導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過(guò)為您精心挑選的10篇化學(xué)基本方程式，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

分類是研究問(wèn)題的一種方法，能培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。轉(zhuǎn)化充分體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)，是元素化合物的核心問(wèn)題。化學(xué)方程式是元素的單質(zhì)及其化合物直觀具體的反映，是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。學(xué)生能準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式，可以客觀地反映對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握程度，進(jìn)而提高應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在教學(xué)實(shí)踐中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式被動(dòng)接受的較多，有的甚至把化學(xué)方程式當(dāng)做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂趣的化學(xué)學(xué)科變得索然無(wú)味，給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)背上了沉重的負(fù)擔(dān)，事倍功半，更談不上學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。面對(duì)這種情況，我在教學(xué)實(shí)踐中不斷思考總結(jié)，將中學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)三大類，幫助學(xué)生理清每類反應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式的快速準(zhǔn)確書寫。

一、四種基本反應(yīng)類型方程式的書寫

任何一個(gè)化學(xué)方程式的書寫都要弄清兩個(gè)問(wèn)題，一是弄清反應(yīng)物和生成物是什么，即“質(zhì)”的問(wèn)題；二是配平方程式，即“量”問(wèn)題。大多數(shù)高中學(xué)生寫不起化學(xué)方程式，主要是沒有弄清“質(zhì)”的問(wèn)題，而配平方程式一般問(wèn)題不大。因此，本文所講的化學(xué)方程式書寫側(cè)重于理清物質(zhì)之間的分類轉(zhuǎn)化規(guī)律，而不涉及方程式的配平。

四種基本反應(yīng)指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。四種基本反應(yīng)主要涵蓋了九年級(jí)化學(xué)絕大多數(shù)反應(yīng)，主要是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。

圖中的每一個(gè)箭頭代表一類轉(zhuǎn)化規(guī)律。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬能否與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)（前置換后）；學(xué)會(huì)用酸堿鹽的溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；注意置換反應(yīng)是等化合價(jià)置換和復(fù)分解反應(yīng)是等化合價(jià)交換價(jià)即可寫出化學(xué)方程式。例如寫出稀鹽酸與鋅的反應(yīng)化學(xué)方程式。根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和置換反應(yīng)的規(guī)律可知，鋅屬于金屬單質(zhì)，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應(yīng)生成鹽和氫氣。根據(jù)鹽和置換反應(yīng)的概念很容易得出鹽的陽(yáng)離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學(xué)生就不難寫出其化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫也可仿此分析，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的方程式書寫比較簡(jiǎn)單，在此不再贅述。

二、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

氧化還原反應(yīng)相對(duì)四種基本反應(yīng)來(lái)說(shuō)難度相對(duì)要大，生成物多，這是很多學(xué)生在寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)感到困難的原因之一。但無(wú)論是何種氧化還原反應(yīng)，都符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出：任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都是氧化劑與還原劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。所以書寫氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，其次用化合價(jià)升降法配平這兩對(duì)物質(zhì)，然后結(jié)合反應(yīng)介質(zhì)和質(zhì)量守恒定律確定其他物質(zhì)。如果把氧化還原反應(yīng)比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩(wěn)了，其他問(wèn)題就好辦了。當(dāng)學(xué)生有了以上的定性認(rèn)識(shí)，在書寫過(guò)程中再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、歸中規(guī)律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉(zhuǎn)化規(guī)律，就可以寫出常見的氧化還原反應(yīng)方程式。另外，有些時(shí)候還要注意反應(yīng)介質(zhì)、條件對(duì)產(chǎn)物的影響，對(duì)于相同的反應(yīng)物，當(dāng)反應(yīng)條件和反應(yīng)所處的酸堿性不同時(shí)，其產(chǎn)物也會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化。例如寫出用KMnO與濃HCl反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式。KMnO是常見的氧化劑，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn，濃HCl是常見的還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl，根據(jù)電中性原理和質(zhì)量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結(jié)合生成KCl和MnCl，氫與氧結(jié)合生成水。至此，根據(jù)化合價(jià)升降法即可寫出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫

中學(xué)常見的有機(jī)物之間的反應(yīng)主要是官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化，規(guī)律性更強(qiáng)，但要注意有機(jī)反應(yīng)除主反應(yīng)外還常伴有副反應(yīng)，因此書寫有機(jī)反應(yīng)時(shí)生成物與反應(yīng)物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應(yīng)用“?葑”連接，燃燒反應(yīng)也可用“=”連接。因此，書寫有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意從結(jié)構(gòu)出發(fā)，結(jié)合反應(yīng)條件來(lái)判斷有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)常見類型有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和聚合反應(yīng)等，弄清這些反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)發(fā)生的部位，有助于我們快速而準(zhǔn)確地寫出有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。以下是高中重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

除此之外，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)體，有機(jī)物分子式無(wú)法體現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)。又因?yàn)槎鄶?shù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式復(fù)雜書寫繁瑣，所以有機(jī)反應(yīng)方程式中有機(jī)物一般不寫分子式而采用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式既簡(jiǎn)練又突出官能團(tuán)，在化學(xué)方程式中能簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確地體現(xiàn)出反應(yīng)原理。在書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是碳只能形成四個(gè)共價(jià)鍵，不能少寫或多寫。二是一些基團(tuán)的連接方式要既正確又合乎習(xí)慣，不產(chǎn)生歧義。例醛基-CHO，不能寫成CHO-也不能寫成-COH。例如試寫出丙烯酸跟下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)），又具有羧酸的性質(zhì)（酸的通性和酯化反應(yīng)）。所以反應(yīng)的方程式應(yīng)分別是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應(yīng)）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應(yīng)）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反應(yīng)）

綜上所述，中學(xué)化學(xué)所涉及的化學(xué)方程式雖然比較多，但類別不多，且每一類都有規(guī)律可循。只要我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)中勤于思考，多加總結(jié)，就能讓教學(xué)變得輕松又快樂，收到事半功倍的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

［1］林楚先等.初中課本化學(xué)全一冊(cè)教學(xué)掛圖二（8）.上海教育出版.

篇2

前言

化學(xué)方程式是化學(xué)的一種特殊語(yǔ)言，在化學(xué)方程式中蘊(yùn)涵許多信息，如：化學(xué)反應(yīng)中的各種數(shù)量關(guān)系、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)過(guò)程的影響，它是反應(yīng)可行性的判斷依據(jù)、辨析基本概念和基本理論的依據(jù)。化學(xué)方程式有助于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。些信息的提取和整合又為解決化學(xué)問(wèn)題提供了思路。充分發(fā)掘化學(xué)方程式中的信息要素，能夠使學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式，提高學(xué)生的化學(xué)水平。在教學(xué)實(shí)踐當(dāng)中結(jié)合教學(xué)理論，改進(jìn)教學(xué)策略，優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)，能夠提高學(xué)生的認(rèn)知水平，領(lǐng)悟?qū)W習(xí)化學(xué)的思想方法，最終提高化學(xué)教學(xué)效果.

