導(dǎo)言：作為寫(xiě)作愛(ài)好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇如何提高化學(xué)轉(zhuǎn)化率，它們將為您的寫(xiě)作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

中圖分類(lèi)號(hào)：G712 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：C DOI：10.3969/j.issn.1672-8181.2013.13.166

1 旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生普通話水平現(xiàn)狀分析

1.1 高職類(lèi)學(xué)校忽視旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生普通話口語(yǔ)表達(dá)能力

目前國(guó)家非常重視各地普通話水平的提高，而高職類(lèi)學(xué)校卻忽視了旅游管理學(xué)生普通話口語(yǔ)表達(dá)能力的培養(yǎng)，許多學(xué)校不為旅游管理專(zhuān)業(yè)開(kāi)設(shè)普通話課程，或僅在全校開(kāi)設(shè)一個(gè)班的公共選修課，遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了學(xué)生學(xué)習(xí)普通話的欲望與提高普通話水平的要求。殊不知，這在一定程度上影響到旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生考取導(dǎo)游證，遏制了學(xué)生綜合素質(zhì)的提升。

1.2 高職旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)普通話積極性不高

由于學(xué)校層面對(duì)普通話課程重視不夠，學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間不夠，無(wú)法了解國(guó)家對(duì)普通話制定的各種法律法規(guī)，領(lǐng)略不到社會(huì)行業(yè)對(duì)普通話水平的要求。學(xué)生意識(shí)不到自身普通話水平對(duì)其就業(yè)有影響，對(duì)其事業(yè)的可持續(xù)發(fā)展有影響，自覺(jué)學(xué)習(xí)普通話的積極性不高。

1.3 游客對(duì)導(dǎo)游員的講解服務(wù)評(píng)價(jià)度不高

由于許多地方的導(dǎo)游員在為旅游講解時(shí)使用的普通話或多或少帶有方言，甚至有的導(dǎo)游員普通話方言味濃重，講解時(shí)經(jīng)常讓游客產(chǎn)生歧義，甚至難以聽(tīng)懂，游客對(duì)導(dǎo)游員的講解服務(wù)評(píng)價(jià)度不高。

2 旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生提高普通話水平的重要性

2.1 政府高度重視

國(guó)家十分重視普通話的推廣工作，將推廣普通話工作納入政府工作之一，制定了一系列相關(guān)法律法規(guī)。我國(guó)《憲法》明確規(guī)定：“國(guó)家推廣全國(guó)通用的普通話。”[1]《中華人民共和國(guó)國(guó)家通用語(yǔ)言文字法》也明確提出：“提倡公共服務(wù)行業(yè)以普通話為服務(wù)用語(yǔ)。”[2]“普通話是我國(guó)黨政機(jī)關(guān)、團(tuán)體、企事業(yè)單位干部在公務(wù)活動(dòng)中必須使用的工作語(yǔ)言；是不同方言區(qū)以及國(guó)內(nèi)不同民族之間人們的通用語(yǔ)言?！盵3]廣西作為少數(shù)民族地區(qū)，在保護(hù)民族語(yǔ)言的同時(shí)，大力推廣普通話，各級(jí)政府全面開(kāi)展推廣普通話的相關(guān)工作。

2.2 旅游管理者提高普通話水平的必要性

旅游行業(yè)是服務(wù)性行業(yè)，要求與顧客互動(dòng)，所以服務(wù)人員必須具有良好的溝通、表達(dá)能力，特別是導(dǎo)游、計(jì)調(diào)員、酒店前臺(tái)接待、迎賓員、禮儀小姐等前線崗位，對(duì)服務(wù)人員的語(yǔ)言表達(dá)能力和交際能力要求更高。作為旅游管理工作者，可能要和全國(guó)甚至全世界不同語(yǔ)言的旅客交流、溝通。工作時(shí)用標(biāo)準(zhǔn)而流利的普通話與客戶交流，可以起到事半功倍的效果。如果普通話說(shuō)不好，這會(huì)對(duì)工作造成很多不便，甚至?xí)楣ぷ鲙?lái)負(fù)面影響。提高普通話水平是提升旅游語(yǔ)言服務(wù)的關(guān)鍵，是高質(zhì)量服務(wù)的一種表現(xiàn)。

2.3 導(dǎo)游員提高普通話水平的必要性

導(dǎo)游員能用一口標(biāo)準(zhǔn)而流利的普通話與游客交流確實(shí)在聽(tīng)感上給人一種美的享受。使用標(biāo)準(zhǔn)的普通話語(yǔ)音為游客講解是接待國(guó)內(nèi)游客的基本要求，讓游客聽(tīng)懂解說(shuō)詞也是導(dǎo)游講解的基礎(chǔ)。講解員講解時(shí)所使用的語(yǔ)言應(yīng)該是為大多數(shù)游客所接受的規(guī)范性語(yǔ)音，但是許多導(dǎo)游員所使用的普通話或多或少帶有方言，甚至在講解時(shí)經(jīng)常讓游客產(chǎn)生歧義，甚至難以聽(tīng)懂。因此，講解時(shí)語(yǔ)音規(guī)范、發(fā)音正確，是優(yōu)秀導(dǎo)游員的基本功，也是職業(yè)形象高素質(zhì)體現(xiàn)之一，是羸得旅游者信任的第一步。

3 提升旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生普通話水平的策略

3.1 政府加大推普力度，提高從業(yè)人員普通話水平

在經(jīng)濟(jì)飛速發(fā)展的今天，中國(guó)將成為世界上最大的旅游目的地國(guó)，旅游等服務(wù)業(yè)的從業(yè)人員的職業(yè)素養(yǎng)要求越來(lái)越高。政府更應(yīng)加大推廣普通話的力度，加大普通話的培訓(xùn)和測(cè)試工作，將普通話納入職業(yè)培訓(xùn)范疇，投入一定資金對(duì)沒(méi)有達(dá)到普通話等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)的從業(yè)人員進(jìn)行培訓(xùn)，并鼓勵(lì)員工積極參加普通話水平測(cè)試，通過(guò)測(cè)試促進(jìn)普通話水平的提高，為今后的可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)。采取 “培訓(xùn)-測(cè)試-再培訓(xùn)-再測(cè)試”的方式，切實(shí)提高從業(yè)人員普通話水平。

3.2 高職院校應(yīng)高度重視普通話教學(xué)

各類(lèi)高職院校要高度重視普通話課程教學(xué)，應(yīng)將普通話納入公共基礎(chǔ)課程，對(duì)于與口語(yǔ)密切相關(guān)的（旅游、酒店、文秘、營(yíng)銷(xiāo)、會(huì)計(jì)等）專(zhuān)業(yè)應(yīng)將普通話作為專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課程開(kāi)設(shè)，加強(qiáng)課堂教學(xué)，不斷提升課程教學(xué)質(zhì)量。結(jié)合豐富多彩的課外活動(dòng)和社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)來(lái)提高高職旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。

3.3 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

教師要改革普通話教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，授課前利用適當(dāng)?shù)难凵窈腕w態(tài)語(yǔ)作聲情并茂的配樂(lè)朗誦、配樂(lè)解說(shuō)，充分展示語(yǔ)言魅力；授課時(shí)采用學(xué)生喜愛(ài)的短劇、講笑話等形式，提高學(xué)習(xí)興趣；教給學(xué)生記少不記多、記聲旁類(lèi)推、記聲韻配合規(guī)律等記憶方法，讓其輕松而快速地學(xué)好普通話。

3.4 突顯高職旅游管理專(zhuān)業(yè)普通話口語(yǔ)特色

有特色才有魅力，旅游專(zhuān)業(yè)的普通話教學(xué)要充分體現(xiàn)高職旅游專(zhuān)業(yè)的特點(diǎn)。[4]教師可以選擇有名的旅游景點(diǎn)，讓學(xué)生按照文字進(jìn)行朗讀；或利用多媒體、模擬實(shí)訓(xùn)中心等場(chǎng)所播放旅游景點(diǎn)的相關(guān)影片，讓學(xué)生隨著畫(huà)面的轉(zhuǎn)換進(jìn)行解說(shuō)；更可打破常規(guī)教學(xué)，在實(shí)踐環(huán)節(jié)教學(xué)中聘請(qǐng)歷屆有導(dǎo)游實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生為在校生講授實(shí)戰(zhàn)經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己語(yǔ)言表達(dá)能力不足，從而鼓勵(lì)學(xué)生提高普通話水平。

總之，高職旅游管理專(zhuān)業(yè)學(xué)生提高普通話水平對(duì)于他們將來(lái)的就業(yè)和發(fā)展以及全社會(huì)普通話的推廣都具有積極作用。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)憲法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

[2]中華人民共和國(guó)國(guó)家通用語(yǔ)言文字法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

篇2

中圖分類(lèi)號(hào)：G633 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1003-2851（2011）08-0-01

等效平衡這一知識(shí)點(diǎn)的理解和應(yīng)用因其抽象、難懂一直是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)。新人教版教材選修4中，這一知識(shí)點(diǎn)在教材原文中仍沒(méi)有出現(xiàn)，但在課后習(xí)題中出現(xiàn)了這么一道題：

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）

A．0.4molB．0.2 mol

C．小于0.2 molD．大于0.2 mol，小于0.4 mol

該題可用平衡常數(shù)計(jì)算求得，解題過(guò)程相當(dāng)繁瑣。首先，新人教版教材對(duì)等效平衡知識(shí)點(diǎn)的展開(kāi)設(shè)置了很好的知識(shí)鋪墊―引入化學(xué)平衡常數(shù)。在以往的教學(xué)中，我覺(jué)得最大的困難是讓學(xué)生在定性的層面去理解等效平衡。化學(xué)平衡常數(shù)很好地解決了這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生在正式學(xué)習(xí)等效平衡前會(huì)先掌握化學(xué)平衡常數(shù)，明確認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，對(duì)某一特性的可逆反應(yīng)而言它只隨溫度變化而變化。同時(shí)，對(duì)平衡常數(shù)在平衡計(jì)算中的應(yīng)用能力也有要求。因此，在進(jìn)入等效平衡的具體授課之前，我先以作業(yè)的形式給同學(xué)們布置了兩道這樣的計(jì)算題。

作業(yè)一：恒溫恒容條件下，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡后，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下表（設(shè)容器體積為1升）：

改起始量分別為0、0、2和1、0.5、1，用平衡常數(shù)計(jì)算出表格中其余各項(xiàng)。

作業(yè)二：恒溫恒壓條件下，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡后，依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下表：

（注：*為補(bǔ)充要求，可依據(jù)學(xué)生實(shí)際情況選擇）

同樣，改起始量分別為0、0、2和4、2、0，用平衡常數(shù)計(jì)算出表格中其余各項(xiàng)。

完成作業(yè)后的學(xué)生準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡常數(shù)并會(huì)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)值，熟悉平衡常數(shù)在平衡計(jì)算中的應(yīng)用，為等效平衡概念的提出埋好伏筆。接下來(lái)，在課堂上展開(kāi)教學(xué)第二層目標(biāo)：分析作業(yè)中同學(xué)們算出的數(shù)據(jù)，由學(xué)生討論其規(guī)律、特點(diǎn)，并思考原因。很快學(xué)生就發(fā)現(xiàn)了各平衡在一定的客觀條件下可以建立起起始條件不同，但最終結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài)，或者當(dāng)起始量成倍數(shù)變化，平衡量也成倍數(shù)變化的不同平衡。順?biāo)浦?，我給出了等效平衡的概念―可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是逆反應(yīng)開(kāi)始，只要反應(yīng)物起始濃度與生成物起始濃度相當(dāng)，在相同條件下就可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生理解“相當(dāng)”的含義，總結(jié)出了兩類(lèi)等效平衡（等比等效平衡、等同等效平衡）的建立所要遵循的條件。

例1： 1和 2分別是A在兩個(gè)恒容容器中，平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）

A． 1、 2均減少 B． 1、 2均增大

C． 1減少， 2增大D． 1增大， 2減少

（解析）：恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) B(g)達(dá)到平衡后增加A，從濃度或壓強(qiáng)角度平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即 2增大。對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)達(dá)平衡后，增加A，從濃度角度看平衡應(yīng)正向移動(dòng)，從壓強(qiáng)角度看平衡逆向移動(dòng)，那么轉(zhuǎn)化率 1究竟如何變化？巧妙建立等效平衡模型，問(wèn)題迎刃而解。分析時(shí)可先假設(shè)恒壓，再將體積還原，如下圖：

由等效平衡可知，平衡I與平衡II等效，故平衡I、IIA的轉(zhuǎn)化率不變，平衡III相當(dāng)于在平衡II的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，即 ＇< 1， 1減小，正確答案：C

至此，等效平衡的三維目標(biāo)：掌握等效平衡的基本原理和計(jì)算方法（知識(shí)與技能），通過(guò)對(duì)不同條件下的等效平衡分析，探究其本質(zhì)規(guī)律，深入理解等效平衡（過(guò)程和方法），通過(guò)對(duì)不同條件下等效平衡的分析，抓住其本質(zhì)和規(guī)律，拓寬思路，巧解妙算，提高解題能力和開(kāi)闊視野，最終達(dá)到提升思維品質(zhì)目的（情感、態(tài)度與價(jià)值觀），通過(guò)這三個(gè)層次的教學(xué)逐一體現(xiàn)。這時(shí)再看書(shū)上那道題，答案顯然選C。

參考文獻(xiàn)：

[1]宋心琦,何少華.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（選修4）[M].北京：人民教育出版社，2007，（2）.

