導(dǎo)言：作為寫作愛好者，不可錯(cuò)過為您精心挑選的10篇高中化學(xué)化學(xué)鍵筆記，它們將為您的寫作提供全新的視角，我們衷心期待您的閱讀，并希望這些內(nèi)容能為您提供靈感和參考。

篇1

文章編號(hào)：1008-0546（2012）03-0049-03 中圖分類號(hào)：G632．41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．03．023

人類在改造社會(huì)，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的同時(shí)也出現(xiàn)了一些問題，資源過度開發(fā)消耗，污染物大量排放，導(dǎo)致全球性資源短缺、環(huán)境污染和生態(tài)破壞。人們開始進(jìn)行了深刻的反思，認(rèn)識(shí)也日益深刻，環(huán)境教育由此越來越受人們的重視。《中小學(xué)環(huán)境教育實(shí)施指南》明確指出：“環(huán)境教育是學(xué)校教育的重要組成部分，在引導(dǎo)學(xué)生全面看待環(huán)境問題，培養(yǎng)他們的社會(huì)責(zé)任感和解決實(shí)際問題的能力，提高環(huán)境素養(yǎng)等方面有著不可替代的作用”。［1］我國正進(jìn)行的基礎(chǔ)教育新課程改革把提高學(xué)生的環(huán)境意識(shí)作為課程改革的目標(biāo)之一，在《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》中提出“要使學(xué)生具有初步的環(huán)境意識(shí)”。［2］可見，環(huán)境教育已成為基礎(chǔ)教育的重要組成部分，被視為從根本上解決日益嚴(yán)峻的環(huán)境問題、保護(hù)和改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的一條必由之路。2003年《中小學(xué)生環(huán)境教育專題教育大綱》的頒布，更證實(shí)了在基礎(chǔ)教育階段開展環(huán)境教育的重要性?；瘜W(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，與環(huán)境緊密相連，基礎(chǔ)教育化學(xué)新課程教材中無處不體現(xiàn)環(huán)境教育思想和內(nèi)容信息。本文擬對(duì)人民教育出版社出版的高中化學(xué)新教材（必修1、2）中的環(huán)境教育內(nèi)容進(jìn)行分析，以期獲得在化學(xué)新課程中實(shí)施環(huán)境教育的有益啟示。

一、教材中滲透的環(huán)境教育內(nèi)容

1．在化學(xué)知識(shí)體系中融合環(huán)境教育內(nèi)容

為便于說明，筆者采用列表的方式，將教材中環(huán)境教育內(nèi)容整理如表1。

由表1可以看出，人教版高中化學(xué)（必修1、2）各章節(jié)中幾乎都滲透了環(huán)境教育內(nèi)容。這不僅體現(xiàn)在課題的設(shè)計(jì)上，而且正文中相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)也融合了環(huán)境教育內(nèi)容。以化學(xué)學(xué)科內(nèi)容編排體系為主線，采用融合滲透的方式進(jìn)行綜合設(shè)計(jì)，使化學(xué)學(xué)科知識(shí)與環(huán)境教育相互整合、相得益彰［3］。這樣讓學(xué)生在學(xué)習(xí)學(xué)科知識(shí)的同時(shí)，并應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)解決環(huán)境問題，幫助學(xué)生正確理解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境問題之間的辨證關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生正確的環(huán)境觀念，形成科學(xué)的情感態(tài)度價(jià)值觀。

