導言：作為寫作愛好者，不可錯過為您精心挑選的10篇化學選修方程式總結，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

前言

“行動導學”是一種知識體系構建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經(jīng)驗，通過對海量書籍的總結，形成效果最直接、表達最直白的教學方案，從而幫助學生進行學習。現(xiàn)代教育者們認為，學生學習應當從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學從而轉向知識體系構建教學，從主動變?yōu)榛ブ?，使學生從被動的地位當中解放出來，如此才能夠完成教學體系重構所帶來的意義。化學教學是一個有趣的學科，不僅能通過知識使學生貼近自然、貼近生命。同時還能夠通過一系列的學習以及實驗了解化學元素的構成及相互關系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導，還需要學生與教師之間積極互動，因此學案導學的應用在整個化學教學的過程中都是非常有用的。

一、學案導學教學模式實驗研究

（一）實驗的設計。分組實驗法：選取上一季度考試成績較為相近的兩個化學選修課班級作為實驗對象，對著兩個班級的學生進行化學考試評估，再次確定其化學綜合考試成績是否相近，當成績相近時，即應用學案導學教育方式以及常規(guī)教學兩種方式對兩個班級進行分批實驗，記錄實驗過程當中兩個班級學生的不同上課狀態(tài)和反映情況，最終進行考核分辨兩個班級的考核結果，以及學習過程當中所帶來的正面與負面效應。

（二）實施的過程。首先，學案的設計，學案編寫是一項工作量極大的過程，教師可以按照上文當中所述的諸多理論方式歸納設計的梗概，然后針對具體的教學目標設定具體的任務，而在設定任務的過程當中應當對實驗學生進行調(diào)查，了解他們的興趣愛好，從而將學案設計融入其中，完成與學生的初步共識。

（三）學案導學教學過程。確定學習目標是r值觀、情感態(tài)度、知識和能力三個維度所形成的具體方向，在學案編寫過程當中，應當遵循這三個方向，以此為總體內(nèi)涵，進行框架式分析；結合問題聯(lián)系實際，是；進行課前預習，重要內(nèi)涵通過課前預習不僅能夠使學生對將要進行的課程有一個大概的了解，還能夠通過探討與挖掘?qū)φn程進行過程當中的任務方向，這樣有助于學生在上課時的積極思考，也有助于教師引導過程的順暢。一般難度較小的問題可以讓學生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時加強了學生處理問題時的積極方法，難度較大的由教師引導，再結合同學本身思維方向擴展，使學生能夠充分了解問題的知識點，并結合自身的不足加以改正。課堂導學的重要之處在于通過學生的自主學習，以及與教師之間的互動，能夠加強噓聲對知識認知的深度，增強記憶力的同時能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時間。進行課堂小結：主要是歸納，對課堂是順利解決的問題進行歸納，總結經(jīng)驗。對沒有順利解決的問題提出思考方向，幫助學生總結原因，讓學生自主解決。如問題都得到了解決，就可以對總體的任務目標進行總結，將再次縷清人物目標的重點方向。最后進行鞏固練習和課后作業(yè)：這一點屬于課外練習了，在布置作業(yè)時，針對課堂上沒有順利解決的問題進行重點布置，并挑選重點、難點，以題型模式為主要方向，避免題海戰(zhàn)術，將學生完全的引入到問題的重點當中，鼓勵學生課后/討論，在批改作業(yè)后，在此針對學生作業(yè)中常出現(xiàn)的問題進行糾正。

二、以高中化學為案例進行導學教學

“學案導學”模式較適應用于新課教學和復習課，學案的設計因課型和教學需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復習課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學案導學”模式的教學實施過程：

（一）高中化學教案知識目標。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書寫離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。

（二）能力目標。1、培養(yǎng)學生歸納知識的能力2、培養(yǎng)學生從本質(zhì)分析事物的能力

（三）教學事件和程序、刺激方式、課堂活動導入

提問，什么叫離子方程式？回答：用實際參加的離子的符號來表示離子反應的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫成離子方程式（略）2、提醒學生注意所寫出的離子方程式之間的關系。 改寫成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應的實質(zhì)，表示同一種類型的反應。4、投影、歸納幾種常見的方程式。5、一般的化學方程式、熱化學方程式電離方程式、離子方程式區(qū)分幾種不同方程式之間的異同點練習寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學方程式書寫相關的化學方程式，體會離子方程式的意義。

（四）離子方程式的正確書寫、投影、實例分析書寫步驟和方法、歸納書寫的步驟和方法。寫、拆、刪、查強調(diào)書寫離子方程式的關鍵：改歸納哪些物質(zhì)可以改寫成離子形式。

（五）離子方程式書寫正誤的判斷歸納幾種判斷的依據(jù)。1、書寫是否規(guī)范（條件，氣體、沉淀符號）2、書寫是否符合實際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實5、是否遵循物質(zhì)配比關系

（六）結合實例分析師生共同分析一些錯誤的方程式。課堂小結小結本堂課主要內(nèi)容形成知識體系課堂練習 （附課堂講義） 練習，鞏固本堂課內(nèi)容。

篇2

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A

一、學生學習困難的課前預測及分析

本節(jié)是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學2（必修）第三章《有機化合物》第三節(jié)的內(nèi)容。教材選取了學生熟悉的源自生活的典型物質(zhì)乙醇，通過學習其性質(zhì)，一方面達到能利用所學知識解釋常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途，另一方面，從科學探究入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的結構和性質(zhì)，再從結構角度深化認識，滲透結構分析的觀點，初步建立官能團決定有機物的主要化學性質(zhì)的概念，為進一步選修有機化學打好知識及方法論基礎。

學生已經(jīng)了解了乙醇的分子式、物理性質(zhì)及其可以燃燒的化學性質(zhì)，初步認識了有機物成鍵特點，對于化學變化中碳氫鍵的性質(zhì)有了一定的了解，而乙醇結構中出現(xiàn)的碳氧鍵、氧氫鍵及羥基的出現(xiàn)對其它化學鍵產(chǎn)生的影響，則是嶄新的內(nèi)容。因此，化學反應中化學鍵的斷裂位置將成為學生學習的困難點之一?？偨Y歷屆學生在書寫化學方程式時出現(xiàn)的具體問題表現(xiàn)為：

（一）乙醇與鈉反應時的有機產(chǎn)物寫作C2H5Na。出現(xiàn)問題的原因主要是學生在學習甲烷、乙烯及苯的結構及性質(zhì)時，涉及的氫原子都處于等效位置，其活潑性沒有差別，因此認識不到羥基中的氫原子的活潑性不同于其它位置的氫原子，從而在書寫化學方程式時容易出現(xiàn)鈉置換其他位置的氫原子或?qū)⒘u基整個替換為鈉的錯誤寫法。