篇3

2014年化學(xué)平衡高考題型主要有選擇題和填空題，填空題中普遍是綜合題型，往往融合熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識(shí)，難度一般較大。今年化學(xué)平衡高考考查的知識(shí)及能力要求見(jiàn)下表：

【例1】[2014課標(biāo)I，28（3）]乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接水合反應(yīng)

C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=-45.5 kJ?mol-1，下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2O）Un（C2H4）=1U1]。

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?，

理由是：

。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）Un（C2H4）=0.6U1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5G。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。

解析：①設(shè)起始時(shí)n（H2O）=n（C2H4）=xmol，圖中A點(diǎn)乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則：

（C2H4）（g）+（H2O）（g）=C2H5OH（g）

起始物質(zhì)的量/mol x x 0

變化物質(zhì)的量/mol 0.2x 0.2x 0.2x

平衡物質(zhì)的量/mol 0.8x 0.8x 0.2x

平衡時(shí)（C2H4）（g）、 （H2O）（g）、 C2H5OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，由總壓：P2=7.85MPa可知，它們的平衡分壓分別為7.85MPa×、7.85MPa×、7.85MPa×，K==0.0717 MPa-1；②由于正反應(yīng)是氣體體積縮小的方向，其他條件保持不變時(shí)，壓縮容積增大壓強(qiáng)可以使平衡右移，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中300℃時(shí)：P1

答案：①K=0.07（MPa）-1 ②P1

點(diǎn)評(píng)：本題以教材中乙烯水合法生產(chǎn)乙醇為背景，考查考生觀察、提取、加工圖形中實(shí)質(zhì)性信息的能力，對(duì)化學(xué)平衡建立過(guò)程的了解，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡影響的理解，利用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律的能力，對(duì)化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中重要作用的了解。幾個(gè)設(shè)問(wèn)層次分明，凸顯了能力立意的風(fēng)格。其中第1空比較容易出錯(cuò)，因?yàn)樵摽詹粌H涉及接受、吸收、整合化學(xué)平衡信息的能力，還涉及分解問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

【例2】（2014安徽，10）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）？葑N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

解析：圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即脫硝是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)， 平衡常數(shù)減小，故A正確； 圖中02和3s 時(shí)NO2濃度已知， v（NO2）===0.2mol?L-1?s-1，mol?L-1不是速率單位，故B錯(cuò)；催化劑能使正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)；O2是生成物，增大c（O2），平衡逆向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：本題考查考生對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的了解，對(duì)反應(yīng)速率定量表示方法的了解，外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡影響的理解。四個(gè)選項(xiàng)均需要考生觀察圖形、提取其中實(shí)質(zhì)性內(nèi)容、分析加工、解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，均圍繞基本概念和重要理論中容易錯(cuò)解、誤判的關(guān)鍵點(diǎn)設(shè)置問(wèn)題，具有很好的區(qū)分度。

【例3】（2014江蘇，15）一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D. 若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

解析：讀表格信息可知，I、III的目的是探究溫度對(duì)平衡的影響，降低溫度，生成物平衡物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，由此推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；I、II的目的是探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則容器I、II中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)；起始投料相同，僅溫度：I>III，則反應(yīng)速率：I>III，因此容器I中達(dá)到平衡的時(shí)間比III短，故C錯(cuò)；由n/V、題意可知，CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.16mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，平衡時(shí)CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.040mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K===4，而Q===1.5

答案：A D

點(diǎn)評(píng)：本題以醇分子間脫水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)條件控制方法的了解等。其中D項(xiàng)對(duì)考生的計(jì)算技能要求較高，這種問(wèn)題的分析解決，出錯(cuò)機(jī)會(huì)較大。

二、2015高考會(huì)怎樣考

根據(jù)2014年化學(xué)平衡高考考查趨勢(shì)預(yù)測(cè)，明年化學(xué)平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科研實(shí)際情景為載體，主要考查同學(xué)們對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖形、模型、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算能力，有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡影響規(guī)律及其應(yīng)用，繪制有關(guān)化學(xué)平衡圖形等。

三、備考中應(yīng)該注意哪些問(wèn)題

以往的實(shí)踐證明，化學(xué)平衡對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)和理解具有指導(dǎo)作用，因此這部分知識(shí)備考時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：

1. 理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動(dòng)等概念，弄清三者的相互聯(lián)系，以提高解決各類(lèi)問(wèn)題的能力。

2. 準(zhǔn)確把握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，既要學(xué)會(huì)對(duì)圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，又要學(xué)會(huì)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解決有關(guān)的平衡問(wèn)題，尤其是化學(xué)平衡標(biāo)志和化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、數(shù)學(xué)模型、圖形等表達(dá)分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，并能做出符合邏輯關(guān)系的解釋。

3. 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察和理解教材中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說(shuō)明的問(wèn)題，通過(guò)典型的實(shí)驗(yàn)得出一般規(guī)律，加深對(duì)所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

四、押題訓(xùn)練

1. 在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） H

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)

B. 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

1. C 解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率的增大程度更大，平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率減小，故AB均錯(cuò)；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動(dòng)，因此不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)。

2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）

2. D 解析：圖中n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由n（X）Un（Y）=1U3可知，n（Y）=0.3mol，由于可逆反應(yīng)中Y不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時(shí)v正（X）Uv逆（Z）=1U2，故B錯(cuò)；Y是反應(yīng)物、Z是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且c（Y）Uc（Z）=3U2，而由圖中信息可知c（Y）∶c（Z）=（0.3-0.2）U（0.1-0）=1U1，故C錯(cuò)；起始時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=50%，而Z的體積分?jǐn)?shù)為0；設(shè)n（X）=amol，由n（X）Un（Y）Un（Z）=1U3U2可知，n（Y）=0.3amol，n（Z）=0.2amol，則平衡時(shí)n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分?jǐn)?shù)×100%=×100%，故D正確。

3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過(guò)250s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl3）=

。

②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）

3. ①1.5×10-4mol/（L?s）

②由n/V可知起始時(shí)各組分濃度、平衡時(shí)PCl3的濃度，則：

PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）

起始濃度（mol/L） 0.50 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10

平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10

K===2.5×10-2 mol/L

答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-2 mol/L。

篇4

文章編號(hào):1005-6629(2010)07-0004-05 中圖分類(lèi)號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

化學(xué)平衡一直是高中化學(xué)最富有思維深度和理論價(jià)值的內(nèi)容,但因其教學(xué)深、廣度難以把握,所以,容易出現(xiàn)因?qū)哟?、難度設(shè)置不當(dāng)而導(dǎo)致學(xué)生的思維混亂。而在新的課程標(biāo)準(zhǔn)和新的高考形勢(shì)下,考查平衡問(wèn)題又有了新的動(dòng)向。此時(shí),若一味的借用過(guò)去成熟的教學(xué)思想和套路是行不通的。根據(jù)對(duì)近幾年高考趨勢(shì)的分析和平衡理論的深入理解,筆者認(rèn)為,選修階段化學(xué)平衡教學(xué)成功的關(guān)鍵在于做到“適度”和“有序”。

1 從近幾年高考動(dòng)向看化學(xué)平衡教學(xué)的“度”

全面分析對(duì)比近三年全國(guó)各地高考試題,無(wú)論是否實(shí)施新課程的省份與地區(qū),有些“度”的把握是一致的。

1.1 一些舊課程中的傳統(tǒng)難題近乎絕跡

(1)等效平衡問(wèn)題考查的分值越來(lái)越少,三年來(lái)每年全國(guó)僅有一道選擇題,而且基本都在還沒(méi)有實(shí)施新課程的地區(qū)。即使是這兩年全國(guó)Ⅱ和北京的兩道題,也可以不必用到等效平衡的概念來(lái)解決,更不必要總結(jié)等效平衡的種種情況了。

(2)單純的計(jì)算問(wèn)題,甚至是利用壓強(qiáng)變化、密度變化來(lái)進(jìn)行的計(jì)算問(wèn)題不再出現(xiàn)。

(3)對(duì)建立模型等解題技巧的考查基本不再出現(xiàn)。

其實(shí),這些問(wèn)題本身并不是平衡的核心和本質(zhì)問(wèn)題,主要是數(shù)學(xué)、模型等方法在平衡中的應(yīng)用。他們?cè)黾恿似胶鈫?wèn)題的難度,而且使得擅長(zhǎng)化學(xué)應(yīng)用型思維的學(xué)生并不具有優(yōu)勢(shì)。

1.2 應(yīng)用型、信息型問(wèn)題比重加大

(1)勒夏特列原理和平衡常數(shù)的應(yīng)用,考查的分值非常大。具體來(lái)說(shuō)是,各種因素對(duì)平衡狀態(tài)的影響,平衡會(huì)向哪個(gè)方向移動(dòng)?原料利用率、產(chǎn)率會(huì)增大還是減小?平衡常數(shù)變大還是變小?新的平衡狀態(tài)是怎樣的?并且將結(jié)論應(yīng)用到生產(chǎn)、生活的實(shí)例中,以體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)的價(jià)值和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的意義。

(2)更加重視對(duì)數(shù)據(jù)圖表等信息的分析歸納和加工。以前,圖像解析一直是平衡問(wèn)題考查的重要方式,但近兩年又增加了通過(guò)數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)分析問(wèn)題、歸納反應(yīng)特征,2009 年在全國(guó)Ⅱ、浙江、廣東卷中各有一大題,要求根據(jù)不同反應(yīng)條件下的物理量變化來(lái)繪圖,對(duì)信息加工能力的要求更高了。

通過(guò)以上兩方面維度的分析,我們發(fā)現(xiàn),新課程平衡問(wèn)題不是難度上的增大或減小,也不是知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單增減,而是對(duì)學(xué)生能力培養(yǎng)目標(biāo)的變化,即淡化技巧訓(xùn)練、題型歸類(lèi),強(qiáng)化對(duì)問(wèn)題本質(zhì)的理解,加強(qiáng)對(duì)應(yīng)用能力、創(chuàng)新能力的培養(yǎng),旨在培養(yǎng)真正具有“化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)”的人才。

2教學(xué)中如何使學(xué)生能力循“序”漸進(jìn)

通過(guò)上述分析,可以發(fā)現(xiàn),面向新的高考,實(shí)施題海戰(zhàn)術(shù)不斷訓(xùn)練解題技巧將徒勞無(wú)獲,學(xué)生在面對(duì)各種新的情境時(shí)會(huì)無(wú)所適從。在選修階段,學(xué)生是初學(xué)平衡理論,而不是復(fù)習(xí),所以,應(yīng)該打好理論基礎(chǔ),創(chuàng)設(shè)富有層次、維度適當(dāng)?shù)膯?wèn)題情境,使學(xué)生在理論應(yīng)用和創(chuàng)造中實(shí)現(xiàn)能力的逐步提升。

為此,我們將平衡問(wèn)題按照學(xué)生的接受能力和知識(shí)的內(nèi)在邏輯進(jìn)行分層,逐一落實(shí)。

2.1認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)

不知道什么樣的狀態(tài)是平衡狀態(tài),不知道何時(shí)能到達(dá)平衡,就談不上判斷平衡的移動(dòng)以及勒夏特列原理的應(yīng)用。要準(zhǔn)確地認(rèn)識(shí)平衡狀態(tài),知道平衡是如何建立的,需要儲(chǔ)備以下兩項(xiàng)知識(shí):

