標(biāo)。學(xué)習(xí)目標(biāo)可分為：

掌握知識(shí)目標(biāo)；培養(yǎng)能力目標(biāo)；掌握方法目標(biāo)；達(dá)到成績(jī)（分?jǐn)?shù)）目標(biāo)。

長(zhǎng)計(jì)劃是指明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，確定學(xué)習(xí)的內(nèi)容、專(zhuān)題，大致規(guī)劃投入的時(shí)間；短安排是指具體的行動(dòng)計(jì)劃，即每周每天的具體安排和行動(dòng)落實(shí)。

4、突出重點(diǎn)，不要平均使用力量。

所謂重點(diǎn)：一是指自己學(xué)習(xí)中的弱科或成績(jī)不理想的課程或某些薄弱點(diǎn)；二是指知識(shí)體系中的重點(diǎn)內(nèi)容。訂計(jì)劃時(shí)，一定要集中時(shí)間，集中精力保證重點(diǎn)。

5、計(jì)劃要全面，還要與班級(jí)計(jì)劃相配合。

計(jì)劃里除了有學(xué)習(xí)的時(shí)間外，還要有進(jìn)行社會(huì)工作、為集體服務(wù)的時(shí)間；有保證睡眠的時(shí)間；有文體活動(dòng)的時(shí)間。時(shí)間安排上不能和班級(jí)、家庭的正?；顒?dòng)、生活相沖突。

6、安排好常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間和自由學(xué)習(xí)時(shí)間。

常規(guī)學(xué)習(xí)時(shí)間（即基本學(xué)習(xí)時(shí)間）：指的是用來(lái)完成老師當(dāng)天布置的學(xué)習(xí)任務(wù)，“消化”當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的時(shí)間。

自由學(xué)習(xí)時(shí)間：指的是完成了老師布置的學(xué)習(xí)任務(wù)之后，所剩下的歸自己支配的學(xué)習(xí)時(shí)間。在自由學(xué)習(xí)時(shí)間內(nèi)一般可做兩件事：

補(bǔ)課和提高。補(bǔ)課是指彌補(bǔ)自己學(xué)習(xí)上的缺欠；提高是指深入鉆研，發(fā)展自己的學(xué)習(xí)優(yōu)勢(shì)或特長(zhǎng)。

不管是補(bǔ)課還是提高，最好要圍繞一個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行，這樣做，學(xué)習(xí)比較容易見(jiàn)效果。

自由學(xué)習(xí)時(shí)間內(nèi)所取得的學(xué)習(xí)效果，對(duì)改變學(xué)習(xí)現(xiàn)狀具有重大的作用，因此這一時(shí)間的安排，應(yīng)當(dāng)成為制訂學(xué)習(xí)計(jì)劃的重點(diǎn)之一。

7、腦體結(jié)合，學(xué)習(xí)和其他活動(dòng)應(yīng)合理安排。

在安排計(jì)劃時(shí)，不要長(zhǎng)時(shí)間地從事單一活動(dòng)。學(xué)習(xí)和體育活動(dòng)要交替安排；安排科目時(shí)，文科、理科的學(xué)習(xí)要錯(cuò)開(kāi)

相近的學(xué)習(xí)內(nèi)容不要集中在一起學(xué)習(xí)；同一學(xué)科的材料，用不同的方法學(xué)習(xí)。

8、提高學(xué)習(xí)時(shí)間的利用率。

時(shí)間是寶貴的，自覺(jué)提高時(shí)間利用效率，是每個(gè)中學(xué)生學(xué)習(xí)上進(jìn)行自我修養(yǎng)的重要內(nèi)容。

早晨或晚上，一天學(xué)習(xí)的開(kāi)頭和結(jié)尾時(shí)間，可安排著重記憶的科目，如英語(yǔ)科等；心情比較愉快，注意力比較集中

時(shí)間較完整時(shí)，可安排比較枯燥的內(nèi)容或自己不太喜歡的科目；零星的或注意力不易集中的時(shí)間

可安排學(xué)習(xí)自己最感興趣的學(xué)科或做習(xí)題。這樣可以提高時(shí)間的利用率。

9、計(jì)劃要留有余地。

10、注意效果，定期檢查，及時(shí)調(diào)整。

檢查內(nèi)容：

（1）計(jì)劃中的學(xué)習(xí)任務(wù)是否完成？

篇2

使用這個(gè)計(jì)劃時(shí),要盡可能跟上學(xué)校老師的教學(xué)思路;也可以自己設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)進(jìn)度,時(shí)間可以根據(jù)自己調(diào)整。

第一部:各學(xué)科各單元的基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí):(30天)

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍(我把它叫做沙場(chǎng)點(diǎn)兵)。

把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)畫(huà)下來(lái),認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號(hào)。

2.把過(guò)的知識(shí)進(jìn)行喚醒,拾起忘記的知識(shí)。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來(lái)幫助理解和記憶。

第二部:各學(xué)科各單元的專(zhuān)題知識(shí)復(fù)習(xí)(叫做檢查裝備):(時(shí)間:20天)

1.買(mǎi)一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書(shū),像點(diǎn)撥,5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時(shí)候要把不會(huì)的題的相關(guān)知識(shí)重復(fù)看一遍,并做好記號(hào),表明這個(gè)我已經(jīng)看過(guò)了但不會(huì)。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題,不要漏掉知識(shí)點(diǎn)。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識(shí)點(diǎn)很多,這類(lèi)綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式,定理,要領(lǐng),單詞,語(yǔ)法,詩(shī)詞,文學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)方程式,反應(yīng)原理,各種實(shí)驗(yàn)等等。

第三部:單科目的知識(shí)整合:(時(shí)間:20天)

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題,可以看答案,問(wèn)老師和同學(xué),看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的,改正平時(shí)學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯(cuò)的題用紅筆畫(huà)下來(lái),并改正,寫(xiě)不下的要粘小條。每份都要自己批改出來(lái),以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法,和一些常用,但課本中沒(méi)有還必須要會(huì)的知識(shí)。這部分的知識(shí)要用小本筆記記下來(lái)做考前瀏覽用。因?yàn)椴皇敲刻於寄苡蒙?所以會(huì)忘記的。

3.建立一個(gè)錯(cuò)題集,不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好,能訂的訂在一起,最好能用一個(gè)分頁(yè)夾來(lái)裝材料。

第四部:仿真模擬強(qiáng)化復(fù)習(xí):(時(shí)間:15天)

1.各學(xué)科要按中考的時(shí)間來(lái)做中考模擬題,不要看答案,限時(shí)完成并記時(shí),留意自己做卷子的時(shí)間時(shí)不是在縮短或延長(zhǎng)。做完自己批改,找出不足之處。有錯(cuò)誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話,要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做,還有重點(diǎn)中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時(shí)候掌握技巧,能用口算的要用口算,能用巧算的用巧算,能用公式的用公式,總之要在做題的時(shí)候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時(shí)候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣,如果這時(shí)候還有寫(xiě)錯(cuò)字,做錯(cuò)題,抄錯(cuò)題等不良習(xí)慣,這可就是你中考的殺手了。這些平時(shí)不太重視的毛病這時(shí)就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過(guò)。后悔不已。

第五部:強(qiáng)化中考考點(diǎn),壓軸大總結(jié):(時(shí)間:10天)

1.找各學(xué)校的壓軸題來(lái)做,歷年也可以,這是中考的方向。

2.以往沒(méi)出過(guò)的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí),今年可能就會(huì)出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題,加大見(jiàn)視。

第六部:考前瀏覽,(考前一個(gè)星期)

篇3

中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2017）23-0208-04

中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略?xún)?yōu)化與否直接關(guān)系到學(xué)生中考化學(xué)成績(jī)的高低，科學(xué)的復(fù)習(xí)可以收到事半功倍的效果。中考化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)采取什么樣的復(fù)習(xí)策略呢？

一、精準(zhǔn)把握命題特點(diǎn)是科學(xué)備考的前提

廣州市初中畢業(yè)生化學(xué)學(xué)業(yè)考試是義務(wù)教育階段化學(xué)課程的終結(jié)性考試，考試結(jié)果既是衡量學(xué)生是否達(dá)到畢業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的主要依據(jù)，也是高中階段學(xué)校招生的重要依據(jù)之一，屬選拔性和水平性相結(jié)合的考試。本文結(jié)合廣州近五（2011―2015）年中考化學(xué)年報(bào)及中考化學(xué)試題，以《廣州中考指導(dǎo)書(shū)》及《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為綱，把握中考命題的特點(diǎn)。