（二）乙醇催化氧化時的有機產(chǎn)物寫作CH3COOH。出現(xiàn)問題的主要原因是學生對于催化氧化過程的機理認識不清即斷鍵位置尤其是兩根不同的鍵的斷裂感到生疏。究其深層原因，則是在在前面學習的幾種典型物質(zhì)的結構簡單，很少涉及原子團之間的相互影響，對于羥基的出現(xiàn)使其直接相連的碳上的氫原子變活潑也容易斷鍵的認識感到陌生，同時，學生通常認為有氧氣參加的氧化反應往往是與氧結合的過程，因此書寫困難。

二、針對學生學習困難的教學思路與關鍵活動設計

針對以上分析的兩點問題，設計教學思路及說動設計如下：

（一）對乙醇和鈉反應，應該加強直觀教學，并滲透結構決定性質(zhì)的化學學科思想。讓學生親自動手做乙醇和鈉反應的實驗，觀察記錄實驗現(xiàn)象。首先通過檢驗氣態(tài)產(chǎn)物讓學生認識到生成物為氫氣，即進一步推測反應過程中鈉置換的是氫原子而非整個羥基，這就解決了學生書寫化學方程式中容易把乙醇鈉寫成C2H5Na的問題；其次，通過事實及實驗設計定性及定量的研究方法討論得出乙醇中羥基上的氫原子比其它氫原子活潑，進一步加深對產(chǎn)物的認識，同時實現(xiàn)官能團的出現(xiàn)決定了有機物的化學特性的初步認識。

具體策略如下：

分組實驗：乙醇和鈉的反應，觀察并記錄實驗現(xiàn)象

討論交流：1.如何驗證氣態(tài)產(chǎn)物？

2.比較乙醇與鈉、水與鈉反應現(xiàn)象的不同，說明什么？

3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氫原子活潑性是否相同？鈉置換的是乙醇中哪些位置的氫原子？（信息：煤油的成分中含有11-16個碳原子的烷烴，鈉可以保存在煤油中說明什么？）

4.定量分析：假設乙醇中不同位置的氫原子可以分別被鈉置換，則1mol乙醇與足量的鈉反應可以產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量可能是多少？結合實際數(shù)據(jù)判斷鈉置換了乙醇哪個位置的氫原子？

通過以上的教學過程，學生一方面可以通過觀察實驗，對乙醇和鈉的反應有了一個直觀的感性認識，再通過定性及定量的分析，讓學生認識到羥基是一個性質(zhì)活潑的基團，它的出現(xiàn)使得乙醇擁有了不同于乙烷的特殊性質(zhì)，從而順利引出官能團的概念，在此過程中，滲透了結構決定性質(zhì)的化學學科思想。

（二）對乙醇催化氧化的性質(zhì)，仍從實驗入手，并增加了檢驗產(chǎn)物是否具有酸性的實驗，避免學生書寫方程式時把產(chǎn)物寫成CH3COOH。再配以動畫演示，突破難點。另外有機反應中將氧化理解為加氧或去氫的反應將有助于學生認識乙醇催化氧化的機理，但鑒于必修教材的學習要求，本節(jié)課暫時不講，留待選修5再進一步學習。因此可以讓學生計算反應前后碳元素的化合價以加深乙醇發(fā)生氧化反應的認識。

具體策略如下：

分組實驗：乙醇催化氧化的反應，觀察并記錄實驗現(xiàn)象

演示動畫：乙醇的催化氧化

組織學生依據(jù)動畫演示的過程，書寫化學方程式

分析化合價，判斷反應類型

化學方程式的書寫正確，一方面要有對物質(zhì)結構和反應過程中化學鍵的變化的清晰認識，另一方面還需要在選修階段不斷應用練習加以鞏固。

三、學生學習情況的課后調(diào)查及分析

（一）學生訪談

通過課后學生的訪談反饋，學生很喜歡實驗教學的手段，認為更直觀。大部分學生對乙醇的結構尤其羥基的活潑性印象深刻。對于乙醇結構的分析，部分學生能夠總結出類比的方法，少數(shù)學生對于定量研究的方法感興趣，對乙醇催化氧化的實驗現(xiàn)象印象深刻，但是由于首次接觸此類氧化反應感到有點陌生。

（二）數(shù)據(jù)分析

在教學前后，分別針對乙醇是否顯堿性、乙醇能否用來保存金屬鈉、乙醇中羥基上的氫原子活潑性、生活中焊接電線前乙醇的用途設計了前診及后測試題。通過數(shù)據(jù)分析，說明針對學生的學習困難點采用的策略有效。

篇3

筆者根據(jù)自己的教學實踐，就高考化學復習談談自己粗淺的體會：

一、搞統(tǒng)計，作診斷，明重點――符合目的性

俗話說：知己知彼，百戰(zhàn)不殆。教師必須了解學生，從學生的作業(yè)、試卷總結出他們哪些方面存在不規(guī)范，分析造成不規(guī)范的原因，這樣才能在課堂上有針對性。而且高三復習時間緊張，只有充分了解學生，對癥下藥，復習課才會更有效。

二、精語言，求規(guī)范，給方法――講究示范性

蘇霍姆林斯基說，教師的語言修養(yǎng)在很大程度上決定著學生在課堂上的腦力勞動效率。因為教師教書育人、言傳身教，能起到感化學生的作用，學生尊敬老師，常模仿教師的言行，教師在平時的教學中如何操作進行實驗，學生就按怎樣的操作來做實驗；教師在平時的教學中如何書寫元素符號、化學式和化學方程式，學生就按怎樣的方式進行書寫。因此，為培養(yǎng)學生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴格要求學生，而且還得嚴格要求自己，做到教學語言示范化，使學生有樣可學。

三、創(chuàng)情境，激動機，喚欲望――增強情趣性

1.采取不同的教學方式，給學生“說”的機會。教師都有這樣的體會：看過多遍不如教上一遍。其主要原因是“說”在起作用，從理論上講是通過“說”對知識做了“精制”，所以記得牢。因此，教師在復習中可以通過口頭提問、板書口述、轉譯、學生討論等做法，為學生提供“說”的機會，使學生在“說”的同時提高了語言表達的規(guī)范性。