(1)學(xué)生要充分理解c、V、p、ω、ρ等物理量的含義及其變與不變的本質(zhì)原因。因此,必須先復(fù)習(xí)c、V、p、ω這些物理量,知道它們的基本公式;對(duì)于壓強(qiáng)p,我們可以不引入理想氣體狀態(tài)方程,但要了解在等溫等容的容器中,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,理解恒溫恒壓的原理。而對(duì)于ф(體積分?jǐn)?shù))雖然概念陌生,但在學(xué)習(xí)阿伏伽德羅定律時(shí)已經(jīng)理解了,此時(shí)只是進(jìn)一步提升。定量問(wèn)題正好是必修化學(xué)的薄弱環(huán)節(jié),一般的學(xué)生會(huì)感到很混亂和害怕,所以,此時(shí)加以總結(jié),會(huì)增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)內(nèi)容的自信心。

例1: 一定溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 在10 L容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng),則:平衡時(shí)SO3的量為_(kāi)_________、體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的___________。氣體密度比原來(lái)__________。

答案:3 mol;46.15 %;81.25 %;相等。

(2)能全面地分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,究竟哪些物理量會(huì)發(fā)生變化?變化趨勢(shì)是怎樣的?最后怎樣趨于動(dòng)態(tài)的平衡。

例2:(由2008 年江蘇卷改編)將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550 ℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。請(qǐng)回答:在到達(dá)平衡之前,隨著反應(yīng)向右進(jìn)行,下列物理量是否發(fā)生變化,怎樣變化:

a. SO3的濃度_____b. SO2百分含量_____

c. SO2的消耗速率____ d. SO3的生成速率____

e.容器中氣體的壓強(qiáng)__________

f.容器中混合氣體的密度_________

答案:a.增大;b.減少;c.減小;d.增大;e.減小;f.不變。

2.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)

有時(shí),我們發(fā)現(xiàn)學(xué)生經(jīng)過(guò)了大量的習(xí)題訓(xùn)練之后,往往會(huì)犯一些非常低級(jí)的錯(cuò)誤,甚至不會(huì)判斷平衡移動(dòng)方向。 很顯然,這種情況的出現(xiàn),是因?yàn)閷W(xué)生在開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)就沒(méi)有抓住問(wèn)題的本質(zhì)。因此,在學(xué)習(xí)勒夏特列原理時(shí),一定要從本質(zhì)上來(lái)解釋,注意問(wèn)題設(shè)計(jì)的層次性,先打好基礎(chǔ),實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力的螺旋式上升,而不是讓學(xué)生死記住一些結(jié)論。

我們把化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)分為以下幾個(gè)層次:

(1)通過(guò)典型實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響,了解平衡發(fā)生移動(dòng)的外在特征,能結(jié)合溫度、濃度、壓強(qiáng)的變化,將勒夏特列原理的表述具體化。

如人教版選修4關(guān)于和平衡體系的實(shí)驗(yàn),根據(jù)該實(shí)驗(yàn)[1], 可以設(shè)計(jì)下列問(wèn)題讓學(xué)生思考:

例3: 對(duì)于如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH

答案:(1)變深; 發(fā)生了移動(dòng); 無(wú)色N2O4(g)濃度減小, 紅棕色NO2(g)濃度增大。 (2)到達(dá)了新的平衡狀態(tài);維持溫度不變,氣體的顏色不再改變;(3)吸熱反應(yīng)。

(2)微觀解釋化學(xué)平衡為何可以移動(dòng)。

例4:對(duì)于如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH

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答案:瞬間增大;瞬間增大;正反應(yīng)速率逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸減小,直至二者相等。v-t圖見(jiàn)圖1。

通過(guò)對(duì)于多個(gè)實(shí)驗(yàn)的剖析,我們可以得出化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)原因與判斷標(biāo)準(zhǔn):v正與 v逆的大小比較。

(3)舉出一些實(shí)例,讓學(xué)生分析化學(xué)平衡將會(huì)怎樣移動(dòng),并寫(xiě)出分析的步驟。

例5:光照黃綠色的氯水一段時(shí)間,現(xiàn)象是_______,說(shuō)明平衡向____方向移動(dòng)了。改變的條件是_______,移動(dòng)的原因是_________________,請(qǐng)畫(huà)出從原平衡到新平衡的v-t圖。

答案:氯水顏色逐漸變淺;正方向;光照使HClO濃度降低;在Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡體系中,生成物的濃度降低,使平衡向右移動(dòng)。v-t關(guān)系如圖2所示。

2.3理解平衡常數(shù)及其價(jià)值

筆者曾經(jīng)用物理化學(xué)專(zhuān)家高盤(pán)良教授的話對(duì)學(xué)生隆重介紹化學(xué)平衡常數(shù)。他說(shuō):“勒夏特列原理是經(jīng)驗(yàn)性的原理沒(méi)有理論基礎(chǔ),是定性的規(guī)律沒(méi)有定量的計(jì)算。它的科學(xué)的、嚴(yán)格的表述是:均相、封閉體系,當(dāng)只有某一個(gè)因素改變時(shí),平衡會(huì)向抵消外來(lái)因素改變的方向移動(dòng)。如果違反了這個(gè)前提,可能會(huì)得到錯(cuò)誤的結(jié)論。所以,勒夏特列原理并不是普遍遵守、什么情況下都可以用的。”而“平衡常數(shù)是建立在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚摶A(chǔ)之上的, 是熱力學(xué)理論解決化學(xué)平衡問(wèn)題的偉大成果。無(wú)論在理論上還是指導(dǎo)實(shí)踐中,都發(fā)揮著巨大的作用。利用平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)方向,不管是開(kāi)放體系還是混相體系,不管是單一因素還是多因素,都是可以使用,因此,它可以解決更廣泛的問(wèn)題。[2]” 然后,給學(xué)生介紹平衡常數(shù),并通過(guò)計(jì)算得出各種結(jié)論,最后,總結(jié)勒夏特列原理。

這段話雖然很長(zhǎng),但是學(xué)生聽(tīng)得很認(rèn)真、安靜。學(xué)生很需要教師幫他們整理一下所學(xué)理論的優(yōu)勢(shì)、局限性和相互關(guān)系。

因此,我們的教學(xué)應(yīng)能讓學(xué)生感受到平衡常數(shù)的重要價(jià)值,并學(xué)會(huì)應(yīng)用。

(1)一定溫度下,將濃度商的數(shù)值與平衡常數(shù)進(jìn)行比較,理解平衡狀態(tài)的建立過(guò)程或判斷平衡移動(dòng)的方向。還可以利用平衡常數(shù)計(jì)算新的投料狀況下的原料轉(zhuǎn)化率。

例6:高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H>0;其平衡常數(shù)可表達(dá)為: K=c(CO2)/c(CO), 已知1100 ℃時(shí), K=0.263, 此時(shí), 測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol?L-1,c(CO)=0.1 mol ?L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?__________(填“是”或“否”),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向__________方向進(jìn)行,其原因是__________。

答案:否;正反應(yīng);此時(shí)濃度商Qc= c(CO2)/c(CO)=0.25, Qc

例7: (2007 年廣東卷)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中, 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040 mol?L-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

答案:1.6×103 L?mol; 80 %。

(2)另外,既然平衡常數(shù)比勒夏特列原理更加普適,我們可以將曾經(jīng)定性判斷的問(wèn)題拿來(lái)改編,通過(guò)平衡常數(shù)的定量計(jì)算來(lái)驗(yàn)證原來(lái)通過(guò)勒夏特列原理定性得到的結(jié)論。

例8:已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 800 ℃ K=1.0; 求恒溫恒容體系中, 用c(CO):c(H2O)=1:1或1:4開(kāi)始,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。 當(dāng) c(CO):c(H2O)= 1:n時(shí)呢?通過(guò)對(duì)兩平衡中CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的對(duì)比,能說(shuō)明什么?

答案:c(CO):c(H2O)=1:1時(shí), CO轉(zhuǎn)化率為50 %,H2O轉(zhuǎn)化率為50 %; c(CO):c(H2O)=1:4時(shí), CO轉(zhuǎn)化率為80 %,H2O轉(zhuǎn)化率為20 %;當(dāng)c(CO):c(H2O)=1:n 時(shí), CO轉(zhuǎn)化率更大,但不可能為100 %,H2O轉(zhuǎn)化率更小,但不可能為0。

說(shuō)明: 提高一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其自身轉(zhuǎn)化率下降, 但并非呈直線性變化關(guān)系。

以上結(jié)論若通過(guò)勒夏特列原理憑空推理,恐怕是很難讓學(xué)生信服的。

2.4 應(yīng)用平衡理論創(chuàng)造性地解決問(wèn)題

(1)解決實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)實(shí)際中的問(wèn)題

必修和選修4是高考的重點(diǎn),我們將必修中不能深入探討的可逆反應(yīng)拿來(lái)作為實(shí)例,用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理論加以解釋與深化,可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)理論的理解與應(yīng)用,同時(shí)可以使新課程中被削弱的元素化合物知識(shí)得以豐富和提升。

例9:氯氣與水反應(yīng), Cl2+H2O H++Cl-+HClO達(dá)平衡后, A. 加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)?B. 久置氯水的成分是什么?為什么?C. 次氯酸鈉中加濃鹽酸會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?D. 為什么氯氣難溶于飽和食鹽水?E. 加入NaHCO3固體, c(HClO)將如何變化?

答案:A. 加入氫氧化鈉,中和生成物中的酸,是平衡向右移動(dòng),最終生成NaCl和NaClO;B. 久置氯水的成分是稀鹽酸,因?yàn)镠ClO逐漸分解,使平衡向右移,最終都變成稀鹽酸;C. 次氯酸鈉中加濃鹽酸,相當(dāng)于上述平衡中生成物濃度變大,使平衡向左移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生氯氣;D. 飽和食鹽水中c(Cl-)較大,相當(dāng)于增加了上述平衡中生成物的濃度,使平衡向左移動(dòng),抑制氯氣的溶解;E. 加入NaHCO3 固體,鹽酸會(huì)與NaHCO3反應(yīng), c(H+)下降,使平衡向右移動(dòng), c(HClO)增加。

勒夏特列原理在化學(xué)與技術(shù)問(wèn)題中的應(yīng)用能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)意義和理論價(jià)值?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可解決反應(yīng)的快慢問(wèn)題,平衡理論可解決轉(zhuǎn)化率問(wèn)題,綜合考慮二者,才能提高工業(yè)產(chǎn)品的產(chǎn)量。化學(xué)因此而顯現(xiàn)魅力。因此,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)一定要重視,并讓學(xué)生感受到樂(lè)趣。

例10:接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), H

(1)生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”、“不變”),該反應(yīng)為何在常壓下進(jìn)行___________________,選擇400 ℃的主要原因是_______________。

(2)圖3中表示的是反應(yīng)過(guò)程中,體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2～t3時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是________________,t2時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________;該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________;升高溫度,K值將_______(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)若在t4時(shí)將氧氣的濃度增大0.1 mol?L-1,請(qǐng)按要求在圖3畫(huà)出變化情況。

另外,工業(yè)生產(chǎn)常常不同于我們習(xí)題中的理想狀況,比如有時(shí)會(huì)中途改變投料,我們應(yīng)該設(shè)計(jì)一些實(shí)際問(wèn)題讓學(xué)生思考。

(4)若在t2-t3中的某一時(shí)間點(diǎn)將氧氣的濃度增大0.1 mol?L-1,又如何用圖像表示其變化呢?