1對(duì)化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)與解析

化學(xué)方程式是一種符號(hào)語(yǔ)言，符號(hào)是它的表象特征。學(xué)生必須認(rèn)識(shí)它的具體意義，掌握基本概念，結(jié)合具體物質(zhì)及具體反應(yīng)去認(rèn)識(shí)它、研究它，才能理解化學(xué)方程式所蘊(yùn)含的意義，從能夠而加強(qiáng)理解和記憶。

化學(xué)方程式是一種解釋化學(xué)現(xiàn)象，解決化學(xué)問(wèn)題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現(xiàn)是：它能夠表述規(guī)律性化學(xué)原理；解釋化學(xué)現(xiàn)象。人們能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行量化表達(dá)和計(jì)算，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化工反應(yīng)流程等等。在高中化學(xué)教學(xué)中，我們可以利用化學(xué)方程式的工具性結(jié)合化學(xué)反應(yīng)實(shí)用性，提高化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量，享受化學(xué)學(xué)科的魅力。

化學(xué)方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學(xué)反應(yīng)會(huì)隨著反應(yīng)條件（反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量比關(guān)系等）的變化結(jié)果隨之改變，思維的立體性是指化學(xué)反應(yīng)可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，要依據(jù)化學(xué)的基本知識(shí)、基本原理及知識(shí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分析學(xué)生的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的概括、分析綜合、比較及聯(lián)想的能力，提高學(xué)生思維的靈活性、獨(dú)立性、深刻性、廣闊性、批判性，優(yōu)化思維品質(zhì)。

化學(xué)方程式的這些特點(diǎn)和屬性決定了我們高中化學(xué)教學(xué)中要根據(jù)實(shí)際情況選擇合適的教學(xué)策略。

2高中化學(xué)方程式教學(xué)策略

2.1 在教學(xué)實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)踐意識(shí)

在高中化學(xué)方程式教學(xué)過(guò)程中，利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)方程式的知識(shí)，化學(xué)反應(yīng)能通過(guò)反應(yīng)的現(xiàn)象表現(xiàn)出來(lái)，具有直觀性的特點(diǎn)，學(xué)生在觀察現(xiàn)象的過(guò)程中體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從而理解化學(xué)方程式的屬性和特征。在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)環(huán)節(jié)時(shí)，盡可能先易后難、先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，逐步深人的進(jìn)行。教師利用實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生的思維活動(dòng)，通過(guò)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有效地提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和效率。例如：進(jìn)行鐵與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過(guò)量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時(shí)，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應(yīng)，把混合溶液全部轉(zhuǎn)化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應(yīng)過(guò)程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過(guò)量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來(lái)的銅，還有未反應(yīng)完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應(yīng)而除去多余的鐵，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學(xué)方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中總結(jié)化學(xué)方程式的書寫，這個(gè)過(guò)程既符合學(xué)生是教學(xué)的主體要求，教師也起到了教學(xué)的主導(dǎo)作用。在此過(guò)程中，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生是高級(jí)知識(shí)的構(gòu)建的新課標(biāo)要求，同時(shí)又培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)方程式的教學(xué)建立在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。是高中化學(xué)教學(xué)中最優(yōu)化的教學(xué)策略。

2.2以化學(xué)方程式教學(xué)內(nèi)容為載體，培養(yǎng)學(xué)生邏輯分析意識(shí)

在高中化學(xué)課堂教學(xué)中，以化學(xué)方程式內(nèi)容為載體，配合恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法和手段，是促使學(xué)生形成基本邏輯方式的教學(xué)途徑。高中學(xué)生已經(jīng)具備了一定化學(xué)概念、理論性知識(shí)、元素化合物事實(shí)性知識(shí)等的基本理論知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，高中階段化學(xué)方程式的應(yīng)用對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)基本上拓展原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)，更新或充實(shí)原有層次相對(duì)較低的理論內(nèi)涵，最終達(dá)到更深刻、更全面地理解化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系上來(lái)。這樣，實(shí)施以化學(xué)方程式為載體的有效教學(xué)的關(guān)鍵就在于培養(yǎng)學(xué)生用嚴(yán)密的邏輯思維思考問(wèn)題的習(xí)慣。引導(dǎo)學(xué)生在分析、比較的過(guò)程中，尋找新舊化學(xué)方程式的同化點(diǎn)，搭設(shè)新舊化學(xué)方程式之間的“橋梁”。學(xué)生通過(guò)一系列的學(xué)習(xí)、探究，能夠更進(jìn)一步的理解、認(rèn)知化學(xué)方程式的規(guī)律和本質(zhì)。從而，提高了學(xué)生思維的深刻性。以化學(xué)方程式為載體的教學(xué)策略提供了有針對(duì)性的感性材料，完全可以說(shuō)明在典型、正確、豐富的感知基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生邏輯地進(jìn)行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達(dá)到理解新化學(xué)反應(yīng)方程式的本質(zhì)，運(yùn)用新化學(xué)反應(yīng)方程式規(guī)律的教學(xué)目的。

另外，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)的策略（即運(yùn)用分類的教學(xué)策略），同樣能夠培養(yǎng)學(xué)生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應(yīng)類型中，氧化還原反應(yīng)是高中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容理解起來(lái)有一定的難度，在教學(xué)的過(guò)程當(dāng)中按類型進(jìn)行教學(xué)是很有必要的。氧化還原具有較強(qiáng)的規(guī)律性，包括價(jià)態(tài)律、守恒律、強(qiáng)弱律等。因而要注重從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)具有的性質(zhì)入手，從從物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)的變化規(guī)律及實(shí)驗(yàn)總結(jié)出反應(yīng)的產(chǎn)物；從實(shí)驗(yàn)、對(duì)比中歸納氧化還原性的強(qiáng)弱。在化學(xué)反應(yīng)方程式教學(xué)中，教師要擅長(zhǎng)在豐富、典型、正確的感知基礎(chǔ)上邏輯地進(jìn)行分析、綜合、比較、概括，從而達(dá)到理解和運(yùn)用新化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律之目的。

結(jié)束語(yǔ)

在理論與實(shí)踐的結(jié)合中形成的策略，才具有指導(dǎo)性和操作性。而高中化學(xué)課程教學(xué)也非幾種策略的簡(jiǎn)單運(yùn)用就能做好，我們只有在新課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)、記憶心理特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科教學(xué)特色與內(nèi)容，創(chuàng)造性地指導(dǎo)學(xué)生，才能最大限度地提高化學(xué)方程式教學(xué)的質(zhì)量，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鮑農(nóng)農(nóng).高中化學(xué)方程式教學(xué)的解析與策略[J].河北理科教學(xué)研究. 2008,0.