2.回歸課本，給學生“讀”的機會。在人們的觀念中只有語文、外語等文科知識需要“讀”，像物理、化學等理科知識只要看懂、理解就可以了，其實這是一個誤區(qū)。知識的載體――教科書，是教師傳播知識的工具，是學生獲得知識的重要途徑，同時它又是學習化學語言很好的范本。通過讀化學書，學生不僅可以掌握大量的化學術語、化學習慣用語，積累“化學詞匯”，還可以學習化學語言的表達習慣、表達模式。

3.多種渠道，給學生“寫”的機會。俗話說，好記憶不如爛筆頭。好多教師認為上課時間緊張，練不如講，認為講清楚了，學生肯定會了。其實學生只知意思，而不會用學科語言規(guī)范表達。教師應從嚴要求，營造各種環(huán)境，激勵學生多寫，在書寫中總結經(jīng)驗、形成規(guī)范。不但在課堂上要求“寫”，課后要有針對性的練習，在每一次練習或考試后，都要及時反思，及時糾正、究錯，對差錯做出深入的分析，找出錯誤的根源；每隔一段時間都要回頭進行反思，確保在考試中做到“錯過的不再錯，會做的不失分”。

4.巧用“錯本”，給學生“練”的機會。

四、 抓本質(zhì)，提能力，培規(guī)范――突出實效性

答題都是從審題開始的，審題時如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了考場上寶貴的時間，危害很大。在化學學科的考試中，審題主要應該注意以下幾個方面：

1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的還是考查實驗操作的等等。

2.審關鍵字：關鍵字往往是解題的切入口、解題的核心信息。關鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨立的。

篇4

一輪復習應以基礎為主，將所有課本復習一遍。根據(jù)高考所占的分值劃分每冊課本的復習時間，選修五上學期剛剛講結束，學生遺忘不多，所以先復習選修五，帶領學生將課本先看一遍，記住一些定義、實驗現(xiàn)象、特征反應等等，然后做三四個綜合練習即可，這樣節(jié)省了復習時間。接著復習必修一和必修二的前兩章，因為必修一為無機化合物，需要記憶的內(nèi)容較多，知識比較零散而且丟下的時間較長，學生遺忘較多。同樣必修一也需要用小練習快速反復練習，讓學生快速回顧以前的知識，一般需要一個月時間。這些內(nèi)容復習好之后就可以做無機及有機的綜合試卷了。選修三內(nèi)容較少，且高考只有一道選做題，花十天時間復習就差不多了，主要就是將課本中的雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、等電子體、晶格能比較等規(guī)律復習一遍，再做兩個專題練習就行了。剩下的就是最難的選修四了，這部分內(nèi)容需要理解，所以我們將課本上每節(jié)內(nèi)容快速講解一遍，然后通過學生提問，將提問的問題再講解一遍。接著通過做練習，學生討論后上交問題，集中講解，共計需要五個星期，這樣課本的一輪復習就差不多了。在這期間每隔兩周做一次綜合練習，以防止前面復習的必修一、必修二、選修三和選修五的內(nèi)容遺忘。剩下不到一個月的時間就是加強綜合練習，整理好知識點留給學生考前復習，迎接全市統(tǒng)一的期末考試。

二、二輪復習中合理安排綜合試卷和專題練習，注意查漏補缺

1。新年剛過，學生們還處于假期的放松狀態(tài)，此時選擇的試題難度不宜太大，否則會讓學生產(chǎn)生厭惡心理，相反若試題難度較小則可以增強學生的自信心，盡快進入學習狀態(tài)。

2。調(diào)整好綜合試卷與專題練習的頻率，每兩周做三套綜合試卷和三套專題練習。綜合試卷量大，學生練習的時間長，講評時間也相對較長，若只做綜合練習學生容易疲勞，效果不佳。專題練習設置為一節(jié)課的內(nèi)容，在短時間內(nèi)可以完成，學生有較強的成就感，而且可以將綜合試卷中經(jīng)常出現(xiàn)的問題專題化，在專題中解決個別問題。學生不僅學得快樂，而且學有所獲。

三、三輪復習中做到中檔題常練、長題頻做

1。臨近高考，所有學生都注重語數(shù)外的強化，化學課時也相對減少，此時如若試題難度較大，將延長練習時間和講評時間，減小了練習的頻率，學生練習的速度將越來越慢，況且高考試題難度不是很大，所以在三輪復習中降低試題的難度是十分必要的。

2。選擇題是過B的基礎，二卷則是過B的關鍵。二卷中一些?？嫉膯栴}，可以合并于同一道大題中，利用同一個背景減少學生思考練習的時間，將?？嫉膯栴}不斷練習鞏固加深。例如：

背景：鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n1Ksp1pH 開始沉淀1沉淀完全Al（OH）311。9×10-2313。414。2Fe（OH）313。8×10-3812。512。9Ni（OH）211。6×10-1417。619。8設問：

（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍，依次析出沉淀和Ⅱ的化學式；

（2）加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式；

（3） 加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是什么？

（4）寫出電解反應的離子方程式；

（5）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法；

（6）寫出“氧化”反應的離子方程式；

（7）如何檢驗Ni（OH）3已洗 滌干凈？

（8）酸溶時為提高酸溶率，可采取的措施有哪些？（至少填兩種）

（9）鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充放電時的工作原理為：

Cd（s）+2NiO（OH）（s）+2H2O放電1充電

Cd（OH）2（s）+2Ni（OH）2（s）

寫出鎳鎘電池反應的放電時反應的負極反應式；充電時陽極反應式；鎳隔電池充電時，外接電源的負極與哪個極相連。

通過這種長題頻做，既解決了二卷?？嫉膯栴}，又節(jié)省了時間。

四、全力以赴，沖刺高考

臨近高考學生需要將所有知識回顧一遍，怎樣才能在短時間內(nèi)完成這些任務呢？現(xiàn)總結如下：

1?；仡櫧滩摹＠蠋熆梢韵葘⒔滩闹械闹匾獌?nèi)容整理出來，印發(fā)給學生，以免學生每個字必看，而耽誤時間。

2。小專題練習。俗語說的好：三天不讀口生，三天不生。在回顧教材中的知識點的同時，還必須間斷性的練習，以維持學生的解題速度和正確率。選擇題是過B率的基礎，此時的專題可以用標準選擇題加一道長題，這樣既解決了選擇題又解決了二卷。

篇5

建構主義教學觀認為：教學的核心任務不是如何把現(xiàn)成的知識傳授給學生，而是如何激發(fā)出學生原來的相關知識經(jīng)驗，促進知識經(jīng)驗的生長，促進學生的知識建構活動。《鹽類水解》一課的教學，一般老師采用的教學方式是：呈現(xiàn)現(xiàn)象，歸納共性。而本設計采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋找新知識的生長點，激發(fā)學生探究欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發(fā)學生猜想與假設，并通過實驗與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。這種從已有知識中的沖突中尋找問題，解決問題，完善知識結構。