答案:(1)增大,常壓下已經(jīng)有較大的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可節(jié)約成本;該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng),溫度太高會(huì)降低SO3的產(chǎn)率,溫度太低不利于催化劑的活性和反應(yīng)速率的提高。(2)降低溫度;

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22.2%; 0.09L/mol; 減小。(3)見(jiàn)圖4。(4)見(jiàn)圖5。(要求:變化趨勢(shì)正確,且注意量的比例)

(2)解決圖像及數(shù)據(jù)信息問(wèn)題

關(guān)于圖像解析題,要注意的是,一定不能讓學(xué)生感覺(jué)化學(xué)平衡圖像問(wèn)題是一類(lèi)新的問(wèn)題。其實(shí),問(wèn)題的實(shí)質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化,只不過(guò)改變了問(wèn)題出現(xiàn)的形式,在解答時(shí)多了一點(diǎn)圖像解析的技巧。所以,不建議在進(jìn)行專(zhuān)題教學(xué)時(shí)全面歸納各種圖像的類(lèi)型和解題模式,不要去限制學(xué)生的思維,而應(yīng)讓學(xué)生自己掌握普遍方法后具體問(wèn)題具體分析。

我們更應(yīng)該關(guān)注的是目前高考中的一個(gè)新興熱點(diǎn)難點(diǎn)問(wèn)題,即要求學(xué)生自己繪制圖像,而且,目前教學(xué)素材并不是特別多,很多又是高考難點(diǎn),解決起來(lái)障礙較多。所以,我們可以自己編制一點(diǎn)題,比如,將識(shí)別圖像題改為繪制圖像題,或?qū)?shù)據(jù)信息題進(jìn)行變式訓(xùn)練,學(xué)生只有深入理解了各條件下反應(yīng)之間的關(guān)系,才能創(chuàng)造性地解決這類(lèi)問(wèn)題。

例11:(由2001年上海卷改編)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol?L), 隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表1:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=______mo?L-1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_________________。

(2)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3________________v1(填>、=、、=、

(3)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)理由是________________________________________。

(4)請(qǐng)畫(huà)出4次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)變化的圖像。畫(huà)出3、4兩個(gè)反應(yīng)中生成物B的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化的圖像。

答案:(1)1.0;催化劑。(2)>>。(3)吸熱;比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,發(fā)現(xiàn)投料相同,溫度升高時(shí),反應(yīng)物A的濃度減少,說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了,即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(4)4個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化的圖像見(jiàn)圖6,3、4兩個(gè)反應(yīng)中生成物B的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化的圖像見(jiàn)圖7所示。

綜上所述,選修“化學(xué)平衡”屬于教師引導(dǎo)下學(xué)生的探索學(xué)習(xí),我們應(yīng)該注意在適當(dāng)時(shí)候設(shè)置維度與層次適當(dāng)?shù)膯?wèn)題,不要一開(kāi)始就逾越學(xué)生的能力基礎(chǔ)、逾越科學(xué)知識(shí)本身的層次架構(gòu),而應(yīng)循序漸進(jìn),使學(xué)生通過(guò)我們的問(wèn)題設(shè)置能夠清晰地歸納出整個(gè)理論框架的內(nèi)部結(jié)構(gòu)關(guān)系,如速率與平衡的關(guān)系、勒沙特列原理與平衡常數(shù)的關(guān)系等等。然后在這樣的有效學(xué)習(xí)成果下進(jìn)行創(chuàng)造。

參考文獻(xiàn):

篇5

1教給學(xué)生用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問(wèn)題，避免思維的孤立性

聯(lián)系，是指一切事物、現(xiàn)象之間及其內(nèi)部諸要素之間的相互影響，相互作用和相互制約?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)世界的結(jié)構(gòu)、運(yùn)動(dòng)、變化及其規(guī)律的自然科學(xué)，而其物質(zhì)運(yùn)動(dòng)變化是有聯(lián)系的。在化學(xué)學(xué)習(xí)中只要學(xué)會(huì)了用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問(wèn)題，就能找出事物變化的原因，認(rèn)清事物變化的本質(zhì)，把握事物發(fā)展的規(guī)律，從而避免孤立、片面地看待變化著的問(wèn)題。

如氨水中存在著相互聯(lián)系的六個(gè)概念，即氨水的溶解度(S)、密度(ρ)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)[W(B)]、物質(zhì)的量濃度[c(B)]、電離度(α)和pH。它們彼此之間均有聯(lián)系，當(dāng)S增大時(shí)，則氨水的ρ減小，W(B)、c(B)增大，α減小，pH升高；若加水稀釋時(shí)，ρ增大，W(B)、c(B)減小，α增大，pH降低。對(duì)這些彼此相互聯(lián)系的問(wèn)題，總難免有些學(xué)生會(huì)孤立、片面地看待問(wèn)題，認(rèn)為α增大，c(OH-)一定會(huì)增大，pH升高。忽視了在上述變化中α增大是由濃度變小為前提的，根據(jù)弱電解質(zhì)的稀釋規(guī)律：當(dāng)其溶液稀釋1/n倍時(shí)，α增大 倍。如25℃時(shí)0.10mol?L－1的氨水的α＝1.34％，pH約為11。當(dāng)加水使之稀釋100倍時(shí)，α增大 倍，即α為13.4％，此時(shí)pH約為10。只有掌握了弱電解質(zhì)溶液中各有關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，才能正確地判斷某種變化引出的相應(yīng)結(jié)果，如果只孤立地從某一個(gè)方面看問(wèn)題，就會(huì)得出荒謬的結(jié)論。

用惰性電極電解CuSO4溶液屬于放氧生酸型的電解反應(yīng)（2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2＋2H2SO4）。電解后若要使電解質(zhì)溶液濃度復(fù)原，只能加入CuO（與析出Cu的物質(zhì)的量相同）。若用惰性電極電解AgNO3溶液，也屬于放氧生酸型的電解反應(yīng) （4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3）。電解后若要使電解質(zhì)溶液濃度復(fù)原，是否也可套用上面的方法即加入Ag2O呢？不可。前者之所以要加入CuO，是因電解后還生成了H2SO4，由于是稀溶液，不能將析出的銅氧化，此時(shí)要使H2SO4全轉(zhuǎn)化為CuSO4，只有加入CuO才能補(bǔ)充析出的銅和產(chǎn)生的氧氣，同時(shí)也恰好反應(yīng)掉生成的硫酸。而電解AgNO3溶液之后,生成的Ag可被溶液中產(chǎn)生的HNO3氧化：3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO+2H2O。由于電解時(shí)生成的Ag和HNO3的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)中將有1/4的Ag未被溶解，若要使之復(fù)原，只能加入AgNO3，其量與未溶解的銀的量相同。由此，聯(lián)系要依據(jù)具體情況作具體分析，不問(wèn)具體情況的機(jī)械聯(lián)系也會(huì)出錯(cuò)。

2 引導(dǎo)用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題，避免思維的靜止性

不同物質(zhì)之間或其內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)既相互聯(lián)系，又不斷發(fā)展的動(dòng)態(tài)過(guò)程。有很多化學(xué)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度、或物質(zhì)的量、或反應(yīng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)也發(fā)生了相應(yīng)的變化。因此在教學(xué)過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題，就可避免犯靜止看問(wèn)題的錯(cuò)誤。

如將足量的Zn投入到含有2mol H2SO4的濃硫酸中，問(wèn)可生成ZnSO4多少摩爾？好多學(xué)生在回答此問(wèn)題時(shí)，把化學(xué)方程式一寫(xiě)： Zn+2H2SO4(濃)

ZnSO4+SO2+2H2O，理直氣壯地回答：生成1mol ZnSO4!這就是典型的靜止看問(wèn)題。事實(shí)上隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸在不斷消耗，水在不斷生成，其溶液的濃度在逐漸變小，反應(yīng)一段時(shí)間后即變成了稀硫酸,此時(shí)反應(yīng)便發(fā)生了質(zhì)的變化，即Zn與稀H2SO4發(fā)生的是置換反應(yīng)：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，由此，產(chǎn)生ZnSO4的物質(zhì)的量應(yīng)是大于1mol，小于2mol。

再如，溫度、體積、pH均相同的稀H2SO4與HAc（醋酸）溶液各取等體積置于燒杯中，分別加入表面積相同、質(zhì)量相等的Zn片(酸均過(guò)量)， 判斷下列產(chǎn)生H2的速率曲線正確的是（縱坐標(biāo)表示速率，橫坐標(biāo)表示時(shí)間）：

此題的正確選項(xiàng)是C。回答此問(wèn)題時(shí)首先要明確反應(yīng)過(guò)程中在不斷變化著的三個(gè)問(wèn)題：一是H＋與Zn發(fā)生的置換反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度在逐漸升高，可使初始階段的化學(xué)反應(yīng)速率加快（由此淘汰了A、B兩個(gè)選項(xiàng)）。二是開(kāi)始時(shí)由于兩溶液中的 c(H+)相同，故產(chǎn)生H2的速率相等(進(jìn)一步否定了B項(xiàng))；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H＋不斷消耗和溫度的不斷升高，促使了HAc的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，從而不斷補(bǔ)充溶液中的H＋，此時(shí)，HAc溶液中c(H＋)減少幅度不大；而硫酸溶液中沒(méi)有H＋補(bǔ)充，其c(H＋)在迅速減少，即反應(yīng)開(kāi)始后醋酸溶液中產(chǎn)生H2的速率相對(duì)快些。三是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Zn的表面積在不斷減小，直至全部反應(yīng)完，由于醋酸溶液中c(H＋)相對(duì)大一些，因此醋酸溶液中的鋅片先反應(yīng)完（由二、三淘汰了D選項(xiàng)）。學(xué)生答題時(shí)，三個(gè)錯(cuò)項(xiàng)均有人選擇了，其主要原因就是靜止地看待變化著的化學(xué)問(wèn)題。

3 教給學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)看問(wèn)題，避免思維的局限性

事物都是相對(duì)應(yīng)而存在的，即矛盾著的對(duì)立面存在于一個(gè)統(tǒng)一體中，觀察者只有站在統(tǒng)一體這個(gè)“高處”才能看清矛盾的對(duì)立面是在怎樣運(yùn)動(dòng)和發(fā)展變化的，從而避免看問(wèn)題的局限性。

原子是一個(gè)典型的矛盾著的對(duì)立統(tǒng)一體。在原子核里，質(zhì)子之間存在著斥力，在原子核外，電子之間也存在著斥力；在原子核和核外電子之間存在著吸引力。在諸對(duì)矛盾中起主導(dǎo)作用的是原子核對(duì)核外電子的吸引，而核內(nèi)質(zhì)子和核外電子之間的排斥則是次要的，不起主導(dǎo)作用。由此產(chǎn)生了原子這個(gè)客觀存在之物。值得注意的是，統(tǒng)一體中的矛盾解決是不以人的意志為轉(zhuǎn)移的，而恰恰相反，人們認(rèn)識(shí)原子這個(gè)存在之物的結(jié)構(gòu)、相互作用等內(nèi)在奧秘經(jīng)歷了相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間，并且還在繼續(xù)探索之中。

化學(xué)平衡也是矛盾著的對(duì)立統(tǒng)一體。其矛盾表現(xiàn)在同一條件下化學(xué)反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。其統(tǒng)一表現(xiàn)在正、逆反應(yīng)處在同一過(guò)程中（或同一反應(yīng)容器中）。人們要使平衡向所需的方向移動(dòng)，且提高原料的利用率（轉(zhuǎn)化率），就要全面考慮影響矛盾運(yùn)動(dòng)、發(fā)展的各種因素，避免生搬硬套地扣原理，把自己的思維局限在一個(gè)狹小的空間里。

如①2NO2(g) N2O4(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)它們?cè)谝欢l件下均達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度、容積（相同）不變，分別在這三個(gè)容器中按其平衡時(shí)NO2、H2O(g)、SO2的物質(zhì)的量壓入等量的這三種物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)這三種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將如何變化？依據(jù)勒夏特列原理，加入反應(yīng)物平衡均向正向移動(dòng)，這三種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率理論上均減小，這是因反應(yīng)物（氣體）總量增大所至。但對(duì)上述三個(gè)可逆反應(yīng)則不能一概而論，要具體情況作具體分析：反應(yīng)①是一個(gè)反應(yīng)物、生成物均只有一種氣體且體積縮小的可逆反應(yīng)，因而壓入NO2時(shí)體系壓強(qiáng)增大，更有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)相對(duì)增大。反應(yīng)③雖也是一個(gè)氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓入SO2時(shí)體系壓強(qiáng)也在增大，也有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但SO2的轉(zhuǎn)化率則降低了。這是因?yàn)镾O2的的轉(zhuǎn)化必須要有O2的參與，由于沒(méi)有按比例增加O2，制約了SO2的轉(zhuǎn)化，故其轉(zhuǎn)化率降低（O2的轉(zhuǎn)化率提高）。反應(yīng)②是一個(gè)氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓入H2O(g)時(shí)體系壓強(qiáng)增大，不利于平衡向正向移動(dòng)，因而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低是顯而易見(jiàn)的。對(duì)于統(tǒng)一體中矛盾的轉(zhuǎn)化要具體情況作具體分析，不能把思維限于原理的字里行間里，要善于抓影響反應(yīng)進(jìn)程的主要矛盾，只有這樣才會(huì)撥開(kāi)云霧，找到科學(xué)的答案。

高中化學(xué)中涉及的辯證唯物主義內(nèi)容很多，而這些內(nèi)容恰是學(xué)生難以理解和掌握的。在教學(xué)過(guò)程中，結(jié)合中學(xué)政治課程中所學(xué)過(guò)的辯證唯物主義常識(shí)，教會(huì)學(xué)生用辯證的思想看待這些化學(xué)問(wèn)題，就會(huì)使學(xué)生的思維跳出矛盾重重的小圈子，站在一個(gè)全新的高度上，用新的視角、新的思維方法去統(tǒng)覽復(fù)雜多變的問(wèn)題，就能抓住問(wèn)題的本質(zhì)，找到解決問(wèn)題的正確方法，少犯或不犯孤立地、靜止地、片面地看問(wèn)題的錯(cuò)誤，使化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)得活，掌握得牢，運(yùn)用得靈。從而提高學(xué)習(xí)的質(zhì)量和效率。

參考文獻(xiàn)：

[1]教育部，化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[M].北京.人民教育出版社.2002.