篇3

【文章編號(hào)】0450-9889(2012)02B-0064-01

在初中化學(xué)教學(xué)中，如何指導(dǎo)學(xué)生快速、正確地寫出化學(xué)方程式，是關(guān)系到學(xué)生能否學(xué)好化學(xué)的問(wèn)題。據(jù)筆者的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，從下面幾方面入手，會(huì)收到很好的效果。

一、要求學(xué)生熟悉一些基本的化學(xué)知識(shí)

熟悉基本的化學(xué)知識(shí)和書寫化學(xué)方程式，二者是互相促進(jìn)的。因此，熟悉基本的化學(xué)知識(shí)是幫助學(xué)生會(huì)寫化學(xué)方程式的重要抓手。

1　熟悉O2、CO2、H2三大氣體的制取方法、原理。

2　熟悉學(xué)過(guò)的單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)檫@些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來(lái)，而化學(xué)反應(yīng)必然涉及化學(xué)方程式。反過(guò)來(lái)，會(huì)寫出這些化學(xué)方程式，也就熟悉了有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的單質(zhì)有O2、C、Fe，化合物有H2O、CO、CO2，常見的酸HCI、H2SO4，常見的堿NaOH、Ca(OH)2，常見的鹽Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。

二、指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)寫化學(xué)方程式

初中階段學(xué)習(xí)的各反應(yīng)類型的化學(xué)方程式是非常有規(guī)律的。

分解反應(yīng)的概念，可歸結(jié)為“一變多”，以公式A=B+C表示。初中階段學(xué)習(xí)的重要的分解反應(yīng)只有5個(gè)，其中有關(guān)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理的有3個(gè)，電解水和高溫煅燒石灰石的各有1個(gè)。加上課本上的相關(guān)實(shí)驗(yàn)及說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題用到的4個(gè)化學(xué)方程式。初中學(xué)到的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式也只有9個(gè)，記憶并不難。

化合反應(yīng)的概念可以歸結(jié)為“多變一”，以公式A+B=C表示。初中階段學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式，大多數(shù)都與氧氣的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

置換反應(yīng)的概念可以公式AB+C=A+CB表示。公式中的字母位置，要根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)寫，不能隨便亂寫。初中階段學(xué)習(xí)的置換反應(yīng)只有四種情況：氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的概念可以公式AB+CD=BC+AD表示。公式中字母的位置也必須注意，不能隨便亂寫。初中階段學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)都與酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，只有反應(yīng)能發(fā)生，寫出來(lái)的化學(xué)方程式才可能是正確的。

在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，還有一氧化碳還原金屬氧化物、有機(jī)物燃燒等兩種化學(xué)反應(yīng)不屬于以上四種基本反應(yīng)類型，但掌握了這兩種化學(xué)反應(yīng)類型的特點(diǎn)，記憶起來(lái)也并不難。

書寫一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式時(shí)，要注意一氧化碳具有還原性，反應(yīng)時(shí)它奪取了金屬氧化物中的氧，使金屬還原出來(lái)，同時(shí)生成碳的最穩(wěn)定的氧化物――二氧化碳。也就是說(shuō)，一氧化碳還原金屬氧化物的化學(xué)方程式，都有固定的格式：反應(yīng)物為一氧化碳和金屬氧化物，生成物為金屬和二氧化碳。只要懂得金屬氧化物的化學(xué)式和反應(yīng)條件，那么該類化學(xué)方程式就能順利地寫出來(lái)，我們要做的主要是配平。

書寫有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式也有規(guī)律可循。初中階段學(xué)習(xí)的有機(jī)物都是碳?xì)浠衔?，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是相同的，只有二氧化碳和水。因此，只要知道有機(jī)物的化學(xué)式，就可以寫出有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式，關(guān)鍵也是配平化學(xué)方程式。

三、訓(xùn)練學(xué)生從綜合問(wèn)題中找出相關(guān)信息

在考試中，出題者根據(jù)科技的發(fā)展與應(yīng)用或生活當(dāng)中遇到的問(wèn)題來(lái)設(shè)計(jì)題目，要求學(xué)生根據(jù)題目中提供的信息來(lái)書寫化學(xué)方程式。這些化學(xué)方程式好像課本中都沒有出現(xiàn)過(guò)，學(xué)生感覺比較難，無(wú)從下手。其實(shí)這類題目主要考查學(xué)生綜合處理信息的能力，題目中的反應(yīng)物、生成物都是學(xué)生在課本中學(xué)習(xí)過(guò)的或接觸過(guò)的，只要教師在平時(shí)教學(xué)中訓(xùn)練學(xué)生認(rèn)真閱讀題目，學(xué)會(huì)從題目提供的信息中找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出它們的化學(xué)式，學(xué)生依據(jù)寫化學(xué)方程式的步驟，就可順利寫出化學(xué)方程式。

[例題]由葡萄糖制取乙醇是發(fā)展綠色新能源的重要方法。寫出葡萄糖在酒化酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳的化學(xué)方程式。

這里，根據(jù)題目提供的信息，可知道反應(yīng)物是葡萄糖，生成物是乙醇和二氧化碳，反應(yīng)條件是酒化酶作催化劑。只要能寫出葡萄糖、乙醇和二氧化碳的化學(xué)式，寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平，就可完成該題的回答：

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2。

四、提醒學(xué)生一些注意事項(xiàng)

在教學(xué)中要向?qū)W生強(qiáng)調(diào)，書寫化學(xué)方程式，切不可粗心大意，否則會(huì)容易出錯(cuò)。要注意的問(wèn)題有：(1)化學(xué)式要寫對(duì)。這是至關(guān)重要的。每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，寫錯(cuò)了，就不能表示該種物質(zhì)，化學(xué)方程式也就寫不正確了。(2)方程要配平。方程不配平，則不能算作化學(xué)方程式，因?yàn)樗环腺|(zhì)量守恒定律。(3)注明反應(yīng)條件。很多化學(xué)反應(yīng)必須在特定的條件下才能發(fā)生，如果寫這些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不注明條件，就不能算寫出了正確的化學(xué)方程式，因?yàn)橐话銞l件下反應(yīng)不能發(fā)生。(4)根據(jù)要求標(biāo)明生成物的狀態(tài)。

篇4

化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，是學(xué)好化學(xué)的工具，在化學(xué)的教學(xué)中，化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，同時(shí)也是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此，教師要積極探討化學(xué)方程式的教學(xué)方法，有效引導(dǎo)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式，為學(xué)生學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提升學(xué)生的化學(xué)能力。