2．在教材插圖中蘊(yùn)含環(huán)境教育信息

插圖是新教材的重要組成部分，筆者研究的必修1、2這兩本教材中編制著大量精美的插圖，約200多幅，相當(dāng)一部分插圖蘊(yùn)涵著豐富的環(huán)境教育信息，是進(jìn)行環(huán)境教育的重要素材。筆者大致統(tǒng)計(jì)，其中展現(xiàn)美麗自然景觀的有10幅，展示材料及環(huán)保產(chǎn)品的有16幅，體現(xiàn)污染現(xiàn)象及處理過程的有30幅，顯示自然資源及其用途的有23幅，示范環(huán)保行為的有33幅，識(shí)別環(huán)保標(biāo)志的有7幅。如必修1中第四章“非金屬及其化合物”的開篇主題就插入了打雷閃電的自然景觀的圖片，烏云密布的天空中打雷閃電讓人為之驚嘆，引起學(xué)生思考這雷電與非金屬及其化合物的關(guān)系，設(shè)置了懸念；緊接著的是一臺(tái)電腦顯示空氣質(zhì)量調(diào)查表的圖片，調(diào)查表上的數(shù)據(jù)及評(píng)價(jià)可以一目了然，令人深刻體會(huì)到空氣質(zhì)量急劇下降，心中保護(hù)環(huán)境之感油燃而生。這樣的開篇不僅對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)本章的內(nèi)容與生活聯(lián)系有了粗略的了解，更重要的是從插圖中體驗(yàn)到保護(hù)環(huán)境的重要性。另外，在此章各小節(jié)中，作者分別介紹各非金屬及其化合物的特點(diǎn)。如通過圖片4－15“聞氣體的正確操作”中知道氯氣是有毒氣體，進(jìn)而知道氯氣排放在空氣中對(duì)人造成直接傷害，因?yàn)槭挛锒加袃擅嫘?，氯氣也有?duì)人類有利的一面，通過圖4－17”游泳池的消毒”中告訴我們氯氣雖然有毒，但可用于自來水消毒。又如，圖4－22“化學(xué)反應(yīng)的能量把火箭送入太空”中充分展現(xiàn)了氮的化合物可作為清潔燃料，防止空氣污染。然而，看圖4－23的“酸雨的形成”、圖4－24“酸雨對(duì)森林的破壞”這些圖片形象地告訴我們，二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物，直接危害人類的健康，且是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?。因此，我們?nèi)祟愐婧桶l(fā)展，必須防止空氣污染，防止酸雨形成。比如圖4－25“江西省銅業(yè)公司貴溪冶煉廠硫酸車間利用煉銅時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫生產(chǎn)硫酸”，變廢為寶，化害為利。這些插圖給學(xué)生提供了廣闊的思維空間，使學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想和情感體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)環(huán)境問題，解決環(huán)境問題的同時(shí)，更關(guān)注培養(yǎng)環(huán)境價(jià)值觀、社會(huì)責(zé)任感。

3．在教材欄目中滲透環(huán)境教育知識(shí)

高中化學(xué)必修1、必修2中不僅在正文、插圖中滲透環(huán)境教育，在教材欄目（包括課堂、課后思考題、習(xí)作題和實(shí)踐題）中也涉及了許多與環(huán)境方面相關(guān)的問題，據(jù)統(tǒng)計(jì)，兩本教材中，直接涉及環(huán)境教育的欄目分布在“思考與交流”、“提示”、“資料卡片”、“實(shí)踐活動(dòng)”、“科學(xué)探究”、“學(xué)與問”、“習(xí)題”等欄目中。例如，必修1中，科學(xué)探究“分析空氣污染的成因”、“雨水pH的測(cè)定”、“防止酸雨”的措施；必修2中調(diào)查訪問“回收廢舊鋼鐵、鋁制品在節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境降低成本等方面的意義”，研究“水華”、“赤潮”等水體污染問題的原因及對(duì)策，思考“化學(xué)實(shí)驗(yàn)造成室內(nèi)和室外環(huán)境污染”的問題等。通過包含環(huán)境教育信息的欄目提示和行為指向，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解環(huán)境基礎(chǔ)知識(shí)、掌握環(huán)?；炯寄?、養(yǎng)成愛護(hù)環(huán)境的良好行為習(xí)慣，體會(huì)作為青少年所肩負(fù)保護(hù)人類環(huán)境的重大責(zé)任和使命。