（一）研究課標(biāo)，解讀考綱

根據(jù)教育部頒布的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》），為更好地執(zhí)行《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，明確初中化學(xué)教學(xué)的基本要求和評(píng)價(jià)要求，廣州市編制了《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試――化學(xué)考試大綱》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《化學(xué)考試大綱》），廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷就是《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《化學(xué)考試大綱》和《評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)）》而編制的。廣州市中考化學(xué)命題依據(jù)“知識(shí)不超綱，能力不封頂”的原則。

根據(jù)每年《廣州中考指導(dǎo)書(shū)》，結(jié)合《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》組織學(xué)習(xí)《化學(xué)考試大綱》，考試大綱所呈現(xiàn)出來(lái)的有三方面的內(nèi)容――考試目標(biāo)、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)以及考試內(nèi)容范圍。本文重點(diǎn)解讀考綱的考試目標(biāo)及考試內(nèi)容范圍。詳見(jiàn)表1。

考試目標(biāo)是根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求和初中化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)，中考試題在認(rèn)知領(lǐng)域考查分為三個(gè)水平等級(jí)。

重點(diǎn)有于解讀考試的范圍和要求。當(dāng)每年發(fā)的考試大綱與往年的考試大綱從考試范圍六個(gè)方面進(jìn)行逐一比對(duì)，發(fā)現(xiàn)是否有異同或有沒(méi)有增減，并緊扣考試大綱的各條要求，明確復(fù)習(xí)備考總體方向。

（二）鉆研年報(bào)，巧用數(shù)據(jù)

《廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報(bào)》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《年報(bào)》）?！赌陥?bào)》呈現(xiàn)內(nèi)容有試題說(shuō)明、統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)與分析、試題分析、復(fù)習(xí)備考與教學(xué)建議等方面的內(nèi)容。復(fù)習(xí)備考工作開(kāi)始之初，必須對(duì)《年報(bào)》深入鉆研，吸收有效信息，并巧用數(shù)據(jù)，指導(dǎo)復(fù)習(xí)備考工作的開(kāi)展。以下從四個(gè)方面對(duì)《年報(bào)》進(jìn)行深入探討：

1.考試的能力要求及變化，明確考試方向?！赌陥?bào)》中指出，試卷符合考綱規(guī)定的要求，選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)，非選擇題對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)全面涉及，對(duì)物質(zhì)的制備等實(shí)驗(yàn)類(lèi)型全面涉及?？荚嚳傮w的能力要求沒(méi)有太大的變化，說(shuō)明命題還是比較穩(wěn)定的。隨著時(shí)間的推移，關(guān)于“化學(xué)核心觀念”及試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”等方面能力要求發(fā)生了變化。詳見(jiàn)表2。

從上表可知，試題對(duì)于化學(xué)核心觀念能力要求，從注重到關(guān)注過(guò)渡到全面涉及。也說(shuō)明考試方向從分類(lèi)觀、微粒觀、變化觀、守恒觀等化學(xué)核心觀念要求方面加深過(guò)。

另外試題“聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用，圖文并茂”，說(shuō)明試題重視與生活、生產(chǎn)實(shí)際相聯(lián)系，體現(xiàn)了化學(xué)離不開(kāi)生活、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)思維離不開(kāi)探究，學(xué)生懂得從各種信息呈現(xiàn)形式中獲取其本質(zhì)意義。因此，復(fù)習(xí)備考過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)自學(xué)能力的養(yǎng)成，綜合提高自身化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，才能適應(yīng)現(xiàn)中考的要求。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)生自學(xué)和閱讀能力的命題特點(diǎn)也是綜合素質(zhì)培養(yǎng)的大勢(shì)所趨。

2.考點(diǎn)的考查規(guī)律及命題變化，明確考試范圍

從試題特點(diǎn)分析可知，考點(diǎn)內(nèi)容的覆蓋考試范圍達(dá)90%以上，題型配置和內(nèi)容比例保持基本穩(wěn)定，考查了九年級(jí)化學(xué)的主體內(nèi)容，考查了主要的、重要的學(xué)科基本觀念和思想方法。近五年試題內(nèi)容、分值分布比例情況分析，詳見(jiàn)表3。

從以上數(shù)據(jù)分析中，我們能準(zhǔn)確地獲知近五年中考題在每個(gè)知識(shí)模塊的分布情況及在總分所占分值比例，化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見(jiàn)物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)總分所占比例在70%左右，而且這三部分內(nèi)容所點(diǎn)比例基本保持穩(wěn)定。它們是中考備考的重點(diǎn)，要立足基礎(chǔ)、兼顧選拔、深挖教材內(nèi)容背后的化學(xué)原理和學(xué)科思想。從常見(jiàn)的物質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)近兩年題量顯明增加，分值變化不大，說(shuō)明命題更為細(xì)化，知識(shí)點(diǎn)更深入。另外，近兩年“物質(zhì)的微粒構(gòu)成”的分值較前幾年有所增加，說(shuō)明命題體現(xiàn)學(xué)科的核心觀念。

3.試題呈現(xiàn)方式的變化，明確命題意圖。試題是命題者從不同切入點(diǎn)命題達(dá)到呈現(xiàn)考點(diǎn)，通過(guò)研讀比對(duì)近五年試題就可以發(fā)現(xiàn)命題者命題思路，從而為科學(xué)備考做到心中有數(shù)。如以近五年中考中的物質(zhì)的微粒構(gòu)成，詳見(jiàn)表4。

從近五年的試題中分析，物質(zhì)的微粒構(gòu)成是每年必考的知識(shí)點(diǎn)?！洞缶V》對(duì)于物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行細(xì)化，呈現(xiàn)方式的變化每年略有不同，但還是注重原子結(jié)構(gòu)及其表示方法、化學(xué)式、常見(jiàn)元素化合價(jià)的判斷、物質(zhì)組成的描述、物質(zhì)變化的微觀本質(zhì)。從數(shù)據(jù)分析中，準(zhǔn)確地看到近五年中考知識(shí)要點(diǎn)及各要點(diǎn)所占分值，且近兩年分值有所增加。分子、原子、離子、原子團(tuán)及元素符及化學(xué)式每年必考，通過(guò)對(duì)數(shù)分析發(fā)掘出命題呈現(xiàn)方式發(fā)生了變化。

4.從試題難易比例去分析，明確備考重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)每年試題難易數(shù)據(jù)的分析，分析全卷易、中、難試題的比例從而有利于備課制定備考方案，以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔，體現(xiàn)水平性考試與選拔作用的命題要求，所以必須面向?qū)W生全體落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。具體見(jiàn)表5。

從表5中的區(qū)分度和信度數(shù)據(jù)來(lái)看，近五年來(lái)試卷難度、區(qū)分度都較好。從數(shù)據(jù)分析中，備課組發(fā)現(xiàn)選擇題的難度近兩年有所降低，非選擇部分的難度沒(méi)有太大的變化，但容易題有所下降，中等難度題有所提升。因此對(duì)考生來(lái)，保分就是要嚴(yán)抓基礎(chǔ)，做好化學(xué)學(xué)科基本思想和化學(xué)研究基本方法、常見(jiàn)物質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)。而從這五年較難題上增加了分值，要讓優(yōu)秀學(xué)生從選拔中脫穎而出，較難題拿分是培優(yōu)的突破口。

（三）夯基礎(chǔ)，用好教材

從近五年《年報(bào)》分析可知：中考以保持平穩(wěn)，重視基礎(chǔ)，兼顧選拔。必須面向?qū)W生全體夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)注重用好教科書(shū)，所有知識(shí)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)，發(fā)揮教科書(shū)的教學(xué)功能，回歸化學(xué)學(xué)科的教育本質(zhì)。

1.重視基礎(chǔ)。從近五《年報(bào)》均指出，強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識(shí)的基礎(chǔ)性和廣泛的實(shí)用性，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科思想、基本觀念、學(xué)科研究方法及科學(xué)探究能力的考查。選擇題考點(diǎn)常規(guī)，不偏不怪，緊扣學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)。非選擇題對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的典型性質(zhì)有全面涉及。