一、熟練掌握化學(xué)方程式的書寫原則及方法

化學(xué)方程式的書寫是建立在質(zhì)量守恒定定律的基礎(chǔ)上，并且必須符合反應(yīng)的原理。在化學(xué)教學(xué)中首先強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的書寫原則：其一是尊重客觀事實(shí)，也就是反應(yīng)事實(shí)。書寫化學(xué)方程式時(shí)絕對(duì)不能主觀臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)方程式。其二是遵從質(zhì)量守恒定律。在教學(xué)的過(guò)程中教師首先應(yīng)提出化學(xué)方程式的書寫原則，然后組織學(xué)生討論，使學(xué)生弄清為什么在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循兩個(gè)原則。

化學(xué)方程式在化學(xué)用語(yǔ)系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號(hào)和化合價(jià)知識(shí)，這是書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)；后有化學(xué)方程式和電離方程式等，這又是以化學(xué)方程式為基礎(chǔ)的?？梢姡莆諘鴮懟瘜W(xué)方程式的要領(lǐng)，直接影響著其他化學(xué)用語(yǔ)、其他化學(xué)知識(shí)和技能的學(xué)習(xí)。要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)方程式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書寫化合物的化學(xué)方程式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)方程式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)方程式的一般方法。一般來(lái)說(shuō)書寫化學(xué)方程式可分為兩大步驟。步驟一是書寫化學(xué)反應(yīng)式，即化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式：具體是①先寫反應(yīng)物的化學(xué)方程式，然后再寫生成物的化學(xué)方程式。②在化學(xué)方程式間寫連接號(hào)，注明反應(yīng)條件等，如：反應(yīng)物化學(xué)方程式間用 “+”號(hào)：生成物化學(xué)方程式間里“+”號(hào)；反應(yīng)物與生成物化學(xué)方程式間用“-”號(hào)。③適當(dāng)注明化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。如：氣體生成物化學(xué)方程式旁用“”號(hào)；水介質(zhì)中，不溶于水的生成物化學(xué)方程式旁用“”號(hào)。書寫化學(xué)方程式步驟之二是配平化學(xué)反應(yīng)式成化學(xué)方程式，改式中“-”為“=”號(hào)。教師在教學(xué)的過(guò)程中，啟發(fā)學(xué)生思考化學(xué)方程式的書寫步驟與化學(xué)方程式的書寫原則之間的內(nèi)在聯(lián)系。教師還可以在教學(xué)過(guò)程中，以化學(xué)方程與數(shù)學(xué)中的方程類比，啟發(fā)學(xué)生明白在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中也存在等量關(guān)系即質(zhì)量守恒，配平方程就是質(zhì)量守恒的具體體現(xiàn)。

二、正確判斷化學(xué)方程式的正誤

根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則可得出判斷化學(xué)方程式的基本步驟如下：①看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；②看反應(yīng)物與生成物的化學(xué)方程式是否書寫正確；③看化學(xué)方程式是否配平；④看條件是否注明；⑤看“”“”符號(hào)是否正確使用。

例：下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（ ）

A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

B. H2O=H2+O2

C. Mg2+O2= 2MgO

D. 3Fe+2O2 =Fe3O4

解析：根據(jù)以上分析，結(jié)合所學(xué)知識(shí)：A的錯(cuò)誤有兩個(gè)方面：①違背了客觀事實(shí)，鐵參與置換反應(yīng)生成的是低價(jià)的亞鐵鹽；②氣體符號(hào)未標(biāo)。B的錯(cuò)誤也有兩個(gè)方面：①化學(xué)方程式未配平；②條件未注明。C的錯(cuò)誤是：反應(yīng)物鎂的化學(xué)方程式書寫不正確。D正確。

三、深入分析認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式

化學(xué)方程式，可以從以下幾個(gè)方面分析、認(rèn)識(shí)：

（1）反應(yīng)物、生成物各是什么？性質(zhì)如何？

（2）反應(yīng)條件；

（3）反應(yīng)量的關(guān)系；

（4）反應(yīng)類型、反應(yīng)本質(zhì)；

（5）反應(yīng)得出的結(jié)論；

（6）反應(yīng)發(fā)生的部位（對(duì)有機(jī)反應(yīng)而言）、反應(yīng)前后的能量變化（對(duì)熱化學(xué)方程式而言）。

四、牢固記憶化學(xué)方程式

方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，所以熟練記憶化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的保證。根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法及要領(lǐng)，我認(rèn)為化學(xué)方程式的記憶可通過(guò)兩種方法實(shí)現(xiàn)：

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中圖分類號(hào)：G633．91 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1006-3315（2012）06-051-001

化學(xué)方程式的教學(xué)是初中化學(xué)課程的重要內(nèi)容。在化學(xué)方程式的書寫上，如果方法不恰當(dāng)就得花很多精力，甚至少數(shù)學(xué)生由于死記硬背，剛默寫出來(lái)，馬上就忘了。但是如果教師采用正確的方法引導(dǎo)學(xué)生，就會(huì)起到事半功倍的效果，也能使學(xué)生節(jié)約很多寶貴的學(xué)習(xí)時(shí)間。其實(shí)化學(xué)方程式根本不用背，而只需按照正確的方法和步驟去書寫即可。

一、兩個(gè)原則，三個(gè)步驟

書寫化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵守質(zhì)量守恒定律，即必須配平，使得化學(xué)方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

掌握正確的書寫步驟?；瘜W(xué)方程式一般可按“寫”“配”“注”三步來(lái)完成?！皩憽本褪菍懗龇磻?yīng)物、生成物的化學(xué)式，“配”即配平，“注”即注明條件及氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)。

二、重視方法，輕松配平

書寫化學(xué)方程式必須學(xué)會(huì)配平，掌握幾種配平方法對(duì)學(xué)生很有幫助。

1.最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法是常用的，也是體現(xiàn)配平基本原理的一種方法。找出左、右兩邊某種元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個(gè)最小公倍數(shù)除以物質(zhì)化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，就是該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2.觀察法

通過(guò)觀察方程式兩邊物質(zhì)化學(xué)式中原子數(shù)目特點(diǎn)來(lái)配平。在方程式的配平中，學(xué)會(huì)觀察很重要。有些化學(xué)方程式較簡(jiǎn)單，只要通過(guò)觀察就能配平，如：Mg+O2 MgO。有些方程式通過(guò)觀察，能得出一定的規(guī)律，配平就比較容易，教師在教學(xué)實(shí)踐中對(duì)這些規(guī)律加以歸納便于學(xué)生掌握。如一氧化碳還原金屬氧化物的方程式，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，等于金屬氧化物中氧原子的個(gè)數(shù)。

3．奇偶法（亦稱奇數(shù)配偶數(shù)法）

FeS2+O2 Fe2O3+SO2的配平很能說(shuō)明問(wèn)題。通過(guò)觀察可發(fā)現(xiàn)：左邊O2中氧原子數(shù)為偶數(shù)，右邊Fe2O3中氧原子數(shù)為奇數(shù)，SO2中氧原子數(shù)為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的和為奇數(shù)，所以Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)必定為偶數(shù)，最小的偶數(shù)為2，因此Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)先定為2。接著FeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可定為4，SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)可定為8，最后O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為11。H2O2 ?圯H2O+O2、C2H2+O2

