導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇初中化學(xué)方程式總結(jié)，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食鹽——NaCl

⑤火堿、燒堿、苛性鈉——

NaOH

⑥純堿、蘇打——Na2CO3

⑦小蘇打——

NaHCO3

⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

⑨赤鐵礦——

Fe3O4

⑩金剛石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然氣（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常見物質(zhì)的顏色：

紅色的固體——Cu、Fe2O3

、P（紅磷）

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、鐵粉

白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等

黃色的固體——

S

藍(lán)色的固體——CuSO45H2O

藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2

紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳?xì)怏w的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍(lán)色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液

三、常見氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

干燥劑的選擇：

1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥堿性氣體（如：NH3）

2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）

中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1

、紅色固體：銅，

氧化鐵

2、綠色固體：

堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：

氫氧化銅，

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）

5

、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，

干冰，金剛石

7

、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8

、黑色固體：鐵粉，木炭，

氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（

碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：

氫氧化鐵

10、白色固體：

氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，

氯化銅溶液，

硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：

硫酸亞鐵溶液，

氯化亞鐵溶液，

硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：

硫酸鐵溶液，

氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15

、紫紅色溶液：

高錳酸鉀溶液

（三）

、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：

二氧化氮

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

常見沉淀及顏色

紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)

3

淺綠色沉淀-----Fe(OH)

2

藍(lán)色絮狀沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納

溶液顏色

藍(lán)色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

淺綠色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含F(xiàn)e2+

的溶液

黃色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含F(xiàn)e3+

溶液

紫紅色：KMnO4

溶液

火焰顏色

淡藍(lán)色：

H2、S（空氣中）

藍(lán)色：CO、CH4

藍(lán)紫色：S（氧氣中）

常見氣體

無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl

常見固體

黃色：硫磺（

S）

暗紫色：高錳酸鉀（

KMnO4）、碘（

I2）

綠色：Cu2(OH)2CO3

（銅綠）

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)

、紅磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（

O）

2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（

Al）

3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2

2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，

但通入CO2

后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最簡單的有機物是甲烷CH4

4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（

C）

5．吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO4

6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO

8．常用的食品脫氧劑是Fe

粉

9．與酸反應(yīng)有CO2

產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3

）

10．與堿反應(yīng)（研磨）有NH3

產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）

11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3

（碳銨）

一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物質(zhì)的俗稱

NaOH-

燒堿、火堿、苛性鈉；

Na2CO3-

純堿、蘇打；

NaHCO3-

小蘇打；

Hg-水銀；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；

C2H5OH-

酒精

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、堿石灰等

③

除HCl

氣體可用：

AgNO3

溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：

點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

還原CuO、Fe2O3

之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：

CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：

CO

點燃燒掉；

SO2、NO2

用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

-

5%

NaHCO3

沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl，鹽酸酸霧）

（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2

要除的雜質(zhì)：水蒸氣（

H2O）、氯化氫氣體（

HCl）

除水蒸氣的試劑：

濃流酸、CaCl2

固體、堿石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等

除HCl

氣體的試劑：

AgNO3

溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH

溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl

氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)

象：黑色CuO

變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2

的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO

的混合氣體通入盛有無水CuSO4

中。現(xiàn)象：黑色CuO

變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2

的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

點燃

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

點燃

S+O2

=

SO2

現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有

點燃

刺激性氣味的氣體。

點燃

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

點燃

2C+O2=

2CO

現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

點燃

4P+5O2=

2P2O5

現(xiàn)象:：生成白煙

點燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3

=

2KCl+3O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

點燃

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2

=

2H2O

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

點燃

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點燃

C+O2

=

CO2(

氧氣充足的情況下)

現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

高溫

2C+O2

=

2CO(

氧氣不充足的情況下)

現(xiàn)象：不明顯高溫

高溫

C+2CuO

=

2Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C

=

2CO

現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

點燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

點燃

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2

=

CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可為KOH

）

現(xiàn)象：不明顯

CaCO3

=

CaO+CO2

現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

高溫

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO

=

Fe+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變

高溫

渾濁的氣體生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(

也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O

現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：

百色固體溶解，

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

現(xiàn)象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

現(xiàn)象：有氣體生成

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na

換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的

Na

換成K

是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

高溫

銅：

高溫

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO

=

Cu+CO2

現(xiàn)象：

固體由黑色逐漸變成紅色，

同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(

濃)=AgNO3+NO2

+H2O

現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(

濃)=CuSO4+SO2

+2H2O

現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe=3FeCl2

現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(

過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點燃

=

（

1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

點燃

=

1.

鎂在空氣中燃燒：

2Mg

+

O2

2MgO

點燃

=

2.

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

點燃

=

3.

銅在空氣中受熱：

2Cu

+

O2

2CuO

點燃

=

4.

鋁在空氣中燃燒：

4Al

+

3O2

2Al2O3

點燃

=

5.

氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+

O2

2H2O

點燃

=

6.

紅磷在空氣中燃燒：

4P

+

5O2

2P2O5

點燃

=

7.

硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

SO2

點燃

=

8.

碳在氧氣中充分燃燒：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：

2C

+

O2

2CO

點燃

=

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

點燃

=

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO

+

O2

2CO2

點燃

=

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通電

=

二．幾個分解反應(yīng)：

=

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高溫

=

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加熱

=

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

高溫

=

19.氫氣還原氧化銅：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高溫

=

20.木炭還原氧化銅：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高溫

=

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加熱

=

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高溫

=

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高溫

=

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加熱

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4

+

5H2O

篇2

讓學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)的信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工；能用變化與聯(lián)系的觀點分析化學(xué)現(xiàn)象，解決一些簡單的化學(xué)問題”，這就需要化學(xué)教師引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)反應(yīng)的前和后的過程中，能夠正確去收集有用的信息，能夠分析得出化學(xué)所反應(yīng)的規(guī)律，讓學(xué)生對化學(xué)方程式有一個正確的認(rèn)識。比如化學(xué)教師在組織學(xué)生探究鋁在氧氣中燃燒的實驗時，教學(xué)要達(dá)到學(xué)生掌握金屬鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，化學(xué)方程式為4Al+3O2==2Al2O3(條件為點燃)，欲讓學(xué)生掌握這一化學(xué)方程式，就有采取一定的方式讓學(xué)生對該化學(xué)方程式的認(rèn)知過程。學(xué)生在進行鋁燃燒的實驗，會根據(jù)平時在生活中的經(jīng)驗，鋁不會燃燒的，這種持有懷疑的姿態(tài)去猜想，激發(fā)學(xué)生急于去探究鋁的燃燒實驗；學(xué)生親自對手實驗后，對實驗前的疑問得到釋疑，從這就內(nèi)心深處接受了這個現(xiàn)實，達(dá)到心理認(rèn)識；其次，接受引導(dǎo)學(xué)生分析參加反應(yīng)的金屬鋁和氧氣，在點燃的條件下，發(fā)生燃燒現(xiàn)象，燃燒的狀態(tài)非常劇烈，產(chǎn)生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體，即三氧化二鋁。教師引導(dǎo)學(xué)生對反應(yīng)前后的參加反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)變化，引導(dǎo)學(xué)生能夠用文字來表述反應(yīng)的情況；學(xué)生明確了反應(yīng)物與生成物，教師就要引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)方程式來反映這一變化的情況，向?qū)W生講清楚書寫化學(xué)方程式的一般規(guī)則；化學(xué)教師再引導(dǎo)讓學(xué)生分析歸納總結(jié)出金屬在氧氣中，在點燃的條件下能夠生成金屬氧化物這個規(guī)律，通過這樣一步一步地逐步引導(dǎo)學(xué)生能夠?qū)瘜W(xué)方程式的認(rèn)識有一個逐步推進過程。