2.綱不離本。從近五《年報(bào)》均指出，以課本與指導(dǎo)書(shū)為大綱，堅(jiān)持“不超，不難，不怪”。希望通過(guò)中考題，學(xué)生真切地感受到學(xué)以致用，化學(xué)是一門(mén)讓人熱愛(ài)、讓人思考、讓人創(chuàng)造的一門(mén)自然科學(xué)。用好化學(xué)教科書(shū)，發(fā)揮教科書(shū)的教學(xué)功能。

3.命題之源。認(rèn)真研讀中考指導(dǎo)書(shū)對(duì)中考化學(xué)的考試范圍與要求，做到知識(shí)不超綱，所有知識(shí)點(diǎn)均能在教材上找到相應(yīng)的落腳點(diǎn)。教材中的習(xí)題、例題、插圖、圖表、閱讀材料都常用作編題的材料。這樣的試題引導(dǎo)教學(xué)重視教材，落實(shí)基礎(chǔ)。具體詳見(jiàn)表6

二、取得可喜成績(jī)是復(fù)習(xí)備考的成果

學(xué)校經(jīng)過(guò)三年的實(shí)施與踐行，取得不錯(cuò)的教育效果。近三年中考成績(jī)均超番禺區(qū)、廣州市的平均分。具體詳見(jiàn)表7。

通過(guò)備課組深入研究考綱，結(jié)合年報(bào)，制定精準(zhǔn)策略，并實(shí)踐踐行，從上表中數(shù)據(jù)可知，近三年我校化學(xué)學(xué)科的中考成績(jī)均超區(qū)平均分3分以上，超廣州市均在8分以上。2016年中考較2015年市、區(qū)再有近1分的提高。

總之，中考化學(xué)高效復(fù)習(xí)課堂教學(xué)的方法多樣化，只要堅(jiān)守“以學(xué)生為本”的教學(xué)理念，在中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中，知識(shí)的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必須著眼于知識(shí)、能力和覺(jué)悟三者的有機(jī)統(tǒng)一，立足于教材，關(guān)注熱點(diǎn)，掌握科學(xué)有效的方法，進(jìn)而提高能力。要讓學(xué)生從訓(xùn)練中能夠不斷積累應(yīng)考經(jīng)驗(yàn)和技能。

參考文獻(xiàn)：

[1]周鑫榮.高三化學(xué)復(fù)習(xí)中提高習(xí)題訓(xùn)練有效性的策略[J].化學(xué)教育，2013，（02）.

[2]傅繪景.中考化學(xué)高效復(fù)習(xí)策略[J].新課程，2015，（01）.

[3]劉秀娟.巧用數(shù)據(jù)分析指導(dǎo)化學(xué)中考備考[J].新課程，2014，（07）.

[4]廣州市教育研究院.2014年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報(bào)[M].廣東教育出版社，2015.

[5]廣州市教育研究院.2015年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試年報(bào)[M].廣東教育出版社，2015.

[6]廣州市教育研究院.2016年廣州市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試指導(dǎo)書(shū)化學(xué)[M].廣東教育出版社，2015.

Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy

―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical

CHEN De-quan

篇4

隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平的提高，科技水平也不斷發(fā)展，傳統(tǒng)會(huì)計(jì)管理已經(jīng)無(wú)法適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)經(jīng)濟(jì)趨勢(shì)的需要。中學(xué)會(huì)計(jì)信息化與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用之間存在著必然聯(lián)系，為了促進(jìn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用管理系統(tǒng)逐步完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)科學(xué)化管理，本文從中學(xué)會(huì)計(jì)信息化特征和進(jìn)一步優(yōu)化措施入手，對(duì)中學(xué)科技信息化進(jìn)行簡(jiǎn)析。

一、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化概述

(一)概念

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是基于傳統(tǒng)計(jì)算機(jī)簡(jiǎn)單數(shù)據(jù)保存、管理的基礎(chǔ)上，逐步完善計(jì)算機(jī)會(huì)計(jì)信息收集、整理、傳輸、儲(chǔ)存、應(yīng)用的管理過(guò)程。中學(xué)信息化管理將傳統(tǒng)單一的信息資源進(jìn)行整合管理，形成一套完整的會(huì)計(jì)管理模式，與現(xiàn)代化中學(xué)教育理念之間達(dá)成教育模式融合轉(zhuǎn)型，促進(jìn)中學(xué)教育整體管理體系的創(chuàng)新與完善。

(二)特征

中學(xué)科技信息化使中學(xué)資金管理逐步形成完整的管理體系，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)管理科學(xué)化、現(xiàn)代化發(fā)展。主要具有以下特征：第一，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理全方位。中學(xué)會(huì)計(jì)管理的范圍主要為中學(xué)教育日常開(kāi)支、中學(xué)教師工資以及多種教育活動(dòng)經(jīng)費(fèi)，傳統(tǒng)中學(xué)會(huì)計(jì)管理主要依靠人工管理，分工分配，容易造成中學(xué)會(huì)計(jì)資金劃分不明確或者資金應(yīng)用片面性的問(wèn)題，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理，使中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用從信息應(yīng)用、信息管理以及資金分配管理都實(shí)現(xiàn)了智能化管理，不僅實(shí)現(xiàn)了中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用科學(xué)化，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)運(yùn)用全面化；第二，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理系統(tǒng)智能化發(fā)展，計(jì)算機(jī)智能化操作，中學(xué)財(cái)務(wù)管理系統(tǒng)科學(xué)化；第三，中學(xué)會(huì)計(jì)信息管理形式多元化；第四，實(shí)現(xiàn)了中學(xué)會(huì)計(jì)信息交流管理透明化，信息化管理主要應(yīng)用計(jì)算機(jī)系統(tǒng)完成中學(xué)財(cái)務(wù)管理的整體操作，管理者可以對(duì)管理流程進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)監(jiān)管，實(shí)現(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理透明化。

二、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的優(yōu)化措施

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是現(xiàn)代教育管理模式逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化。全面化發(fā)展的重要體現(xiàn)?，F(xiàn)階段，我國(guó)中學(xué)會(huì)計(jì)管理實(shí)施信息化水平逐步提高，中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用已經(jīng)取得顯著成績(jī)。但中學(xué)會(huì)計(jì)信息化依舊處于初級(jí)階段，信息化轉(zhuǎn)型發(fā)展中依舊存在一些問(wèn)題，需要不斷完善，實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化水平的提高。本文從我國(guó)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化發(fā)展實(shí)際出發(fā)，提出中學(xué)會(huì)計(jì)信息化優(yōu)化措施。

(一)逐步完善中學(xué)會(huì)計(jì)管理職能的轉(zhuǎn)變

中學(xué)會(huì)計(jì)的主要職責(zé)是制定中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)運(yùn)行計(jì)劃，對(duì)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)支出和收入進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算。實(shí)現(xiàn)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理，平衡信息化管理與會(huì)計(jì)應(yīng)用管理之間的協(xié)調(diào)性，避免中學(xué)財(cái)務(wù)管理中人員冗長(zhǎng)，信息管理系統(tǒng)應(yīng)用混亂的現(xiàn)象，明確中學(xué)會(huì)計(jì)人員應(yīng)用于信息化管理系統(tǒng)相適應(yīng)，明確會(huì)計(jì)管理人員的管理范圍，實(shí)現(xiàn)中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)管理體系層次性強(qiáng)，管理職能名明確。例如：某中學(xué)實(shí)施會(huì)計(jì)信息化管理，但中學(xué)中管理部門(mén)中人員管理系統(tǒng)依舊是傳統(tǒng)的管理模式，中學(xué)會(huì)計(jì)管理部門(mén)管理人員冗長(zhǎng)，中學(xué)日常開(kāi)支比重增加，中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)改革滯后。校領(lǐng)導(dǎo)為了轉(zhuǎn)變這種局面，對(duì)中學(xué)會(huì)計(jì)部門(mén)人員管理職能科學(xué)劃分，完善了中學(xué)會(huì)計(jì)信息化程度逐步提高。