二、教學(xué)建議

1．化學(xué)課堂教學(xué)建議

課堂是教學(xué)的主渠道，同時(shí)也是進(jìn)行環(huán)境教育的主戰(zhàn)場(chǎng)。教師除了積極開展課外活動(dòng)進(jìn)行環(huán)境教育外，主要應(yīng)充分發(fā)揮課堂教學(xué)的作用和優(yōu)勢(shì)，實(shí)施環(huán)境教育。在課堂教學(xué)中，要深入挖掘教材，結(jié)合教材內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和心理發(fā)展水平，有意識(shí)地滲透環(huán)境教育。在化學(xué)必修1、2中，涉及環(huán)保知識(shí)的內(nèi)容不少，怎樣才能把這些內(nèi)容教學(xué)與環(huán)境保護(hù)教育有機(jī)地結(jié)合起來，就應(yīng)做到適時(shí)、適當(dāng)。在教學(xué)中，當(dāng)講到涉及環(huán)保知識(shí)的內(nèi)容，就應(yīng)及時(shí)向?qū)W生進(jìn)行環(huán)境教育，如：氧氣、二氧化硫、氮的氧化物、電鍍、電解、金屬的冶煉、煤、石油等內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)環(huán)境與人類生活的密切關(guān)系，使學(xué)生明白，為了不讓環(huán)境污染威脅人類自身的生存，就一定要保護(hù)環(huán)境。在教學(xué)中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充一些環(huán)境教育內(nèi)容，介紹一些實(shí)例來加深印象，拓寬視野。又如，結(jié)合二氧化硫和氮的氧化物回收處理，可以向?qū)W生提出一些問題讓他們思考，例如，在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的硫化氫，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等廢氣，為了不使它們擴(kuò)散到大氣中去，你用什么方法將它們分別除去？又怎樣利用這些廢氣制得有用的化工產(chǎn)品？在組織學(xué)生討論的基礎(chǔ)上最后歸納：對(duì)于酸性物質(zhì)，一般可用堿溶液吸收或制成相應(yīng)的化工產(chǎn)品（如NO、NO2、可用NaOH溶液吸收）。同理堿性物質(zhì)通常就用酸液來吸收（如NH3用濃H2SO4吸收）。某些有毒物可使它轉(zhuǎn)化為沉淀（如H2S可通入CuSO4溶液中，轉(zhuǎn)化為CuS沉淀）等。這樣使學(xué)生明白，既要消除污染，又要使廢物得到充分利用，變廢為寶。此外，還可以結(jié)合平時(shí)作業(yè)、單元練習(xí)、單元測(cè)驗(yàn)，在不偏離教材和課標(biāo)要求的前提下，穿插安排除雜、提純和消除環(huán)境污染等方面的思考題、習(xí)題。

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)建議

化學(xué)作為一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生獲取知識(shí)，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)方面能起到重要的作用。所以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，應(yīng)采取有效的方法和措施，實(shí)施環(huán)境教育。

（1）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)中有很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)仍沿用舊的實(shí)驗(yàn)操作方法，采用常量或半微量的辦法，同時(shí)也有很多實(shí)驗(yàn)沒有考慮到污染問題，都是在敞開容器中進(jìn)行。因此在實(shí)驗(yàn)過程中，藥品用量較大，且有的實(shí)驗(yàn)易產(chǎn)生有毒氣體，產(chǎn)生難以處理的廢渣、廢液。這不僅污染環(huán)境，而且會(huì)使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的畏懼心理，長期下去，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣就會(huì)降低。為了減少污染，消除學(xué)生的畏懼心理，保持良好環(huán)境，教師就必須積極引導(dǎo)學(xué)生分析污染產(chǎn)生的原因，進(jìn)行討論，讓他們發(fā)表各自的意見，然后師生一起歸納出最佳的改進(jìn)方案，優(yōu)化實(shí)驗(yàn)操作、盡可能減少污染或杜絕污染產(chǎn)生，并且從改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作中，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

（2）實(shí)施微型實(shí)驗(yàn)

微型實(shí)驗(yàn)是當(dāng)今世界上流行的一種綠色環(huán)保實(shí)驗(yàn)方法。它是以盡可能少的試劑來獲得化學(xué)信息的方法，其試劑量是傳統(tǒng)常規(guī)實(shí)驗(yàn)的數(shù)十分之一乃至數(shù)千分之一，能夠節(jié)約藥劑用量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的污染物少，實(shí)驗(yàn)安全系數(shù)較大，因此在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，盡可能設(shè)計(jì)微型實(shí)驗(yàn)。比如：在濃硫酸跟銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，釋放的二氧化硫氣體具有強(qiáng)烈刺激性，對(duì)人體有害，因此教師就應(yīng)設(shè)法引導(dǎo)學(xué)生從環(huán)保角度開展討論，怎樣減少二氧化硫氣體污染。教師和學(xué)生經(jīng)過共同探討，認(rèn)為把該實(shí)驗(yàn)改為微型實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得較好的效果。改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案為：將銅片改成長銅絲，并把長銅絲置于帶有導(dǎo)管的膠塞中，長銅絲在膠塞上是可以活動(dòng)的。在實(shí)驗(yàn)時(shí)，只需把銅絲拉出液面，即可中斷反應(yīng)，同時(shí)把產(chǎn)生的氣體通過導(dǎo)管收集進(jìn)行檢驗(yàn)，并用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫。這樣就可以避免二氧化硫氣體逸出，同時(shí)也達(dá)到教學(xué)目的。學(xué)生可以從改進(jìn)實(shí)驗(yàn)過程中，形成環(huán)保意識(shí)。