二、初中化學(xué)教師在對待實驗應(yīng)該建立在客觀事實為基礎(chǔ)之上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)實驗的重要性。

《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)識客觀世界的重要途徑；提出問題和作出猜想對科學(xué)探究的重要性，知道猜想必須用事實來驗證；科學(xué)探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷”，這足以看出化學(xué)實驗并非是憑空捏造物質(zhì)反映的用字母來表示的化學(xué)方程式，而是必須建立在事實的基礎(chǔ)上物質(zhì)參加的反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表示反應(yīng)的一般過程，實實在在的，這樣對培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的作用?；瘜W(xué)實驗建立在客觀事實上，通過教師的實驗探究活動，能夠達(dá)到《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中提出的：便于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，通過觀察、想像、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)；從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實，使學(xué)生了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；通過對問題的探究和實踐活動，提高學(xué)生的想像能力、創(chuàng)新能力。幫助學(xué)生初步認(rèn)識辯證唯物主義的一些觀點。

三、初中化學(xué)教師引導(dǎo)學(xué)生正確的觀察方法，不斷提升學(xué)生的觀察能力。

學(xué)生初學(xué)化學(xué)這門課，作為一名化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，讓學(xué)生積極主動參與到化學(xué)實驗中，通過實驗去達(dá)到這一目的，而這一目的的實現(xiàn)，又是需要學(xué)生通過化學(xué)方程式來設(shè)計整個學(xué)習(xí)化學(xué)的過程。其次，化學(xué)教師要引導(dǎo)學(xué)生在實驗探究過程中，讓學(xué)生的眼、耳、鼻、口等行動起來，去捕捉實驗現(xiàn)象中的有用的信息，反過來，加深對化學(xué)方程式的理解。因此，學(xué)生實驗探究過程中，最先培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力是首要的任務(wù)，同時，也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的第一步，教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生正確的觀察首要的方法，養(yǎng)成記錄實驗的良好習(xí)慣，能夠讓學(xué)生把實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式巧妙地結(jié)合起來，讓學(xué)生能夠形成在實驗的基礎(chǔ)上，通過學(xué)生的認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，通過學(xué)生的分析總結(jié)得出實驗結(jié)論，這樣的學(xué)習(xí)化學(xué)知識的模式，既能達(dá)到對化學(xué)方程式的全方位的理解，又能進一步提高學(xué)生的實驗探究能力

四、初中化學(xué)教師要適宜督促學(xué)生鞏固訓(xùn)練，達(dá)到化學(xué)知識的靈活運用的目的。

過程開放或結(jié)論開放的習(xí)題能形成學(xué)生積極探究的問題情景，鼓勵學(xué)生多角度、多側(cè)面、多層次地思考問題，有助于充分調(diào)動學(xué)生的潛在能力。實踐題的解答需要學(xué)生查閱資料、設(shè)計方案、提出假設(shè)、動手實驗或調(diào)查研究，在此基礎(chǔ)上獲得結(jié)論或提出有關(guān)建議”，根據(jù)這一要求，化學(xué)教師要抓住化學(xué)方程式的“三個要點”：基礎(chǔ)是文字式、關(guān)鍵是化學(xué)式、難點是化學(xué)方程式。在識記方法上強調(diào)學(xué)一個方程式，記住一個方程式，采用逐步積累的辦法去學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，達(dá)到會寫，會讀，會用的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

篇3

學(xué)生在初中對化學(xué)課程學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)十分重要，這對他們以后的學(xué)習(xí)有很大影響。但由于化學(xué)方程式學(xué)習(xí)難度較高，很難引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。如何幫助學(xué)生在化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)上有所突破，重新拾起對化學(xué)的興趣，已經(jīng)成為教師重點關(guān)注的課題。

1.化學(xué)方程式的重要意義

化學(xué)方程式教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的重要基礎(chǔ)，也是化學(xué)用語的核心體現(xiàn)。從結(jié)構(gòu)上看簡單直觀，但涵義卻極為豐富。通過對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生對物質(zhì)以及物質(zhì)間相互反應(yīng)變化規(guī)律有一定的了解。學(xué)生對化學(xué)方程式掌握的好壞直接影響到整個化學(xué)知識的學(xué)習(xí)和教學(xué)效果?；瘜W(xué)科目的學(xué)習(xí)離不開化學(xué)方程式，只有牢固掌握了方程式的內(nèi)在涵義，能夠通過化學(xué)符號進行邏輯思維，才能真正的學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科。所以，化學(xué)方程式教學(xué)十分重要，教師可以充分利用這個媒介向?qū)W生傳播知識，而學(xué)生則需要通過化學(xué)方程式這個有利的工具進行學(xué)習(xí)。

2.初中化學(xué)方程式教學(xué)的有效策略

2.1加強對教材中化學(xué)方程式教學(xué)總框架的把握，可以有效降低化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)難度