篇6

中圖分類(lèi)號(hào)： TE3 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1674-3520（2014）-01-0204-01

隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，我國(guó)對(duì)能源的需求已經(jīng)變得越來(lái)越急迫，而加氫改質(zhì)裝置作為煉油的關(guān)鍵裝置之一，已經(jīng)引起人們?cè)絹?lái)越高的重視。如何對(duì)其進(jìn)行節(jié)能減排設(shè)計(jì)，這對(duì)于資源的利用來(lái)說(shuō)，有著很大的意義?；诖耍覀冇斜匾獙?duì)柴油加氫改質(zhì)裝置節(jié)能降耗技術(shù)進(jìn)行分析與研究。

一、柴油加氫改質(zhì)裝置的介紹

一般來(lái)講，煉油廠使用柴油加氫改質(zhì)技術(shù)，它的最終目的是為了提升劣質(zhì)的二次柴油的質(zhì)量即在降低催化劑裂化柴油中的硫、氮等等雜質(zhì)以及改善油品顏色的同時(shí)，又能夠在很大程度上使得柴油中的十六烷值大大增加?？v觀我國(guó)的日常使用的柴油加氫裝置，其工藝流程主要包括以下三項(xiàng)：加氫改質(zhì)工序、分餾以及煤油加氫補(bǔ)充精制等。在常規(guī)的加氫改質(zhì)裝置中，主要的化學(xué)反應(yīng)有以下幾種：①脫硫反應(yīng)，其原理是在加氫精制條件下將石油餾分當(dāng)中的含硫污物予以氫化分解，最終是其中的硫雜質(zhì)成功脫離掉。②脫氮反應(yīng)。原理和脫硫相似，想石油餾分中的氮雜質(zhì)分離。③烴類(lèi)的加氫反應(yīng)。④含氧化合物的氫解反應(yīng)。⑤脫金屬反應(yīng)。

二、柴油加氫改質(zhì)裝置節(jié)能降耗技術(shù)分析

（一）反應(yīng)壓力對(duì)裝置加氫的影響。按照以往的經(jīng)驗(yàn)來(lái)看，反應(yīng)壓力對(duì)于加氫的影響主要通過(guò)系統(tǒng)中的氫分壓來(lái)體現(xiàn)其作用。這種系統(tǒng)中的氫分壓的影響因素主要包括操作壓力、循環(huán)氫純度和原料的氣化率等等一系列因素。加氫裂化在實(shí)質(zhì)上其實(shí)就是分子數(shù)減少的反應(yīng)，一旦增大壓力，會(huì)有利于裝置的加氫裂化，尤其有利于這些受到熱力學(xué)平衡限制的芳烴的加氫反應(yīng)[1]。總的來(lái)說(shuō)，無(wú)論是對(duì)于氣相還是對(duì)于企業(yè)混相的加氫反應(yīng)，其受壓力影響的效果是非常明顯的。除此之外，由于壓力的增大，這就等同于單位體積內(nèi)的分子量增多，從而使得反應(yīng)時(shí)間得以延長(zhǎng)，在一定程度上能夠提高轉(zhuǎn)化率。鑒于循環(huán)芳香烴和有機(jī)氮化物的含量隨著原料的干點(diǎn)變化而改變，一般干點(diǎn)越高，其含量也會(huì)增加，而且二者的結(jié)構(gòu)也不一樣，這樣它們?cè)诙渭庸ど捎推分械暮勘仍谥别s原料要高的多，最終如果要維持一定的轉(zhuǎn)化濃度的話，就一定要提高氫分壓。在合理的其他條件下，如溫度、催化劑等，所選用的反應(yīng)壓力能夠使得稠環(huán)芳烴的平衡轉(zhuǎn)化率得以保障。

對(duì)于有關(guān)硫化物的加氫以及烯烴的加氫飽和反應(yīng)來(lái)說(shuō)，他們需要的反應(yīng)壓力不是很高，通常在低壓下就能夠?qū)崿F(xiàn)較高的平衡轉(zhuǎn)化率。這也可以說(shuō)明，在高壓下，上述加氫反應(yīng)其深度其實(shí)是基本不受化學(xué)熱力學(xué)的影響的。一般來(lái)講，當(dāng)壓力高于3.0Pa時(shí)，其將不受熱力學(xué)平衡的影響，這時(shí)的決定因素是速度以及時(shí)間。

另外，對(duì)于反應(yīng)壓力對(duì)加氫裂化的影響，在不同的催化劑作用下，其反應(yīng)速度以及轉(zhuǎn)化率是不同的[2]。比如在使用酸活性較低的催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率隨著壓力的增加而增大，而且這種規(guī)律可以一直持續(xù)到很高的壓力，在壓力到達(dá)一個(gè)臨界值以后，轉(zhuǎn)化率開(kāi)始下降。在日常的工業(yè)加氫工序中，反應(yīng)壓力不能僅僅被看做是操作因素，它也關(guān)系到工業(yè)裝置的設(shè)備投資以及能量的消耗等等。

由以上我們可以看出，反應(yīng)壓力對(duì)于加氫的速度以及轉(zhuǎn)化率影響是比較復(fù)雜的，在實(shí)際操作中，要綜合各種因素予以考慮以達(dá)到節(jié)能的目的。

（二）優(yōu)化低分氣脫硫塔進(jìn)料。對(duì)于那些脫硫化氫塔在實(shí)際操作起來(lái)比較困難的問(wèn)題，可以進(jìn)行適當(dāng)?shù)膬?yōu)化來(lái)進(jìn)行節(jié)能。筆者認(rèn)為，可以新增加幾臺(tái)串聯(lián)浮頭式換熱器，或利用分餾塔底后的幾臺(tái)水冷換熱器，從而使得硫化氫塔進(jìn)料走管程，而分餾塔地的那些柴油則走殼程。通過(guò)實(shí)踐可以發(fā)現(xiàn)，在增加換熱器之后，該脫硫化氫塔操作起來(lái)也更容易得多，并且各項(xiàng)參數(shù)都向設(shè)計(jì)的數(shù)據(jù)靠攏，此時(shí)還可以形成穩(wěn)定的氣流，最終硫化氫和干氣的清除率大大增加[3]。除此之外，柴油入空冷器時(shí)的溫度也大幅降低，這不僅解決了柴油空冷器的負(fù)荷問(wèn)題，而且使得柴油從裝置出來(lái)時(shí)的溫度也能夠符合要求。還可以節(jié)省水電。

（三）脫丁烷塔頂氣的回收利用。我裝置分餾系統(tǒng)采用脫丁烷塔、分餾塔和石腦油分餾塔流程，脫丁烷塔頂氣送至焦化裝置回收利用，塔頂壓力控制在1.0MPa左右。在裝置運(yùn)轉(zhuǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，脫丁烷塔在1.0MPa的壓力下，脫除硫化氫的效果不是很理想，輕石腦油的腐蝕經(jīng)常不合格，但由于后路裝置的操作要求，壓力沒(méi)辦法進(jìn)行調(diào)整，所以造成了裝置產(chǎn)出的石腦油必須在進(jìn)行進(jìn)一步加工才能成為合格產(chǎn)品。為了解決這一問(wèn)題，可以考慮將脫丁烷塔頂氣送至本裝置的低分氣脫硫裝置，將低分氣脫硫系統(tǒng)壓力向下調(diào)整，將脫丁烷塔頂氣脫硫后并入裝置內(nèi)部的燃料氣管網(wǎng)。這樣既可以解決脫丁烷塔頂?shù)膲毫?wèn)題，又可以節(jié)省大量的燃料氣。

（四）低分氣的回收處理。在原設(shè)計(jì)中的低分氣既可以送往PSA進(jìn)行提純，也可以并入裝置內(nèi)的燃料氣管網(wǎng)，但考慮到裝置的平穩(wěn)操作和節(jié)能降耗，低分氣并入了裝置內(nèi)的燃料氣管網(wǎng)，在上面的優(yōu)化中已經(jīng)提到了將脫丁烷塔頂氣并入低分氣流程，初步估計(jì)脫丁烷塔頂氣的產(chǎn)量為800-1000 Nm3/h，低分氣產(chǎn)量約為2000 Nm3/h，這樣將近3000 Nm3/h的低分氣完全可以保證裝置內(nèi)的自產(chǎn)自用。這對(duì)于小煉廠或公用工程規(guī)模較小的煉廠來(lái)說(shuō)，可以大大的減少燃料氣管網(wǎng)的波動(dòng)而帶來(lái)的裝置不平穩(wěn)。同時(shí)，裝置內(nèi)采用燃料氣作為密封氣的容器，變?yōu)榱说头謿饷芊?，因?yàn)榈头謿饷摿蚝蟮牧蚝恳汛蠓认陆?，所以?duì)油品的影響也相應(yīng)的小了很多，特別是分餾系統(tǒng)的幾個(gè)回流罐，密封氣中的硫含量直接影響到產(chǎn)品質(zhì)量

三、結(jié)語(yǔ)

在本文當(dāng)中，筆者主要就柴油加氫改質(zhì)裝置節(jié)能降耗技術(shù)進(jìn)行了分析。筆者認(rèn)為，在進(jìn)行加氫改質(zhì)裝置的節(jié)能設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)當(dāng)首先充分考慮到反應(yīng)壓力帶來(lái)的影響，然后對(duì)那些多余的耗能設(shè)備予以停用，對(duì)浪費(fèi)的資源予以回收。

參考文獻(xiàn)：

篇7

從化學(xué)課程內(nèi)容以化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容需要教師對(duì)化學(xué)課程與教科書(shū)內(nèi)容理解化,然后轉(zhuǎn)化為適合學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)特點(diǎn)的化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。布魯納認(rèn)為,如果把教材組織成結(jié)構(gòu)的形式,有助于學(xué)生記憶具體細(xì)節(jié)的知識(shí)。因此,教師在實(shí)際的化學(xué)課堂教學(xué)中,還需要從學(xué)生的角度,將化學(xué)教學(xué)內(nèi)容以一定的形式呈現(xiàn)給學(xué)生。在元素化合物的復(fù)習(xí)中,本人認(rèn)真研讀教科書(shū)和教輔資料,充分考慮各部分內(nèi)容的特點(diǎn),認(rèn)為結(jié)合學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和思維能力,因地制宜應(yīng)用“點(diǎn)、線、面”等腰三角形不同的策略方法,既呈現(xiàn)復(fù)習(xí)方法的靈活性、又提高復(fù)習(xí)內(nèi)容的有效性。

1點(diǎn)

點(diǎn)即中心。就是以一種物質(zhì)為中心,發(fā)散學(xué)習(xí)。

例如,水作為反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)可以總結(jié)如下:

氧化還原反應(yīng)

2線

線即線索。就是以某些物質(zhì)的共同特征為線索,歸納學(xué)習(xí)。例如,我們可以以物質(zhì)的顏色和一些物質(zhì)特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行歸納總結(jié)。

以有顏色的物質(zhì)為線索總結(jié):

以一些特別的連續(xù)變化關(guān)系為線索總結(jié):

ABCD

FeS2SSO2SO3H2SO4

H2SSSO2SO3H2SO4

CCOCO2H2CO3

NaNa2ONa2O2NaOH

NH3NONO2HNO3

FeFe2+Fe3+Fe(OH)3

AlAl3+Al(OH)3AlO2-

3 面

面即全面。布魯納認(rèn)為,如果學(xué)生了解了基本概念和基本原理,有助于學(xué)生把學(xué)習(xí)內(nèi)容遷移到其他情景中去。在元素化合物復(fù)習(xí)中,將元素化合物作為載體,滲透物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、實(shí)驗(yàn)、環(huán)境、社會(huì)生活、計(jì)算等內(nèi)容,進(jìn)行綜合復(fù)習(xí)。充分發(fā)揮基本理論的指導(dǎo)作用,從不同角度分析、理解元素化合物知識(shí)。注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)在元素化合物復(fù)習(xí)中的重要作用,通過(guò)典型的實(shí)驗(yàn)分析,加深對(duì)物質(zhì)的感性認(rèn)識(shí),同時(shí)也提高以實(shí)驗(yàn)手段解決、探究化學(xué)問(wèn)題的能力。

在組織氨氣有關(guān)內(nèi)容復(fù)習(xí)時(shí),本人選擇各個(gè)方面的例題以充實(shí)基本化學(xué)知識(shí),有助于學(xué)生學(xué)活元素化合物知識(shí),提高應(yīng)用能力。下面將展示五個(gè)方面的例證。

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

問(wèn)題1:請(qǐng)寫(xiě)出氨的電子式、結(jié)構(gòu)式、分子構(gòu)型以及與氨具有相同電子數(shù)的微粒。

問(wèn)題2:從某些方面看,氨與水相當(dāng);NH4+與H3O+(H+)相當(dāng);NH2-與OH-相當(dāng);NH2-(有時(shí)包括N3-)與O2-相當(dāng)。已知下列反應(yīng)都能發(fā)生,請(qǐng)完成化學(xué)方程式

(1)NH4Cl+KNH2_______________;

(2)NH4I+PbNh________________;

(3)K+NH3____________________;

(4)CaO+NH4Cl__________________。

(2)應(yīng)用平均原理,解決生活實(shí)際問(wèn)題

某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl較HClO穩(wěn)定,試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因。

(3)對(duì)比噴泉實(shí)驗(yàn),透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

問(wèn)題1:用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是__________。該實(shí)驗(yàn)的原理是_________。如果只提供如圖3的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

問(wèn)題2:如圖4,實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。若要在該裝置中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象,其操作方法是______________。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象,其操作方法是________________。

問(wèn)題3:引發(fā)噴泉的根本原因是什么,噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么?