化學(xué)活動(dòng)課和家庭小實(shí)驗(yàn)中，利用廢棄物品改制成微型實(shí)驗(yàn)儀器。例如：把廢棄的青霉素瓶、一次性注射器、日常生活中各種透明塑料瓶、塑料管等加以消毒處理，然后改成各種構(gòu)思新穎、小巧玲瓏的微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器。如：微型酒精燈、微型試管夾、微型洗瓶、微型集氣瓶、微型攪棒、水槽等。在微型儀器的制作中過程中，使環(huán)境教育得以實(shí)施，且這種做法有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，效益觀點(diǎn)和環(huán)保意識(shí)。

3．開展綜合實(shí)踐活動(dòng)

（1）社會(huì)調(diào)查

組織學(xué)生通過參觀考察（如參觀造紙廠、水泥廠、化工廠，調(diào)查周邊的水環(huán)境等），開展社會(huì)調(diào)查，讓學(xué)生親身體驗(yàn)，參與實(shí)踐，取得第一手環(huán)保資料。比如：組織學(xué)生利用假期調(diào)查學(xué)校附近江河水體污染情況。通過實(shí)地調(diào)查，學(xué)生了解水體污染對(duì)周圍環(huán)境帶來的嚴(yán)重危害，促使他們積極分析造成水質(zhì)受到污染的原因，并找出相應(yīng)對(duì)策。在進(jìn)行環(huán)境教育的同時(shí)，也提高了學(xué)生的分析、解決實(shí)際問題的能力和社會(huì)實(shí)踐能力。

（2）專題講座

根據(jù)化學(xué)教材涉及到的有關(guān)環(huán)保知識(shí)，開展專題講座。如必修1、2中有空氣、水、能源等與環(huán)境保護(hù)相關(guān)的內(nèi)容，我們就可以開展有關(guān)空氣污染、水污染、能源危機(jī)的知識(shí)講座，讓學(xué)生了解這方面的現(xiàn)狀與治理情況，拓展他們的知識(shí)面。

（3）其他活動(dòng)

如向?qū)W生提供圖片、數(shù)據(jù)、電影、電視、錄像、計(jì)算機(jī)軟件等展示環(huán)境問題的第二手資料。學(xué)生從這些資料中了解到世界范圍或全國范圍內(nèi)的污染情況，開闊了視野，增長了見識(shí)，增強(qiáng)了自己的責(zé)任感。另外，也可以開展“綠色學(xué)?！被顒?dòng)，通過“環(huán)境保護(hù)日”、環(huán)保知識(shí)競(jìng)賽、師生行為守則等活動(dòng)，讓學(xué)生從日常生活、日常行為中，處處從我做起，從現(xiàn)在做起，養(yǎng)成愛清潔，愛衛(wèi)生，不隨地吐痰，亂丟垃圾，不踐踏花草的良好習(xí)慣。

參考文獻(xiàn)

篇2

1.學(xué)習(xí)沒有內(nèi)驅(qū)力

學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)是激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的重要因素。強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，能夠最大限度地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的潛力，提高學(xué)習(xí)效果，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的發(fā)展。很多學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣不高，影響了學(xué)習(xí)的積極性，由于缺乏學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，導(dǎo)致化學(xué)學(xué)習(xí)困難，在學(xué)習(xí)中感到失敗和挫折，從而產(chǎn)生消極情緒。高中化學(xué)學(xué)習(xí)要求學(xué)生有較好的學(xué)習(xí)能力，如理解能力、分析綜合能力、思維能力、知識(shí)遷移能力等。但如果學(xué)生學(xué)習(xí)方法不正確，在學(xué)習(xí)過程中不認(rèn)真鉆研教材，對(duì)課本知識(shí)不求甚解，學(xué)習(xí)只是被動(dòng)應(yīng)付，必然會(huì)感到學(xué)習(xí)困難，導(dǎo)致厭學(xué)情緒的產(chǎn)生。

2.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)

學(xué)習(xí)活動(dòng)是在已有的知識(shí)、技能的基礎(chǔ)上，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移，學(xué)困生由于認(rèn)識(shí)不到化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，沒有全面和深入地理解知識(shí)，導(dǎo)致學(xué)習(xí)困難甚至產(chǎn)生厭學(xué)情緒。例如，初中階段學(xué)習(xí)的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語沒有學(xué)好，學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)就舉步維艱；初中階段學(xué)習(xí)的元素化合價(jià)、金屬活動(dòng)性順序表、溶解度、元素百分含量等知識(shí)，都是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)基礎(chǔ)，直接影響高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