(二)優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的實(shí)現(xiàn)，也是對(duì)中學(xué)財(cái)務(wù)管理技術(shù)水平逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化管理的體現(xiàn)。中學(xué)會(huì)計(jì)應(yīng)當(dāng)合理應(yīng)用信息化管理模式，優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式。一方面，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理系統(tǒng)中經(jīng)費(fèi)記賬，經(jīng)費(fèi)結(jié)賬，經(jīng)費(fèi)報(bào)表的智能化管理，大大提高了中學(xué)會(huì)計(jì)管理的工作效率，保障會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)運(yùn)算數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性較強(qiáng)；另一方面，中學(xué)會(huì)計(jì)可以將信息化智能操作系統(tǒng)與中學(xué)經(jīng)費(fèi)應(yīng)用分配比重相結(jié)合，優(yōu)化中學(xué)會(huì)計(jì)信息化經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式，靈活運(yùn)用中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)。例如：某中學(xué)會(huì)計(jì)為了將信息化管理應(yīng)用程度進(jìn)一步提高，積極對(duì)信息化系統(tǒng)的應(yīng)用程度進(jìn)行深入探究，應(yīng)用網(wǎng)絡(luò)數(shù)據(jù)分析系統(tǒng)對(duì)學(xué)校近年來(lái)財(cái)務(wù)應(yīng)用比重進(jìn)行劃分，制定財(cái)務(wù)分析表格，對(duì)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)綜合應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了該學(xué)校會(huì)計(jì)經(jīng)費(fèi)計(jì)算方式科學(xué)化分析管理。

(三)適當(dāng)加強(qiáng)中學(xué)會(huì)計(jì)信息化管理監(jiān)督

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化實(shí)現(xiàn)，是現(xiàn)代教育教育管理體系逐步實(shí)現(xiàn)科學(xué)化發(fā)展的重要體現(xiàn)。中學(xué)信息化管理使中學(xué)財(cái)務(wù)資源管理的數(shù)據(jù)運(yùn)行精密化和集中化處理程度提高。一方面，信息化能夠提高中學(xué)會(huì)計(jì)管理水平，促進(jìn)我國(guó)教育經(jīng)費(fèi)管理體系的逐步完善；另一方面，中學(xué)也應(yīng)當(dāng)加強(qiáng)對(duì)會(huì)計(jì)管理系統(tǒng)人員管理和信息安全管理，加強(qiáng)中學(xué)管財(cái)務(wù)管理的監(jiān)督體系，建立一套科學(xué)有效的會(huì)計(jì)信息管理措施，保障中學(xué)會(huì)計(jì)信息資源數(shù)據(jù)應(yīng)用客觀發(fā)展。例如：某學(xué)校采取會(huì)計(jì)信息化管理，為了進(jìn)一步完善中學(xué)會(huì)計(jì)應(yīng)用管理系統(tǒng)，建立中學(xué)網(wǎng)上會(huì)計(jì)操作監(jiān)督系統(tǒng)，對(duì)該中學(xué)會(huì)計(jì)信息存儲(chǔ)，人員操作進(jìn)行監(jiān)督管理，不僅提高了中學(xué)會(huì)計(jì)信息化系統(tǒng)運(yùn)行的準(zhǔn)確性，同時(shí)也降低了中學(xué)會(huì)計(jì)信息失真等現(xiàn)象的發(fā)生。

三、中學(xué)會(huì)計(jì)信息化的作用

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是我國(guó)教育管理系統(tǒng)逐步發(fā)展的重要體現(xiàn)，其作用主要體現(xiàn)在：第一，完善中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)，中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)的完善程度與中學(xué)教育經(jīng)費(fèi)應(yīng)用情況之間存在著必然聯(lián)系，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化能夠降低中學(xué)會(huì)計(jì)管理信息失真，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確的現(xiàn)象，提高中學(xué)財(cái)務(wù)資金管理水平，完善中學(xué)會(huì)計(jì)系統(tǒng)；第二，促進(jìn)中學(xué)經(jīng)費(fèi)管理信息資源的綜合應(yīng)用，傳統(tǒng)人工會(huì)計(jì)管理對(duì)財(cái)務(wù)分配比重劃分缺乏科學(xué)性，同時(shí)，財(cái)務(wù)資金劃分中容易將中學(xué)管理中不重要部分忽略掉，導(dǎo)致中學(xué)財(cái)務(wù)應(yīng)用比重失衡，中學(xué)會(huì)計(jì)信息化應(yīng)用計(jì)算機(jī)實(shí)現(xiàn)財(cái)務(wù)信息管理智能化操作，從而實(shí)現(xiàn)了財(cái)務(wù)分配綜合管理。

四、結(jié)束語(yǔ)

中學(xué)會(huì)計(jì)信息化是現(xiàn)代管理手段在教育管理系統(tǒng)中應(yīng)用的體現(xiàn)，信息化管理能夠?qū)崿F(xiàn)中學(xué)教育資金劃分科學(xué)發(fā)展，使中學(xué)教育管理體系轉(zhuǎn)型發(fā)展與社會(huì)發(fā)展總趨勢(shì)相適應(yīng)，推進(jìn)我國(guó)中學(xué)教育系統(tǒng)的進(jìn)一步完善。

作者:趙春雨 單位:山東省濟(jì)南第五中學(xué)

參考文獻(xiàn):

[1]辛茂荀.中學(xué)會(huì)計(jì)信息化[M].經(jīng)濟(jì)科學(xué)出版社,2013

[2]袁樹(shù)民，.會(huì)計(jì)信息系統(tǒng)[M].上海財(cái)經(jīng)大學(xué)出版社，2013

篇5

（2）中考有些基礎(chǔ)題是課本上的原題或改造，必須深鉆教材，絕不能脫離課本。

（3）不搞題海戰(zhàn)術(shù)，精講精練，舉一反三、觸類(lèi)旁通?！按缶毩?xí)量”是相對(duì)而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的練。而是有針對(duì)性的、典型性、層次性、切中要害的強(qiáng)化練習(xí)。

（4）注意氣候。第一輪復(fù)習(xí)是冬、春兩季，大家都知道，冬春季是學(xué)習(xí)的黃金季節(jié)，五月份之后，天氣酷熱，會(huì)一定程度影響學(xué)習(xí)。

（5）定期檢查學(xué)生完成的作業(yè)，及時(shí)反饋。教師對(duì)于作業(yè)、練習(xí)、測(cè)驗(yàn)中的問(wèn)題，應(yīng)采用集中講授和個(gè)別輔導(dǎo)相結(jié)合，或?qū)?wèn)題滲透在以后的教學(xué)過(guò)程中等手辦法進(jìn)行反饋、矯正和強(qiáng)化，有利于大面積提高教學(xué)質(zhì)量。

（6）實(shí)際出發(fā)，面向全體學(xué)生，因材施教，即分層次開(kāi)展教學(xué)工作，全面提高復(fù)習(xí)效率。課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)行“低起點(diǎn)、多歸納、快反饋”的方法。

（7）注重思想教育，斷激發(fā)他們學(xué)好數(shù)學(xué)的自信心，并創(chuàng)造條件，讓學(xué)困生體驗(yàn)成功。

（12）應(yīng)注重對(duì)尖子的培養(yǎng)。在他們解題過(guò)程中，要求他們盡量走捷徑、出奇招、有創(chuàng)意，注重邏輯關(guān)系，力求解題完整、完美，以提高中考優(yōu)秀率。對(duì)于接受能力好的同學(xué)，課外適當(dāng)開(kāi)展興趣小組，培養(yǎng)解題技巧，提高靈活度，使其冒“尖”。

2、第一輪復(fù)習(xí)的形式

第一輪復(fù)習(xí)的目的是要“過(guò)三關(guān)”：（1）過(guò)記憶關(guān)。必須做到記牢記準(zhǔn)所有的公式、定理等，沒(méi)有準(zhǔn)確無(wú)誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。（2）過(guò)基本方法關(guān)。如，待定系數(shù)法求二次函數(shù)解析式。（3）過(guò)基本技能關(guān)。如，給你一個(gè)題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時(shí)就說(shuō)具備了解這個(gè)題的技能?；咀谥迹褐R(shí)系統(tǒng)化，練習(xí)專(zhuān)題化，專(zhuān)題規(guī)律化。在這一階段的教學(xué)把書(shū)中的內(nèi)容進(jìn)行歸納整理、組塊，使之形成結(jié)構(gòu)，可將代數(shù)部分分為六個(gè)單元：實(shí)數(shù)、代數(shù)式、方程、不等式、函數(shù)、統(tǒng)計(jì)初步等；將幾何部分分為六個(gè)單元：幾何基本概念，相交線和平行線、三角形、四邊形、相似三角形、解直角三角形、圓等。配套練習(xí)以《初中雙基優(yōu)化訓(xùn)練》為主，復(fù)習(xí)完每個(gè)單元進(jìn)行一次單元測(cè)試，重視補(bǔ)缺工作。

