導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇高一化學(xué)方程式總結(jié)，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

一、打牢扎實(shí)基礎(chǔ)

俗話說，巧婦難為無米之炊。對(duì)于高一新生而言，要學(xué)會(huì)寫化學(xué)方程式，必須有扎實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。

首先，1-20號(hào)元素要記牢，做到能準(zhǔn)確寫出各種元素的名稱及元素符號(hào)。記憶時(shí)，可仿照詩(shī)歌朗誦的辦法，將20種元素分為四組，每5種元素一組，很快就能記住。

其次，常見元素的化合價(jià)要掌握。一首常見的順口溜有助于加快記憶：

一價(jià)：K Na Cl H Ag；

二價(jià)：O Ca Ba Mg Zn；

3Al，4Si，5N、P；

2、3 Fe，2、4C，2、4、6S都齊全；

銅、汞二價(jià)最常見。

這個(gè)順口溜告訴我們：在化合物中，鉀、鈉、氫、銀都顯正一價(jià)，氯顯負(fù)一價(jià)；鈣、鋇、鎂、鋅都顯正二價(jià)，氧通常顯負(fù)二價(jià)；鋁顯正三價(jià)，硅顯正四價(jià)，氮、磷常顯正5價(jià)（NO3-、PO43-）；鐵常顯正二、三價(jià)（Fe2+、Fe3+），碳顯正二、四價(jià)（CO，CO2、CO32-），硫在化合物中有三種常見的價(jià)態(tài)（S2-、SO32-、SO42-）；銅、汞常顯正二價(jià)。

第三，溶解度表要掌握。同樣有口訣可以幫助記憶：鉀鈉硝酸銨鹽皆可溶，碳酸鹽可溶鉀鈉銨；氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鈣鋇鉛；亞硫酸鹽、硫化物類似碳酸鹽，弱堿除氨水均沉淀。

第四，常見金屬活動(dòng)性順序表要掌握。同樣仿照詩(shī)歌的背誦方式：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），后面不活潑，銅汞銀鉑金。

上述四個(gè)要點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的順口溜相當(dāng)于化學(xué)課程的"武林秘訣"，多數(shù)需要勤讀勤誦，順利掌握以后，書寫化學(xué)方程式就成功了一半。

二、把握書寫原則

化學(xué)方程式反映了物質(zhì)世界的客觀存在，因此，書寫時(shí)需要特別注意把握以下三大原則：

1、必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；

2、質(zhì)量守恒定律，即方程式左右兩邊的原子種類、個(gè)數(shù)相等；

3、如果是離子方程式還要求電荷守恒。

三、細(xì)分類型書寫

正如書寫原則描述的，我們?cè)跁鴮懸粋€(gè)化學(xué)方程式時(shí)，不能隨心所欲，而要"有一說一"?，F(xiàn)實(shí)世界中，雖然物質(zhì)的種類有千萬種，但是其化學(xué)反應(yīng)基本上可以歸納為有限的種類，這就為化學(xué)方程式歸類奠定了現(xiàn)實(shí)基礎(chǔ)。就高中化學(xué)而言，只要掌握好以下三大類，化學(xué)方程式書寫就無往不利了。

1、復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫

復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫以溶解度表、強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨別為基礎(chǔ)。對(duì)于題目所出現(xiàn)的反應(yīng)物，先交換成分，接著判斷是否有沉淀、氣體或水的生成（或者判斷是否符合強(qiáng)電解質(zhì)制備弱電解質(zhì)的規(guī)律）。若有，則完成產(chǎn)物的判斷；若沒有沉淀、氣體或水的生成，則該反應(yīng)不能進(jìn)行。

復(fù)分解反應(yīng)方程式的配平較為容易，一般采用最小公倍數(shù)法。比如：

A、HCl與NaOH的反應(yīng)

HCl + NaOH = NaCl + H2O 有水生成，符合要求；

B、實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

有水、氣體生成，符合要求；

C、少量CO2通入澄清的石灰水中

Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

有沉淀生成，符合要求。

2、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫以得失電子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒為原則。

①常見強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑的判斷：

常見的強(qiáng)氧化劑有KMnO4、濃硫酸、濃硝酸、Cl2、H2O2、Na2O2、HClO、Fe3+……

常見的強(qiáng)還原劑有活潑金屬、S2-、I-、Br-、Cl-、SO2、Fe2+……

②氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷：

此時(shí)應(yīng)熟記常見元素的常見化合價(jià)，如：

Na 與 H2O的反應(yīng) Na的化合價(jià)從0價(jià)升高為+1價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加酚酞的溶液變紅色，即判斷產(chǎn)物為NaOH；H2O分子中O元素的化合價(jià)-2價(jià)，不能再降低，只能是H2O分子中H元素的化合價(jià)（+1價(jià)）降低，即產(chǎn)物為H2；所以，方程式的雛形為Na + H2O NaOH + H2

又如：

Cu 與 HNO3（濃）的反應(yīng) Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，即產(chǎn)物為Cu（NO3）2，N元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為NO2，用觀察法，發(fā)現(xiàn)應(yīng)該還有另一產(chǎn)物H2O；即方程式的雛形為Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

對(duì)于高一年的新生，還沒有辦法完全做到融會(huì)貫通、完全掌握元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律，我們采取的是邊"死記"邊"學(xué)寫"的辦法來書寫氧化還原反應(yīng)的方程式。

③氧化還原反應(yīng)方程式的配平

A、找出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素，并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)

B、找出化合價(jià)變化的總數(shù)，即得失電子數(shù)

C、求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)

D、求出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)

E、用觀察法求出未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)

F、檢查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等

如Cu 與 HNO3（濃）的反應(yīng)

Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2 + NO2 + H2O

Cu反應(yīng)后變?yōu)镃u（NO3）2失去2個(gè)電子，HNO3（濃）反應(yīng)后變?yōu)镹O2得到1個(gè)電子，所以應(yīng)給NO2的系數(shù)配2，即Cu + HNO3（濃） Cu（NO3）2 + 2NO2 + H2O；用觀察法發(fā)現(xiàn)，方程式右邊N原子又4個(gè)，所以HNO3（濃）的系數(shù)應(yīng)為4，H2O的系數(shù)應(yīng)為2，即Cu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O

3、離子方程式的書寫

離子方程式的書寫以正確的化學(xué)方程式為前提，以強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的辨別為基礎(chǔ)，以質(zhì)量守恒和電荷守恒為原則；書寫過程遵照寫、拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽）、刪、查四個(gè)步驟進(jìn)行。此時(shí)應(yīng)熟記常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及溶劑度表。比如：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