二、教材與學情分析

“鹽類水解”這一教學內(nèi)容在蘇教版《化學反應原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元第一課時內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了化學平衡特征及移動原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具體應用。學生也從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質(zhì)。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發(fā)展，又能使學生對平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應用和再認識。同時，鹽類水解的知識又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質(zhì)溶液的平衡體系。

三、教學設計思路

【問題1】酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，鹽的水溶液顯中性嗎？

意圖：開門見山，從學生已知知識引入問題，引起思考，學生會搜索學過的知識找相反的例子來證明，鹽的水溶液不一定顯中性，例如Na2CO3呈堿性。

【問題2】Na2CO3的水溶液為什么呈堿性？鹽溶液的酸堿性遵循什么內(nèi)在規(guī)律嗎？意圖：學生知道Na2CO3水溶液呈堿性，但并不知道呈堿性的原因，引起思考，吊起學生的胃口，想知道為什么，有沒有規(guī)律，若有規(guī)律，將會使復雜問題簡單化。

【問題3】這些正鹽溶液呈酸堿性，說明溶液中H+和OH－的濃度不相等，那這些鹽溶液中H+和OH－怎么來的？

意圖：鹽溶液呈酸堿性，H+和OH－的濃度不相等，引導學生從微觀角度思考問題，得出H+和OH－來源于水的電離。

【問題4】H+和OH－來源于水的電離，水的電離H+和OH－濃度相等，為什么有的鹽溶液H+和OH－的濃度不相等？試從水的電離平衡解釋。

意圖：從已有知識中的沖突中尋找問題，思考問題，解決問題，引導學生思考問題方向。

【問題5】CH3COONa溶液呈堿性，溶液中有哪些離子？這些離子有無結合成“新分子”的可能？

意圖：①引領學生學會遷移知識解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識點。

請學生自主分析：氯化銨溶液呈酸性的原因。

意圖：使學生通過模仿體驗過程，激發(fā)學習化學的興趣。

【問題6】怎么書寫鹽類水解反應的方程式？

意圖：總結書寫鹽類水解反應方程式的注意事項

[練習]判斷下列鹽溶液的酸堿性，能水解的請寫出水解的離子反應方程式

NH4NO3K2SO4K2SFeCl3NaClONa2CO3

[問題解決]NaHCO3的酸堿性引出酸式鹽的電離和水解平衡的同步分析。

對比分析NaHSO3、NaHSO4酸式鹽的情況。

意圖：弄清鹽的水解本質(zhì)以后，加上離子反應方程式書寫的基礎，學生能夠書寫鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習，讓他們自己突破難點；Na2CO3的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識。強調(diào)多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫;同時也引出酸式鹽的電離和水解平衡的分析,拓展學生思維,深化學習。

四、課后反思――在認知沖突中完善認知結構

本節(jié)課從教學內(nèi)容來說，我并沒有出新出奇，前半段采用教材提供的教學思路，但是，在我看來，能抓住核心問題，接近教學目標的才是好的教學。因此，在教學組織形式上，我則給予了學生更多思考、練習、反思、總結的機會，通過學生自主的活動，一方面調(diào)動他們的學習積極性，另一方面也讓學生在知識建構中發(fā)揮其主體作用。

而事實上，教材的編排，在我看來是十分有利于學生對新知識的學習。因此，在學生形成鹽類水解概念上，采用教材通過活動與探究實驗讓學生宏觀上感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知后，我抓住其沖突點：即鹽類水解為什么呈酸堿性？引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。

而在這個過程中，學生的新知沖突隨著他們的參與度而慢慢破解，如猜測溶液酸堿性與水電離的關系，模仿教師講解氯化銨水解的過程，通過“依葫蘆畫瓢”的過程來內(nèi)化知識，當然還有后期的鹽類水解實質(zhì)的理解、規(guī)律總結，水解離子方程式的書寫，包括最后分析特征離子對水電離影響的判斷，思維逐層遞進，盤旋上升。

第一次課堂實施和第二次的區(qū)別在于我更加放開了教學環(huán)節(jié)的預設，給予一大塊空白留給學生思考、分析、總結、歸納，最后大刀闊斧的總結鹽類水解定義、實質(zhì)、結果和水解規(guī)律。而學生如果深刻理解了鹽類水解實質(zhì)，抓住了核心要義，所有問題自然水到渠成。經(jīng)過一番壓縮，我有了更多的教學時間來提升和擴展知識內(nèi)容，如酸式鹽分析，和特征離子對水電離的分析，這兩個問題是本節(jié)課的另一段，給予新的沖突，反饋學生是否形成平衡理論中非常重要的微觀分析的思維方式，這對本專題的學習至關重要。

篇6

1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應的熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。”這個規(guī)律被稱作蓋斯定律。蓋斯定律表明，一個化學反應的焓變（ΔH）僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關。蓋斯定律是熱化學中一個重要的基本定律。在眾多的化學反應中，有些反應的反應速率很慢，有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的熱效應就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出它們的反應熱。因此，如何讓學生充分理解和熟練運用蓋斯定律就成為解決熱化學問題的關鍵。

蓋斯定律在求算反應熱中的應用，屬于高考的新增熱點，經(jīng)考不衰，如2008―2010年江蘇高考、2009天津、2009和2010年廣東高考等都出現(xiàn)蓋斯定律的應用。在高中化學教學中，蓋斯定律是個難點，不是蓋斯定律的內(nèi)涵不容易理解，而是使用一般的化學方程式疊加法。學生很難找到切入點，計算起來費時且易算錯，所以尋找出一種快捷、高效的方法可以避免學生對蓋斯定律的畏難情緒。

我在教學實踐中總結出了待定系數(shù)法可以快速解決總反應和分反應之間的關系，學生也很容易掌握，取得了不錯的效果。

我現(xiàn)將“待定系數(shù)法運用在蓋斯定律中”的步驟、示例、特點簡述如下。

一、步驟

1.由題意寫出總反應。

2.運用待定系數(shù)法。

設ΔH=xΔH+yΔH+zΔH+……

3.系數(shù)確定。

依據(jù)總反應中的各物質(zhì)在各分反應中的分布情況進行歸類，把在總反應中出現(xiàn)，但在分反應中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)歸為一類，把在分反應中出現(xiàn)但在總反應中沒有出現(xiàn)的歸為另一類。分反應中如果存在“只出現(xiàn)一次的物質(zhì)”，那么可以直接依據(jù)總反應中該物質(zhì)的系數(shù)來確定該分反應ΔH前的系數(shù)，分反應中如果存在“在總反應中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)”可以約掉，進而確定其余分反應ΔH前的系數(shù)。