(4)認(rèn)真讀題審題,打破思維定勢(shì)。

合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔入口處N2、H2混合氣體的密度為0.5536 g?L-1(標(biāo)況),合成塔出口處的混合氣體在相同條件下密度為0.693 g?L-1,求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。

分析:本題若思維定勢(shì),按N2、H2物質(zhì)的量比1∶3計(jì)算,就得出錯(cuò)誤的結(jié)果。若能理順題目的意思設(shè)N2、H2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,按照化學(xué)平衡題目起始量變化量平衡量三段式解題模式,應(yīng)用兩個(gè)密度數(shù)據(jù),問(wèn)題就迎刃而解了。

(5)聯(lián)系社會(huì)問(wèn)題,強(qiáng)化環(huán)保意識(shí)

社會(huì)問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題是個(gè)大話題。若是專(zhuān)門(mén)長(zhǎng)篇大論地強(qiáng)加給學(xué)生,學(xué)生會(huì)覺(jué)得死板、枯燥乏味。而將這類(lèi)問(wèn)題滲透在日常的教學(xué)過(guò)程中,效果或許更好。一個(gè)簡(jiǎn)單的題目也可以順便涉及到環(huán)境問(wèn)題。例如,在消除汽車(chē)尾氣中有毒氣體的一種方法叫做氨吸收法,寫(xiě)出該法除去NOx的化學(xué)方程式。

參考文獻(xiàn):

篇8

在2009年新學(xué)期開(kāi)始，江蘇省教育廳下達(dá)了規(guī)范辦學(xué)的五嚴(yán)令。所謂“五嚴(yán)”，即：嚴(yán)格禁止下達(dá)高（中）考升學(xué)指標(biāo)；嚴(yán)格控制學(xué)生在校集中教學(xué)活動(dòng)時(shí)間；嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家課程計(jì)劃；嚴(yán)格規(guī)范考試和招生管理；嚴(yán)格制止義務(wù)教育學(xué)校違法辦學(xué)行為。這是對(duì)現(xiàn)在愈演愈烈的應(yīng)試教育下的一貼猛藥，在五嚴(yán)令下，真正的暑假和雙休日又重現(xiàn)了，作為一線教師不能再通過(guò)拼時(shí)間，拼體力來(lái)獲得成績(jī)，而應(yīng)當(dāng)苦練內(nèi)功，真正通過(guò)提高課堂教學(xué)效率來(lái)提高教學(xué)質(zhì)量。在“五嚴(yán)”規(guī)定的背景下，全力打造“有效課堂”顯得尤為重要。在“五嚴(yán)”規(guī)定的背景下，作為新課程下的化學(xué)教學(xué)該如何實(shí)施，值得我們每個(gè)化學(xué)教師思考。有效教學(xué)的“有效”，主要是指通過(guò)教師在一種先進(jìn)教學(xué)理念指導(dǎo)下經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的教學(xué)之后，使學(xué)生獲得具體的進(jìn)步或發(fā)展。有效教學(xué)的“教學(xué)”，是指教師引起、維持和促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的所有行為和策略。有效教學(xué)的核心就是教學(xué)的效益，教學(xué)有沒(méi)有效益，并不是指教師有沒(méi)有教完內(nèi)容或教得認(rèn)不認(rèn)真，而是指學(xué)生有沒(méi)有學(xué)到什么或?qū)W生學(xué)得好不好。如果學(xué)生不想學(xué)或者學(xué)了沒(méi)有收獲，即使教師教得再辛苦也是無(wú)效教學(xué)。同樣如果學(xué)生學(xué)得很辛苦，但沒(méi)有得到應(yīng)有的發(fā)展，也是無(wú)效或低效教學(xué)。因此，學(xué)生有無(wú)進(jìn)步或發(fā)展是教學(xué)有沒(méi)有效益的唯一指標(biāo)。

有效的課堂教學(xué)，最關(guān)鍵的因素取決于教師，所以首先教師要樹(shù)立先進(jìn)的教學(xué)理念，在推行新課程中，教師必須以新觀念來(lái)實(shí)施新課程。其次，豐富個(gè)人知識(shí)儲(chǔ)備一定要不斷學(xué)習(xí)和探索，不斷拓展自己的知識(shí)內(nèi)涵。知識(shí)的厚度增加了，課堂才能深入淺出，左右逢源。 再次，每個(gè)教師要力爭(zhēng)做一個(gè)有反思力的教師。葉瀾教授有一句著名的話：一個(gè)教師寫(xiě)一輩子教案不一定成為名師，如果一個(gè)教師寫(xiě)三年教學(xué)反思，就可能成為名師。教師應(yīng)當(dāng)設(shè)法在教學(xué)，反思，再教學(xué)，再反思中體驗(yàn)專(zhuān)業(yè)的成長(zhǎng)。因此，課前精心設(shè)計(jì)每一堂課，充滿活力地上好每堂課，課后及時(shí)記錄反思應(yīng)當(dāng)成為我們每個(gè)老師的追求。

1科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)的確立

教學(xué)目標(biāo)是一堂課的起點(diǎn)，又對(duì)這堂課有指向作用。因此制定科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)對(duì)一堂課是否高效起到很重要的作用。怎樣才能制定出科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)呢？制定教學(xué)目標(biāo)要體現(xiàn)育人為本的思想，以現(xiàn)代教育觀念和教育思想作指導(dǎo)，體現(xiàn)出學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)。因此依據(jù)教學(xué)大綱的要求，緊貼教材內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平制定掌握基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的三維教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀）。所以作為教師我們必須做到：（1）深研教材。教師要充分研讀教材，了解教材所蘊(yùn)含的知識(shí)價(jià)值、人文價(jià)值及情感價(jià)值等。在此基礎(chǔ)上才可確定出豐富的、科學(xué)的教學(xué)目標(biāo)，從而達(dá)到教學(xué)流程科學(xué)有致、教學(xué)重點(diǎn)突破有方、教學(xué)方法恰當(dāng)有效、課內(nèi)練習(xí)精選精編、教學(xué)效果明顯實(shí)在、教學(xué)個(gè)性充分張揚(yáng)。（2）深研學(xué)生。了解學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、能力基礎(chǔ)、情感傾向、興趣傾向等特點(diǎn)。根據(jù)這些特點(diǎn)，從上述豐富的教學(xué)目標(biāo)中作出一定的篩選。同時(shí)教師除了傳授知識(shí)，還要對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。在教學(xué)中發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，減少對(duì)教師的依賴，做學(xué)習(xí)的主人。（3）深研現(xiàn)實(shí)。了解是否有與教材聯(lián)系密切的生活現(xiàn)實(shí)，可以是相同的、相似的或相反的。與現(xiàn)實(shí)聯(lián)系密切的目標(biāo)更科學(xué)，更易實(shí)現(xiàn)。

愛(ài)因斯坦說(shuō)得好：“對(duì)一切來(lái)說(shuō)，只有喜愛(ài)才是最好的教師”。高效率地提高課堂教學(xué)，向45分鐘要效率，應(yīng)是每位教師終身所要追求的目標(biāo)。興趣是最好的老師，所以在課的導(dǎo)入上應(yīng)該設(shè)法激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，打造高效課堂。例如，在硅酸鹽產(chǎn)品新課的引入，可以將學(xué)生們喜歡的周杰倫的《青花瓷》作為背景音樂(lè)，畫(huà)面可以是美輪美奐的青花瓷。新課開(kāi)始，可以展示美麗的杭州灣大橋，精美的教堂窗花玻璃，熠熠生輝的施華洛奇水晶，城市的玻璃幕墻等等均是硅酸鹽產(chǎn)品，讓大家在賞新悅目中開(kāi)始含硅礦物的學(xué)習(xí)。這樣學(xué)生能充分感受到所學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活，且有很大的用途，自然覺(jué)得學(xué)有所用，大大提高了課堂效率。

2直觀的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

多設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)課堂，因?yàn)榛瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，很多時(shí)候，直觀的實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以使抽象的知識(shí)具體化、形象化，有助于學(xué)生感性知識(shí)的形成。在二氧化硫通入氯化鋇溶液是否有白色沉淀上是歷屆學(xué)生會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題的地方，鑒于此，在新課設(shè)置時(shí)，可以設(shè)計(jì)將（1）二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液，（2）二氧化硫氣體通入氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液。通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，（1）無(wú)現(xiàn)象，（2）迅速變渾濁。通過(guò)觀察現(xiàn)象，學(xué)生討論、動(dòng)腦分析思考、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等實(shí)踐活動(dòng)，學(xué)生解決了問(wèn)題，獲取了知識(shí)。在泡花堿不易著火的特點(diǎn)，我們也可以設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)，兩張濾紙條上分別滴加蒸餾水和飽和硅酸鈉溶液，吸濕浸透，稍瀝干以后，分別在酒精燈外焰點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象，從而得出硅酸鈉的用途。在教學(xué)中，作為教師要充分讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)探究的樂(lè)趣，這樣才能啟迪學(xué)生科學(xué)的思維，訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

3多樣的學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)