可以拆成離子的只有NaOH，即改寫為2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ；觀察發(fā)現(xiàn)方程式的左右兩邊沒有一樣的離子或物質(zhì)，即無須刪除；最后檢查質(zhì)量和電荷是否守恒，則正確的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。

除了以上三個(gè)大類，還有相對(duì)比較復(fù)雜的化學(xué)方程式，如：

Na單質(zhì)投入CuSO4溶液中，則需要綜合以上三種類型。

篇2

二、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是：給學(xué)生以思想、給學(xué)生以方法、給學(xué)生以充分活動(dòng)的時(shí)間與空間，以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)知道了電解質(zhì)在水溶液中能電離出離子，在此基礎(chǔ)上通過對(duì)一個(gè)問題的思考與探討引出離子反應(yīng)。學(xué)生通過討論來分析兩種溶液混合時(shí)哪些離子能發(fā)生反應(yīng)，并思考作出判斷的依據(jù)，通過學(xué)生的分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)的本質(zhì)，引出離子方程式，接著就正確書寫離子反應(yīng)方程式展開討論學(xué)習(xí)，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。

三、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)的概念，加深對(duì)復(fù)分解離子反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握如何正確地書寫離子方程式。

2.培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的抽象思維能力；培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)獲得知識(shí)的能力。

過程與方法

對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組，采用設(shè)疑、分析、討論、講解相結(jié)合，掌握離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生在提出問題、思考問題、解決問題的學(xué)習(xí)過程中感受到成功獲得知識(shí)的喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)的概念和離子方程式的書寫

五、教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書寫

六、教學(xué)方法

情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

先將學(xué)生按座位分成四隊(duì)（紅隊(duì)、紫隊(duì)、藍(lán)隊(duì)、綠隊(duì)），告訴他們本節(jié)課的任務(wù)需要組和組之間相互競(jìng)爭(zhēng)，組內(nèi)互相合作來完成?。ㄅ囵B(yǎng)學(xué)生競(jìng)爭(zhēng)的意識(shí)和互相合作解決問題的能力）

〖課堂引入〗回顧上節(jié)課學(xué)過的內(nèi)容，然后引出問題――屏幕顯示問題：A燒杯盛裝100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B燒杯盛裝100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴從微粒組成上看，A和B有什么樣的關(guān)系？⑵向A和B兩溶液中分別加入相同的BaCl2溶液，有何現(xiàn)象？寫出兩燒杯中發(fā)生反應(yīng)的方程式？

學(xué)生思考后回答“兩溶液相同”“都有白色沉淀生成”并動(dòng)筆寫出方程式，發(fā)現(xiàn)方程式卻不相同。通過學(xué)生認(rèn)知上的矛盾引入新課：相同的溶液，加入BaCl2后現(xiàn)象也相同，化學(xué)方程式卻不同，引出離子反應(yīng)

〖屏幕顯示〗二、離子反應(yīng)及發(fā)生條件

1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。（同時(shí)教師板書：二、離子反應(yīng)及發(fā)生條件1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。）

〖教師提問〗水溶液中哪些離子相遇能發(fā)生反應(yīng)呢？

〖屏幕顯示〗當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，哪些離子能反應(yīng)？你做出判斷的理由是什么？

〖學(xué)生交流討論〗學(xué)生組內(nèi)討論之后，回答問題。

〖教師活動(dòng)〗引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件及離子反應(yīng)的本質(zhì)，給出離子方程式的概念。

〖屏幕顯示〗二、離子反應(yīng)及發(fā)生條件

1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成。

3.離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度減小

4.離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子

〖教師提問〗如何正確書寫離子反應(yīng)方程式？

〖屏幕顯示〗請(qǐng)同學(xué)們寫出你所分析的溶液中的離子反應(yīng)方程式。并思考你是怎樣寫出這些離子方程式的？

〖學(xué)生活動(dòng)〗討論，動(dòng)筆寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)離子方程式，并思考書寫離子方程式的方法。

〖教師活動(dòng)〗每對(duì)找1-2名學(xué)生回答對(duì)應(yīng)的離子方程式，并讓學(xué)生說出自己書寫離子方程式的方法。

〖教師活動(dòng)〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟

〖教師提問〗所有學(xué)生書寫離子方程式的方法都是這樣的嗎？有沒有其他的方法？引導(dǎo)學(xué)生從先寫出化學(xué)方程式，然后拆、刪、查的方法來書寫離子方程式。

〖屏幕顯示〗5.離子方程式書寫步驟：a.分析溶液中有哪些離子找出能發(fā)生反應(yīng)的離子寫出反應(yīng)的離子方程式刪查

b.寫出化學(xué)方程式拆刪查（同時(shí)板書：寫出化學(xué)方程式拆刪查）

〖教師追問〗這兩種書寫離子方程式的方法，最容易在什么地方出現(xiàn)問題？

〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，討論，回答問題――針對(duì)寫出化學(xué)方程式拆刪查的方法，最容易在哪些物質(zhì)拆，哪些物質(zhì)不拆上出現(xiàn)問題。

〖教師繼續(xù)追問〗哪些物質(zhì)能拆呢？上節(jié)課學(xué)習(xí)的強(qiáng)弱電解質(zhì)是否會(huì)給你一定的啟示呢？

〖學(xué)生活動(dòng)〗互相討論，得出答案――強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽要拆成離子。

〖教師引導(dǎo)〗對(duì)于酸堿鹽物質(zhì)在水溶液中主要存在形式是什么，在寫離子方程式時(shí)就以什么樣的形式去寫，和生活中很相似，少數(shù)要服從多數(shù)，所以主要的問題也是在“拆”上。

〖屏幕顯示〗拆――強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽

〖教師設(shè)問〗離子方程式比化學(xué)方程式更能體現(xiàn)出反應(yīng)的本質(zhì)，除此之外，分析剛才寫過的離子方程式，看看離子方程式還有什么意義？

〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，討論，歸納，總結(jié)，離子方程式可以代表一類型的反應(yīng)。

〖屏幕顯示〗6.離子方程式的意義：代表一類型的反應(yīng)

〖學(xué)生活動(dòng)〗練習(xí)：寫出下列溶液或物質(zhì)混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）

篇3

文章編號(hào)：1008-0546（2014）01-0079-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032

化學(xué)方程式既是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ) ?？赡茉S多老師認(rèn)為化學(xué)方程式的教學(xué)非常簡(jiǎn)單，就是老師講講，學(xué)生聽聽，平時(shí)加強(qiáng)記憶，加強(qiáng)抄寫，基本上就能搞定！事實(shí)真是如此嗎，一次方程式的聽寫改變了我的看法 。

一次方程式聽寫中的典型錯(cuò)誤及原因分析

筆者進(jìn)行方程式聽寫是在學(xué)過鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后進(jìn)行的，聽寫情況統(tǒng)計(jì)如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2