二、第二輪復(fù)習(xí)（五月份）

1、第二輪復(fù)習(xí)的形式

如果說(shuō)第一階段是總復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是重點(diǎn)，側(cè)重雙基訓(xùn)練，那么第二階段就是第一階段復(fù)習(xí)的延伸和提高，應(yīng)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)能力。第二輪復(fù)習(xí)的時(shí)間相對(duì)集中，在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行拔高，適當(dāng)增加難度；第二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)突出，主要集中在熱點(diǎn)、難點(diǎn)、重點(diǎn)內(nèi)容上，特別是重點(diǎn)；注意數(shù)學(xué)思想的形成和數(shù)學(xué)方法的掌握，這就需要充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用?？蛇M(jìn)行專(zhuān)題復(fù)習(xí)，如“方程型綜合問(wèn)題”、“應(yīng)用性的函數(shù)題”、“不等式應(yīng)用題”、“統(tǒng)計(jì)類(lèi)的應(yīng)用題”、“幾何綜合問(wèn)題”，、“探索性應(yīng)用題”、“開(kāi)放題”、“閱讀理解題”、“方案設(shè)計(jì)”、“動(dòng)手操作”等問(wèn)題以便學(xué)生熟悉、適應(yīng)這類(lèi)題型。備用練習(xí)《中考紅皮書(shū)》。

2、第二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個(gè)問(wèn)題

（1）第二輪復(fù)習(xí)不再以節(jié)、章、單元為單位，而是以專(zhuān)題為單位。

（2）專(zhuān)題的劃分要合理。

（3）專(zhuān)題的選擇要準(zhǔn)、安排時(shí)間要合理。專(zhuān)題選的準(zhǔn)不準(zhǔn)，主要取決于對(duì)教學(xué)大綱(以及課程標(biāo)準(zhǔn))和中考題的研究。專(zhuān)題要有代表性，切忌面面俱到；專(zhuān)題要由針對(duì)性，圍繞熱點(diǎn)、難點(diǎn)、重點(diǎn)特別是中考必考內(nèi)容選定專(zhuān)題；根據(jù)專(zhuān)題的特點(diǎn)安排時(shí)間，重要處要狠下功夫，不惜“浪費(fèi)”時(shí)間，舍得投入精力。

（4）注重解題后的反思。

（5）以題代知識(shí)，由于第二輪復(fù)習(xí)的特殊性，學(xué)生在某種程度上遠(yuǎn)離了基礎(chǔ)知識(shí)，會(huì)造成程度不同的知識(shí)遺忘現(xiàn)象，解決這個(gè)問(wèn)題的最好辦法就是以題代知識(shí)。

（6）專(zhuān)題復(fù)習(xí)的適當(dāng)拔高。專(zhuān)題復(fù)習(xí)要有一定的難度，這是第二輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)決定的，沒(méi)有一定的難度，學(xué)生的能力是很難提高的，提高學(xué)生的能力，這是第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)。但要兼顧各種因素把握一個(gè)度。

（7）專(zhuān)題復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是揭示思維過(guò)程。不能加大學(xué)生的練習(xí)量，更不能把學(xué)生推進(jìn)題海；不、能急于趕進(jìn)度，在這里趕進(jìn)度，是產(chǎn)生“糊涂陣”的主要原因。

（9）注重集體備課，資源共享。

三、第三輪復(fù)習(xí)（六月份）

1、第三輪復(fù)習(xí)的形式

第三輪復(fù)習(xí)的形式是模擬中考的綜合拉練，查漏補(bǔ)缺，這好比是一個(gè)建筑工程的驗(yàn)收階段，考前練兵。研究歷年的中考題，訓(xùn)練答題技巧、考場(chǎng)心態(tài)、臨場(chǎng)發(fā)揮的能力等。備用的練習(xí)有《頂尖沖刺》、《九地市模擬試題》，歷年*市中考題（*）。

2、第三輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個(gè)問(wèn)題

（1）模擬題必須要有模擬的特點(diǎn)。時(shí)間的安排，題量的多少，低、中、高檔題的比例，總體難度的控制等要切近中考題。

（2）模擬題的設(shè)計(jì)要有梯度，立足中考又要高于中考。

（3）批閱要及時(shí)，趁熱打鐵，切忌連考兩份。

（4）評(píng)分要狠?？傻每刹坏玫姆植坏?，答案錯(cuò)了的題盡量不得分，讓苛刻的評(píng)分教育學(xué)生，既然會(huì)就不要失分。

（5）、給特殊的題加批語(yǔ)。某幾個(gè)題只有個(gè)別學(xué)生出錯(cuò)，這樣的題不能再占用課堂上的時(shí)間，個(gè)別學(xué)生的問(wèn)題，就在試卷上以批語(yǔ)的形式給與講解。

（6）、詳細(xì)統(tǒng)計(jì)邊緣生的失分情況。這是課堂講評(píng)內(nèi)容的主要依據(jù)。因?yàn)椋壣膶W(xué)習(xí)情況既有代表性，又是提高班級(jí)成績(jī)的關(guān)鍵，課堂上應(yīng)該講的是邊緣生出錯(cuò)較集中的題，統(tǒng)計(jì)就是關(guān)鍵的環(huán)節(jié)。

（7）、歸納學(xué)生知識(shí)的遺漏點(diǎn)。為查漏補(bǔ)缺積累素材。

（8）處理好講評(píng)與考試的關(guān)系。每份題一般是兩節(jié)課時(shí)間考試，四節(jié)課時(shí)間講評(píng)，也就是說(shuō)，一份題一般需要4節(jié)課的講評(píng)時(shí)間。

（9）選準(zhǔn)要講的題，要少、要精、要有很強(qiáng)的針對(duì)性。選擇的依據(jù)是邊緣生的失分情況。一般有三分之一的邊緣生出錯(cuò)的題課堂上才能講。

（10）立足一個(gè)“透”字。一個(gè)題一旦決定要講，有四個(gè)方面的工作必須做好，一是要講透；二是要展開(kāi)；三是要跟上足夠量的跟蹤練習(xí)題；四要以題代知識(shí)。切忌面面俱到式講評(píng)。切忌蜻蜓點(diǎn)水式講評(píng)，切忌就題論題式講評(píng)。

（11）留給學(xué)生一定的糾錯(cuò)和消化時(shí)間。教師講過(guò)的內(nèi)容，學(xué)生要整理下來(lái)；教師沒(méi)講的自己解錯(cuò)的題要糾錯(cuò)；與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)要再記憶再鞏固。教師要充分利用這段時(shí)間，解決個(gè)別學(xué)生的個(gè)別問(wèn)題。

篇6

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍.

把相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)畫(huà)下來(lái)，認(rèn)為重點(diǎn)的要用紅筆做記號(hào)。

2.把過(guò)的知識(shí)進(jìn)行喚醒，拾起忘記的知識(shí)。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來(lái)幫助理解和記憶。

二、各學(xué)科各單元的專(zhuān)題知識(shí)復(fù)習(xí)：

1.買(mǎi)一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書(shū)，像點(diǎn)撥，5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時(shí)候要把不會(huì)的題的相關(guān)知識(shí)重復(fù)看一遍，并做好記號(hào)，表明這個(gè)我已經(jīng)看過(guò)了但不會(huì)。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題，不要漏掉知識(shí)點(diǎn)。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識(shí)點(diǎn)很多，這類(lèi)綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式，定理，要領(lǐng)，單詞，語(yǔ)法，詩(shī)詞，文學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)方程式，反應(yīng)原理，各種實(shí)驗(yàn)等等。

三、單科目的知識(shí)整合：

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題，可以看答案，問(wèn)老師和同學(xué)，看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的，改正平時(shí)學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯(cuò)的題用紅筆畫(huà)下來(lái)，并改正，寫(xiě)不下的要粘小條。每份都要自己批改出來(lái)，以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法，和一些常用，但課本中沒(méi)有還必須要會(huì)的知識(shí)。這部分的知識(shí)要用小本筆記記下來(lái)做考前瀏覽用。因?yàn)椴皇敲刻於寄苡蒙?，所以?huì)忘記的。

3.建立一個(gè)錯(cuò)題集，不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好，能訂的訂在一起，最好能用一個(gè)分頁(yè)夾來(lái)裝材料。