幫助學(xué)生加強對方程式總體框架的掌握，可以進一步加強學(xué)生對化學(xué)方程式的理解，進而降低學(xué)習(xí)的難度?；瘜W(xué)方程式看似簡明直觀，但其在細(xì)節(jié)上含有很多知識都需要重點掌握，例如，物質(zhì)的整體化學(xué)式，化學(xué)方程式書寫、分類以及方程式配平等，這些也是學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式中經(jīng)常遇到的幾種問題，給學(xué)生造成一定的困擾。教師在課堂上可以讓學(xué)生先對這節(jié)課將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容進行了解，例如涉及到的物質(zhì)化學(xué)式、元素符號等，都可以提前展示給學(xué)生理解，初中化學(xué)教材緒言中元素、物質(zhì)化學(xué)式、分子、原子、元素周期表等出現(xiàn)就是很好的體現(xiàn)。另外，學(xué)生在實驗時，可以通過觀察、親身體驗一些物質(zhì)在某些條件下發(fā)生的反應(yīng)變化，使其對物質(zhì)和化學(xué)式的事物有效聯(lián)系起來，更利于對知識的理解和掌握。在學(xué)習(xí)“水的構(gòu)成、原子、分子以及離子構(gòu)成”時，化學(xué)式和化合價也是化學(xué)式書寫的提前呈現(xiàn)，為接下來化學(xué)式的書寫和理解打下一定的理論基礎(chǔ)。此外，在學(xué)習(xí)“碳和碳的氧化物”時，教材同樣為學(xué)生設(shè)計了很多實驗，其中隱含著化學(xué)式和物質(zhì)的直接關(guān)系，而且提前滲透了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的相關(guān)知識。相似的課程設(shè)計還有很多，例如酸和堿等，這些都加強了學(xué)生對化學(xué)方程式總框架的掌握，提高化學(xué)方程式教學(xué)的有效性，使學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中逐漸增加對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解和應(yīng)用。

2.2善于根據(jù)初中生心理成長規(guī)律，運用恰當(dāng)?shù)姆椒ń虒W(xué)

初中生正處于青少年時期，這個時期大腦機能是處在具體形象思維向抽象邏輯思維過渡階段，抽象邏輯思維還比較薄弱，一般來講還是需要一些比較具體形象的感性經(jīng)驗。

在學(xué)習(xí)方面，需要在理解上過關(guān)才能談對知識的掌握，只有在理解的基礎(chǔ)上才能充分發(fā)揮對知識的應(yīng)用和鞏固，而初中生在知識的理解上需要將抽象的知識和事物具體化，這對學(xué)習(xí)和記憶化學(xué)方程式有很大的作用。例如，在學(xué)習(xí)水的化學(xué)式-H2O時，就可充分利用理解記憶，先讓學(xué)生對水有一定的概念理解：它是沒有顏色、沒有氣味的液體，存在于空氣中、地下、江、河、湖、海等物體中，是人們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)；水分子是由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。在學(xué)生對水有以上的了解之后，就會對水的化學(xué)式-H20產(chǎn)生一定的記憶，這種方法就是理解記憶法。根據(jù)實際教學(xué)經(jīng)驗體會，建議在對化學(xué)式的理解方面應(yīng)著重從以下兩方面加強。首先，應(yīng)充分發(fā)揮教師演示實驗的積極作用，鼓勵學(xué)生主動參與探究實驗，并在實驗過程給予正確的指導(dǎo)。提醒學(xué)生注意觀察化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)變化，例如顏色、狀態(tài)、氣味等方面的改變。這樣更有利于學(xué)生對物質(zhì)和化學(xué)式二者之間的關(guān)聯(lián)；其次，善于發(fā)現(xiàn)適合學(xué)生當(dāng)前心理成長規(guī)律的教學(xué)方法，充分利用實驗器材和多媒體等工具，使學(xué)生逐漸完成從具體形象思維向抽象邏輯思維的過度。

2.3注意化學(xué)方程式的書寫和配平，是提高化學(xué)方程式教學(xué)的有效途徑

首先，對于化學(xué)式的書寫形式應(yīng)盡量簡明，其主要步驟包括寫、配、標(biāo)三個環(huán)節(jié)。而化學(xué)方程式的配平方法常見的主要有兩種。即最小公倍數(shù)法和定“1”法。這里最常用的是最小公倍數(shù)法，但該方法也有一定的使用條件，當(dāng)一種元素在反應(yīng)物和生成物的多種物質(zhì)中出現(xiàn)，這種情況就不可以使用最小公倍數(shù)法。其次，定“1”法相比于最小公倍數(shù)法，其適合初中任何情況下配平。下面介紹下幾種常見物質(zhì)的配平方法，以幫助學(xué)生更好的掌握。

（1）水電解化學(xué)方程式：1H2O2H2O+O2

首先進行化學(xué)計量數(shù)定“1”，將H2O2計量數(shù)定為1.然后對H和O進行配平，一切應(yīng)遵循質(zhì)量守恒原理。前邊反應(yīng)物的H原子數(shù)量是2，所以生成物H2O前面應(yīng)該配1，接下來再進行O原子配平，O原子在反應(yīng)物H2O2中的原子數(shù)量是2，左右兩邊應(yīng)滿足質(zhì)量守恒，O原子數(shù)量應(yīng)滿足：2=1+x，可知x=1，那么O2前面的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該是1/2，即1H2O21H2O+1/2O2 ， 2H2O2=2H2O+O2 .

（2）鋁與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：AL+O2=AL2O3

應(yīng)從簡單的元素開始，這里，AL2O3元素較為復(fù)雜，將其計量數(shù)定為1，即AL+O2=1AL2O3， AL和O元素配平比較簡單，所以先配AL，2AL+O2=1AL2O3，O前面的計量數(shù)未定，設(shè)為x則有2x=3，x=3/2，所以有2AL+3/2O2=1AL2O3，即4AL+3O2=2AL2O3.

化學(xué)方程式的配平是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點、難點，只要掌握好教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法，就一定會有所突破。

總結(jié)：

實驗是化學(xué)課程的重要環(huán)節(jié)，化學(xué)方程式也是化學(xué)課學(xué)習(xí)必備的條件，能否在初中階段把握好化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對以后的化學(xué)學(xué)習(xí)中有很大的影響。只要把握化學(xué)方程式的有效教學(xué)策略，從學(xué)生的實際情況出發(fā)，相信一定可以跨過化學(xué)方程式這道難關(guān)。

參考文獻(xiàn)：

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[3]武利華.初中化學(xué)方程式的配平――幾種常見的方法[J]. 新課程（中學(xué)版）. 2009（10）

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中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2013）36-086-01

化學(xué)用語是用來表示物質(zhì)組成。結(jié)構(gòu)，變化規(guī)律的工具，掌握它是初中化學(xué)的重要任務(wù)，也是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。在經(jīng)過多年的初中化學(xué)教學(xué)中，筆者發(fā)現(xiàn)，初中化學(xué)雖只經(jīng)過了短短一年的教學(xué)，在中考中，卻出現(xiàn)了大面積的兩極分化，細(xì)分析近幾年的中考試卷的失分情況，我發(fā)現(xiàn)失分最多的便是有關(guān)化學(xué)用語的內(nèi)容，所以如何教好化學(xué)用語，降低化學(xué)用語失分率，成為防止學(xué)生兩極分化的重要課題。