典型錯(cuò)誤1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3

典型錯(cuò)誤2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3

典型錯(cuò)誤3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2

典型錯(cuò)誤4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2

典型錯(cuò)誤5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O

典型錯(cuò)誤6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na

典型錯(cuò)誤7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3

典型錯(cuò)誤8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2

典型錯(cuò)誤9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2

通過表1反映出的方程式聽寫統(tǒng)計(jì)情況分析我們發(fā)現(xiàn)，就這一個(gè)方程式，學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤就五花八門，錯(cuò)誤的主要原因歸納起來有以下幾個(gè)方面①化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，如典型錯(cuò)誤4 中的AlNaO3，典型錯(cuò)誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯(cuò)誤9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，沒有基本的化學(xué)思維，如典型錯(cuò)誤4中出現(xiàn)的 CO2，典型錯(cuò)誤1、2、、6、7生成物中出現(xiàn)的Na，典型錯(cuò)誤5中出現(xiàn)的Na2O，稍有化學(xué)常識(shí)的同學(xué)都不會(huì)出現(xiàn)這些錯(cuò)誤，可是我們的同學(xué)卻反復(fù)出現(xiàn)，說明一方面我們同學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)很差，另一方面也說明同學(xué)們雖然是高中生，可是對(duì)方程式出現(xiàn)的化學(xué)式及化學(xué)意義只有機(jī)械記憶，沒有理解，這是制約同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)的很重要因素。③部分同學(xué)在不知道反應(yīng)如何書寫的時(shí)候，會(huì)機(jī)械地套用初中學(xué)過的置換反應(yīng)，典型錯(cuò)誤1、2、7都是這種思想的體現(xiàn)，而且所占比例特別高，典型錯(cuò)誤2所占比例達(dá)到50%。④絕大多數(shù)同學(xué)書寫方程式時(shí)沒有守恒的思想，不會(huì)從氧化還原反應(yīng)思想進(jìn)行方程式反應(yīng)物和錯(cuò)誤的分析，當(dāng)然更不會(huì)配平，缺反應(yīng)物時(shí)不會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒來進(jìn)行補(bǔ)齊。

二、優(yōu)化化學(xué)方程式教學(xué)策略探討

在教學(xué)實(shí)踐中，化學(xué)方程式既是化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生化學(xué)成績(jī)的分化點(diǎn)，許多學(xué)生剛進(jìn)入高一，就感覺化學(xué)繁瑣難學(xué)，特別是遇到較難方程式，很多學(xué)生都記不住，還稱化學(xué)為“第二外語(yǔ)”。從某種意義上來說，化學(xué)方程式的教學(xué)已經(jīng)嚴(yán)重影響了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。那么，在化學(xué)教學(xué)過程中我們有哪些較好的優(yōu)化化學(xué)方程式教學(xué)效率的策略呢？筆者想通過這次方程式聽寫情況談?wù)勌岣邇?yōu)化化學(xué)方程式教學(xué)效率的一些策略和方法。

1. 遵循原則，規(guī)范書寫

在學(xué)生了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)書寫學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則：①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。例如典型錯(cuò)誤4 中的AlNaO3，典型錯(cuò)誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯(cuò)誤9中的 NaAlOH ，我們只要按照各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則進(jìn)行檢驗(yàn)，很容易發(fā)現(xiàn)上面幾例化學(xué)式均是錯(cuò)誤的。②遵循質(zhì)量守恒定律及電子轉(zhuǎn)移守恒。 這是書寫化學(xué)方程式的核心問題，要讓學(xué)生明確認(rèn)識(shí)到： 化學(xué)方程式中各個(gè)化學(xué)式前的化學(xué)量數(shù)絕不是任意拼湊的，它必須準(zhǔn)確反映各物質(zhì)發(fā)生化反應(yīng)前后的定量關(guān)系。典型錯(cuò)誤4 中出現(xiàn)的 CO2，我們只要有質(zhì)量守恒的意識(shí)，就會(huì)發(fā)覺它是錯(cuò)的，因?yàn)榉磻?yīng)前沒有C元素。

2. 加強(qiáng)三重表征訓(xùn)練，建立方程式有機(jī)聯(lián)系

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，由于化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生從不同的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)： 物質(zhì)的性質(zhì)體現(xiàn)在宏觀上，而宏觀性質(zhì)是學(xué)生最容易通過直覺感受到，從而完成一系列的直觀感知，形成對(duì)物質(zhì)的宏觀表征的認(rèn)識(shí)。宏觀表征的難度不大且有記憶再現(xiàn)性，例如鋁在和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，錄像解說，圖片瀏覽，讓學(xué)生從多角度感受鋁片的不斷溶解，試管中氣泡的產(chǎn)生，反應(yīng)留下溶液在滴加鹽酸的過程中經(jīng)過一段時(shí)間會(huì)產(chǎn)生沉淀，再繼續(xù)滴加鹽酸沉淀又會(huì)消失，這些宏觀表征如果能在學(xué)生頭腦里生根，有利于我們對(duì)方程式的意義建構(gòu)，合理的書寫方程式中要出現(xiàn)的反應(yīng)物和生成物。例如通過上述宏觀表征中有氣泡產(chǎn)生，而產(chǎn)生的氣泡性質(zhì)檢驗(yàn)燃燒前需要檢驗(yàn)純度，可以燃燒，這些宏觀性質(zhì)的存在，讓我們猜測(cè)生成物有H2，那么典型錯(cuò)誤1、2、4、5、6、7不會(huì)出現(xiàn)，而通過留下溶液與鹽酸的作用，還可以讓我們猜測(cè)到，生成物中應(yīng)該有一種我們以前不熟悉的物質(zhì)，自然地轉(zhuǎn)入到讓學(xué)生對(duì)NaAlO2有一個(gè)全新的感知。物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)等微觀理論比較抽象，只有讓學(xué)生在宏觀上充分感知，然后通過讓學(xué)生理解、想象，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)； 化學(xué)符號(hào)則是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的表達(dá)方式，運(yùn)用化學(xué)符號(hào)來代表事物，把化學(xué)符號(hào)作為思維運(yùn)演的工具和媒介而進(jìn)行的思維活動(dòng)方式就是化學(xué)符號(hào)思維，毫無疑問，化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)符號(hào)思維的集大成者，非常抽象。我們只有在化學(xué)方程式教學(xué)中進(jìn)行“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征以及建立三者間的聯(lián)系，才能建立化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)會(huì)有極大的促進(jìn)作用。所以教師必須重視學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的宏觀表征、微觀表征及其符號(hào)表征的形成及融合的問題。