四、仿真模擬強(qiáng)化復(fù)習(xí)：

1.各學(xué)科要按中考的時(shí)間來(lái)做中考模擬題，不要看答案，限時(shí)完成并記時(shí)，留意自己做卷子的時(shí)間時(shí)不是在縮短或延長(zhǎng)。做完自己批改，找出不足之處。有錯(cuò)誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話，要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做，還有重點(diǎn)中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時(shí)候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，總之要在做題的時(shí)候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時(shí)候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣，如果這時(shí)候還有寫(xiě)錯(cuò)字，做錯(cuò)題，抄錯(cuò)題等不良習(xí)慣，這可就是你中考的殺手了。這些平時(shí)不太重視的毛病這時(shí)就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過(guò)。后悔不已。

五、強(qiáng)化中考考點(diǎn)，壓軸大總結(jié)：

1.找各學(xué)校的壓軸題來(lái)做，歷年也可以，這是中考的方向。

2.以往沒(méi)出過(guò)的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)，今年可能就會(huì)出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題，加大見(jiàn)視。

六、考前瀏覽：

1.把以前所有學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)(冊(cè))和總結(jié)拿出看，這個(gè)時(shí)候會(huì)的就會(huì)了，不會(huì)的就還是不會(huì)了，只能如此了。

篇7

A.靜置B.過(guò)濾C.吸附D.蒸餾

2.(2014，黑龍江)用如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器處理渾濁的河水，下列分析正確的是( D )

A.凈化后的水屬于純凈物

B.該凈水器能將硬水變?yōu)檐浰?/p>

C.該凈水器能殺菌消毒

D.用活性炭可以除去水中的色素和異味

3.(2014，十堰)水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是( B )

A.自然界中的水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附后即可得到純水

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.大量使用農(nóng)藥、化肥不會(huì)造成水體污染

D.我市水資源豐富，不需要節(jié)約用水

4.(2014，樂(lè)山)下列說(shuō)法中正確的是( A )

A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的

B.電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的

C.自然界中的天然水和氫氣燃燒生成的水都是純凈物

D.水和過(guò)氧化氫的組成元素一樣，所以化學(xué)性質(zhì)也一樣

5.(2014，龍巖)近期我國(guó)部分地區(qū)發(fā)生洪澇災(zāi)害，飲用水源受到污染。為保證居民正常生活，必須對(duì)飲用水源凈化處理。若用下述方法處理飲用水源：①消毒②自然沉降③過(guò)濾，處理先后順序是( A )

A.②③① B.②①③

C.③②① D.③①②

6.(2013，錦州)下列關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( C )

A.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫原子和氧原子組成的

B.電解水的化學(xué)方程式：H2O=====通電H2+O2

C.甲試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

D.甲、乙兩試管產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為1∶2

7.(2014，蘇州)下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是( D )

A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的

B.用紫色石蕊試液區(qū)分硬水和軟水

C.海水、湖水是混合物，自來(lái)水是純凈物

D.電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的

8.下列有關(guān)氫氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )

A.因?yàn)橄嗤瑮l件下氫氣的密度最小，所以有時(shí)可以用氫氣充灌探空氣球

B.氫氣具有可燃性，可以做火箭的高能燃料

C.點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)一定會(huì)發(fā)生爆炸

D.實(shí)驗(yàn)室可采用排水法收集氫氣

9.(2014，株洲)地球上可利用的淡水不到總水量的1%，我們應(yīng)愛(ài)護(hù)水資源。下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是( C )

A.海水都是混合物，淡水都是純凈物

B.通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)可以得到“水是由氫氣和氧氣組成”的結(jié)論

C.愛(ài)護(hù)水資源主要應(yīng)從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取措施

D.硬水是含有可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是不含可溶性鈣、鎂化合物的水二、填空題

10.(2014，哈爾濱)水是人類(lèi)寶貴的自然資源，愛(ài)護(hù)水資源是我們每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任。以下是有關(guān)愛(ài)護(hù)水資源的一些具體做法：

①洗手洗臉時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭;②工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生;③洗滌衣物時(shí)選用無(wú)磷洗衣粉;④農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;⑤用淘米水澆花;⑥農(nóng)業(yè)上改大水澆灌為噴灌、滴灌。

請(qǐng)你從愛(ài)護(hù)水資源措施的角度，將上述做法平均分為兩類(lèi)：其中一種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是(1)_節(jié)約水資源(或防止水體污染)_，包括事例有(2)_①⑤⑥(或②③④)_(填序號(hào))。

11.2013年湖南邵陽(yáng)初中畢業(yè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能考查中，小波抽到的試題是“水的凈化”，請(qǐng)你與小波一起做實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。

(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_燒杯_，其中玻璃棒的作用是_引流_。

(2)小波準(zhǔn)備按右圖所示裝置進(jìn)行操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置存在一處明顯錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是_漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁_。糾正錯(cuò)誤后，接下來(lái)的過(guò)濾操作可除去水樣中的_不溶性_(填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)。

(3)小波將渾濁的水樣過(guò)濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是_濾紙破損(或?yàn)V液邊緣超過(guò)了濾紙邊緣)_(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)，然后小波進(jìn)行了有效處理，使水樣變得澄清透明。

12.(2013，大理)水是生命之源，保護(hù)水資源從我做起。

(1)電解水實(shí)驗(yàn)中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是_增強(qiáng)水的導(dǎo)電性_。實(shí)驗(yàn)時(shí)若正極產(chǎn)生6 mL氣體，則負(fù)極產(chǎn)生的氣體是_12_mL，該實(shí)驗(yàn)證明了水是由_氫元素和氧元素_組成的。

(2)生活中常用_煮沸_來(lái)降低水的硬度。如圖所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是_吸附_;制造塑料瓶的材料屬于_有機(jī)合成_材料。請(qǐng)介紹一種你的節(jié)水方法_用淘米水澆花(合理即可)_。

13.(2014，北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于凈水，其作用是_吸附_、過(guò)濾水中的雜質(zhì)。

(2)生活中常用_肥皂水_來(lái)區(qū)分硬水和軟水。

(3)電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是_O2_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2H2O=====通電2H2+O2_。

(4)配制500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的質(zhì)量分別為_(kāi)50_g_、_450_g_，主要步驟有稱(chēng)量、量取、_溶解_。

14.水是一種重要的自然資源，是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水中能配成溶液的是_B_(填字母)。

A.氫氧化鎂 B.氯化鎂

C.植物油 D.金屬鎂

(2)水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試舉一例，寫(xiě)出化學(xué)方程式_CaO+H2O===Ca(OH)2或CO2+H2O===H2CO3_。

(3)如圖所示，實(shí)驗(yàn)I是制備蒸餾水的裝置，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是電解水的裝置。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過(guò)程中，水分子的組成沒(méi)有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是水分子的_分子間間隔_。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2H2O=====通電2H2+O2_。B試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，當(dāng)B中氣體的分子數(shù)目為n時(shí)，A中氣體分子數(shù)為_(kāi)2n_。三、簡(jiǎn)答題

15.(2013，太原)水是寶貴的自然資源，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電解水的化學(xué)方程式是_2H2O=====通電2H2+O2_，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是_水是由氫、氧兩種元素組成的_。

(2)某自來(lái)水廠對(duì)汾河水進(jìn)行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、消毒滅菌后使之達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)。明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水的生成物可以_吸附_懸浮于水中的雜質(zhì)，加速沉降。要測(cè)定飲用水是軟水還是硬水，可用_肥皂水_來(lái)檢驗(yàn)。

(3)水是一種重要的化學(xué)資源，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用水鑒別的一組物質(zhì)_CaCO3和Na2CO3(生石灰和熟石灰或NH4NO3、NaOH和NaCl或CuSO4和NaCl)_(合理即可)。

16.(1)云南連續(xù)三年干旱，圖中土地龜裂，孩子盼水的情景與我們生活中浪費(fèi)水的現(xiàn)象形成了極大的反差，請(qǐng)你舉一例生活中浪費(fèi)水的現(xiàn)象_洗手、洗臉、刷牙時(shí)使用長(zhǎng)流水(合理答案均可)_。

(2)生活中的飲用水必須達(dá)到某些指標(biāo)：

①病理學(xué)指標(biāo)，其中對(duì)鉻、鉛等重金屬離子含量有嚴(yán)格的限制;

②感官指標(biāo)，自來(lái)水廠在凈化水時(shí)，常加入活性炭以清除水中異色、異味，其凈化原理是利用活性炭的_吸附_作用;