CO2+H2O、H2S+O2 H2O+SO2等方程式用此方法配平都很方便。

4．設(shè)一法

某一物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定后其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可隨之確定的化學(xué)方程式都可用這種方法進(jìn)行配平。如CH4+O2 CO2 +H2O設(shè)CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，那么CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，右邊氧原子總數(shù)為4，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。一般有機(jī)物燃燒的方程式均可用此方法來(lái)配平，H2S+O2 H2O+SO2、 CuFeS2+O2——CuO+Fe2O3+SO2等方程式的配平也可用這種方法。

三、注意條件，書寫完整

一部分同學(xué)在書寫化學(xué)方程式時(shí)經(jīng)常忽略反應(yīng)條件。在平時(shí)教學(xué)中必須強(qiáng)調(diào)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性。告訴學(xué)生有時(shí)反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也會(huì)不同，如：二氧化碳溶于水生成的是碳酸，而在進(jìn)行光合作用時(shí)則生成葡萄糖和氧氣。因此在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須準(zhǔn)確注明條件。

四、基本類型，有助書寫

化學(xué)反應(yīng)的基本類型是指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型是根據(jù)形式來(lái)分的，學(xué)會(huì)正確區(qū)分四種基本類型，對(duì)不同類型掌握各自特點(diǎn)，有助于正確書寫化學(xué)方程式。

化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的反應(yīng)。書寫化合反應(yīng)方程式時(shí)主要是記住產(chǎn)物，如鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，不能寫成鐵的其他氧化物。一些化合反應(yīng)是有規(guī)律的，如金屬氧化物和水反應(yīng)生成堿，非金屬氧化物和水反應(yīng)生成酸，記住規(guī)律便于寫出方程式。

置換反應(yīng)在初中階段一般涉及三種。一是金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬置換出酸中的氫，生成氫氣。這類反應(yīng)要注意：酸應(yīng)該是鹽酸和稀硫酸；鐵和酸反應(yīng)生成的鹽是亞鐵鹽。二是較活潑金屬把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。在書寫這類反應(yīng)方程式時(shí)要注意鉀、鈣、鈉三種金屬除外；鹽必須可溶于水；鐵和鹽溶液反應(yīng)生成的鹽是亞鐵鹽。三是還原劑木炭、氫氣與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物分別是二氧化碳或水和金屬單質(zhì)。

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)“互相交換成分”這一規(guī)律來(lái)確定產(chǎn)物會(huì)比較容易。一般還需注意以下幾點(diǎn)：鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)，反應(yīng)物必須均可溶；產(chǎn)物有沉淀析出，氣體放出或水生成；氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水。

五、循序漸進(jìn)，螺旋上升

教材一開始出現(xiàn)的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)是常見的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)，通過(guò)這些反應(yīng)實(shí)例讓學(xué)生掌握一種表示化學(xué)反應(yīng)的方法——文字表達(dá)式，明確反應(yīng)物和生成物?；瘜W(xué)式是寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，對(duì)一部分學(xué)生而言是有難度的，如果不能熟練書寫化學(xué)式，那么對(duì)化學(xué)方程式就會(huì)望而卻步。在熟練掌握化學(xué)式的寫法后，讓學(xué)生寫符號(hào)表達(dá)式，把文字表達(dá)式中的物質(zhì)名稱換成化學(xué)式。

六、變換情境，提升價(jià)值

在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的過(guò)程中也少不了練習(xí)，我們盡可能避免機(jī)械重復(fù)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以在不同的情境中出現(xiàn)，如：“二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)”可以說(shuō)成“二氧化碳通入澄清石灰水”、“檢驗(yàn)二氧化碳”、“要留清白在人間（于謙詩(shī)）”、“萬(wàn)里長(zhǎng)城永不倒的原因”讓學(xué)生練習(xí)寫方程式。這樣學(xué)生不會(huì)因機(jī)械重復(fù)而厭煩，反而更多地了解該反應(yīng)的用途。

熟練書寫化學(xué)方程式對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的意義是不言而喻的，也是學(xué)生應(yīng)當(dāng)掌握的基本技能。教師的科學(xué)引導(dǎo)會(huì)讓學(xué)生學(xué)得更輕松，掌握得更扎實(shí)，運(yùn)用得更自如。

參考文獻(xiàn)：

篇6

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng)；定量計(jì)算；教學(xué)策略；單元結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)

北京師范大學(xué)林崇德教授指出：“核心素養(yǎng)是學(xué)生在接受相應(yīng)學(xué)段的教育過(guò)程中，逐步形成的適應(yīng)個(gè)人終身發(fā)展和社會(huì)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。它是關(guān)于學(xué)生知識(shí)、技能、情感、態(tài)度、價(jià)值觀等多方面要求的綜合體，是個(gè)體能夠適應(yīng)未來(lái)社會(huì)、促進(jìn)終身學(xué)習(xí)、實(shí)現(xiàn)全面發(fā)展的基本保障?！敝袑W(xué)化學(xué)核心素養(yǎng)是：中學(xué)生一切已學(xué)過(guò)的東西都忘記后所剩下來(lái)的，以基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)技能為載體的化學(xué)基本觀念和思維方法，及由此形成的可持續(xù)發(fā)展能力和相關(guān)品格，即中學(xué)化學(xué)核心素養(yǎng)。

結(jié)合本課學(xué)習(xí)內(nèi)容，可以從以下方面測(cè)評(píng)學(xué)生是否具備了核心素養(yǎng)：能從定性到定量、從宏觀到微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)科研生產(chǎn)生活實(shí)踐的價(jià)值；根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

一、問(wèn)題提出

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是人教版化學(xué)九年級(jí)（上冊(cè)）第五單元的課題3，從課題內(nèi)容上看，無(wú)非是根據(jù)化學(xué)方程式找出已知和未知，然后列比例計(jì)算，似乎沒什么難度?？墒窃诮鼛啄甑闹锌蓟瘜W(xué)中，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題目的得分率較低，這個(gè)結(jié)果遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出老師的預(yù)期。

二、調(diào)查結(jié)果

1.教師教授本課的困惑

授課時(shí)教師根據(jù)化學(xué)方程式定量方面的意義，引出根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，列出數(shù)學(xué)比例式，本以為很簡(jiǎn)單的一項(xiàng)技能訓(xùn)練，可學(xué)生解題時(shí)仍然錯(cuò)誤百出，教學(xué)效果難以達(dá)到預(yù)期。