實(shí)施“五嚴(yán)”令以后，教師更加要注重幫助、引導(dǎo)學(xué)生。變滿堂灌為恰當(dāng)?shù)匾龑?dǎo)、點(diǎn)撥。記得在學(xué)生作業(yè)中有一道設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，計(jì)算在碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目。許多學(xué)生能夠想到方法一：根據(jù)加熱到恒重，根據(jù)質(zhì)量減少量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一些學(xué)生用方法二：通二氧化碳的方法，儼然犯了科學(xué)性的錯(cuò)誤；有學(xué)生用氯化鈣溶液，也有用氯化鋇溶液的，我就問(wèn)這兩種方案哪個(gè)更加好一些，學(xué)生就討論，最后達(dá)成共識(shí)：如果做實(shí)驗(yàn)時(shí)造成沉淀質(zhì)量誤差為1g，對(duì)于碳酸鈣來(lái)說(shuō)就是0.01mol，則碳酸鈉就相差1.06g；而對(duì)于碳酸鋇就是約等于碳酸鈣的一半，則碳酸鈉就相差約1.06g的一半，通過(guò)討論，一旦產(chǎn)生損耗，選擇氯化鋇溶液會(huì)誤差會(huì)更小一點(diǎn)。并且我打比方，如果一棵樹(shù)結(jié)了十個(gè)果子被摘了九個(gè)，別難過(guò)，明年我就結(jié)一百個(gè)果子，這樣再被摘九個(gè)就真的不算什么。我們做人也是如此，真正把自己做強(qiáng)做大就不怕奉獻(xiàn)。題目中同樣是沉淀劑，選擇氯化鋇溶液是因?yàn)樗南鄬?duì)分子質(zhì)量更大一些，不怕?lián)p耗，故實(shí)際操作過(guò)程誤差較小。學(xué)生一邊聽(tīng)一邊點(diǎn)頭。因而作為教師上課要講，但是要有選擇性地講，學(xué)生能討論出來(lái)的，教師絕不越俎代庖；在小組討論得出結(jié)論的基礎(chǔ)上教師再將它上升到人生觀的高度，并且有益于學(xué)生的理解記憶，真正體現(xiàn)學(xué)生主體和教師主導(dǎo)的地位。教師的“講”要真正成為吸引學(xué)生探究學(xué)習(xí)的磁石，起到激發(fā)學(xué)生思維活力，融洽師生關(guān)系，真正有效地提高45分鐘效率。在2NO2（g）N2O4（g）的化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)中，通過(guò)閱讀教輔材料，我讓學(xué)生提問(wèn)，我班孔某某同學(xué)說(shuō)，“老師，為何在以上平衡體系中加入四氧化二氮，平衡向左移動(dòng)，但是二氧化氮的轉(zhuǎn)化率卻是增大的呢？”首先我肯定了他的提問(wèn)，說(shuō)他一眼看到了最最難于理解，而且很容易搞錯(cuò)的地方，確實(shí)非常強(qiáng)悍。然后我說(shuō)，增加生成物的濃度，平衡顯然逆向移動(dòng)；但是增加四氧化二氮類(lèi)似于給這個(gè)恒容的體系一個(gè)加壓的措施，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在增大。見(jiàn)學(xué)生還是不太理解，我說(shuō)那我們通過(guò)計(jì)算來(lái)看看是否如我們推測(cè)的那樣。假設(shè)我們體系中四氧化二氮的起始濃度為1mol·L-1，假如四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率是50%，計(jì)算達(dá)平衡時(shí)的K值，學(xué)生通過(guò)計(jì)算報(bào)出答案為2。然后我們?cè)賮?lái)計(jì)算假如加入四氧化二氮，濃度增大為2mol·L-1，在此溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化率又為多少？通過(guò)計(jì)算，四氧化二氮的變化濃度為0.78mol·L-1，轉(zhuǎn)化率為39%，故在體系中增加四氧化二氮，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率由50%降到39%，體系中只有兩種物質(zhì)，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在增大。通過(guò)這樣的講解，學(xué)習(xí)不再是一個(gè)死記硬背的過(guò)程，通過(guò)理解，想必再次碰到類(lèi)似的問(wèn)題學(xué)生就不會(huì)搞錯(cuò)。作為教師，我們經(jīng)常需要拷問(wèn)自己，我的教學(xué)是否有效？什么樣的教學(xué)是有效的？有沒(méi)有比我更加有效的教學(xué)方法？同時(shí)利用學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，密切聯(lián)系日常生活、社會(huì)生產(chǎn)，理論聯(lián)系實(shí)踐，活學(xué)活用，學(xué)生才會(huì)學(xué)得有趣，才會(huì)感覺(jué)化學(xué)就在身邊。因?yàn)槎磐f(shuō)過(guò)“生活和經(jīng)驗(yàn)是教育的生命線，離開(kāi)了生活和經(jīng)驗(yàn)就失掉了教育”，新課程要求教學(xué)采用多種教學(xué)模式，讓學(xué)生通過(guò)活動(dòng)與探究，調(diào)查與研究等多種手段加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用。在學(xué)習(xí)煤的綜合利用的教學(xué)時(shí)，我們帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)無(wú)錫焦化廠，了解焦化廠的煤的綜合利用過(guò)程，并邀請(qǐng)焦化廠的相關(guān)技術(shù)人員講解焦化廠的生產(chǎn)工藝。許多學(xué)生學(xué)到了書(shū)本無(wú)法滿足的知識(shí)，為學(xué)生理解煤的綜合利用提供了感性的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，教師的教，只有通過(guò)學(xué)生的學(xué)，才能起作用見(jiàn)效率?！笆谌艘贼~(yú)，不如授人以漁”，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，對(duì)于提高課堂教學(xué)效率是十分重要。作為高中生，首先要學(xué)會(huì)預(yù)習(xí)，教師要指導(dǎo)學(xué)生預(yù)習(xí)的方法，預(yù)習(xí)不是看一遍書(shū)即可，我們學(xué)校印制了學(xué)案，將每課時(shí)的重難點(diǎn)羅列出來(lái)，配以本課時(shí)的習(xí)題，預(yù)習(xí)時(shí)只需完成學(xué)生自學(xué)后會(huì)做的部分，這樣有利于上課時(shí)帶著問(wèn)題聽(tīng)課。其次，教師要指導(dǎo)學(xué)生聽(tīng)課的方法。動(dòng)耳要聽(tīng)清知識(shí)的來(lái)龍去脈，不僅僅是聽(tīng)，還要聽(tīng)準(zhǔn)確了；動(dòng)腦加以分析、歸納，將知識(shí)加以整理以便于記憶；動(dòng)手將重點(diǎn)內(nèi)容做筆記以備復(fù)習(xí)。除此之外，教師還要指導(dǎo)復(fù)習(xí)方法。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，遺忘是先快后慢。這就需要指導(dǎo)學(xué)生及時(shí)復(fù)習(xí)，到后來(lái)可以間隔一定時(shí)間再?gòu)?fù)習(xí)，間隔時(shí)間隨復(fù)習(xí)次數(shù)而延長(zhǎng)。學(xué)習(xí)方法一旦被學(xué)生掌握，課堂教學(xué)效率必將大大提高，學(xué)生也將受益終身。教是為了不教，不教是我們的終極目標(biāo)。

現(xiàn)代教育媒體的發(fā)展改變了“一張嘴一支粉筆一塊黑板”的單調(diào).目前很多老師都開(kāi)始使用powerpoint軟件來(lái)制作課件，并且將其應(yīng)用到課堂上，從而優(yōu)化了課堂，提高了課堂教學(xué)質(zhì)量。綜合應(yīng)用文字、圖片、動(dòng)畫(huà)和視頻等資料來(lái)進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)，使應(yīng)用普通教學(xué)手段難以講清楚，甚至無(wú)法講清楚的知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)，一些抽象難懂的知識(shí)，在普通條件下難以實(shí)現(xiàn)、觀察到的過(guò)程直觀而形象。尤其是用圖片，動(dòng)畫(huà)和視頻就更直觀更形象！例如，在學(xué)習(xí)“雷雨發(fā)莊稼”時(shí)，我們通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式把空氣中的氮?dú)庋鯕馊绾卧诜烹姉l件下化合形成氮的氧化物，繼而轉(zhuǎn)變成硝酸，硝酸鹽，被植物體所吸收，直觀形象有利于記憶。

上課之后及時(shí)書(shū)寫(xiě)教學(xué)反思。每節(jié)課總有上得成功的地方，也會(huì)有一些不足，稍一懈怠就會(huì)煙消云散。寫(xiě)的過(guò)程感悟教學(xué)中的得與失，反思教學(xué)的有效性和不足，及時(shí)彌補(bǔ)教學(xué)過(guò)程中的缺憾。因?yàn)榻虒W(xué)是一門(mén)有缺憾的藝術(shù)。

總之，在省教育廳“五嚴(yán)”規(guī)定的背景下，全力打造“有效課堂”顯得尤為重要，我們要關(guān)注學(xué)生當(dāng)下發(fā)展，還要關(guān)注學(xué)生的未來(lái)發(fā)展，即可持續(xù)發(fā)展。通過(guò)課堂教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生從不懂到懂，從懂的少到懂的多，從不喜歡到喜歡這門(mén)課程，這都表示學(xué)業(yè)上有收獲，有進(jìn)步，這樣的課堂教學(xué)就是有效的。精心備課，教學(xué)目標(biāo)明確，采用多種教學(xué)方法，重視學(xué)法指導(dǎo)，及時(shí)總結(jié)，苦練內(nèi)功，真正通過(guò)提高課堂效益提高教學(xué)質(zhì)量，使教學(xué)在五嚴(yán)令的高壓下綻放出奪目的光彩。

篇9

中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1673－9884(2015)12－0089－02

一、何為“動(dòng)態(tài)平衡”理論

課堂教學(xué)是由多種因子組成的系統(tǒng)，各種因子之間的關(guān)系是錯(cuò)綜復(fù)雜的。系統(tǒng)論原理告訴我們：課堂教學(xué)系統(tǒng)中各因子的運(yùn)行過(guò)程是發(fā)展變化的，處于動(dòng)態(tài)平衡中。所謂的“動(dòng)態(tài)平衡”也就是指在平衡中追求動(dòng)態(tài)，在動(dòng)態(tài)中達(dá)到平衡。筆者運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡思想審視化學(xué)課堂，用平衡移動(dòng)規(guī)律調(diào)節(jié)課堂，從而提高教與學(xué)中知識(shí)與能力內(nèi)化的轉(zhuǎn)化率。

二、“動(dòng)態(tài)平衡”的理論基礎(chǔ)

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)不是教師向?qū)W生的簡(jiǎn)單傳遞和灌輸，而是學(xué)生積極主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程。在建構(gòu)中，當(dāng)舊知識(shí)與新知識(shí)、新情境之間不相符時(shí)，學(xué)生就會(huì)產(chǎn)生心理上的矛盾或沖突，稱(chēng)之為認(rèn)知沖突［1］。當(dāng)出現(xiàn)這種情況時(shí)，皮亞杰認(rèn)為認(rèn)知主體面對(duì)環(huán)境中新的刺激時(shí)，總是試圖通過(guò)同化和順應(yīng)這兩種形式來(lái)達(dá)到機(jī)體與環(huán)境的新平衡［2］。在這種“動(dòng)態(tài)平衡”的課堂中，教師如何利用學(xué)生認(rèn)知的不平衡，提高這種平衡知識(shí)的轉(zhuǎn)化率呢?應(yīng)當(dāng)運(yùn)用化學(xué)平衡思想審視課堂，尋找和制造課堂的不和諧與不平衡因素，用動(dòng)態(tài)平衡理論指導(dǎo)和調(diào)節(jié)課堂，使學(xué)生出現(xiàn)欲答不能、欲罷不忍的心理狀態(tài)，由此調(diào)動(dòng)其全身心地投入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，在這樣處于動(dòng)態(tài)平衡的教學(xué)，保持信息流的暢通，使學(xué)生的有效輸入大輻度增加。三、“動(dòng)態(tài)平衡”理論在教學(xué)中的運(yùn)用

1．抓住認(rèn)知不平衡的關(guān)鍵點(diǎn)

【案例1】鹽類(lèi)的水解

學(xué)生的原有認(rèn)知平衡被打破，心理上自然而然地產(chǎn)生了一種強(qiáng)烈的平衡需求。利用這種不平衡，由淺入深地啟發(fā)學(xué)生尋找知識(shí)的根源，分析奇異現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，這樣知識(shí)就向著學(xué)生認(rèn)識(shí)、感悟的方向轉(zhuǎn)化。進(jìn)行激烈的碰撞、氧化、還原、雜化，選擇性成鍵形成新認(rèn)知將其認(rèn)知體系提升到新的高度。

2．變式問(wèn)題角度，化解認(rèn)知難點(diǎn)

【案例2】變式練習(xí)、制造不平衡。變換設(shè)問(wèn)方式

或問(wèn)題的部分條件，打破已有的認(rèn)知沖突，制造出新的認(rèn)知不平衡。使學(xué)生對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)不斷深化，思維水平不斷提高。例如：

題1．0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，誰(shuí)c(H+)、PH值大呢?

題2．c(H+)=0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，誰(shuí)的物質(zhì)的量濃度大?

題1變式0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)，開(kāi)始是誰(shuí)的速率大?產(chǎn)生的H2多?

題2變式體積相同、c(H+)=0.001mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)誰(shuí)的速率大?產(chǎn)生的H2多?題3．PH值相同的鹽酸、硫酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)，開(kāi)始是誰(shuí)的速率大?產(chǎn)生的H2多?