3.化學(xué)概念抽象，不易理解

化學(xué)概念具有較強(qiáng)的抽象性，例如，分子、原子、電子云、化學(xué)鍵、同系物等化學(xué)概念，而這些概念對(duì)于學(xué)生來說又并不容易理解，所以導(dǎo)致學(xué)生難以取得學(xué)習(xí)效果，影響學(xué)習(xí)自信心。而且高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)相似的很多，如電離與電解、同素異形體與同分異構(gòu)體等概念極容易混淆，再加上大量的符號(hào)、文字、化學(xué)規(guī)律，使得化學(xué)學(xué)習(xí)困難重重。

二、促進(jìn)化學(xué)學(xué)困生更好轉(zhuǎn)化的方案

1、就學(xué)生學(xué)習(xí)興趣進(jìn)行培養(yǎng)

教學(xué)改革之后，教材中的探究性實(shí)驗(yàn)部分增加了，這可有效的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，對(duì)于學(xué)生的動(dòng)手能力和思維能力培養(yǎng)一定的促進(jìn)作用，所以，在化學(xué)學(xué)科教學(xué)當(dāng)中融入媒體輔助教學(xué)方法，插入動(dòng)畫或圖片來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，將課本知識(shí)與學(xué)生的日常生活結(jié)合在一起，讓學(xué)生學(xué)會(huì)自主觀察、思考。

篇3

傳統(tǒng)意義上的文本教學(xué)資源即為教科書和教案，教師往往按照教材和教案預(yù)設(shè)的教學(xué)步驟按部就班地開展教學(xué)活動(dòng)，在客觀上忽略了學(xué)生對(duì)教學(xué)活動(dòng)的反應(yīng)和感受，也沒能根據(jù)實(shí)時(shí)課堂情況調(diào)整教學(xué)進(jìn)度，學(xué)生處于被動(dòng)的接受狀態(tài)，并不能真正調(diào)動(dòng)起學(xué)生的學(xué)習(xí)激情。

筆者認(rèn)為，豐富文本資源是開發(fā)多種教學(xué)資源首當(dāng)其沖的一步。筆者建議，教師要通過編寫教師教學(xué)手冊(cè)來輔助教學(xué)。教師手冊(cè)不同于教案，它旨在幫助教師更好地理解和開發(fā)課程，不僅是教師對(duì)教材的自我感悟，還是教師對(duì)實(shí)際教學(xué)情況和學(xué)生特點(diǎn)的總結(jié)，體現(xiàn)了教師對(duì)教材的個(gè)性化理解，并給教案的編寫提供依據(jù)和建議，能夠有效幫助教師創(chuàng)造性地開展教學(xué)。與此同時(shí)，教師還要鼓勵(lì)學(xué)生自主編寫學(xué)生學(xué)習(xí)手冊(cè)。學(xué)生學(xué)習(xí)手冊(cè)并不是要求學(xué)生上課簡(jiǎn)單地記筆記，而是鼓勵(lì)學(xué)生記下學(xué)習(xí)感受、總結(jié)學(xué)習(xí)方法，更要記下每次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)，長此以往，學(xué)生便會(huì)形成一套屬于自己的系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法。這些方法是學(xué)生總結(jié)而來，符合每個(gè)人的個(gè)性特點(diǎn)，比任何經(jīng)驗(yàn)都更加寶貴。

二、補(bǔ)充多媒體資源

相對(duì)于文本資源而言，多媒體資源具有形象、生動(dòng)、直觀的優(yōu)點(diǎn)，而且更具趣味性，能夠有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)情緒，是文本資源的有益補(bǔ)充。不僅如此，多媒體資源在展示化學(xué)現(xiàn)象方面還獨(dú)具優(yōu)勢(shì)。高中化學(xué)教材中，有些實(shí)驗(yàn)具有危險(xiǎn)性，或者實(shí)驗(yàn)成本過于昂貴，教師無法帶領(lǐng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，而多媒體卻能夠真實(shí)地展示整個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程，呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同樣可以給學(xué)生帶來真實(shí)的實(shí)驗(yàn)感受。