2.學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困惑

3.原因分析

本課題在課標(biāo)中所屬的一級(jí)主題是“物質(zhì)的化學(xué)變化”，二級(jí)主題是“質(zhì)量守恒定律”，與本課題相關(guān)的主要要求有：“能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用?！笨梢姡n標(biāo)試圖通過(guò)該課題的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生以下認(rèn)識(shí)：化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)從定性上升到定量，化學(xué)方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)在“量”的方面存在的必然聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)變化的定量研究；體會(huì)到化學(xué)方程式的計(jì)算不僅豐富了化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)涵，還初步形成“物質(zhì)的變化觀”和“化學(xué)的價(jià)值觀”等基本學(xué)科觀念。

囿于教對(duì)課標(biāo)、教材內(nèi)容內(nèi)涵及學(xué)習(xí)價(jià)值挖掘深度所限，教師對(duì)本課題形成了片面的學(xué)科理解，片面地把本課定位為初中化學(xué)一項(xiàng)重要的計(jì)算技能，教學(xué)目標(biāo)確定為重點(diǎn)關(guān)注如何讓學(xué)生盡快熟練掌握這項(xiàng)技能。

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：“為學(xué)生創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境相互關(guān)系的學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生初步了解化學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)。知識(shí)、技能作為核心素養(yǎng)形成的載體，必須通過(guò)活動(dòng)體驗(yàn)、情境創(chuàng)設(shè)，建立知識(shí)結(jié)論和發(fā)現(xiàn)過(guò)程的聯(lián)系，建立知識(shí)結(jié)論和學(xué)習(xí)者的聯(lián)系，在活動(dòng)中幫助學(xué)生建立化學(xué)的價(jià)值觀，從而使初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐的作用的教學(xué)目標(biāo)落到實(shí)處?！?/p>

4.教學(xué)策略探討

（1）構(gòu)建“化學(xué)方程式”主題的認(rèn)知模型，進(jìn)行單元整體結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)

王云生老師指出：“長(zhǎng)期以來(lái)，中學(xué)化學(xué)教學(xué)習(xí)慣于依照章節(jié)順序設(shè)計(jì)教學(xué)，注重分析教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、重點(diǎn)和難點(diǎn)，忽視知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系，學(xué)生獲得的是沒有加以結(jié)構(gòu)化的、碎片化的知識(shí)，章節(jié)復(fù)習(xí)基于以應(yīng)試為目的的知識(shí)整合，很難幫助學(xué)生理解主題中各知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，難以形成結(jié)構(gòu)化的知識(shí)體系，學(xué)科教學(xué)形成了以知識(shí)點(diǎn)、重點(diǎn)、考點(diǎn)為中心的‘三點(diǎn)一測(cè)’的教學(xué)模式，教師工作、學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)重，雖對(duì)提高應(yīng)試成績(jī)有一定效果，但難以全面落實(shí)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)任務(wù)。”

針對(duì)“化學(xué)方程式”的教學(xué)價(jià)值以及師生教與學(xué)中存在的困惑，構(gòu)建“化學(xué)方程式”主題的認(rèn)識(shí)模型，力圖促進(jìn)學(xué)生定量認(rèn)識(shí)的發(fā)展。

基于以上的認(rèn)識(shí)模型，第五單元《化學(xué)方程式》學(xué)生核心概念（化學(xué)方程式）認(rèn)識(shí)素養(yǎng)的形成途徑如圖3所示。

（2）本課教學(xué)設(shè)計(jì)主要活動(dòng)流程如表

總之，教師應(yīng)充分挖掘化學(xué)方程式計(jì)算中蘊(yùn)含的學(xué)科觀念和思想，形成對(duì)本課題的學(xué)科理解，在幫助學(xué)生感悟的基礎(chǔ)上對(duì)“物質(zhì)的變化觀”和“化學(xué)的價(jià)值觀”進(jìn)行滲透和理解，幫助學(xué)生體會(huì)定量計(jì)算的學(xué)習(xí)價(jià)值，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的落實(shí)。

篇7

化學(xué)方程式是最集中、最簡(jiǎn)明表示化學(xué)變化內(nèi)容的一種形式，是化學(xué)工作者一種特殊的語(yǔ)言，更是初中化學(xué)入門的重要化學(xué)用語(yǔ)。因此中考試題中，對(duì)化學(xué)方程式書寫的考查有相當(dāng)?shù)姆蓊~，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現(xiàn)了課標(biāo)制訂者與執(zhí)行者對(duì)一線教師和學(xué)生教與學(xué)的導(dǎo)向作用。所以，研究近幾年化學(xué)中考有關(guān)化學(xué)方程式書寫的題型，即可進(jìn)一步深刻理解化學(xué)方程式書寫的教學(xué)價(jià)值與意圖。下面，是我對(duì)近幾年化學(xué)中考相關(guān)題型的歸納。

類型一：判斷反應(yīng)類型

（一）命題角度：根據(jù)圖示或方程式來(lái)判斷反應(yīng)的類型。

（二）相關(guān)例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖，據(jù)此，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.參加該反應(yīng)的原子數(shù)為4

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：解答此類題目的關(guān)鍵是要求學(xué)生掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。在教學(xué)中為了便于學(xué)生理解，我借用媒姻關(guān)系來(lái)說(shuō)明：化合是“結(jié)婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復(fù)分解是“換婚”，使之形象化。此題引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分門別類，可以提高學(xué)習(xí)化學(xué)的效率?；瘜W(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的初淺知識(shí)，學(xué)生在這基礎(chǔ)上能夠先建立化學(xué)反應(yīng)的基本分類觀，為后續(xù)高中化學(xué)從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)學(xué)習(xí)更高知識(shí)的奠定基礎(chǔ)，逐步培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用“分類”的觀念來(lái)認(rèn)識(shí)世界。

類型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（一）命題角度：根據(jù)對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋，來(lái)判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的類型等。

（二）相關(guān)例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學(xué)式為（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：本題型讓學(xué)生認(rèn)識(shí)，通過(guò)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)也會(huì)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，能進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要定律之一，通過(guò)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，學(xué)生形成很好的定量觀，從而把學(xué)生的思維發(fā)展從定性的研究轉(zhuǎn)向定量的研究，開創(chuàng)了化學(xué)研究的新時(shí)代，對(duì)學(xué)生運(yùn)用“質(zhì)量守恒”的觀念去分析化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到解決化學(xué)問(wèn)題的能力有很大的促進(jìn)作用。

類型三：化學(xué)方程式的意義

（一）命題角度：考查對(duì)于方程式含義的理解

（二）相關(guān)例題：圖15-2中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（） v三w出題意圖和教學(xué)價(jià)值：該題目要求學(xué)生從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件等進(jìn)行答題?；瘜W(xué)方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件；③表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導(dǎo)并促使學(xué)生形成定量分析的觀念，要學(xué)會(huì)從定量角度去分析化學(xué)，去認(rèn)識(shí)世界。

類型四：實(shí)際應(yīng)用型

（一）命題角度：由實(shí)驗(yàn)或生活生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，聯(lián)系所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（二）相關(guān)例題：氫氧化鈣在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。如鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)到保鮮目的，人們常用石灰水來(lái)作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表示為___________________________________。