從題1到題3，學(xué)生的認(rèn)知沖突不斷變化，學(xué)生解決認(rèn)知沖突的思維能力不斷提高，對(duì)物質(zhì)的量濃度、c(H+)、PH的理解也越來(lái)越深刻?；瘜W(xué)平衡建立只與始終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)。通過(guò)教師對(duì)難點(diǎn)、易混點(diǎn)充分準(zhǔn)備，以“小步子”的變式方式呈現(xiàn)，降低了難點(diǎn)、易混點(diǎn)的難度，了解學(xué)生的潛在問(wèn)題。

3．多維度的轉(zhuǎn)化平衡

【案例3】沉淀溶解平衡

記憶研究領(lǐng)域中，“深度加工理論”認(rèn)為：人往往在不同的深度層次上對(duì)各種外界刺激進(jìn)行心理加工，而只有那些得到很深的認(rèn)知加工的信息才能被長(zhǎng)期保持下來(lái)［3］。基于此理論，筆者認(rèn)為認(rèn)知沖突形成的不平衡的設(shè)置，應(yīng)在不同的時(shí)間、不同的空間，以不同的形式一步一步地將知識(shí)在自然“生長(zhǎng)”過(guò)程中不留痕跡地轉(zhuǎn)化，達(dá)到深層次的領(lǐng)悟?？傊n堂猶如一個(gè)生態(tài)系統(tǒng)，它的平衡是動(dòng)態(tài)的、相對(duì)的。當(dāng)內(nèi)部因素或外部因素改變，都會(huì)打動(dòng)平衡系統(tǒng)?；瘜W(xué)教師應(yīng)善于利用這些不平衡，掌控課堂使之轉(zhuǎn)化成一個(gè)更合理、更和諧的新平衡。

參考文獻(xiàn)

［1］來(lái)玲玲，胡志剛．基于建構(gòu)主義的認(rèn)知沖突策略在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的運(yùn)用［J］．化學(xué)教與學(xué)，2012(8)．

篇10

我校從2004年開(kāi)始在各年級(jí)進(jìn)行不同層次學(xué)生進(jìn)行分班教學(xué)。將一部分學(xué)習(xí)主動(dòng)性強(qiáng)且分析能力較強(qiáng)的學(xué)生組成一個(gè)班集體從而組織教學(xué)，稱(chēng)之為“特保班”。其他程度相當(dāng)?shù)耐瑢W(xué)組建成一個(gè)班級(jí)，稱(chēng)之為“平行班”。這樣便于教師有針對(duì)性的分層次教學(xué)。作為化學(xué)學(xué)科，如何運(yùn)用教育學(xué)、心理學(xué)及化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)技能使不同層次的學(xué)生能夠最終實(shí)現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“知識(shí)與能力”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維一體的教學(xué)目標(biāo)，成為筆者不斷研究和努力的方向。通過(guò)幾年來(lái)的實(shí)踐，總結(jié)了一些經(jīng)驗(yàn)。主要包括以下幾個(gè)方面的內(nèi)容。

一.根據(jù)不同程度學(xué)生認(rèn)知策略的不同，有效的進(jìn)行分層次的教學(xué)設(shè)計(jì)。

認(rèn)知策略這一術(shù)語(yǔ)最初由布魯納于1956年在研究人工概念中提出。七十年代，加涅（R·Gagne）才在其學(xué)習(xí)結(jié)果分類(lèi)中將認(rèn)知策略作為一種可以習(xí)得的性能單獨(dú)列出。加涅將認(rèn)知策略定義為：“內(nèi)部組織化的技能，是學(xué)習(xí)者用以調(diào)節(jié)其注意、學(xué)習(xí)、記憶及思維過(guò)程的技能”。

本人在所在年級(jí)擔(dān)任一個(gè)特保班和一個(gè)平行班的教學(xué)工作。通常情況下，我在每一節(jié)課時(shí)前都會(huì)準(zhǔn)備不同的教學(xué)設(shè)計(jì)，因?yàn)檎缜懊嫠圆煌瑢W(xué)生認(rèn)識(shí)策略是不同的，程度較好的班級(jí)，學(xué)生們的學(xué)習(xí)主動(dòng)性強(qiáng)，記憶力較好，上課不容易走神，所以在教學(xué)設(shè)計(jì)上本人更注重學(xué)習(xí)分析能力和知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)，例如：對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，在學(xué)習(xí)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)學(xué)生已掌握了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，因而氨氣的制取裝置就可與氧氣的制取裝置進(jìn)行同化。在比較出它們制取裝置相同的原因，即知道了實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)裝置的要求之后，又可以進(jìn)一步同化上升出固體與固體加熱反應(yīng)制取氣體反應(yīng)裝置的選取。同樣，固體與液體相互反應(yīng)在加熱或不加熱條件下制取氣體裝置的選取，都可采用同化的策略學(xué)習(xí)。這不僅使新舊知識(shí)產(chǎn)生了聯(lián)系，鞏固了知識(shí)，而且從原理上進(jìn)行了概括，利于知識(shí)的檢索和運(yùn)用。而對(duì)于程度相對(duì)較弱的班級(jí)，就不能一味的從理論上分析，因?yàn)橐徊糠謱W(xué)生注意力容易分散，理解能力有限，如剛才實(shí)驗(yàn)室制氨氣的教學(xué)設(shè)計(jì)上本人就會(huì)選擇將反應(yīng)原理，反應(yīng)方程式結(jié)合實(shí)驗(yàn)演示展示給學(xué)生，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，而不是像程度較好的班級(jí)那樣知識(shí)不斷的遷移，這樣不同層次的學(xué)生都可以通過(guò)自身的努力，高效的掌握本節(jié)課所教授的內(nèi)容，使他們學(xué)的更有興趣，更有自信。

二.利用不同教學(xué)設(shè)計(jì)中探究活動(dòng)激發(fā)各個(gè)層次學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

興趣是學(xué)生力求探究某種事物或從事某種活動(dòng)，并且具有強(qiáng)烈情緒色彩的意識(shí)傾向。它能使中學(xué)生對(duì)感興趣的東西給予優(yōu)先注意，并使之一往情深地去研究它、掌握它。所以教學(xué)中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，是調(diào)動(dòng)其學(xué)習(xí)積極性的關(guān)鍵。由于種種原因，高中生的文化水平參差不齊，程度好的學(xué)生課堂參與性強(qiáng)，喜歡積極思考并竭盡全力去解決所提出的問(wèn)題，而平行班的部分學(xué)生在課堂教學(xué)中缺乏參與意識(shí)，且學(xué)生個(gè)體間的差異性很大，給教學(xué)工作帶來(lái)諸多不便。 進(jìn)行分層次教學(xué)之后，可以根據(jù)不同層次學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)程度興趣的差異進(jìn)行有效的課堂教學(xué)。對(duì)于特保班我便采用開(kāi)展科技活動(dòng)，利用多媒體教室，放映一些與化學(xué)有關(guān)的影視作品；開(kāi)展介紹學(xué)法的講座，以提高學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的效率；開(kāi)展猜化學(xué)謎語(yǔ)，化學(xué)魔術(shù)等活動(dòng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增長(zhǎng)知識(shí)等.實(shí)踐表明，通過(guò)開(kāi)展一系列有針對(duì)性的，趣味性的，形式多樣的課外活動(dòng)，一方面使同學(xué)們?cè)鲩L(zhǎng)知識(shí)，另一方面也使學(xué)生對(duì)化學(xué)科產(chǎn)生了濃厚的興趣，從而提高了學(xué)生學(xué)化學(xué)的主動(dòng)性和積極性，為學(xué)生提供源源不斷的學(xué)習(xí)動(dòng)力。平行班的學(xué)生主動(dòng)力性弱，自覺(jué)度不高，不能像前者那樣給與極大的自由，我便利用多媒體教學(xué)軟件中豐富多彩、引人入勝的視頻圖像，優(yōu)美動(dòng)聽(tīng)的音樂(lè) ，色彩鮮艷的圖片，生動(dòng)活潑的文本文件等資料，吸引學(xué)生聽(tīng)看動(dòng)手和思考問(wèn)題的興奮點(diǎn)，對(duì)這些因素加以綜合應(yīng)用加上及時(shí)講解明顯大大的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，從而提高課堂的教學(xué)效果。 從2010年至今我的兩個(gè)教學(xué)實(shí)驗(yàn)班教學(xué)效果明顯，特別是其中的平行班始終名列年段前茅。

三.通過(guò)不同方式的比較辨析使不同層次的學(xué)生都學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律，從而更好的掌握化學(xué)知識(shí)。

在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生往往感到困難的是知識(shí)點(diǎn)多、概念抽象、記憶困難。他們常常將一些概念混淆，其原因是他們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)只停留在表面的感性記憶上，并沒(méi)真正地理解和掌握，當(dāng)他們?cè)賹W(xué)習(xí)語(yǔ)意和字意相近的概念（如原子和元素、同位素和同素異形體、電離和電解、純凈物和化合物、同系物和同分異構(gòu)體等）時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)張冠李戴、不知所措的現(xiàn)象。為了避免這種情況的出現(xiàn)，在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)加強(qiáng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較辨析，使學(xué)生理解這些易混概念的實(shí)質(zhì)含義、使用范圍以及相互間的聯(lián)系。對(duì)一些有相互聯(lián)系且意義相反的概念，如氧化與還原反應(yīng)、加成與消去反應(yīng)、水解和酯化反應(yīng)等，則可通過(guò)對(duì)比來(lái)加深學(xué)生對(duì)概念的理解和記憶。程度較好的班級(jí)本人會(huì)通過(guò)橫向和縱向共同比較辨析使學(xué)生深該掌握，如前面提到同位素和同素異形體的概念可以橫向的一并列出同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)，即“五同”，讓學(xué)生分別列舉例子進(jìn)行分析記憶，從實(shí)質(zhì)上了解它們的不同，同時(shí)從無(wú)機(jī)跨越到了有機(jī)，這就是較高能力的要求。而別一層次班就先在無(wú)機(jī)范圍內(nèi)的同位素和同素異形體進(jìn)行詳細(xì)的比較，一個(gè)概念給出多個(gè)例子，讓學(xué)生能夠更形象，更直觀的掌握下來(lái)。如同素異形體將常出現(xiàn)的金剛石、石墨，紅磷、白磷，氧氣、臭氧，斜方硫、單斜硫等一一列舉出來(lái)，強(qiáng)化學(xué)生的概念的穩(wěn)定性和清晰度。

四、找到正確的定位，攻破力所能及的“難題”

無(wú)論對(duì)于哪一類(lèi)的學(xué)生，他們都會(huì)遇到自己的“難題”，但是如何正確的對(duì)待這些看似困難的題目，如何給自已定位，就是擺在不同程度學(xué)生面前的一個(gè)最關(guān)鍵的問(wèn)題。在給兩個(gè)不同層次班級(jí)教授完新課之后，我會(huì)布置一部分相同的題目，同時(shí)再針對(duì)不同層次的學(xué)生進(jìn)行不同題目的選擇，讓他們覺(jué)得自己通過(guò)努力都能理解并解決出來(lái)，增強(qiáng)他們的學(xué)習(xí)自信心和主動(dòng)性。例如在學(xué)習(xí)完化學(xué)平衡一節(jié)課程之后，我會(huì)給不同班級(jí)相同的選擇題題目，然后針對(duì)不同層次的學(xué)生出一些相應(yīng)的填空題。對(duì)于程度好的班級(jí)，選用的題目：

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的、體積比為2∶1的S02與02的混合氣體，并使A和B容積相等（如右圖所示），在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2S02（g）+O2 （g） 2S03（g），填寫(xiě)下列空格：

①兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：_______；建立平衡過(guò)程中：_______。

②兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后S02的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系.

③達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學(xué)平衡______，B容器化學(xué)平衡______（向正向移動(dòng)、向逆向移動(dòng)、不移動(dòng)）。

④達(dá)平衡后，若向兩容器中通人等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新平衡時(shí)， A容器的S03體積分?jǐn)?shù)_______，B容器中的S03體積分?jǐn)?shù)_______（增大、減少、不變）。

此題將題干設(shè)置于恒溫恒壓兩種情境之下，通過(guò)一個(gè)可逆反應(yīng)的實(shí)例綜合考查學(xué)生反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)。對(duì)學(xué)生綜合能力要求較高，所以可以作為特保班的課后能力題。

平行班選用的題目是：反應(yīng)mA+nB pC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______。

②若C為氣體，且m+ n =p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_____方向移動(dòng)。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。

④若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)

此題也考查到化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，但難度相對(duì)較小，只要課堂上能夠理解老師上課時(shí)所分析的概念和平衡移動(dòng)的原理，應(yīng)該能夠較為順利的解決問(wèn)題，所以我選擇給平行班的學(xué)生使用。這樣通過(guò)不同的題目設(shè)計(jì)，讓學(xué)生在學(xué)和做中都體會(huì)到成功的快樂(lè)，只有這樣才能從根本上提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和積極性，讓化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成素養(yǎng)。真正的掌握高中化學(xué)新課程中所提出的物質(zhì)觀，轉(zhuǎn)化觀，微粒觀，守恒觀等化學(xué)的核心觀點(diǎn)。

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