3. 加強(qiáng)過程分析，理解反應(yīng)原理

有些同學(xué)在鋁與堿液反應(yīng)過程中書寫方程式的過程中，不知道反應(yīng)物要加水，有些資料上通過把反應(yīng)分解為兩步，通過加和反應(yīng)的方式很容易得到總反應(yīng)。

2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2

Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O

兩式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2

通過反應(yīng)的分解與加和，可以讓同學(xué)理解反應(yīng)原理，形成對(duì)反應(yīng)的意義建構(gòu)，有利于反應(yīng)方程式的記憶。

4. 形成核心化學(xué)思想，理性分析反應(yīng)

在高一化學(xué)教學(xué)過程中，現(xiàn)在由于課時(shí)比較緊，因此可能很多學(xué)校在進(jìn)行方程式教學(xué)時(shí)只有簡(jiǎn)單的死記硬背，沒有方法的總結(jié)升華，沒有核心化學(xué)思想的指引，導(dǎo)致很多同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)把有意義的建構(gòu)學(xué)習(xí)變成了枯燥無味的死記硬背，短時(shí)間看老師是省事省時(shí)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)看對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣卻是致命打擊。因此，從長(zhǎng)遠(yuǎn)看，為了把學(xué)生留到化學(xué)課堂，我們寧愿進(jìn)度慢一些，我們也要把一些核心化學(xué)思想告訴學(xué)生，例如氧化還原反應(yīng)的原理，氧化還原方程式的配平，這樣有助于學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中不僅知其然，而且能知其所以然。例如典型錯(cuò)誤5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，學(xué)生如果有氧化還原反應(yīng)基本思想，就會(huì)發(fā)覺這個(gè)反應(yīng)只有元素化合價(jià)升高，而沒有元素化合價(jià)降低，很明顯是個(gè)錯(cuò)誤的方程式。如果學(xué)生具有一些基本的核心化學(xué)思想，他就會(huì)理性分析反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)一些明顯的低級(jí)錯(cuò)誤。

三、思考

化學(xué)方程式的教學(xué)看似簡(jiǎn)單，但是通過在學(xué)生方程式聽寫過程中的超高錯(cuò)誤率，我們就會(huì)發(fā)覺，高度抽象的化學(xué)方程式教學(xué)并不像我們所想想的那樣簡(jiǎn)單。要提高化學(xué)方程式教學(xué)的效果，我們必需要把學(xué)生頭腦中一些錯(cuò)誤的思維定式去除掉，我們必需在抽象的符號(hào)學(xué)習(xí)過程中讓學(xué)生在頭腦里面具有足夠的宏觀物質(zhì)表征，這樣我們學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式就不是枯燥的、孤立的符號(hào)，而是能夠建立聯(lián)系的有機(jī)統(tǒng)一體。唯有如此，我們才能全面提升我們的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)能力，我們的教學(xué)才是有效的！

篇4

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2 漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語(yǔ)言：今天我們就一起來認(rèn)識(shí)一下SO2。

【板書】課題3 硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2 的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S +O2 ==== SO2 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2 的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2 的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動(dòng)：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明嗎?

教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2 是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2 的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說明什么呢?

學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來證明SO2具有還原性。

教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵(lì)。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。

五、板書設(shè)計(jì)

略

看了高一上冊(cè)化學(xué)硫和氮的氧化物教案的人還看：

1.高一化學(xué)教程視頻:硫和氮的氧化物

2.高一上冊(cè)語(yǔ)文我的四季教案

3.高一上冊(cè)語(yǔ)文歸去來兮辭教案

4.高一生物《遺傳信息的攜帶者——核酸》教案

篇5

一、定量思維

1.數(shù)據(jù)意識(shí)

準(zhǔn)確書寫化學(xué)式成為高一學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)，也是課堂教學(xué)中教師要引起重視的內(nèi)容。但由于實(shí)際教學(xué)效果不理想，影響了化學(xué)的整個(gè)教學(xué)進(jìn)度和質(zhì)量。教師會(huì)注意到“化合價(jià)代數(shù)和為零”的規(guī)則，但不會(huì)進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)這種規(guī)則是體現(xiàn)在化學(xué)式中不同粒子之間量的關(guān)系上，更無法將定量思維作為一種意識(shí)理念滲透到課堂教學(xué)中，傳遞給學(xué)生，提升學(xué)生的綜合素養(yǎng)。

2.條件意識(shí)

高中要求掌握的基本物理量，大部分在必修1專題一第一單元中會(huì)接觸到，如物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度。深刻理解這些物理量和分析這些物理量相關(guān)的問題都是定量教學(xué)要求的重點(diǎn)內(nèi)容。公式是用定量思維分析這些物理量問題的平臺(tái)。問題中包含的信息量很大，涉及的研究對(duì)象有物質(zhì)的量、體積、物質(zhì)，還有隱含的信息即物質(zhì)狀態(tài)、溫度、壓力。對(duì)于剛學(xué)完物質(zhì)的量、氣體摩爾體積知識(shí)的高一學(xué)生來說，這是有難度的，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。主要原因就是會(huì)漏掉某個(gè)因素對(duì)定量分析的影響，應(yīng)用公式?jīng)]有考慮到條件的限制。學(xué)生若能從影響物質(zhì)的體積因素即物質(zhì)狀態(tài)、溫度、壓力角度全面綜合分析，再根據(jù)公式V=n?Vm來處理數(shù)據(jù)，不管如何命題，碰到這類問題，都可以迎刃而解。因此，應(yīng)用定量思維時(shí)除了關(guān)注數(shù)據(jù)本身，還要綜合分析數(shù)據(jù)所處的環(huán)境條件。

二、有序思維

化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)?；瘜W(xué)必修1專題一第一單元在“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”內(nèi)容中，教材就對(duì)初中學(xué)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化要求系統(tǒng)地歸納復(fù)習(xí)。掌握化學(xué)方程式是高一學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，學(xué)生總覺得亂、多。單個(gè)方程式的書寫可能還有規(guī)律，要記許多方程式，就沒有了思維的方向。學(xué)生思考過程若能以物質(zhì)的分類為思維平臺(tái)逐一分析反應(yīng)情況，寫出的答案就會(huì)更齊全。

不同問題的分析與思考過程都會(huì)遵循一定的思維順序，只是因?yàn)槟承┤藳]有樹立“有序思維”這種意識(shí)理念，才會(huì)不善于應(yīng)用問題中潛在的順序來解題。