一、化學(xué)用語引起分化的原因

1、元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式，內(nèi)容比較枯燥，需要一定時間去識記和練習(xí)，教材安排的又較集中，元素符號還未成熟，接著又開始學(xué)習(xí)化學(xué)式，化學(xué)方程式，加之一些外語學(xué)習(xí)不過關(guān)的學(xué)生，更易產(chǎn)生反感心理，極易形成包袱，超過了他們的承受能力形成大腦的抑制作用，從而使興趣降低。

2、由于遺忘規(guī)律的作用，即使是已經(jīng)記得很熟的學(xué)生，過一段時間后又易造成遺忘，這也是造成失分的一個重要原因。

3、從教師這方面來看，對大綱中“熟練地掌握重要的常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語”這句話理解上有兩種傾向：一是以青年教師為主，覺得化學(xué)用語好教好學(xué)，習(xí)慣于按部就班，教的枯燥乏味，學(xué)生自然沒有興趣，不專心，埋下了分化的種子，二是有的教師“熟練”二字理解的過了頭，他們注意的過去的教訓(xùn)、但違背教學(xué)要求的階段性，操之過急，學(xué)生尚未掌握書寫規(guī)律的情況下，一堂課便塞給大量無法理解的化學(xué)式、化學(xué)方程式從而造成學(xué)生負(fù)擔(dān)，違背教學(xué)規(guī)律，降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

4、記住元素符號，才能學(xué)會化學(xué)式，學(xué)好化學(xué)式才能學(xué)好化學(xué)方程式，而化學(xué)式起承上啟下的作用是關(guān)鍵?；瘜W(xué)式學(xué)習(xí)的不過關(guān)也是造成化學(xué)用語教學(xué)失敗的一個重要原因。

二、加強課堂改革，搞好化學(xué)用語教學(xué)

1、重視培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

“興趣是最好的老師”，培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)便成功了一半。

①采用分散記憶法，培養(yǎng)興趣。在初學(xué)元素符號前，我便從序言部分開始在黑板上的最右邊出現(xiàn)“Mg鎂”“氧O等”字樣，每節(jié)課教3-4個，學(xué)生既有興趣，又沒有負(fù)擔(dān)，很易記熟。

②以生動活潑的教學(xué)手段，激發(fā)學(xué)生興趣。在教學(xué)中，我采取編順口溜、曲子，開展游戲，比賽等多種形式，加強記憶效果。實踐證明比教師照本宣科效果要好的多。

2、強化化學(xué)式教學(xué)。

化學(xué)式是化學(xué)用語的重要內(nèi)容，也是學(xué)好化學(xué)方程式的關(guān)鍵。在化學(xué)式的教學(xué)中，我用了多種方法來鞏固教學(xué)，強化教學(xué)效果。如根據(jù)化合價學(xué)化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式求化合價，判斷化學(xué)式的正誤等等。而在以后的全書教學(xué)中我都不斷的強化教學(xué)，特別是在第四單元后，更是不放過每個可以鞏固化學(xué)式的機會，從而也為化學(xué)方程式的教學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。

3、總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)能力。

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初中化學(xué)中化學(xué)方程式的教學(xué)是個重點，也是個難點，下面就這一問題做一探討。

要想學(xué)好化學(xué)方程式，必須掌握以下幾個要點：

一、概念

用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

二、化學(xué)方程式的意義

1、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。

2、表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

3、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子關(guān)系。

如4P+5O2

2P2O5表示的意義為：

1、 表示磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。

2、 表示每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，會生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。

3、 表示磷原子、氧分子、五氧化二磷分子之間的粒子個數(shù)比為4∶5∶2。

學(xué)生對意義1掌握得比較好，但對后兩個意義就有點吃力，這就需要教師具體舉例講解、練習(xí)，從而加深學(xué)生對知識的認(rèn)知，進一步吃透。

三、化學(xué)方程式的書寫原則

1、以客觀事實為基礎(chǔ)——不能憑空臆想、臆造客觀上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

2、遵守質(zhì)量守恒定律——配平化學(xué)方程式（使左右兩邊的各原子個數(shù)相等）。

要讓學(xué)生知道任何化學(xué)反應(yīng)都是通過實驗驗證出來的，決不能隨意去寫。如：石頭永遠(yuǎn)不會變成金子、水是不會變成油的道理，碳在充分燃燒的時候會生成二氧化碳而在不充分燃燒的時候卻生成了一氧化碳等，讓學(xué)生從有趣的科學(xué)中得到啟發(fā)，尊重事實、尊重科學(xué)，從而在科學(xué)的道路上去探究、總結(jié)，進一步為學(xué)生奠定良好的科學(xué)發(fā)展觀。

四、化學(xué)方程式的配平

即在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每種元素的原子個數(shù)都相等，從而體現(xiàn)出質(zhì)量守恒。

好多學(xué)生在配平時會丟三落四，總是出錯，就此教師要引導(dǎo)他們首先掌握方法，然后多加訓(xùn)練，相信他們會慢慢掌握的。方法具體如下：

1、觀察法：查左、右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，這是最簡單的方法。如：配平C+O2

CO，先觀察碳原子，左邊1個碳原子，右邊也是1個碳原子，左右相等，然后觀察氧原子，左邊2個氧原子，右邊卻是1個氧原子，因此就在CO的前面配上系數(shù)“2”，即C+O2

2CO，這時氧原子配平了，碳原子又不平了，最后在左邊C的前面配上系數(shù)“2”，即2C+O2

2CO。

2、最小公倍數(shù)法：找左、右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子個數(shù)變化較大的原子的個數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個公倍數(shù)除該化學(xué)式中原子的個數(shù)為化學(xué)式前的系數(shù)，然后依次調(diào)整其它原子的個數(shù)，這個方法用得比較多。如：配平P+O2

P2O5，先觀察左右兩邊各原子的個數(shù)是否相等，結(jié)果都不相等，氧原子的較復(fù)雜點，所以就從氧原子著手。先算出“2”和“5”的最小公倍數(shù)為“10”，左邊10/2=5，右邊10/5=2，分別在化學(xué)式的前面注上相應(yīng)的系數(shù)，即P+5O2