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：這題型要求學(xué)生理解化學(xué)方程式是真實(shí)化學(xué)反應(yīng)的體現(xiàn)，要遵循客觀事實(shí)，不能隨意臆造?；瘜W(xué)是“源于生活而高于生活”。培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。新的化學(xué)課程非常重視培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)和方法分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)人與環(huán)境、與自然共生共榮的意識(shí)。使學(xué)生逐漸建立一些化學(xué)觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題或生活問(wèn)題。促使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)所做的貢獻(xiàn)以及面臨的種種責(zé)任，形成從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)問(wèn)題的意識(shí)。這就要求我們的化學(xué)課堂要一邊抓知識(shí)、一邊抓化學(xué)觀念，在學(xué)習(xí)知識(shí)的基礎(chǔ)上，滲透一些觀念，指導(dǎo)生活。

類型五：信息給予型

（一）命題角度：根據(jù)題目給予的信息，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇8

通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過(guò)舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過(guò)一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在化學(xué)方程式配平方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過(guò)程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。

2、在教學(xué)過(guò)程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來(lái)提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟?duì)自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問(wèn)題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過(guò)程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來(lái)展示自已的成果，通過(guò)自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來(lái)促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對(duì)

P+O2 點(diǎn)燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結(jié)果的板演就可以使學(xué)生充分反映出學(xué)生學(xué)習(xí)情況，從而提高全體學(xué)生學(xué)習(xí)效率。

3、注重學(xué)生心理需求，營(yíng)造積極興奮的學(xué)習(xí)氛圍不夠。在課堂教學(xué)中，學(xué)生往往有一種期待心理，希望老師在教學(xué)過(guò)程中適時(shí)改變教學(xué)方式，用豐富多彩的方式來(lái)展現(xiàn)不同的問(wèn)題，若不適應(yīng)學(xué)生這一心理，課堂就會(huì)平淡而缺乏生氣。

因而，在本節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)中，為了激起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，在應(yīng)用練習(xí)等環(huán)節(jié)上，可以創(chuàng)設(shè)更富有鼓動(dòng)性和競(jìng)爭(zhēng)性的情景，如竟賽，過(guò)關(guān)斬將等方式，這樣課堂就會(huì)出現(xiàn)勃勃生機(jī)。

在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，學(xué)生的學(xué)習(xí)需要教師的引導(dǎo)和幫助，一切教學(xué)活動(dòng)都必須能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)性和創(chuàng)造性，對(duì)促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)生成和發(fā)展有補(bǔ)益。

《如何正確書寫化學(xué)方程式》這節(jié)課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號(hào)表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。通過(guò)采用“感知—發(fā)現(xiàn)—嘗試—歸納—運(yùn)用”的教學(xué)程序來(lái)調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)他們學(xué)習(xí)上的主動(dòng)性，學(xué)習(xí)新知的創(chuàng)造性，并以期達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。

通過(guò)教學(xué)實(shí)踐，本設(shè)計(jì)基本符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生通過(guò)舊知建立新知，多數(shù)學(xué)生接納了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出較好的學(xué)習(xí)興趣。但在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)還有一些值得改進(jìn)的地方：

1、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況有欠帳。通過(guò)一節(jié)課的教學(xué)“掌握”化學(xué)方程式的配平方法可能不太現(xiàn)實(shí)，在化學(xué)方程式配平方法的探索上有一個(gè)循序漸進(jìn)，邊練習(xí)邊發(fā)現(xiàn)，邊發(fā)現(xiàn)邊積累的過(guò)程，因而需要學(xué)生在不斷練習(xí)中加深體會(huì)逐漸熟練。

2、在教學(xué)過(guò)程中，要提供給學(xué)生更多反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)，來(lái)提高全體學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學(xué)方程式”這一環(huán)節(jié)中，這個(gè)化學(xué)方程式書寫難度并不大，因而教師留給學(xué)生反思和自我評(píng)價(jià)的機(jī)會(huì)不多，這樣對(duì)那些化學(xué)方程式書寫較慢和化學(xué)方程式書寫不全的同學(xué)會(huì)在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會(huì)因?yàn)槟?duì)自已的書寫結(jié)果進(jìn)行反思而影響對(duì)化學(xué)方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問(wèn)題，用好以評(píng)價(jià)促發(fā)展是關(guān)健，教學(xué)過(guò)程中要盡可能地讓學(xué)生進(jìn)行板演|，發(fā)言等方式來(lái)展示自已的成果，通過(guò)自評(píng)，互評(píng)，教師評(píng)來(lái)促進(jìn)全體學(xué)生的發(fā)展。如學(xué)生對(duì)

篇9

【設(shè)計(jì)背景】

2013年以來(lái)，我縣積極推進(jìn)以自主學(xué)習(xí)為目的的課堂教學(xué)模式改革，我校提出了“問(wèn)題牽引”教學(xué)模式的嘗試?！皢?wèn)題牽引”課堂教學(xué)模式，是以解決問(wèn)題為課堂教學(xué)活動(dòng)的基本導(dǎo)向，以活動(dòng)為載體，通過(guò)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng)為師生互動(dòng)的基本形式，以解決問(wèn)題為檢驗(yàn)教學(xué)效果的基本手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力為核心，整體優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展、和諧發(fā)展。

【設(shè)計(jì)思想】

書寫化學(xué)方程式是初中階段化學(xué)用語(yǔ)和技能教學(xué)的主要內(nèi)容之一。教材中首先呈現(xiàn)三種化學(xué)反應(yīng)的表示方法，讓學(xué)生通過(guò)比較，得出化學(xué)方程式是描述化學(xué)變化的最簡(jiǎn)潔方便的方法；接著通過(guò)學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式范例的認(rèn)識(shí)和模仿，掌握化學(xué)方程式的書寫方法，并總結(jié)、歸納出書寫化學(xué)方程式的規(guī)則和注意事項(xiàng)。

教學(xué)設(shè)計(jì)基本框架

為什么這樣處理呢？首先符合學(xué)生認(rèn)知“螺旋上升”的規(guī)律。本節(jié)課先讓學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式在描述化學(xué)反應(yīng)上的優(yōu)勢(shì)，掌握化學(xué)方程式書寫原則。在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫步驟和配平方法，再根據(jù)大量的練習(xí)體會(huì)化學(xué)方程式書寫過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。

其次，體現(xiàn)了“問(wèn)題牽引”課堂教學(xué)模式。

再次，因?yàn)閷W(xué)習(xí)目標(biāo)明確，問(wèn)題清楚有層次，課堂及時(shí)鞏固，所以學(xué)生掌握得比較扎實(shí)。加上每次的問(wèn)題設(shè)計(jì)是根據(jù)學(xué)生的實(shí)際能力確定的，所以學(xué)生掌握得比較輕松。