三、意義思維

在必修化學(xué)1專題一第一單元中，學(xué)生要真正掌握概念是不容易的。如電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念中有幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：水溶液或熔融、電離、化合物。其中對(duì)前提條件的理解：難溶的物質(zhì)在水溶液中是有一定程度的溶解，溶解的部分是有電離生成自由移動(dòng)的離子；有的在水中不溶，但在熔融狀態(tài)下是可電離的；對(duì)電離行為是否發(fā)生的可能理解：氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物。碰到這部分內(nèi)容，學(xué)生會(huì)經(jīng)常做錯(cuò)題，是因?yàn)閷W(xué)習(xí)過程沒有通過有意義思維來建構(gòu)。

學(xué)生在學(xué)習(xí)新知識(shí)過程中，教師要加強(qiáng)思維意識(shí)理念傳遞，促進(jìn)學(xué)生建構(gòu)有意義的思維知識(shí)體系，學(xué)生就會(huì)擁有活力無窮的思維源泉。

四、邏輯思維

一個(gè)問題分析過程的邏輯性強(qiáng)弱直接關(guān)系到學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握程度，在課堂教學(xué)中，教師、學(xué)生都會(huì)不自覺地應(yīng)用邏輯思維分析大多數(shù)問題，尤其是比較難的概念、原理。

五、總結(jié)

對(duì)知識(shí)的理解一定要有不同的思維方式來支撐，課堂教學(xué)才會(huì)更加堅(jiān)實(shí)有效，建構(gòu)的知識(shí)體系才會(huì)更有生機(jī)活力。思維能力的發(fā)展是學(xué)生提升綜合能力的核心，有意識(shí)地加強(qiáng)不同的思維方式在分析問題過程中的應(yīng)用，才能真正深化知識(shí)教學(xué)。

篇6

第一，很明顯反應(yīng)物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時(shí)也不一定非要反應(yīng)物中有離子參加，比如以下兩個(gè)反應(yīng)：

（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2＝2CaCO3+2H2O

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2

第二，在離子反應(yīng)的概念中，其中一個(gè)“有”字，說明并非一定要所有的反應(yīng)物都以自由移動(dòng)的離子來參加反應(yīng)，至少有一種即可，當(dāng)然也就并非生成物中也一定要有自由移動(dòng)的離子生成。在這樣理解的基礎(chǔ)上，就可以用一句好理解的話來總結(jié)離子反應(yīng)的概念，即“只要化學(xué)反應(yīng)中包含有能夠自由移動(dòng)的離子，那么該反應(yīng)就是離子反應(yīng)”，而這句話是要在分析和理解后才得出的結(jié)論，這樣記憶起來也就容易得多了。如果持之以恒的做，學(xué)生的思維一定可以提高，思考和處理化學(xué)問題的能力一定大大加強(qiáng)。

除了以上的記憶方法外，其實(shí)學(xué)習(xí)當(dāng)中聽課也是一個(gè)重要的中心環(huán)節(jié)，怎樣上好課，這本是一件很平常的事情，談不上什么方法問題，但是就是這個(gè)簡(jiǎn)單的環(huán)節(jié)，也并非人盡皆知。其實(shí)聽課也要有一種好的習(xí)慣，這樣才能收到事半功倍的效果。我認(rèn)為聽課應(yīng)有以下一些注意事項(xiàng)。

1.課前預(yù)習(xí)

所謂預(yù)習(xí)，就是了解教材的大體內(nèi)容和難易程度。預(yù)習(xí)時(shí)注意把握教材的總體思想:這節(jié)書主要講些什么物質(zhì)？各物質(zhì)之間有何聯(lián)系（如物理性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)）？重點(diǎn)物質(zhì)是什么？這些都是預(yù)習(xí)之后要有一定印象的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到疑難點(diǎn)，而自己又一時(shí)解決不了的，應(yīng)把它們集中起來用筆記本記錄下來，以增強(qiáng)聽課的針對(duì)性。

2.巧妙聽課，主動(dòng)思考

篇7

討論式教學(xué)法，是一種有效的教學(xué)方法。它是在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過程，增加學(xué)生之間的協(xié)助和交流的一種教學(xué)方法。學(xué)生圍繞某一中心內(nèi)容進(jìn)行討論，可以激發(fā)學(xué)生激情，加深對(duì)知識(shí)的理解。討論法，可以培養(yǎng)并提高學(xué)生的思考能力、閱讀能力、自學(xué)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力，使學(xué)生相互學(xué)習(xí)、相互促進(jìn)。

2. 討論法的運(yùn)用

（1）問題式討論法。

精心設(shè)計(jì)幾個(gè)問題引導(dǎo)學(xué)生討論的方法，既問題討論法。例如，在講“化學(xué)鍵”這一概念及系列問題時(shí)，學(xué)生疑點(diǎn)甚多，氯化鈉、氯化氫為什么形成不同的化學(xué)鍵；碳原子最外層有四個(gè)電子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子最外層有五個(gè)電子應(yīng)該形成五個(gè)共價(jià)鍵，而實(shí)際形成三個(gè)，如此種種問題有待討論。我先將學(xué)生提出的各種疑難問題一一寫在黑板上，而后讓大家展開自由討論，舉手發(fā)言，相互補(bǔ)充。氫元素、鈉元素都在 IA族，氯化鈉、氯化氫理應(yīng)形成同一類型的化學(xué)鍵，然而氯化鈉是離子鍵相結(jié)合，氯化氫是共價(jià)鍵相結(jié)合（氫原子、氯原子間形成共用電子對(duì)）。鈉原子的最外電子層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，從而形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)點(diǎn)的氯離子，陰陽(yáng)離子間產(chǎn)生了靜電作用。氫原子失電子能力比鈉原子弱，氫與氯化合時(shí)不失電子而形成共用電子對(duì)。通過討論，大家認(rèn)識(shí)到離子鍵和共價(jià)鍵的主要區(qū)別在于成鍵原子得失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。共價(jià)鍵形成多少個(gè)，討論后發(fā)現(xiàn)：第七主族元素只形成一個(gè)，第六主族元素形成二個(gè)，第五主族元素形成三個(gè)，第四主族元素形成四個(gè)。

在討論過程中，理解能力強(qiáng)的學(xué)生能夠幫助理解能力差的學(xué)生解決許多問題。學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平是有差異的，通過討論和爭(zhēng)論，能使學(xué)習(xí)水平趨向一致。學(xué)生解釋問題更易被學(xué)生接受，勝過教師的苦口婆心。還能改變教師“一支粉筆，一張嘴，從上課講到下課”的舊式課堂教學(xué)模式。