2P2O5。氧原子配平了，下面就看磷原子了，很好辦，在P的前面配上系數(shù)“4”，即：4P+5O2

2P2O5。

3、待定系數(shù)法：這種方法用于配平較難的化學(xué)方程式，可給基礎(chǔ)較好的學(xué)生講。如：配平C2H6+O2

CO2+H2O，有的同學(xué)對這個化學(xué)方程式用前兩種方法配不出來，較發(fā)愁，沒關(guān)系，我教你用待定系數(shù)法去配平。首先在反應(yīng)物中找較難的化學(xué)式下手，設(shè)它的系數(shù)為“1”，其它依次設(shè)為“x、y、z”，即1C2H6+xO2

yCO2+zH2O，然后依據(jù)各原子的個數(shù)在反應(yīng)前后相等，列出簡單的方程組，接著將化學(xué)方程式中的未知數(shù)換掉，即：C2H6+　O2

2CO2+3H2O。最后將化學(xué)式前面的系數(shù)“　”去分母，即在每個化學(xué)式的前面乘以系數(shù)“2”，最終為：2C2H6+7O2

4CO2+6H2O。

五、化學(xué)方程式的書寫步驟（以鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例）

1、“寫”：左為反應(yīng)物化學(xué)式，右為生成物化學(xué)式，中間用“—”連接。如：Fe+O2——Fe3O4。

2、“配”：即配平化學(xué)方程式。如：3Fe+2O2——Fe3O4。

3、“注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號。如：3Fe+2O2

Fe3O4。

4、“標(biāo)”:標(biāo)明生成物的狀態(tài)（“”：表示生成物為氣體；“”：表示生成物為沉淀）。由于化學(xué)方程式3Fe+2O2

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化學(xué)語言是解釋自然界化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)變化的本質(zhì)，概括化學(xué)變化規(guī)律的，其它語言所不能替代的特有的語言，掌握了化學(xué)語言也就掌握了學(xué)習(xí)化學(xué)的金鑰匙。那么初中生該掌握的化學(xué)語言有幾何？教材《初中化學(xué)（人教版）》中的化學(xué)語言，總共有五類246種（個），具體是：元素符號（33種）與離子符號（5種），原子結(jié)構(gòu)示意圖（22種）離子結(jié)構(gòu)示意圖（5種），化學(xué)式（108種），化學(xué)方程式（62個），電離方程式（11個）。

與原教材相比，新教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖的要求，對單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)變反應(yīng)規(guī)律的要求也有所降低，而且對章節(jié)編排做了改進，分散了難點，選擇了合理的知識梯度。

一、利用化學(xué)語言的特點 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

作為化學(xué)領(lǐng)域的語言，它具有其它語言不能代替的獨特性和簡潔性。充分利用化學(xué)語言的特點，結(jié)合教材的內(nèi)容，有計劃地分散難點，讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)，特別是復(fù)習(xí)階段，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式在總復(fù)習(xí)階段可以相互比較、相互滲透、融匯貫通，加上適量的集中練習(xí)使學(xué)生由生變熟，熟能生巧。要讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中體會到：學(xué)習(xí)化學(xué)其實并不難，只要掌握了化學(xué)語言，其它的問題也就都迎刃而解了。在學(xué)懂學(xué)會中不斷強化興趣，在復(fù)習(xí)練習(xí)中鞏固元素符號，進而熟練化學(xué)式，化學(xué)方程式，逐漸達(dá)到熟練地做題、熟練地分析解決實際能力題的程度。

二、結(jié)合教材知識結(jié)構(gòu) 化學(xué)語言教學(xué)三步曲

教師在分析教材的知識結(jié)構(gòu)，分解化學(xué)語言在全冊書中的地位，按照教材編排的層次和順序，把握教材的深廣度，將化學(xué)語言的教學(xué)大致分為三個階段進行。特別是復(fù)習(xí)階段由于學(xué)生已經(jīng)有了良好的基礎(chǔ)，所以效果更佳。

1、化學(xué)語言的識記階段

從“緒言”到第二章第三節(jié)是元素符號、化學(xué)式屬于化學(xué)語言的識記階段。讓學(xué)生回憶總結(jié)已經(jīng)學(xué)過的元素符號。到元素、元素符號這一節(jié)，學(xué)生都能夠熟練地讀、寫24種元素符號。對于化學(xué)式，從“緒言”課接觸物質(zhì)開始總結(jié)，把常見物質(zhì)的化學(xué)式，一一總結(jié)在黑板上，讓學(xué)生一目了然，同時教給了學(xué)生一種學(xué)習(xí)與總結(jié)的方法。在學(xué)生第一遍學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上再一次實現(xiàn)了從具體到抽象、從感性到理性的飛躍。

2、化學(xué)語言的理解階段

化學(xué)語言的精妙之處，簡潔之處，無可替代的特點就從這一階段開始體現(xiàn)。從第二章第三節(jié)到第四章第二節(jié)是元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的理解階段。讓學(xué)生理解元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的意義。掌握用元素符號寫化學(xué)式，用化學(xué)式寫化學(xué)方程式的初步規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)語言教學(xué)的重點，掌握好化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，可使學(xué)生形成化學(xué)方程式的雛形。書寫化學(xué)方程式，配平是難點，除了講清最小公倍數(shù)法，可通過實例簡單介紹“奇數(shù)配偶法”。對于這些化學(xué)語言，要求學(xué)生達(dá)到熟練默寫的程度，因為這是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)與重點。

3、化學(xué)語言的應(yīng)用階段

從第四章第三節(jié)到第八章，著重鞏固、擴大和應(yīng)用化學(xué)語言。這是解決分析應(yīng)用案例題目的基礎(chǔ)。 用化學(xué)方程式來表示酸堿鹽的性質(zhì)與單質(zhì)、氧化物的簡單關(guān)系，對初中生來說是化學(xué)語言的高級階段。要應(yīng)用必須強調(diào)理解、熟練，舉一反三。

三、多練多用 提高化學(xué)語言的書寫能力

化學(xué)語言和化學(xué)教材的各部分知識緊密地聯(lián)系在一起?；瘜W(xué)語言的特點是學(xué)生容易遺忘，根據(jù)“艾賓浩斯的遺忘曲線”規(guī)律，對于初中階段的化學(xué)語言，學(xué)生應(yīng)多練多用多默寫，最長間隔不超過三天重溫一次。貫穿于整個學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)階段，并讓學(xué)生養(yǎng)成使用化學(xué)語言解答化學(xué)問題的良好習(xí)慣。能用化學(xué)語言解答的問題，如物質(zhì)及其性質(zhì)、用途、制取現(xiàn)象的解釋、實驗結(jié)論等，必須用化學(xué)語言來解答，經(jīng)常練習(xí)，達(dá)到會讀、會寫、會用，逐步熟練。這樣堅持一個學(xué)期，化學(xué)語言及其本質(zhì)就會爛熟于心。