在開發(fā)多媒體資源的過程中，教師要注意，多媒體資源既要服從于文本教學(xué)資源，以輔助教學(xué)為目標(biāo)，又要突破文本資源的限制，努力從不同的角度詮釋教學(xué)內(nèi)容，給課堂增加一些活潑的色彩，做到與文本資源相得益彰。例如，在學(xué)習(xí)“化學(xué)鍵”的內(nèi)容時(shí)，為了幫助學(xué)生有效區(qū)分離子鍵和化學(xué)鍵，筆者采用一個(gè)小動(dòng)畫分別展示了NaCl和HCl的形成過程，并分別從不同原子的角度對(duì)配對(duì)過程進(jìn)行配音，這種活潑的方式給學(xué)生清楚地展示了原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、不同的結(jié)合方式和原因分析，學(xué)生看得輕松，也看得明白，就像觀看了一段有趣的動(dòng)畫片一樣，輕松地理解了離子鍵和共價(jià)鍵。

三、利用網(wǎng)絡(luò)資源

網(wǎng)絡(luò)是一個(gè)開放的學(xué)習(xí)平臺(tái)，其信息量大、資源全，是任何其他的資源都無法媲美的，利用網(wǎng)路資源拓展高中化學(xué)教學(xué)渠道已是大勢(shì)所趨。認(rèn)識(shí)到網(wǎng)絡(luò)資源的優(yōu)勢(shì)的同時(shí)，教師還要清醒地認(rèn)識(shí)到互聯(lián)網(wǎng)的弊端，即網(wǎng)絡(luò)資源過于繁雜，很少有針對(duì)性的化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)站，學(xué)習(xí)資源散落地分布在互聯(lián)網(wǎng)中，要實(shí)現(xiàn)統(tǒng)一的、系統(tǒng)的檢索和資料下載實(shí)屬不易。針對(duì)這種情況，筆者認(rèn)為，教師要做好兩方面的工作。第一，交給學(xué)生檢索技巧，幫助減少檢索時(shí)間，過濾無用信息，迅速找到自己需要的資料；第二，師生共同努力，創(chuàng)建屬于自己的化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)站。教師要根據(jù)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和學(xué)生的學(xué)習(xí)需要來確定網(wǎng)站的內(nèi)容，旨在給學(xué)生提供一個(gè)專業(yè)的化學(xué)學(xué)習(xí)平臺(tái)。

在教學(xué)過程中，筆者經(jīng)常給學(xué)生提出一些開放性問題，讓學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源來解答。不僅如此，經(jīng)過長時(shí)間努力，筆者和學(xué)生共同創(chuàng)建的化學(xué)學(xué)習(xí)網(wǎng)站也越來越完善，并在學(xué)生中發(fā)揮著舉足輕重的作用。學(xué)生可以從網(wǎng)站上找到筆者上傳的教案、教學(xué)建議和筆者精心收集的化學(xué)學(xué)習(xí)實(shí)例，筆者還將有用的課外學(xué)習(xí)資料一并上傳到網(wǎng)站與學(xué)生共享。每個(gè)學(xué)生都有一個(gè)ID，他們不僅可以自由下載網(wǎng)站資源，還可以上傳自己收集的資源，并可以通過網(wǎng)站的討論版與教師和學(xué)生進(jìn)行交流互動(dòng)。這個(gè)網(wǎng)站給學(xué)生課外學(xué)習(xí)提供了便利，很多學(xué)生在課后發(fā)現(xiàn)了問題都能夠通過利用網(wǎng)站上的資源順利解決。

篇4

摘要：化學(xué)是一門嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖匀豢茖W(xué)，高中化學(xué)隨著知識(shí)的系統(tǒng)性、邏輯性和抽象性的不斷增強(qiáng)，具有“繁 、難 、亂”的特點(diǎn)，存在諸多不易理解的問題，只有掌握好學(xué)會(huì)理解的學(xué)習(xí)方法，才能達(dá)到事半功倍的效果。

關(guān)鍵詞 ：高中化學(xué)；學(xué)會(huì)理解 ；學(xué)習(xí)方法

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1671-0568（2014）18-0104-02

化學(xué)是一門嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖匀豢茖W(xué)，知識(shí)面廣，橫向、縱向聯(lián)系多，疑難點(diǎn)密布。高中化學(xué)是一門看似簡(jiǎn)單而又較難學(xué)習(xí)的課程，隨著知識(shí)的系統(tǒng)性、邏輯性和抽象性的不斷增強(qiáng)，學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在對(duì)一些抽象的化學(xué)概念混淆不清、對(duì)知識(shí)的應(yīng)用感到很困難、不能充分地運(yùn)用化學(xué)語言深入分析問題或表達(dá)觀點(diǎn)等諸多問題，因此，學(xué)會(huì)理解學(xué)習(xí)顯得尤為重要。