（2）隨機(jī)式討論法。

這是一種根據(jù)學(xué)生的情緒反應(yīng)和認(rèn)知反饋，隨時(shí)調(diào)整教學(xué)進(jìn)程，讓學(xué)生去討論的方法，謂之隨機(jī)式討論法。在平時(shí)的教學(xué)中，其中在用講授法授課時(shí)，學(xué)生會(huì)作出各種的情緒反應(yīng)和認(rèn)知反饋，教師應(yīng)及時(shí)發(fā)現(xiàn)。如當(dāng)他們表情迷惑時(shí)，表明他們對(duì)所講內(nèi)容有疑惑；當(dāng)他們私下嘀咕時(shí)，意味著學(xué)生在理解上存在疙瘩；當(dāng)他們無精打采時(shí)，顯示學(xué)生的身心疲憊、缺乏興趣。這時(shí)，作為教師就不應(yīng)該靠提高嗓門或硬性要求學(xué)生集中精力來維持授課，而是應(yīng)該停下來，不惜給學(xué)生一定的時(shí)間，讓他們無拘無束地展開討論，以暴露并解決他們的問題或教師授課的問題。這種討論看似耽誤了時(shí)間，實(shí)為促進(jìn)了教學(xué)。它使得教學(xué)更利于學(xué)生的學(xué)和教師的教，更利于知識(shí)的落實(shí)和理解掌握。如講高一化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)時(shí)，很多教師也許并不覺得有疑難點(diǎn)可處理，但學(xué)生在初中建立的“得失氧”的觀念太死，他們常會(huì)出現(xiàn)嘀嘀咕咕的現(xiàn)象。諸如此類的表現(xiàn)是常有的，這正是隨機(jī)式討論應(yīng)用的好時(shí)機(jī)。

（3）實(shí)驗(yàn)式討論法。

這是一種根據(jù)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容提出問題或根據(jù)實(shí)驗(yàn)中遇到的問題而展開討論的方法?；瘜W(xué)課有較多的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，充分挖掘?qū)嶒?yàn)中的問題，創(chuàng)造學(xué)生參與的機(jī)會(huì)，也是有意義的。對(duì)大多數(shù)的演示實(shí)驗(yàn)不應(yīng)該由教師全部歸納總結(jié)，而應(yīng)該引入學(xué)生參與的討論模式：根據(jù)實(shí)驗(yàn)主題教師演示實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生來歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；并由學(xué)生通過討論得出科學(xué)結(jié)論，然后在教師的指點(diǎn)和提問的引導(dǎo)下，對(duì)此知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣?。?yīng)該強(qiáng)調(diào)的是，不要讓學(xué)生只停留在形象思維階段，通過討論引發(fā)他們的抽象思維，才比較深刻。比如在講“氟溴碘”一節(jié)時(shí)的演示實(shí)驗(yàn)，先引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再由現(xiàn)象得出相應(yīng)的性質(zhì)，經(jīng)過學(xué)生的熱烈討論，問題就自然解決了。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，可利用實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)中的思考題引導(dǎo)學(xué)生討論，先形成理論答案，然后再動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探索。這是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中的探究能力的重要過程。

（4）習(xí)題式討論法。

在講解習(xí)題中，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題或教師誘導(dǎo)出問題而引發(fā)討論的方法，謂之習(xí)題式討論法。這種討論法是主體作用發(fā)揮最充分的過程，是學(xué)生暴露知識(shí)缺陷、暴露思維的過程。思維能力是整個(gè)能力結(jié)構(gòu)的核心，思維能力提高了，綜合能力也提高了。

在進(jìn)行習(xí)題教學(xué)或試卷講評(píng)時(shí)，可把題目分類分段，在每講完一段題目后，留一點(diǎn)時(shí)間給學(xué)生，讓他們自由討論，教師在教室里巡回解疑，發(fā)現(xiàn)公共問題再引導(dǎo)討論。有些大計(jì)算題的隱含條件較多、解題思路不一、解題方法也較多。這時(shí)，可先由教師分析題意，給出一種基本解題思路、解法，然后發(fā)動(dòng)學(xué)生共同討論。

3. 討論教學(xué)法還需要通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生質(zhì)疑

篇8

1.教材內(nèi)容銜接的缺失

初中化學(xué)教材體現(xiàn)了“淺、少、易”的特點(diǎn)，缺乏系統(tǒng)性；高一化學(xué)教材內(nèi)容的編排更多考慮了知識(shí)應(yīng)用性而不是化學(xué)學(xué)科的邏輯性和知識(shí)的系統(tǒng)性。這樣，從教材編排的內(nèi)容上就存在著高一化學(xué)與初中化學(xué)難以對(duì)接的現(xiàn)象。事實(shí)上，每位高一化學(xué)教師都深深感受到《化學(xué)必修1》的教學(xué)壓力，因其安排的四章內(nèi)容幾乎涵蓋無機(jī)化學(xué)的所有內(nèi)容，涉及大量化學(xué)方程式、物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)，內(nèi)容十分龐雜，加上缺乏元素周期律理論基礎(chǔ)，這么多信息在短短一個(gè)學(xué)期里呈現(xiàn)在學(xué)生面前，學(xué)習(xí)任務(wù)之重之難是顯而易見的。

2.教師教學(xué)銜接意識(shí)的淡薄

高一化學(xué)教師的銜接意識(shí)勢(shì)必直接影響初高中教學(xué)工作的銜接。調(diào)查顯示，大多數(shù)高一化學(xué)教師備課、上課關(guān)注的還是教材及教學(xué)內(nèi)容本身，對(duì)教學(xué)主題――學(xué)生關(guān)注不夠。多數(shù)教師對(duì)高一新生的原有基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)狀況了解不全面、不深入，教學(xué)時(shí)易造成學(xué)生知識(shí)鏈和學(xué)習(xí)能力的脫節(jié)。再加上相當(dāng)一部分高中教師沒有教過初中，對(duì)初中的教學(xué)方法也知之甚少，在教學(xué)方法上也缺乏銜接意識(shí)。這使得高一新生面對(duì)高中課堂大容量、快節(jié)奏的壓力不能適應(yīng)，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)障礙。

3.學(xué)生學(xué)習(xí)方法的差異

絕大部分初中生習(xí)慣于“圍著老師轉(zhuǎn)”，習(xí)慣于課堂上由老師總結(jié)歸納，還未完全養(yǎng)成獨(dú)立思考和自主進(jìn)行歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。而高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求學(xué)生勤于思考，善于歸納，逐步實(shí)現(xiàn)獨(dú)立自主學(xué)習(xí)甚至自學(xué)。這些差異導(dǎo)致高一新生未能及時(shí)調(diào)整改進(jìn)，從而產(chǎn)生很大的不適應(yīng)感。

二、初高中化學(xué)教學(xué)銜接的對(duì)策

1.切實(shí)搞好入學(xué)教育是基礎(chǔ)