③水的硬度是一項(xiàng)重要的化學(xué)指標(biāo)。生活中區(qū)分硬水和軟水最簡(jiǎn)便的方法是_用肥皂水區(qū)分_。

17.(2013，江西)我們的星球因水而美麗，水是人類(lèi)不可缺少的寶貴資源。

篇8

A.甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性

B.乙裝置實(shí)驗(yàn)中膠塞先向右移動(dòng)，后向左移動(dòng)

C.乙裝置簡(jiǎn)潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差

D.甲裝置實(shí)驗(yàn)中沒(méi)夾緊彈簧夾，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

2.下列實(shí)驗(yàn)，不能成功的是

A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來(lái)區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀

C.聞氣味來(lái)區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水

3.下列說(shuō)法正確的是( )

A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離

B.實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料必須是純凈物

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物

D.空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好

4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是

A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中

C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )

選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法

A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣

B NaCl (NaOH) 過(guò)量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

C CO2(CO) 足量O2 點(diǎn)燃

D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過(guò)濾

6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是( )

待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法是( )

A.測(cè)量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中

8.下列方法一定能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱

B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸

C.提純新制二氧化碳?xì)怏w(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸

9.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的試劑或方法正確的是()

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所用試劑或方法

A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2　溶液

B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸

C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點(diǎn)燃

D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過(guò)濾

A.A B. B C. C D. D

10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.探究水的組成 B.探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律

C.探究分子運(yùn)動(dòng) D.探究二氧化錳能否加快過(guò)氧化氫分解二、填空題

11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時(shí)都有無(wú)色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時(shí)，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無(wú)色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的文字表達(dá)式。

(1)各物質(zhì)的名稱(chēng)：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型：

① ( )

② ( )

③ ( )

12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無(wú)色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體E。某常見(jiàn)金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。

(1)物質(zhì)A、G的名稱(chēng)分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。

(3)寫(xiě)出F在C中燃燒的表達(dá)式： ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件己略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)過(guò)程II中分離操作的名稱(chēng)是 ，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(3)過(guò)程III中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ 。

(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號(hào))。 .

14.請(qǐng)分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式來(lái)表示：

(1)NaNO3(Na2CO3)　_________　;

(2)Cu(CuO)　_________　.三、簡(jiǎn)答題

15.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列各題：

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用(填寫(xiě)化學(xué)方程式)____反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為： 、

、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。

a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿

e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺(tái)

16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過(guò)量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

(2)檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

;

(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：　 ，試劑Ⅲ的名稱(chēng)是　 　;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱(chēng)是　 　.

17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。

【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

【設(shè)計(jì)方案】在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取單質(zhì)銅。請(qǐng)你仿照下圖畫(huà)出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。

方案一：

方案二：你設(shè)計(jì)的方案為

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過(guò)量的Fe的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題

18.如圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請(qǐng)回答：

(1)X在反應(yīng)①中起　 　作用.

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　.

(3)寫(xiě)出L的化學(xué)式　 .

(4)寫(xiě)出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　.

19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)

解：

(2)在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號(hào))。

A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源

(3)①寫(xiě)出下圖中儀器a、b的名稱(chēng)：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中

(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理

為 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，

可能的原因有 (寫(xiě)一點(diǎn))。參考答案

1.D

【解析】

試題分析：A、為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動(dòng)，正確，C、乙裝置簡(jiǎn)潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差，正確，D、甲裝置實(shí)驗(yàn)中若沒(méi)夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤，故選D

考點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定

2.D

【解析】

試題分析：A、可以通過(guò)觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來(lái)區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來(lái)區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用

3.D

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同進(jìn)行分離，錯(cuò)誤; B、實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯(cuò)誤; C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯(cuò)誤; D、空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.

考點(diǎn)：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、空氣污染及其危害

4. D

【解析】

試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

考點(diǎn)：氣體的鑒別

5.B

【解析】

試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項(xiàng)氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應(yīng);B選項(xiàng)符合除雜的原則;C選項(xiàng)在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項(xiàng)引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

6.B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項(xiàng)中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無(wú)色酚酞溶液變顏色;C選項(xiàng)氯化銨和尿素可以通過(guò)加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項(xiàng)二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進(jìn)行鑒別;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

7.B

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無(wú)明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

考點(diǎn)：氣體的鑒別

8.D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)不能達(dá)到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應(yīng);B選項(xiàng)不能達(dá)到目的，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)是主要物質(zhì)減少;C選項(xiàng)二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;D選項(xiàng)鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達(dá)到目的;故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別與除雜

9.A

【解析】

試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯(cuò)誤; C、CO2中含有CO氣體時(shí)不能被點(diǎn)燃，所以不能用在氧氣中點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯(cuò)誤; D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.故選：A.

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià);常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別

10.B

【解析】

試題分析： A選項(xiàng)電解水探究水的組成能達(dá)到目的;B選項(xiàng)有氣體生成的反應(yīng)在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達(dá)到目的的;C選項(xiàng)用濃氨水探究分子的運(yùn)動(dòng);時(shí)能達(dá)到目的的;D選項(xiàng)用對(duì)比的方法探究二氧化錳是否加快過(guò)氧化氫的分解時(shí)能達(dá)到目的的;故選B。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)

11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類(lèi)型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷

12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫(xiě)符號(hào)表達(dá)式，下同)，化合(或氧化)

【解析】

試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱(chēng)分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時(shí)氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng);

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別及推斷

13.(1)過(guò)濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C

【解析】

試題分析：(1) 經(jīng)過(guò)過(guò)程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

(2) 溶液A是經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)I，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過(guò)量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) 經(jīng)分析固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以過(guò)程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以選AC

考點(diǎn)：過(guò)濾基本操作，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：用化學(xué)方法給物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)

(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應(yīng)加入稀HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應(yīng)加入稀H2SO4，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知(1)實(shí)驗(yàn)室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺(tái)

考點(diǎn)：氧氣的制取、粗鹽的提出

16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過(guò)量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱(chēng)是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶.

考點(diǎn)：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20

產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

【解析】

試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計(jì)為

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過(guò)量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、質(zhì)量守恒定律

18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【解析】

試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會(huì)生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過(guò)氧化氫，X是二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會(huì)生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會(huì)生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會(huì)生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過(guò)氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過(guò)推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義;書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺(tái)b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過(guò)程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

【解析】

試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。

解題過(guò)程： 解題步驟：

解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫(xiě)出答案

(2)在操作過(guò)程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤?？刂扑挠昧渴菫榱藴p少因過(guò)濾和烘干、蒸發(fā)過(guò)程中由于水太多而影響實(shí)驗(yàn)的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。

(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺(tái);b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過(guò)濾。應(yīng)選甲操作。在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

篇9

A.3.8g氣體全部是O2

B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C.反應(yīng)后的固體是混合物

D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g

2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為

A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱(chēng)取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是

7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是()

A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生改變

C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似

D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒

8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為()

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()

A. B. C. D.

11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類(lèi)改變

12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()

物質(zhì) a b c d

反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑

C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 ( )

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題

15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

16.(7分)使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。

(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。

(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。

②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有：

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。

17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請(qǐng)回答：

(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。

(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡(jiǎn)答題

18.(7分)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。

(2)若收集一瓶氧氣，進(jìn)行F的實(shí)驗(yàn)使用，選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號(hào))，理由是 。

(3)通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫(xiě)出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

(4)某同學(xué)稱(chēng)取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為

g(精確到0.1g)。

19.(2013廣西南寧)人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料

(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車(chē)支架采取的防銹措施是 。

(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。

20.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【提出問(wèn)題】針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開(kāi)了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。

【進(jìn)行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 (填操作名稱(chēng))，得到固體和液體。 猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應(yīng)用】

(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。

(2)小明想測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6

樣品的pH 12 11 7 2

①當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題

21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。化學(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：

反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________;

(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;

(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______;

(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_(kāi)______;

(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______;

(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_(kāi)______。

22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少?lài)崱?/p>

23.下圖是某鈣片的說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)閱讀解答下列問(wèn)題。

X X 鈣 片

主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量：每日2次，每次一片

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;

③按說(shuō)明書(shū)服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為： 。(只寫(xiě)算式，不算結(jié)果)。

友情告知：C6H11O72Ca 的相對(duì)分子質(zhì)量為 430

(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案

1.B

【解析】

試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

由計(jì)算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯(cuò);將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯(cuò)。故選B

考點(diǎn)：差量法計(jì)算

2. A

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

3.B

【解析】

試題分析：A、CO2和HCl，通過(guò)澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會(huì)反應(yīng)，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再過(guò)濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，故選B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