一、學(xué)會(huì)理解的前提：把握課前、課中和課后環(huán)節(jié)

把握好課前做好預(yù)習(xí)、課中認(rèn)真聽課和課后加強(qiáng)復(fù)習(xí)三個(gè)環(huán)節(jié)，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)理解的前提。

1．課前做好預(yù)習(xí)，是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和主動(dòng)學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。預(yù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意把握下節(jié)課教材的總體思路是什么，下節(jié)課將主要講些什么物質(zhì)，重點(diǎn)物質(zhì)是什么，各物質(zhì)之間有何聯(lián)系（如物理性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)）？這些都是預(yù)習(xí)之后要了解的基本印象。同時(shí)，預(yù)習(xí)時(shí)既要防止過粗，即防止走馬觀花，流于形式，不求實(shí)效；又要防止過細(xì)，即防止在預(yù)習(xí)時(shí)面面俱到，費(fèi)時(shí)太多，搞得筋疲力盡，這反而會(huì)影響學(xué)習(xí)效果。最后，預(yù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意將教材上看不明白、看不懂的地方用紅色筆做個(gè)記號(hào)，以提醒自己上課時(shí)要集中精力和注意力，有意識(shí)、有目的地聽教師講解，弄清知識(shí)的來龍去脈，爭(zhēng)取將不清楚的知識(shí)點(diǎn)在課堂上消化、吸收。

2．課中認(rèn)真聽課，是學(xué)習(xí)過程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會(huì)和掌握知識(shí)的主要途徑?；瘜W(xué)知識(shí)很繁瑣，要記的東西很多，認(rèn)真聽課的同時(shí)還要做筆記，做筆記并不是要將教師所講的內(nèi)容都記錄下來，而是要抓住重點(diǎn)，在理解的基礎(chǔ)上自己組織語言有針對(duì)性地記下重、難點(diǎn)知識(shí)，把教師上課講的但書上沒有的例題也要記下來。同時(shí)，上課要認(rèn)真聽講，勤于思考，特別是要注意教師講題的思路和反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重、難點(diǎn)，要特別重視教師分析某問題的過程和解決問題的方法，以便課后再復(fù)習(xí)思考。

3．課后加強(qiáng)復(fù)習(xí)，是上課學(xué)習(xí)的繼續(xù)，是一種與自己的理解能力同步的學(xué)習(xí)。課后要有計(jì)劃地及時(shí)復(fù)習(xí)，不能簡(jiǎn)單回顧課堂知識(shí)，而是要重視教材，要反復(fù)讀、看課堂筆記，通過讀和看回憶教師的講解，思考知識(shí)之間的相互聯(lián)系，做好整理和歸納。對(duì)復(fù)習(xí)中不懂的問題，要及時(shí)做好記錄，便于請(qǐng)教老師，從而做到不留障礙，不留疑點(diǎn)，為以后順利學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。獨(dú)立完成每次作業(yè)，對(duì)促進(jìn)課后復(fù)習(xí)也有一定的作用，因?yàn)樽鲎鳂I(yè)實(shí)質(zhì)上對(duì)知識(shí)是否已掌握起著檢驗(yàn)的作用：如果做作業(yè)順利，說明知識(shí)掌握得不錯(cuò)；如果做作業(yè)不順利，也可以促使自己針對(duì)存在的問題去看書或請(qǐng)教老師，實(shí)際上也起著課后復(fù)習(xí)的作用。在獨(dú)立地完成每次作業(yè)中，要多思考、多問自己幾個(gè)為什么，做到勤練巧練、舉一反三。在解題之后還要注意一題多聯(lián)，即有意識(shí)地從學(xué)過的知識(shí)中聯(lián)系與本題有關(guān)的內(nèi)容，訓(xùn)練思維的創(chuàng)造性，要從一題多聯(lián)發(fā)展到多題一解，并從解題方法法中概括推廣出同類問題的解法，從而真正跳出題海，達(dá)到觸類旁通的目的，達(dá)到學(xué)習(xí)的更高境界。