篇7

初三化學(xué)在教學(xué)活動中占有重要地位，在教學(xué)過程中，學(xué)生接觸和學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，是正式進入化學(xué)殿堂的敲門磚，所以，教師在課堂教學(xué)活動中要靈活運用化學(xué)方程式，合理、有效地推動教學(xué)活動的正常開展，從而提高初三化學(xué)教學(xué)水平和教學(xué)質(zhì)量。

一、化學(xué)方程式應(yīng)用教學(xué)存在的問題

在初三化學(xué)教學(xué)過程中，化學(xué)方程式的應(yīng)用時間和深入程度都較淺，所以，在化學(xué)方程式的應(yīng)用中存在著許多問題，其中主要表現(xiàn)在以下幾個方面：首先，重視程度不足。由于學(xué)生剛剛接觸到化學(xué)方程式，老師對于化學(xué)方程式的解釋過多，可能會導(dǎo)致學(xué)生理解不掉，所以，在教學(xué)中對于化學(xué)方程式的解釋就會故意減少，從而導(dǎo)致其重視程度不足；其次，教學(xué)方法不合理。在教學(xué)活動中，由于初三化學(xué)教學(xué)活動中，有大量的化學(xué)實驗，而化學(xué)實驗更能吸引學(xué)生的注意力，所以，對于化學(xué)用語的解釋就相對較少，而這導(dǎo)致學(xué)生在真正面對這些復(fù)雜的化學(xué)元素符號和化學(xué)方程式時就丈二和尚摸不著頭腦；最后，急于求成的心理嚴(yán)重。在教學(xué)過程中，教師對于化學(xué)用語不能準(zhǔn)確分清主次順序，在教學(xué)過程中，眉毛胡子一把抓，導(dǎo)致學(xué)習(xí)、記憶、理解的難度較大，并且機械的記憶方法增加了學(xué)生的厭學(xué)情緒。

二、初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運用方法

1.夯實學(xué)習(xí)基礎(chǔ)――利用口訣法學(xué)習(xí)化學(xué)方程式

在初三化學(xué)學(xué)習(xí)時，由于在初二學(xué)習(xí)時積累了一定的基礎(chǔ)，開始接觸更為專業(yè)的化學(xué)知識，化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重要工具，并且其學(xué)習(xí)的過程是個學(xué)習(xí)方法的過程。在方程式的靈活運用上，要著重加強抓要領(lǐng)，夯實學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時，最基礎(chǔ)的運用是書寫化學(xué)方程式，其要領(lǐng)主要是：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間等號連，條件要注；清生成沉淀，氣箭頭來標(biāo)明。這是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式基礎(chǔ)的基礎(chǔ)，所以，在學(xué)習(xí)運用時，要熟練地掌握口訣，從而為進一步的應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。但是在教學(xué)實踐過程中，我們不難發(fā)現(xiàn)許多學(xué)生還是有丟三落四的壞習(xí)慣。

2.善總結(jié)，鞏固學(xué)習(xí)成果

化學(xué)方程式是具有科學(xué)性、合理性的科學(xué)方程式，所以，想靈活運用就應(yīng)該善總結(jié)，通過學(xué)習(xí)、觀察和思考，鞏固學(xué)習(xí)成果，從而實現(xiàn)化學(xué)方程式的靈活運用。而在這個環(huán)節(jié)中，教師要積極引導(dǎo)學(xué)生對于同類型的問題和化學(xué)反應(yīng)舉一反三，提高學(xué)生對于化學(xué)方程式的理解能力和運用能力，下面在教學(xué)的過程中，簡單的舉出幾個化學(xué)方程式的例子，幫助大家積累總結(jié)經(jīng)驗。一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳（2NaOH+CO（少量）=Na2CO3+H2O）像此類反應(yīng)的生成物是鹽和水，在寫出鹽的化學(xué)方程式的時候，就需要注意到鹽的配平，但是由于學(xué)生在記憶時對于生成物的記憶停留在死記硬背上，所以，對于如何寫出同類的生成物就顯得非常困難，所以在教學(xué)過程中，特別在配平時，要注意到鹽里面堿金屬離子和非金屬氧化物等，再加上一個氧化原子形成了負(fù)二價的原子團，這樣的目的就是為了學(xué)生更加靈活地運用化學(xué)方程式提供的引導(dǎo)去作出準(zhǔn)確的配平。

教師在教學(xué)過程中，不僅僅是為了教會學(xué)生化學(xué)知識，更應(yīng)該去指導(dǎo)學(xué)生和教育學(xué)生如何掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，在教會學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的同時，幫助學(xué)生探索知識，提高學(xué)生掌握知識的能力。這對于初三化學(xué)教學(xué)具有非常重要的意義，而對于化學(xué)方程式的應(yīng)用也具有非常重要的影響。

3.善應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)效率

學(xué)習(xí)化學(xué)知識，教育學(xué)生如何去配平其實主要目的是為了運用，所以說教師的重要作用是引導(dǎo)學(xué)生如何應(yīng)用化學(xué)方程式，從而解決實際問題。這雖然對于剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)不久的初三學(xué)生來說有很大的難度，但是在學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，靈活地運用這些知識是現(xiàn)代素質(zhì)教育的目標(biāo)。例如，在汽車上，都安裝有汽車安全氣囊，安全氣囊內(nèi)部裝硝酸銨，當(dāng)汽車受到嚴(yán)重的撞擊時，硝酸銨就會分解產(chǎn)生大量的N2O，H2O，從而防止汽車內(nèi)人員受傷，學(xué)生在學(xué)習(xí)時，可以對這個事件進行簡單的描述，從而激發(fā)學(xué)生的興趣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4NO3=N2O+2H2O。在學(xué)習(xí)的過程中要引導(dǎo)學(xué)生克服學(xué)習(xí)困難，防止機械記憶，提高學(xué)生掌握知識的能力和創(chuàng)新探索的能力。

篇8

關(guān)鍵詞：化學(xué)語言；教學(xué)

化學(xué)語言是表達(dá)化學(xué)思想的專門語言，是儲存、傳承和加工化學(xué)信息的工具?；瘜W(xué)語言可分為符號語言、文字語言和圖表語言三類。它既是化學(xué)思維的載體，又是化學(xué)思維活動的體現(xiàn)；既是表達(dá)的手段，又是交流的工具。它是化學(xué)學(xué)習(xí)中記憶、理解、思維和應(yīng)用等各項活動中不可缺少的工具和中介，學(xué)生離開了它就不可能進行化學(xué)學(xué)習(xí)。