常言道：萬事開頭難。為使高一新生盡快適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，教師必須做好化學(xué)入學(xué)教育。首先，利用開學(xué)第一課給高一學(xué)生講清高一教學(xué)內(nèi)容、課堂教學(xué)方式及學(xué)習(xí)方法與初中教學(xué)的不同之處，并推薦一些常態(tài)的、優(yōu)秀的學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法。其次，利用兩個(gè)課時(shí)專門進(jìn)行初中與高一的銜接教學(xué)，或?qū)⒊醺咧械你暯咏虒W(xué)分散到高一化學(xué)教學(xué)全過程中，遇到相關(guān)內(nèi)容即補(bǔ)一補(bǔ)，這樣的做法效果更好。

2.系統(tǒng)把握教材內(nèi)容和要求是關(guān)鍵

客觀上，初中教材與高一教材存在著各成系統(tǒng)又相互聯(lián)系的銜接關(guān)系，而且各自教學(xué)內(nèi)容的深廣度和教學(xué)要求均受制于課程標(biāo)準(zhǔn)。因此，高一化學(xué)教師應(yīng)吃透初高中教材，把握好初中與高中的教學(xué)要求，為初高中教學(xué)銜接奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。為此，我們通過對(duì)比初中與高一化學(xué)教材和課程標(biāo)準(zhǔn)，將高一化學(xué)和初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了全面梳理，并進(jìn)行對(duì)比歸納。教師對(duì)初高中教材有一個(gè)全局觀，有利于找準(zhǔn)初中與高中的知識(shí)接口，對(duì)初高中教學(xué)的銜接會(huì)起到事半功倍之效。

3.更新教育觀念，適時(shí)調(diào)整教學(xué)方法是保障

新課標(biāo)倡導(dǎo)教育以學(xué)生發(fā)展為本，教師應(yīng)與時(shí)俱進(jìn)，及時(shí)更新并樹立科學(xué)的教育觀念。無論是備課、上課，教師不能僅僅關(guān)注教材和教學(xué)內(nèi)容本身，而是更要關(guān)注教學(xué)的主體――學(xué)生。切實(shí)做到全面了解學(xué)生狀況，從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，合理組織教學(xué)，以促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展為根本出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，這樣的教學(xué)觀和學(xué)生觀必然有利于初高中教學(xué)的銜接。

“教無定法，貴在得法?！备咭换瘜W(xué)教師應(yīng)認(rèn)真研究教學(xué)方法，尤其要研究初中與高中常用的教法有哪些，它們之間有何異同，如何過渡，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步研討初中與高中教與學(xué)各有哪些特點(diǎn)。通過這些探討熟知初中與高中化學(xué)教與學(xué)的特點(diǎn)。在全面、深刻了解初高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，教師再精心設(shè)計(jì)，并多采用“啟發(fā)―探究式”教學(xué)方法，就能順利地逐步引導(dǎo)學(xué)生完成從初中被動(dòng)式學(xué)習(xí)向高中主動(dòng)式學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變。我們的教學(xué)實(shí)踐有力地證明：高一化學(xué)教師主動(dòng)地、有意識(shí)地從教學(xué)方法上進(jìn)行銜接，將會(huì)極大地縮短高一新生的適應(yīng)期。

篇9

著名化學(xué)家戴安邦教授曾指出：“化學(xué)教學(xué)既傳授化學(xué)知識(shí)和技術(shù)，更訓(xùn)練科學(xué)方法和思維，還培養(yǎng)科學(xué)精神和品德?！彼栽诨瘜W(xué)教學(xué)過程中，我們要根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況，進(jìn)行能力培養(yǎng)和科學(xué)素質(zhì)的提高。對(duì)中學(xué)生來說，科學(xué)素質(zhì)是指學(xué)生在接受一定的科學(xué)知識(shí)的過程中所形成的適應(yīng)社會(huì)發(fā)展和人類自身完善所需要的基本品質(zhì)和能力。一般來說科學(xué)素質(zhì)包含了科學(xué)興趣、科學(xué)知識(shí)、科學(xué)能力、科學(xué)方法、科學(xué)精神、科學(xué)思想等。

下面我就以離子反應(yīng)、離子方程式書寫為例，談?wù)勛约旱慕虒W(xué)體會(huì)。

一、基礎(chǔ)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的思維、分析能力

離子反應(yīng)、離子方程式的書寫是高一化學(xué)第一章中的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也是學(xué)生進(jìn)入高中以來遇到的第一個(gè)難點(diǎn)。此時(shí)是培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維方式和理性認(rèn)識(shí)的最佳時(shí)機(jī)，可對(duì)今后化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。所以，在教學(xué)過程中教師要精心設(shè)計(jì)、巧妙引導(dǎo)，注意訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，從而培養(yǎng)和提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。

在知識(shí)講授中，教師首先要從生活中的導(dǎo)電情況出發(fā)，并結(jié)合酸、堿、鹽的概念，系統(tǒng)地向?qū)W生介紹電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和分類。在基本理論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生分析離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。由于電解質(zhì)在水溶液中能夠電離出離子，因此當(dāng)電解質(zhì)間在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，這樣的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是在離子間發(fā)生的，所以它們都屬于離子反應(yīng)。整個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就可以用離子方程式來表示，由此引出離子方程式。

離子方程式的改寫尤為重要。教師應(yīng)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離情況入手，以此為依據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生理解離子方程式的改寫原則。對(duì)于易溶于水且易電離的物質(zhì)，它們?cè)谒芤褐心芡耆婋x出離子，實(shí)際以離子的形式參與反應(yīng)，幫助學(xué)生理解在書寫時(shí)應(yīng)該改寫成離子；而對(duì)于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)等，在反應(yīng)時(shí)則是以整體的形式參與反應(yīng)，所以書寫時(shí)不需要改，應(yīng)保留化學(xué)式不變。這樣分析，就能引導(dǎo)學(xué)生理解體會(huì)為什么要進(jìn)行離子改寫，哪些類型要改，哪些類型不可改。這樣可大大減少死記硬背，有利于學(xué)生培養(yǎng)理解性記憶的能力，同時(shí)也使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)科內(nèi)的各知識(shí)點(diǎn)間都存在一定的聯(lián)系，在學(xué)習(xí)過程中要抓住這些連接環(huán)節(jié)，使知識(shí)有序連接，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性。

在教學(xué)過程中教師還應(yīng)注意到個(gè)別知識(shí)點(diǎn)的特殊性，對(duì)于這些知識(shí)點(diǎn)要特別講解。特殊也是源于基礎(chǔ)，所以教師生歸納出什么樣的酸式酸根可以再拆，什么樣的是不能再拆分的。最后還可以通過結(jié)合強(qiáng)、弱電解質(zhì)中酸的歸類，總結(jié)出：只有一種酸即硫酸所對(duì)應(yīng)的酸式酸根可以再拆，其余都不行。這樣在一個(gè)特殊知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)中，就同時(shí)培養(yǎng)鍛煉了學(xué)生科學(xué)分析、科學(xué)歸納的能力。