下面我以2010年蘇州市高三調(diào)研測試第16題第（2）為例詳細介紹一下如何運用待定系數(shù)法。

二、待定系數(shù)法確定系數(shù)示例

例.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列三個熱化學反應方程式：

①FeO（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO（g）

ΔH=-24.8kJ•mol

②3FeO（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO（g）

ΔH=-47.2kJ•mol

③FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）

ΔH=+640.5kJ•mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學反應方程式：?搖?搖?搖?搖。

步驟1.寫出總反應CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

步驟2.運用待定系數(shù)法。設ΔH=xΔH+yΔH+zΔH

步驟3.系數(shù)確定?！爸怀霈F(xiàn)一次的物質(zhì)”：Fe和FeO，F(xiàn)e在①中只出現(xiàn)一次，可確定x=1/2，F(xiàn)eO在③中只出現(xiàn)一次，可確定z=-1/3，現(xiàn)在只剩y未確定，“在總反應中沒有出現(xiàn)的物質(zhì)”FeO和FeO，要求這些物質(zhì)在疊加過程中應該約掉的，在反應①和反應②反應物中都有FeO，應該相互抵消，所以確定y=-1/6，運用FeO也可以達到同樣效果，最終確定出：

ΔH=1/2ΔH-1/6ΔH-1/3ΔH

=［1/2×（-24.8）-1/6×（-47.2）-1/3×（+640.5）］kJ•mol

=-218.0kJ•mol.

本題答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

ΔH=-218.0kJ•mol.

下面我提供了兩道高考真題請讀者自己完成，來鞏固該方法的具體操作。

練習1.（2009江蘇卷第17題第（2）問）

用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）+2H（aq）=Cu（aq）+H（g）

ΔH=64.39kJ•mol

②2HO（l）=2HO（l）+O（g）

ΔH=-196.46kJ•mol

③H（g）+1/2O（g）=HO（I）

ΔH=-285.84kJ•mol

在HSO溶液中Cu與HO反應生成Cu和HO的熱化學方程式為?搖?搖?搖?搖。

分析：ΔH=ΔH+1/2ΔH+ΔH

本題答案為：Cu（s）+HO（l）+2H（aq）=Cu（aq）+2HO（l） ，ΔH=-319.68kJ•mol

練習2.（2009年廣東卷第23題第（3）問）

磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應用。由磷灰石（主要成分為Ca（PO）F）在高溫下制備黃磷（P）的熱化學方程式為：

4Ca（PO）F（s）+21SiO（s）+30C（s）=3P（g）+20CaSiO（s）+30CO（g）+SiF（g） ΔH

已知相同條件下：

①4Ca（PO）F（s）+3SiO（s）=6Ca（PO）（s）+2CaSiO（s）+SiF（g） ΔH

②2Ca（PO）（s）+10C（s）=P（g） +6CaO（s）+10CO（g）ΔH

③SiO（s）+CaO（s）=CaSiO（s） ΔH

用ΔH、ΔH和ΔH表示ΔH，則ΔH=?搖?搖?搖?搖。

本題答案為：ΔH=ΔH+3ΔH+18ΔH。

三、待定系數(shù)法運用在蓋斯定律的特點

1.有利于幫助學生理解蓋斯定律內(nèi)涵。

通過待定系數(shù)法快速確定了總、分反應的關系，從而可以深刻理解“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”。

2.有利于解決學生會而不對的困境。

傳統(tǒng)的疊加法需要將方程式意義疊加，耗時且因為物質(zhì)比較多容易疊加出錯，運用待定系數(shù)法甚至只要觀察就可以確定總、分反應的關系，提高了學生應試準確率。

3.有利于培養(yǎng)學生的思維、觀察能力。

待定系數(shù)法很好地構建了數(shù)學模型和化學方程式系數(shù)之間的聯(lián)系，將教材知識結構與學生的認知結構聯(lián)系起來，激活了思維活動，內(nèi)化了思維能力。

4.有利于教師研究解題方法，提高教學的有效性。

指導學生在學習過程中善于歸納、總結，提煉成方法，使思維更加有序。

實踐證明，待定系數(shù)法運用在蓋斯定律中是高效的，完全適用的。

參考文獻：

［1］中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準（實驗）［M］.北京：人民教育出版社，2003.

［2］黃積才.組合比法配平初中化學方程式［J］.中學化學教學參考，2010，（12）.

篇7

學生在高中的學習任務是很艱巨的，因為高考要考六門學科。但是，每天的課程有限，一般學校的安排是上午五節(jié)課，下午四節(jié)課。然后其他時間除了休息，吃飯，就是自習。雖說一天安排的是九節(jié)課，但是真正一天安排的化學課基本上只有一節(jié)課。因為學生在高中的主科是語文，數(shù)學和英語。因為物理這門學科的難度性，所以一般學校會稍多分一點時間在物理學科上面。因此，化學學科平均一天就只有一節(jié)課。但是，我們都知道高中化學的知識內(nèi)容是很多的，其中包括必修一，必修二，選修三，選修四，選修五。而且選修部分，關于有機物質(zhì)的結構和性質(zhì)部分比較抽象，而選修四是屬于和計算相關的?？傊?，高中化學的知識在于難度和深度，以及很多方面都必須引起我們教師足夠的重視。那么，針對這種情況，教師首先需要做的就是培養(yǎng)學生的自學能力。以下是對學生的自學能力進行培養(yǎng)的相關對策。

（一）預習工作的充分準備

學生在學習過程中，在老師進行教學前，應該對教師所講的內(nèi)容提前有一個比較全面的了解。因為只有這樣，學生才會對教師所講的內(nèi)容有深刻的理解，從而產(chǎn)生自己的思考和認識。所以，學生預習工作的充分準備會直接影響教師的教學進度，以及學生自己的學習情況。那么，教師應該如何提高學生的預習程度呢？首先，我要求學生對我即將要講的內(nèi)容進行整體閱讀，一般分為兩個步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學生更好地達到預習的效果和養(yǎng)成預習的習慣。其次，我要求學生針對自己的預習情況做一個大致的總結，期間包括對知識的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發(fā)現(xiàn)，這樣對于課堂教學質(zhì)量的提升、以及學生的學習能力的提升有著重要促進作用。