初中階段所學(xué)的化學(xué)用語主要是元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，這些不但是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的重要工具，也是眾多化學(xué)用語的基礎(chǔ)，所以初中化學(xué)用語的教學(xué)十分重要。但是由于這部分知識記憶量大，抽象性強，比較枯燥，往往使學(xué)生產(chǎn)生畏難情緒，從而形成初中化學(xué)的第一個分化點。那么，如何做好初中化學(xué)用語的教學(xué)呢？我結(jié)合自己的教學(xué)實際，認(rèn)為有以下幾方面需要注意：

一、明確學(xué)習(xí)目的，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

不論學(xué)習(xí)哪一類化學(xué)用語，都應(yīng)使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的目的和意義，通過具體物質(zhì)及物質(zhì)間相互變化的化學(xué)反應(yīng)實例，激發(fā)學(xué)生的興趣，認(rèn)識學(xué)習(xí)它的重要性和必要性，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)的積極性和自覺性。如講過氧化氫和二氧化錳制氧氣時，就可以向?qū)W生介紹過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣的化學(xué)式。當(dāng)他們看到這個化學(xué)表達(dá)式時，便可以清楚得認(rèn)識到這個反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么，還能知道生成物的狀態(tài)，從而認(rèn)識到正確地運用化學(xué)用語是多么清楚簡便。學(xué)生明確了學(xué)習(xí)化學(xué)用語的必要性和重要性，就會激發(fā)起極大的興趣。因此，明確學(xué)習(xí)化學(xué)用語的目的，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，是學(xué)好化學(xué)的先決條件。

二、提早滲透，分散難點

在前三單元的教學(xué)中，化學(xué)實驗多，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，但到了第四、五單元，面對集中出現(xiàn)的大量元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式，學(xué)生感到手足無措，甚至感到像背單詞一樣，枯燥無味，從而使學(xué)習(xí)興趣大減。針對這種情況，我總是在教學(xué)中提前滲透一些元素符號、化學(xué)式，使難點分散，學(xué)生則可順利掌握相關(guān)知識，渡過難關(guān)。在序言課上，我就以五字一句的韻語教了學(xué)生前二十號元素符號，如氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

同時及時向?qū)W生指出，掌握好元素符號是進一步研究化學(xué)的工具和必備手段。這樣以來，學(xué)生就積極誦讀、書寫。到二、三單元教學(xué)時，可以陸續(xù)的告訴學(xué)生一部分化學(xué)式和化學(xué)表達(dá)式；在以后的單元中，再進行化學(xué)方程式的教學(xué)，就容易多了。

三、嚴(yán)格要求，規(guī)范讀寫

化學(xué)用語的教學(xué)要求學(xué)生會讀、會寫，并達(dá)到規(guī)范化程度。學(xué)生在寫化學(xué)用語時，常犯這樣一些錯誤，大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO 4寫成KMNO4，CO寫成Co；上下標(biāo)書寫不規(guī)范，如H2SO4寫成H2SO4；寫化學(xué)方程式時不配平，不寫必要條件和亂寫氣體箭頭等。

在教學(xué)過程中，教師要布置足夠的練習(xí)，讓學(xué)生暴露錯誤，分析學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)缺陷及錯誤的原因，跟學(xué)生一起研討彌補和訂正的辦法。

其次是學(xué)生在讀化學(xué)用語時，常不夠嚴(yán)謹(jǐn)準(zhǔn)確，如把FeCl2、FeCl3全都讀成“氯化亞鐵”或全都讀成“氯化鐵”，而不能根據(jù)其化合價差異分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”；

又如，把化學(xué)方程式“C＋O2=CO2”讀成“碳加氧氣等于二氧化碳”。

針對前種情況，教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生找出這些化合物的區(qū)別，并把化合物的一些命名規(guī)則講清楚，而后者是由于學(xué)生不理解化學(xué)方程式的涵義，把化學(xué)方程式當(dāng)成了數(shù)學(xué)方程式了。

所以教師在教學(xué)過程中，一定要講清化學(xué)用語的含義，嚴(yán)格把握讀寫關(guān)，要求學(xué)生規(guī)范應(yīng)用化學(xué)用語。在講到某物質(zhì)時，可讓學(xué)生聯(lián)系它的化學(xué)式。當(dāng)然，講到化學(xué)式時，讓學(xué)生讀出它的名稱?；瘜W(xué)方程式也一樣，名稱和化學(xué)含義要相互聯(lián)系，從而加深記憶。學(xué)生在會寫、會讀化學(xué)用語的基礎(chǔ)上反復(fù)練習(xí)、鞏固，就能達(dá)到正確使用的目的。

四、注重歸納，對比記憶

在教學(xué)中，教師要充分調(diào)動學(xué)習(xí)材料的相互滲透作用，尋找相關(guān)化學(xué)用語之間的共同特性，注意比較類似用語的微小差別，強烈刺激記憶的興奮點。學(xué)習(xí)化學(xué)以來，我要求學(xué)生每學(xué)一個新化學(xué)方程式，就總結(jié)到書本第一頁的空白處。上冊學(xué)完，總共歸納了28個化學(xué)方程式。平時，讓學(xué)生多復(fù)習(xí)化學(xué)方程式，以強化鞏固。相似的化學(xué)方程式進行對比記憶，如一氧化碳還原氧化鐵與一氧化碳還原四氧化三鐵的化學(xué)方程式；氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)等。同一類的化學(xué)方程式對比記憶，往往可以達(dá)到舉一反三的效果。

篇9

關(guān)鍵詞：分?jǐn)?shù)法；歸一法；代數(shù)法；配平化學(xué)方程式

文章編號：1005?6629（2014）4?0060?02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

配平化學(xué)方程式是以化學(xué)反應(yīng)客觀事實為基礎(chǔ)，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒三大原則，調(diào)整化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左右兩邊原子的種類相同、數(shù)目相等（離子方程式還要求方程式左右兩邊所帶電荷的種類和數(shù)量都相等）。配平化學(xué)方程式是中學(xué)化學(xué)的一項考查熱點，無論是在中考還是高考中都必有所體現(xiàn)。在初中化學(xué)教材和教參中，介紹了依據(jù)質(zhì)量守恒定律用最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法和觀察法來配平化學(xué)方程式。高中化學(xué)課堂上講到了離子反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平，增加了電荷守恒與電子守恒兩大原則，但是，所用數(shù)學(xué)工具仍然止步于最小公倍數(shù)法和奇數(shù)配偶法。中學(xué)生已具備的數(shù)學(xué)知識沒能得以充分的運用。