在分析完了以上內(nèi)容后，教師再進(jìn)行小結(jié)，把幾個(gè)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)一下：離子方程式改寫時(shí)，所有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)調(diào)“且”的涵義）即可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在書寫時(shí)全部改寫成離子形式；對(duì)于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)等要保持化學(xué)式不變。經(jīng)過以上的分析與歸納，完善學(xué)生的知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性，使學(xué)生真正參與教學(xué)活動(dòng)，以主動(dòng)的狀態(tài)吸收知識(shí)、培養(yǎng)分析思考能力，養(yǎng)成動(dòng)腦思考的習(xí)慣，從而形成良好的科學(xué)素質(zhì)。

二、探討反應(yīng)物過量、少量的問題，鍛煉學(xué)生的分析能力

學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常碰到因反應(yīng)條件的不同或反應(yīng)物量的多少不同而影響到生成物種類的問題。這類問題往往是學(xué)生害怕且逃避的問題。只要教師在教學(xué)過程中將此類問題的考慮思路、分析方法介紹給學(xué)生，使他們掌握，很多問題就能迎刃而解。

其次，根據(jù)反應(yīng)過程中量少的物質(zhì)必然最先被反應(yīng)消耗完，確定完全反應(yīng)掉的離子；

再次，依據(jù)完全反應(yīng)掉的離子及它們間確定的粒子數(shù)關(guān)系，補(bǔ)寫出其余反應(yīng)物離子和生成物；

最后，由已完成的離子方程式恢復(fù)出化學(xué)方程式。

實(shí)際上這也是一種逆向思維方法的應(yīng)用，它突破了先寫化學(xué)方程式后改離子方程式的傳統(tǒng)模式，教會(huì)了學(xué)生靈活的運(yùn)用知識(shí)解決千變?nèi)f化的問題的方法。

而不是照搬解題模式，使所學(xué)的知識(shí)不易遺忘；有助于鍛煉學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問題的能力，使學(xué)生形成良好的科學(xué)學(xué)習(xí)的方法。

要使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)，教師就要注意培養(yǎng)他們的能力，能力的提高會(huì)使解決問題的方法更加快捷靈巧，方法的掌握也有利于能力的進(jìn)一步提高。能力和方法不僅以知識(shí)為基礎(chǔ)，而且它們會(huì)反過來促進(jìn)知識(shí)的再學(xué)習(xí)。所以在化學(xué)課堂教學(xué)中，教師在教好基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)要注意進(jìn)行能力的訓(xùn)練，使學(xué)生掌握科學(xué)學(xué)習(xí)方法，真正學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。把知識(shí)、能力、方法融合起來，學(xué)生的積極性就會(huì)提高，主動(dòng)性就會(huì)加強(qiáng)，學(xué)習(xí)質(zhì)量也就會(huì)有飛躍。

參考文獻(xiàn)：

篇10

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本節(jié)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課，主要是以學(xué)業(yè)水平測(cè)試為教學(xué)目標(biāo)的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)內(nèi)容的深廣度，必需嚴(yán)格依據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）說明的要求和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，并在此基礎(chǔ)上適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)分析與思維能力，因?yàn)榱蚣捌渲匾衔飪?nèi)容學(xué)生已經(jīng)在高一經(jīng)過系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對(duì)硫、二氧化硫、硫酸等知識(shí)有了一定的積累，因此對(duì)“硫及其重要化合物”復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)的教學(xué)目標(biāo)是：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)已學(xué)過硫及其化合物的知識(shí)進(jìn)行條理化，并對(duì)各知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容與能力進(jìn)行串聯(lián)，讓學(xué)生對(duì)硫及其重要化合物有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，活動(dòng)與探究目標(biāo)：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；（4）了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。

三、學(xué)生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學(xué)（必修）第四章，非金屬及其化合物的內(nèi)容，學(xué)生在高一第一學(xué)期學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，由于硫及其重要化合物內(nèi)容中化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也豐富多彩，與生活實(shí)際聯(lián)系也相對(duì)密切，所以學(xué)生學(xué)習(xí)硫及其重要化合物興趣較濃，學(xué)習(xí)比較認(rèn)真，基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，高二分科后長(zhǎng)時(shí)間的遺忘，加上知識(shí)零碎，沒有系統(tǒng)性進(jìn)行整理，因此復(fù)習(xí)時(shí)候主要是把前面零碎的知識(shí)按照一定的規(guī)律進(jìn)行系統(tǒng)整合，同時(shí)在復(fù)習(xí)的過程中，重視學(xué)生的動(dòng)手與動(dòng)腦，避免教師復(fù)習(xí)一頭熱，學(xué)生只聽不練，達(dá)不到復(fù)習(xí)的效果，在復(fù)習(xí)的過程中主要以引導(dǎo)學(xué)生回答為基礎(chǔ)，突出學(xué)生的主體性，幫助學(xué)生去構(gòu)建其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。并在復(fù)習(xí)時(shí)重視對(duì)與硫及其重要化合物相關(guān)的知識(shí)的串聯(lián)，如氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱效應(yīng)、反應(yīng)限度、離子反應(yīng)等以元素化合物知識(shí)為載體的理論知識(shí)。

四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.了解硫、SO2、H2SO4的主要性質(zhì)，能寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；

2.了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與Cu、C反應(yīng)的原理及鋁鐵的鈍化現(xiàn)象；

4.了解硫及其化合物的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)的影響。

五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：SO2與濃H2SO4的性質(zhì)；

2.難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)流程圖

知識(shí)復(fù)習(xí)順序：S SO2H2SO4

教學(xué)環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識(shí)梳理 重要知識(shí)點(diǎn)的強(qiáng)化 基礎(chǔ)訓(xùn)練 能力提升

七、教學(xué)過程描述

八、教學(xué)反思

本節(jié)課高中學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內(nèi)容很多，在一節(jié)復(fù)習(xí)課中如何讓學(xué)生能夠從整體上去把握，知識(shí)的串聯(lián)很重要，同時(shí)在復(fù)習(xí)中更應(yīng)注重重點(diǎn)知識(shí)的強(qiáng)化，難點(diǎn)知識(shí)的突破，所以在設(shè)計(jì)的時(shí)候主要是在復(fù)習(xí)中，側(cè)重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強(qiáng)氧化性的分析，并適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)的限度，硫與氧的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。