（二）進行及時的復習，和總結

學生在高中因為課程任務的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時間和精力均分到每一個學科上面。然后，就會出現(xiàn)一種情況，學生的考試分數(shù)并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅持滾動式的復習，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學中需要給學生強調(diào)及時復習的重要性和好處。我在高中化學的教學過程中，對于這個問題是要求學生在每一節(jié)課之后，在完成教師布置的化學題之前，把當天老師所講的內(nèi)容做一個及時的復習，并且仔細回想老師上課時候所講解的內(nèi)容。

還有就是在學習完一個章節(jié)之后，我要求學生用大小是A4的白紙做一個關于本章節(jié)的知識點總結，包括方程式的書寫。當然，這個過程中最重要的是要學生關著書默寫，達到完全掌握的目的。對于學生不能回憶的知識點，學生要再次進行復習，直到自己能夠完全的掌控這些知識。經(jīng)過長期這樣的訓練，學生可以隨時輕松的應對各種考試，而且能夠真正的學會和理解這些知識，并且能夠靈活運用。這樣對于學生自學能力的培養(yǎng)也是有效地，因為這些過程都是要求學生自行在課下的時間里去完成的。

二、必修教材與選修教材的有機結合

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文章編號：1008-0546（2013）09-0084-01 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

目前江蘇高考模式為“語數(shù)英+選修”，高考中語數(shù)英三科計入總分，選修則劃分等級。高考的競爭即語數(shù)英的競爭，作為選修科目化學，其地位尚不及物理，每個學校針對選修課時一減再減，但高考對化學教學容量則沒有減少，另外學生也越來越不重視，化學作業(yè)一般放在最后去做。教師感覺時間不夠用，又擔心學生不重視，教師則布置大量的作業(yè)，難度大的、容易的“一鍋粥”的布置給學生，結果則適得其反，學生學習化學的積極性下降，個性得不到發(fā)展，潛能得不到發(fā)揮，更談不上探究能力、創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。如何通過作業(yè)來提高學生的學習興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力呢？筆者認為要注意以下幾點。

一、作業(yè)形式多樣、趣味性強

多數(shù)老師布置的作業(yè)僅限于書面作業(yè)，主要針對知識的鞏固與解題技能的訓練，模式單一，單調(diào)乏味，學生興趣下降直接影響學生的思維能力、觀察能力的培養(yǎng)。作業(yè)形式靈活多樣，突出實踐性、開放性、趣味性強的作業(yè)很容易激發(fā)學生的熱情。例如，高一化學內(nèi)容有很多的方程式需要我們?nèi)ビ洃?，“方程式抄幾遍，明天檢查”相信很多老師都說過這樣的話。但是把記憶方程式變成班級之間的比賽或者小組間的比賽，調(diào)動了學生的積極性，效果會更好點。再如：必修一教材中“如何選用材料”實踐活動：角色扮演是否應該停止使用鋁質(zhì)飲料罐，貼近學生生活，與社會生活密切相關的作業(yè)不會使學生感覺到乏味，在充滿樂趣中完成了作業(yè)。

實驗探究式作業(yè)、總結反思型作業(yè)，自主整理作業(yè)，應用所學知識寫篇小論文等等都可以提高學生學習興趣，不僅學生知識點記得牢固，而且在完成的過程中學習到新的知識，體驗到學習的快樂，促進學生全面發(fā)展，使學生真正成為學習的主人。

二、作業(yè)精選習題、關注質(zhì)量

學生在完成作業(yè)時答案是豐富多樣的。若教師在課堂上對集中出現(xiàn)的問題進行剖析，并加以適當?shù)囊龑?，把解決問題的辦法集中在電解原理上，讓學生在解決問題的同時更進一步加深對電解原理的理解，通過對比分析進一步復習了原電池原理。

再如，學生在解答涉及實驗操作題時常常說不清楚實際操作及方法，在做此類題目經(jīng)常是瞎猜亂碰，沒有章法。我選擇了這一例題：KNO3與NaCl的分離（如右圖）方法？參考答案：若要得到KNO3，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；若要得到NaCl，可以采取加熱蒸發(fā)、趁熱過濾。

學生的答案各種各樣的，即使是模擬試卷做了很多的高三的學生也有很多不清楚的。這類題目學生容易出錯，如果我們精講這一題目，幫學生分析歸納，重點在兩個物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，類似KNO3物質(zhì)的即可采取上述方法，學生即會舉一反三，碰到類似的題目迎刃而解了。

三、作業(yè)重視差異、因材施教

每班學生都存在差異，個體智力、能力、思維方式等的不同直接影響著學生的成績，均可分為上中下三類。教師布置作業(yè)若不重視差異，缺少層次性，則不利于成績薄弱的同學的轉化，同樣也不利于成績優(yōu)秀同學的發(fā)展。成績薄弱的同學更需要教師的關心與指導，如何使差生跳跳能摘到“果子”，又能使優(yōu)生免受“饑餓”之苦呢？這就需要教師布置作業(yè)時考慮學生實際，設置必做題和選做題，滿足不同學生的要求。例如：我校在準備“學業(yè)水平測試”期間，沖刺A等級的同學和保C的同學座位是分開的，他們的習題也是不一樣的，難度的不同，給沖A的同學提供好的幫助，同時增加了保C同學達級的信心。

篇9

〔文章編號〕 1004―0463（2013）08―0086―01

一、夯實知識基礎，構建知識網(wǎng)絡

近年來的高考命題已從“考知識”轉向了“考能力”，但脫離不了基礎知識。高考命題的基礎是教材，源于教材高于教材，有的高考試題，可以從教材中找到原型或原題，如，大綱版化學第二冊第四節(jié)的課后作業(yè)題（NH4）2SO4 的分解，曾演變?yōu)?008年全國Ⅱ卷12題的“方程式配平”和2010年全國Ⅱ卷10題（NH4）2SO4 的分解反應，化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子個數(shù)比等。因此，在高考備考的第一輪復習中，教師一定要引導學生回歸教材，并根據(jù)考綱要求準確記憶相關知識點，對每一章、每一節(jié)知識強化記憶，形成網(wǎng)絡，方可厚積薄發(fā)。