【教學(xué)過(guò)程】

續(xù)表

續(xù)表

【教學(xué)反思】

本節(jié)課上完之后，學(xué)生應(yīng)該有這樣一些收獲。

其一，本節(jié)課突出講解了水電解的微觀示意圖，注意幫助學(xué)生全面分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化，這是在具體化學(xué)反應(yīng)中正確理解、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微粒間關(guān)系的認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)方程式揭示了構(gòu)成物質(zhì)的微粒在化學(xué)反應(yīng)中的變化情況，有助于理解反應(yīng)物分子中原子如何重新組合、物質(zhì)變化與元素不變的相互關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)。

其二，以“問(wèn)題”為抓手，突出“問(wèn)題牽引”課堂教學(xué)模式，學(xué)生帶著明確的問(wèn)題去自主學(xué)習(xí)，發(fā)揮小組合作的優(yōu)勢(shì)。注重探究性學(xué)習(xí)中學(xué)生與學(xué)習(xí)材料之間、學(xué)生之間以及學(xué)生與教師之間的互動(dòng)。激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，鼓勵(lì)了學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、進(jìn)行交流討論。

參考文獻(xiàn)：

篇10

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)階段，化學(xué)方程式是整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)好化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生只有熟練地記憶、書寫、理解化學(xué)方程式，才能為化學(xué)教學(xué)活動(dòng)的有效開展提供保障。

一、掌握元素符合及化學(xué)式

元素符號(hào)和化學(xué)式是書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，學(xué)生要想寫好化學(xué)方程式，就需要熟記元素符號(hào)和化學(xué)式。教師在開展化學(xué)教學(xué)活動(dòng)時(shí)，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而有效地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。教師要根據(jù)學(xué)生的好奇心理，設(shè)計(jì)多種教學(xué)方式，如將元素符號(hào)、化合價(jià)等編成順口溜等，并合理地分散難點(diǎn)，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)而為化學(xué)方程式的有效教學(xué)打下良好的

基礎(chǔ)。

在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，化學(xué)用語(yǔ)是一個(gè)重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)，因此，教師在教學(xué)過(guò)程中要將難點(diǎn)合理地分散開來(lái)，循序漸進(jìn)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，逐步提升學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解。教師可以將化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)分成三個(gè)階段：一是元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，如在剛開始教學(xué)時(shí)，教師可以先將一些簡(jiǎn)單的、常見的元素符號(hào)、化學(xué)式書寫出來(lái)，讓學(xué)生逐漸認(rèn)識(shí)并記住這些符號(hào)，當(dāng)涉及物質(zhì)后，教師要注重物質(zhì)與元素符號(hào)的有效結(jié)合，讓學(xué)生逐步掌握各種物質(zhì)的元素符號(hào)，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下良好的基礎(chǔ)。二是在學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)、化學(xué)式的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生理解這些元素符號(hào)、化學(xué)式的意義，并幫助學(xué)生找到用元素符號(hào)書寫化學(xué)式、用化學(xué)式書寫化學(xué)方程式的基本原則、規(guī)律。三是從易到難，指導(dǎo)學(xué)生正確的書寫、記憶化學(xué)方程式，使學(xué)生達(dá)到會(huì)讀、會(huì)寫、會(huì)用化學(xué)方程式的目的。

二、幫助學(xué)生掌握正確的書寫方法及配平方法

教師在進(jìn)行化學(xué)方程式有效教學(xué)時(shí)，要幫助學(xué)生掌握正確的書寫方法和配平方法，在教學(xué)過(guò)程中，教師要強(qiáng)調(diào)學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意，遵守質(zhì)量守恒定律，不能在書寫過(guò)程中改變?cè)胤N類，同時(shí)也不能將反應(yīng)物、生成物寫顛倒。在進(jìn)行化學(xué)方程式配平時(shí)要注意，化學(xué)方程式的配平只能在化學(xué)式前配上合理的數(shù)字，不能改變化學(xué)式，也就是元素符號(hào)右下角的數(shù)字不能發(fā)生改變。學(xué)生在學(xué)會(huì)配平后，教師要專門用一節(jié)課甚至多節(jié)課的時(shí)間，讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)方程式配平練習(xí)，從而幫助學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的配平方法。

三、尋找規(guī)律

在進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)時(shí)，教師要指導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)方程式進(jìn)行分類總結(jié)，找出同一類化學(xué)方程式的規(guī)律，這樣學(xué)生就能避免死記硬背化學(xué)方程式。一般情況下，化學(xué)方程式可以分為化合分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、堿與非金屬氧化物反應(yīng)、其他反應(yīng)等幾種情況，下面對(duì)這幾種反應(yīng)情況進(jìn)行分析。

1.化合分解反應(yīng)

化合分解反應(yīng)可以分為“多生一”和“一生多”兩種情況，如CO+O2CO2、CaCO3CaO+CO2等，對(duì)于這類反應(yīng)，在化合反應(yīng)中，其生成物是反應(yīng)物組成元素的組合；對(duì)于分解反應(yīng)，其生成物是反應(yīng)物元素重新分解的組合。因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，只需要記住反應(yīng)的生成物，就能快速掌握這類化學(xué)反應(yīng)方程式。

2.置換反應(yīng)

置換反應(yīng)有三種情況：一是金屬+酸鹽+氫氣，如Fe+HClFeCl2+H2；二是金屬氧化物+C或H2金屬+CO2或H2O，如CuO+CCu+CO2，F(xiàn)e2O3+H2Fe+H2O；三是金屬+鹽新金屬+新鹽，如Fe+CuSO4FeSO4+H2。對(duì)于置換反應(yīng)，其基本規(guī)律是元素位置的變換，因此，在書寫這類化學(xué)方程式時(shí)，只需要按照化合價(jià)組合新的生成物化學(xué)式即可。

3.復(fù)分解反應(yīng)

對(duì)于Fe2O3+HClFeCl3+H2O、CaCO2+HClCaCl2+CO2+H2O等復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程主要是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是在符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件下，元素、原子團(tuán)的化合價(jià)不發(fā)生變化，只需要重新組合。

4.氧化還原反應(yīng)

對(duì)于Fe2O3+COFe+CO2、CuO+CCu+CO2等還原反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是反應(yīng)物中有種物質(zhì)具有還原性，從氧化物中奪取氧，生成新的物質(zhì)。

5.堿與非金屬氧化物反應(yīng)

對(duì)于這類反應(yīng)，如果非金屬氧化物是CO2、SO2等酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的酸和水，其反應(yīng)過(guò)程相當(dāng)于酸性氧化物和水作用生成酸，然后在和堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。

6.其他反應(yīng)

對(duì)于其他反應(yīng)，在可燃物中，只要含有H元素都會(huì)生成H2O，只要含有C元素都會(huì)生成CO2，如CH4+O2CO2+H2O。