“分?jǐn)?shù)”、“歸一”、“代數(shù)”是大多數(shù)中學(xué)生耳熟能詳?shù)臄?shù)學(xué)方法。然而，這些數(shù)學(xué)方法卻很少被教給學(xué)生運用到配平化學(xué)方程式上來。在當(dāng)前的化學(xué)教研中，化學(xué)教師對充分運用數(shù)學(xué)知識來配平化學(xué)方程式的研究也較為零散，并且往往只有單一方法的介紹。例如，徐宏簡要介紹過“分?jǐn)?shù)法”配平化學(xué)方程式[1]；李成軍介紹過用定“1”法配平化學(xué)方程式[2]；蔡海成介紹用傳統(tǒng)的“代數(shù)法”配平化學(xué)方程式[3]。到目前為止，還沒有文獻(xiàn)表明，有人將這三種數(shù)學(xué)方法整理成為一套系統(tǒng)的配平化學(xué)方程式的通用法則。本文正是借鑒了以上三位教師的研究成果，闡述了三種數(shù)學(xué)方法在配平化學(xué)方程式中的運用，總結(jié)歸納出一套通用法則，并將此用于一些難確定化合價的化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式、帶字母化合物參與的和有機物參與的等不同類別復(fù)雜化學(xué)方程式的配平。實踐證明，運用此三種數(shù)學(xué)方法及其聯(lián)用不但能簡單、高效地幫助解決化學(xué)方程式配平的問題，還有利于提高學(xué)生運用數(shù)學(xué)知識解決實際問題的能力。

1 分?jǐn)?shù)法

參考文獻(xiàn)：

篇10

根據(jù)化學(xué)式的計算包括計算相對分子質(zhì)量、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)中一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三個基本計算。利用化學(xué)式的計算是初中化學(xué)教學(xué)中第一次涉及符號與數(shù)字的計算，也是初中化學(xué)中最基本的計算，為以后的化學(xué)計算打下基礎(chǔ)。如果學(xué)生這一關(guān)過不了的話，會影響以后的化學(xué)計算。因此在教學(xué)中教師要重視這一類計算的教學(xué)，不要產(chǎn)生輕視的心理。在教學(xué)中教師要理清三個基本計算的思路，引導(dǎo)學(xué)生掌握這一類的計算。

如計算相對分子質(zhì)量的教學(xué)，教師要讓學(xué)生知道“加”“乘”“括號”、“系數(shù)”的含義，并讓學(xué)生結(jié)合實際題目進行練習(xí)。比如H2O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，一個氫原子的相對原子質(zhì)量是1，一個氧原子的相對原子質(zhì)量是16，那么水分子的相對分子質(zhì)量應(yīng)為多少，如何列算式？可以放手先讓學(xué)生自己練習(xí)，然后自己評議，不斷地糾正錯誤，最后教師再強調(diào)和總結(jié)。教學(xué)過程中要注意循序漸進。如學(xué)生計算完H2O、O2的相對分子質(zhì)量，可以讓學(xué)生接著計算2H2O、Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量。經(jīng)過這么練習(xí)，學(xué)生大多都能掌握相對分子質(zhì)量的計算。而學(xué)生在明白怎么計算相對分子質(zhì)量后再進行元素質(zhì)量比的學(xué)習(xí)就輕松多了。教學(xué)中我們可以這樣引導(dǎo)學(xué)生得出：相對分子質(zhì)量中的“+”改成“：”就是元素的質(zhì)量比。如H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比1×2+161×2：16。至于物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)，可以結(jié)合數(shù)學(xué)打比方，教師不妨讓學(xué)生把化合物當(dāng)成整體，元素當(dāng)成部分進行思考理解，這對已知物質(zhì)質(zhì)量計算元素的質(zhì)量或已知元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量這類習(xí)題的解答有一定的幫助，課后或單元復(fù)習(xí)時要補充這類習(xí)題。建議在講這一內(nèi)容前先摸學(xué)生的數(shù)學(xué)底子，利用課余時間加強補差，這對我們的教學(xué)會比較有利，從而不讓學(xué)生因數(shù)學(xué)的緣故降低對化學(xué)的興趣。

二、利用化學(xué)方程式的簡單計算

初中化學(xué)中，利用化學(xué)方程式的簡單計算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。在教學(xué)中教師不能孤立地只談計算，應(yīng)和化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，要讓學(xué)生明確地認(rèn)識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物，生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的。因此，學(xué)生首先也要掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)間的質(zhì)量比。學(xué)生在進行計算各物質(zhì)間的質(zhì)量比時常犯這種錯誤：把其中幾種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和相加再跟另外一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和進行相比，我們要跟學(xué)生強調(diào)“各物質(zhì)指每一種物質(zhì)”。另外根據(jù)需要，有時可能是兩種物質(zhì)之間相比，學(xué)生要明確這一點，這對根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算比較關(guān)鍵。

根據(jù)化學(xué)方程式進行計算比較關(guān)鍵的還有化學(xué)方程式的書寫?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫錯了或沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。因此，一定要使學(xué)生對化學(xué)計算題里的有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，對有關(guān)的化學(xué)方程式要熟悉。為此，一開始教學(xué)我們教師要結(jié)合學(xué)生實際選擇例題和習(xí)題進行講解和練習(xí)。例如課本上的例題：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？此題化學(xué)式多、復(fù)雜、易混淆，化學(xué)方程式需配平，相對分子質(zhì)量計算也復(fù)雜等，學(xué)生很容易產(chǎn)生懼怕的心理，進而會影響到其對化學(xué)方程式計算的學(xué)習(xí)。因此，我改成這樣的例題：6g木炭完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這樣的反應(yīng)學(xué)生熟悉，化學(xué)方程式的書寫也容易，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣容易被激發(fā)，從而有利于學(xué)生對計算步驟和方法的掌握。接下來讓學(xué)生進行練習(xí)：2g氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的質(zhì)量是多少？此題增加一點難度即化學(xué)反應(yīng)方程式需配平，但沒關(guān)系，學(xué)生對這個反應(yīng)比較熟悉，可以練一練。我讓一個成績中等的同學(xué)和一個成績較弱的同學(xué)上臺演練，如果他們都做好，那么全班同學(xué)基本掌握；如出了問題，那是最好的課堂生成性資源，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，有意識地圍繞學(xué)生容易出現(xiàn)錯誤的地方，包括化學(xué)方程式的書寫錯誤，未配平化學(xué)方程式，相對分子質(zhì)量的計算、列比例式是否正確等，請成績好的同學(xué)來修改。這樣的訓(xùn)練不僅對成績中等和成績較弱的同學(xué)有幫助，對成績好的同學(xué)也是一種提升。

三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，此概念是解決計算題基礎(chǔ)，如果對概念理解不清楚，將會嚴(yán)重影響到計算。因此，教師在教學(xué)過程中首先要講清溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個概念，要讓學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之比；所涉及的量是質(zhì)量，不是體積；三個量只要知道任意兩個就可以求第三個。