二、確定復習范圍，突出主干知識

高考試題一直重視基礎，突出主干知識，不避熱點。因此，確定有效的專題復習范圍對第二輪復習起到事半功倍的作用。專題確定的原則應是：突出主干、熱點知識。如近三年全國理綜（課標卷）即寧夏卷的必答部分，?？嫉闹匾R點有：1.關于Na的基本計算。2.有關熱化學方程式的書寫和反應熱計算。3.有機物同分異構體判斷。4.電化學基礎知識。5.化學反應速率、化學平衡基本知識及平衡常數(shù)的計算。6.離子方程式的書寫、正誤判斷及離子共存。7.元素化合物推斷。8.氧化還原反應相關知識及重要應用。9.溶液中的離子平衡。10.化學實驗基礎知識等。選修部分近三年均以有機合成和有機推斷形式呈現(xiàn)，且?？疾榈闹匾R點有：有機反應類型和同分異構體的判斷、依據(jù)波譜結果寫有機物結構簡式等。所以，我們可以將上述知識點分設專題進行強化訓練。

三、精練典型例題和習題

教師必須依據(jù)考綱大膽取舍，精選習題，正確處理好練與講的關系，引導學生掌握并總結各種高考題型的解題思路和方法，避免學生盲目做題而浪費時間。如實驗題，應要求學生始終圍繞實驗目的解答，一般不會因能力因素而失分，同時歸納解題技巧、方法，形成良好的答題習慣。

四、用心審題，明確題目指向

審清題是做題的前提，要解決審題問題，學生要注意做好以下幾點：1.讀題速度適當放慢，要逐字逐句認真審題。只有這樣才不會遺漏題目的各種信息，包括隱藏信息，從而做到心中有數(shù)。2.要把握設問中的限制條件，明確題目指向。3.把握出題人的意圖，形成良好的做題習慣。將儲備的化學知識與題干的問題聯(lián)系起來，明確該題考查哪些知識點，這樣效率自然會提高。

五、用化學用語教學，規(guī)范書寫

篇10

教學，不應該僅僅滿足于學生學到了知識，更應該讓學生掌握獲取知識的方法和技巧；不應該僅僅滿足于學生會解答問題，更應該讓學生擁有問題意識和解決問題的能力?，F(xiàn)以“離子反應（第3課時）”為案例來說明運用“以變導學”的方式來進行化學用語的學習策略。這一節(jié)的重點在于從微觀角度看清反應的本質(zhì)，幫助學生建構微粒觀，并據(jù)此來引導學習比規(guī)則的直接呈現(xiàn)應該更有價值，也更加體現(xiàn)化學學習的特點和魅力。

一、教材分析

學生在學習本節(jié)課之前，對電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面所學的電離初步知識，又為選修模塊《化學反應原理》中“水溶液中的離子平衡”的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。

二、學生分析

“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進。由于前面已學習了電解質(zhì)和離子反應，可將這部分知識的學習采用“以變導學”的探究式教學，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子反應、離子方程式的定義，并通過關鍵詞的點撥，鞏固定義的外延和內(nèi)涵。在學習過程中培養(yǎng)學生分析、對比、歸納、總結的能力。書寫離子方程式、離子共存問題是本節(jié)的難點。

嘗試著采用“自主學習、自主質(zhì)疑、自主探討、自己講授、自我反思、自我檢測”的課堂模式，喚醒學生學習化學的熱情，使學生的主體作用得到了充分的發(fā)揮，教師只是在“激發(fā)、引導、點撥、點評、啟發(fā)、設計”上下工夫。

三、教學片段與分析

[片段1]

1. 離子方程式

2. 書寫步驟： 寫出硫酸銅和氯化鋇反應的離子方程式

？鄢 寫出正確的化學方程式（寫）

？鄢 將易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；

難溶物、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學式（改）

？鄢 刪去反應前后不參加反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比（刪）

？鄢 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（查）

[片段1分析]

自主學習是學生在教師指導下的獨立學習、獨立領悟、獨立思考的學習過程；自主學習不是“放羊式”的學習，而是在教師的指導下有目的、有步驟、有方法地進行學習的過程。教師巧激發(fā)，精心設計一些自學題，讓自主學習趣味盎然。設計的問題要有啟發(fā)性，能啟發(fā)學生的思維，能引導學生閱讀與思考；問題不能太多太雜；盡量用“你判斷的依據(jù)？你發(fā)現(xiàn)了什么？”等來激發(fā)學生思維。

在“問題中心”的教學過程中，問題是學生學習的起點，終點是問題的解決，在起點和終點間的過程則是教學的重點。在這個過程中，學生尋求問題解決的著力點（知識），設計實驗方案等。學生為解決問題而獲取知識，又應用知識來解決問題，高層次思維能力與自主學習能力借此過程得到充分發(fā)展。

[片段2]

[動動手]寫出下列反應的離子方程式：

？鄢 HCl + NaOH

？鄢 H2SO4 + KOH

？鄢 HNO3 + Ba（OH）2

[片段2分析]

學生通過“動動手”發(fā)現(xiàn)：不同的化學方程式居然可以用同一個離子方程式來表達。據(jù)此引導學生建立 “類”的思想。進而加深了對離子方程式意義的理解。也開始覺得學習離子方程式的必要性和重要性。

[片段3]

[想一想]

是不是所有的酸堿中和反應都可以用離子反應：H+ + OH- = H2O 來表示？

寫出下列反應的離子方程式：

？鄢 HCl + Cu（OH）2

？鄢 HCl + NH3·H2O

？鄢 H2SO4 + Ba（OH）2

？鄢 CH3COOH + KOH

[片段3分析]

和前面的[片段2]是有連續(xù)性的，用追問的形式引導學生思考。教師巧引導，讓自主質(zhì)疑問到關鍵。沒有質(zhì)疑能力，就不可能有創(chuàng)新能力。質(zhì)疑能力的培養(yǎng)應該從課堂開始。教師在課堂上巧妙地創(chuàng)設富有挑戰(zhàn)性、激勵性的情景，引導學生設疑，學生一定非常有興趣。學生有了質(zhì)疑的愿望和興趣后，教師還要適當引導，使他們的質(zhì)疑有分量、有深度。

經(jīng)過激活、梳理、辨析等漸進自主的學習過程，教師引導學生通過“議一議”、“辯一辯”、“理一理”等探究性“以變導學”方式，構建“知識鏈”。在教師的適度點撥下完善“認知網(wǎng)絡”學生所學的化學知識得到了鞏固，認知結構得到了完善。“知識的意義存在于對知識的用法中”。這樣，學生在應用化學知識解決實際問題的挑戰(zhàn)性過程中，知識的統(tǒng)籌整合能力會逐步增強，化學的實際應用意識會逐步濃厚，“化學知識”的價值也會在應用實踐中得以親身感悟。為了使學生系統(tǒng)地把握知識，形成良好的認知結構，并逐步學會整體構建的方法，形成整體構建的思想。

[片段4]