4.C

【解析】

試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系：

Fe2OX～XCO2～XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià).又0銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考點(diǎn)：考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、文字表達(dá)式

20. 【提出問(wèn)題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯(cuò)誤不得分)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】過(guò)濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;

【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯(cuò)誤不得分);② 74%

【解析】

試題分析：【提出問(wèn)題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說(shuō)明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因?yàn)槎叨寄芘c空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①當(dāng)pH=2時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=74% (1分)

答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計(jì)算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計(jì)算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因?yàn)榉磻?yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計(jì)算得出m=40g。

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式計(jì)算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液

22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x

2Ag2O 4Ag + O2

464 432

X 108t

X =116t

答：略

【解析】

試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡(jiǎn)也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡(jiǎn)也可)

③按說(shuō)明書(shū)服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

篇10

A.鉛筆B.圓珠筆　 C.紅墨水筆　 D.碳素筆

2.(2013，長(zhǎng)沙)“兩型”社會(huì)，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及其化合物的說(shuō)法正確的是(C)

A.二氧化碳是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w

B.室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用

D.金剛石、石墨是碳的單質(zhì)，而C60則是碳的化合物

3.下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是(C)

A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性

B.室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒

C.一氧化碳具有還原性可用于冶煉金屬

D.可用燒堿溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w

4.(2014，廣安)燃燒是生活中一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，下列有關(guān)燃燒和滅火的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

A.碳、硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

B.鍋里的油著火時(shí)可以用鍋蓋蓋滅，是因?yàn)楦艚^了氧氣

C.用扇子扇煤爐火焰，越扇越旺，是因?yàn)樘峁┝烁渥愕难鯕?/p>

D.圖書(shū)館內(nèi)圖書(shū)著火，立即用水基型滅火器滅火

5.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都合理的是(C)

A.加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鹽

B.用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳

C.經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳

D.嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽

6.(2014，宜賓)下列有關(guān)燃燒的說(shuō)法正確的是(C)

A.用水滅火，目的是降低可燃物的著火點(diǎn)

B.白磷在冷水中，通入空氣后也能燃燒

C.將煤塊粉碎后再燃燒是為了使其燃燒更充分

D.天然氣、乙醇均是可再生能源

7.(2013，山西)中學(xué)生應(yīng)有一定的安全常識(shí)。下列做法不正確的是(A)

A.室內(nèi)起火時(shí)，立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)

B.炒菜時(shí)，油鍋內(nèi)意外著火，立即加入青菜滅火

C.液化氣、煤氣泄漏起火時(shí)，首先關(guān)閉氣體閥門(mén)

D.被圍困在火災(zāi)區(qū)時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻低下身體逃生

8.(2014，重慶)成語(yǔ)“釜底抽薪”的本意包含著滅火的原理，下列滅火方法也依據(jù)這個(gè)原理的是(A)

A.砍掉樹(shù)木形成隔離帶

B.用二氧化碳滅火器滅火

C.用鍋蓋蓋滅著火的油鍋

D.消防隊(duì)員用高壓水槍滅火

9.下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是(C)

A.石油的蘊(yùn)藏量是無(wú)限的

B.石油是“清潔燃料”

C.石油由多種物質(zhì)組成

D.石油除了作燃料，不能再開(kāi)發(fā)利用了

10.(2014，濟(jì)寧)某無(wú)色氣體可能由H2、CH4、CO、CO2中的幾種組成。將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁;將剩余氣體導(dǎo)出，經(jīng)干燥后點(diǎn)燃，罩在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水珠生成。該混合氣體的可能組成是(D)

A.H2、CH4 B.H2、CO

C.H2、CH4、CO D.CH4、CO、CO2二、填空題

11.(2013，海南)節(jié)假日，同學(xué)們打算到郊外野炊，請(qǐng)回答下列與野炊有關(guān)的問(wèn)題：

(1)野炊時(shí)同學(xué)們用鐵鍋燒飯炒菜，是利用了鐵鍋的__B__(填字母序號(hào));

A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性

(2)引燃“灶”火后，如果往“灶”里塞的枯樹(shù)枝太滿，“灶火”反而燃燒不旺，且產(chǎn)生很多濃煙，其原因是__枯樹(shù)枝太滿，使“灶”內(nèi)缺乏氧氣，不能完全燃燒，所以“灶火”燃燒不足，產(chǎn)生很多濃煙__。

(3)活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們及時(shí)用水把火熄滅，其主要滅火原理是__降低可燃物溫度到著火點(diǎn)以下__。

12.(2014，廣州)合理運(yùn)用燃燒與滅火的化學(xué)原理對(duì)保障生命財(cái)產(chǎn)安全非常重要。

(1)2013年12月廣州建業(yè)大廈發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)。從燃燒條件分析，大廈內(nèi)存放的大量鞋、紙箱等物品充當(dāng)了__可燃物__。

(2)高層建筑物通常設(shè)計(jì)了滅火用的灑水系統(tǒng)。從滅火原理分析，灑水的作用主要是__降低溫度__。

(3)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

物質(zhì)代號(hào) L M N P

熔點(diǎn)/℃ -117 3550 44 -259

沸點(diǎn)/℃ 78 4827 257 -253

著火點(diǎn)/℃ 510 370 40 580

①有人認(rèn)為“物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，著火點(diǎn)越高”，該結(jié)論__不合理__(填“合理”或“不合理”)。

②已知酒精燈火焰的溫度約為500℃。利用上圖裝置，驗(yàn)證達(dá)到可燃物著火點(diǎn)是燃燒的條件之一，上表中可用于完成該實(shí)驗(yàn)的兩種可燃物是__N__和__M__(填代號(hào))。

13.(2013，萊蕪)某同學(xué)利用“多米諾骨牌”效應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變?yōu)榧t色。請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__2H2O2=====MnO22H2O+O2__;

B中白磷不燃燒，原因是__溫度沒(méi)有達(dá)到白磷的著火點(diǎn)__。

(2)C、D中看到的現(xiàn)象分別是__C中液面下降__、__D中有液體進(jìn)入且產(chǎn)生氣泡__。

(3)用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因__CO2+H2O===H2CO3__;用F裝置收集氣體的依據(jù)是__CO2氣體密度比空氣密度大__。

14.(2014，重慶)頁(yè)巖氣是指蘊(yùn)藏于頁(yè)巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開(kāi)發(fā)的能源，重慶涪陵是頁(yè)巖氣資源富集地區(qū)。

(1)目前人類(lèi)大量使用的三大化石能源是：石油、__煤__和天然氣。

(2)頁(yè)巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_CH4+2O2=====點(diǎn)燃CO2+2H2O__。

(3)頁(yè)巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開(kāi)發(fā)時(shí)若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2NaOH+H2S===Na2S+2H2O__，

該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于__D__(填字母)。

A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)探究題

15.(2014，白銀)有一種神奇的蠟燭，點(diǎn)燃后你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請(qǐng)你一起參與探究。

查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點(diǎn)只有150 ℃，當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒;但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。

老師告訴同學(xué)們，蠟燭芯內(nèi)打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填空和回答有關(guān)問(wèn)題(注：不考慮打火石中稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)的影響)。

實(shí)驗(yàn) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1 切開(kāi)蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨。 打火石呈銀白色。 該金屬一定不是

__銅(或Cu)__。

2 取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸。 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，__溶液為無(wú)色__。 該金屬一定

不是鐵，而

是鎂。

反思交流：

(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Mg+2HCl===MgCl2+H2__。

(2)這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不能燃燒?

__蠟燭芯被石蠟蒸氣包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒__。

(3)這種“吹不滅”的蠟燭實(shí)際上也可以熄滅，你采用的方法是__剪除燈芯或用濕抹布蓋滅__。

16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的裝置(Ⅰ)，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器①的名稱(chēng)是__錐形瓶__，儀器②的名稱(chēng)是__集氣瓶__。

(2)在實(shí)驗(yàn)室里，常用__稀鹽酸__和大理石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，不用Na2CO3代替大理石作反應(yīng)原料的原因是__碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)速率太快(或不易控制反應(yīng)的進(jìn)行;不便于實(shí)驗(yàn)操作等)__。

(3)小紅根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置(Ⅱ)：你認(rèn)為，裝置Ⅱ與裝置Ⅰ相比較，裝置__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。

理由是：__能隨時(shí)控制滴加液體的量(或速度)__。