3. 書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤

（1）強弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分

例：① 氫氧化鐵與鹽酸反應

OH- + H+H2O

② 石灰石與鹽酸反應

CO32- + 2H+CO2+ H2O

③ 純堿與醋酸反應

CO32- + 2H+CO2+ H2O

（2）違背反應事實

例：鐵和稀硫酸反應

2Fe + 6H+2Fe3++3H2

（3）沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒

例：① 金屬鈉和水反應

Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2

② 鐵粉放入硫酸鐵溶液中

Fe+Fe3+2Fe2+

（4）漏寫離子

例：硫酸與氫氧化鋇溶液反應

Ba2++SO42-BaSO4

（5）系數(shù)化簡時錯誤

例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應

H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+H2O

（6）沒有參加反應的離子沒有刪除

例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應

Na++Cl-+Ag++NO3-AgCl+ Na+ + NO3-

[片段4分析]

讓學生體驗錯誤，比向?qū)W生直接呈現(xiàn)錯誤應該會有不同的教學效果！這個時段的教學主要由學生自主討論、思考，讓學生對自我發(fā)現(xiàn)問題在教材上尋找答案或?qū)で笃渌瑢W的幫助，形成一種互學互幫的學習氛圍。通過自我檢測，及時反饋學習的情況，從而學會自我查漏補缺。在教學中，通過多設疑、多提問、多討論、多分析、多探究，培養(yǎng)學生以發(fā)散、求新、求異思維為主的創(chuàng)新思維；綜合運用知識的能力；主體意識及探究的精神。

整個過程之中始終以學生研討的方式進行，把握本節(jié)課的重難點、易錯點、易混點、易漏點，教師作為研討的參與者加入到學生討論的行列之中。匯報交流是教學中的重要環(huán)節(jié)，真正體現(xiàn)了學生的主體性，在交流中學習，在交流中提高。

自主探討是學生化解疑難、掌握知識的重要途徑。探究的內(nèi)容主要是學生在自學過程中遇到的疑難問題，也可以是教師反復體會挖掘的探究點。讓學生通過小組討論去探討，學生會主動去參與，主動去思考。當學生自己通過討論有一種豁然開朗的感覺時，就會產(chǎn)生成就感，這種成就感會激發(fā)學生學習的激情和探討的熱情。教師巧點撥，可以讓自主探討有聲有色。

以學生所學的知識為基礎，通過分析、比較、概括等途徑，使原本相似、相反的知識點聯(lián)系起來，如同將一顆顆珍珠串成項鏈一樣。對于學生而言，猶如開啟了一道道原來不暢通的知識通道，使他們在重構知識體系時，驚異地感受到從不同角度對同一知識點的認識。

四、教學設計意圖

把學生的學習與任務相結合，在整個教學過程中，教師以完成特定的任務為手段，將要得到的教學目標體現(xiàn)于任務之中，引導學生由簡到繁，由易到難，循序漸進地通過完成任務達到掌握所學知識、培養(yǎng)能力的目的。

在“自主學習1：離子方程式的書寫”模塊中，充分發(fā)揮學生的自主學習；在“自主學習2：離子方程式的意義”模塊中，充分發(fā)揮學生的自主質(zhì)疑、自主探討；從“學案檢測反饋”的自我檢測，到“討論：離子方程式書寫的易錯點”引導學生自主質(zhì)疑、自己講授、自我反思。

“知識點”是新授課中的核心內(nèi)容，但它如何呈現(xiàn)在學生眼前是有講究的。如果知識點之間缺少必要的邏輯聯(lián)系，學生所要做的只是將這些“散沙”機械地填入腦海中。于是，學生記憶負擔重，學習枯燥乏味，等到要應用知識時也因缺少必要的線索無法提取而使知識變得“惰性”。 因此變“知識點”為“任務”， 變教師“講授”為學生“體驗” ，變教師“教”為學生“學”。 學生為解決問題而獲取知識，又應用知識來解決問題，高層次思維能力與自主學習能力借此過程得到充分發(fā)展。從而實現(xiàn)化學學習活動“認知”與“情感”的和諧同步。

從學生主體的視角分析，化學課堂活動應當是一個生動活潑的、富有個性的過程。教師應秉持開放包容的積極心態(tài)，給學生主體暴露思想軌跡、表達認知疑惑、傾訴學習困惑提供充分的時空余地。提倡鼓勵學生與教材、教師對話，讓對話使化學教學充滿智慧和激情，讓對話使化學課堂充滿生機和創(chuàng)新。水常無華，相蕩而成漣漪；石本無火，相激而發(fā)靈光。引導學生在觀點碰撞、意見爭論、交流解惑的過程中，實現(xiàn)對相關化學知識來龍去脈的清晰把握和深層感悟。在這里，“問題”不再是阻礙個體學習的消極因素，而是促進學習深入的重要資源。

五、課后反思

在教學設計時，教師有目標地根據(jù)學生已有知識和相應分析能力，針對教學重點、難點，運用現(xiàn)代信息技術，呈現(xiàn)教學素材，設計相關問題，將學生的思維放出去，再引領到課堂教學中來，有的放矢地進行教學。在化學課堂上，巧激發(fā)、巧引導、巧點撥、巧點評、巧啟發(fā)、巧設計，“以變導學”達成學生對知識的認識和構建以及對知識的融合和提升，使得知識與能力在深度、廣度上螺旋遞進。靈活地對教材內(nèi)容壓縮、拓展、重組、整合、超越，把平面的、靜態(tài)的、沉默的文本，變成立體的、鮮活的、能喚起學生學習熱情、挑戰(zhàn)學生智慧的課程。引導學生在預設情境中重現(xiàn)“知識點”，在主體探究中完善“知識鏈”，在質(zhì)疑糾錯中明晰“知識點”，在問題解決中感悟“知識價值”。因此，我們要充分尊重學生的課堂教學主體地位，合理設置目標，營造一個和諧的教學氛圍，準確把握教學進程，分步推進教學目標，才能促進學生步入教學的“最近發(fā)展區(qū)”，使學生真正成為意義上學習的主人，學有動力、學有激情、學有創(chuàng)新，向高效課堂更進一步。

正如新理念倡導的：“給孩子一些機會，讓他們自己去體驗；給孩子一些任務，讓他們自己去完成；給孩子一些困難，讓他們自己去解決；給孩子一個問題，讓他們自己去找答案；給孩子一片空間，讓他們自己向前走?！?/p>

參考文獻

[1] 韓寶娟. 中學化學概念轉變教學研究[D]. 濟南：山東師范大學，2004