二、學(xué)會(huì)理解的基石：正確掌握化學(xué)基本概念

化學(xué)基本概念是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，只有掌握了基本概念，才能從本質(zhì)上掌握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、內(nèi)在聯(lián)系及其規(guī)律，才能為學(xué)會(huì)理解打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1．掌握一個(gè)化學(xué)概念必須弄清它應(yīng)用的對(duì)象、前提條件、表達(dá)方法和與其他概念的關(guān)系。比如，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)槭紫嚷葰獗旧硎菃钨|(zhì)，不是化合物，但氯氣的水溶液可以導(dǎo)電是由于氯氣與水反應(yīng)生成酸之后電離而導(dǎo)電。又如，25攝氏度時(shí)，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下，11．2升乙烷所含氫原子的數(shù)目為3NA，這是一個(gè)錯(cuò)誤的命題，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為0攝氏度，壓強(qiáng)為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，1摩爾的任何氣體體積是22．4升，而題中的溫度不是標(biāo)準(zhǔn)前提中的“0攝氏度”。

2．分析、理解概念的內(nèi)涵時(shí)要切實(shí)弄懂概念中字和詞的含義。比如，氧化反應(yīng)的定義是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，這里所說的氧包括游離態(tài)的氧和化合態(tài)的氧，不要把氧誤認(rèn)為只是氧氣。

3．分析概念之間的聯(lián)系和區(qū)別時(shí)要特別注意。比如，質(zhì)量百分比濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、物質(zhì)的量濃度都是表示溶液濃度的概念，這兩種濃度中溶質(zhì)、溶劑、溶液濃度三者之間的關(guān)系是相同的，這是兩種濃度概念的共同點(diǎn)。但從二者具體表示方法來分析，他們又是不同的，質(zhì)量百分比濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）和物質(zhì)的量濃度可以進(jìn)行相互換算，反映了概念之間的聯(lián)系。通過這樣的比較分析及適當(dāng)?shù)挠?jì)算練習(xí)，對(duì)這一組概念就會(huì)有比較明確的了解，慢慢達(dá)到靈活運(yùn)用的程度。有些容易混淆的概念，也可以通過對(duì)比，搞清楚他們之間的區(qū)別和聯(lián)系，從而達(dá)到加深理解和鞏固知識(shí)的目的。

三、學(xué)會(huì)理解的關(guān)鍵：重視物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論揭示了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，有助于我們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，能為分子設(shè)計(jì)提供科學(xué)依據(jù)，是學(xué)會(huì)理解的關(guān)鍵。

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。比如，最近科學(xué)家合成了一種結(jié)構(gòu)與二氧化硅相似的物質(zhì)二氧化碳，可預(yù)測(cè)新合成的二氧化碳與二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，說明該二氧化碳與二氧化硅相同為原子晶體，原子間均以共價(jià)鍵形式連接成物質(zhì)；CO2不再是新合成的二氧化碳的分子式；化學(xué)鍵的改變導(dǎo)致氣體二氧化碳與新合成的二氧化碳之間的轉(zhuǎn)化變成了化學(xué)變化。

已知分子的結(jié)構(gòu)可預(yù)測(cè)相似化合物的性質(zhì)。比如，由四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳相似，可推知四氯化硅具有分子結(jié)構(gòu)，屬于分子晶體，是正四面體結(jié)構(gòu)。四氯化硅的相對(duì)分子質(zhì)量大于四氯化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，所以分子間的作用力比四氯化碳大，熔沸點(diǎn)也比四氯化碳高。

四、學(xué)會(huì)理解的核心：加強(qiáng)嚴(yán)謹(jǐn)思維的訓(xùn)練

高中化學(xué)有著豐富的學(xué)習(xí)內(nèi)容和完整的知識(shí)體系及相對(duì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)構(gòu)，在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中加強(qiáng)嚴(yán)謹(jǐn)思維的訓(xùn)練，是學(xué)會(huì)理解的核心。

比如，NH3比AsH3沸點(diǎn)高的原因，我們不能僅說NH3存在氫鍵，而要說明NH3分子間存在氫鍵，As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，所以，回答問題一定要嚴(yán)謹(jǐn)，用詞要準(zhǔn)確。

又如，X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）：

①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X；

②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X；

③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y；

④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y。

這道題有可能因?yàn)樗季S不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當(dāng)作金屬或非金屬一種情況考慮，而選①④或②③，實(shí)際上正確答案是①②③④。由于置換反應(yīng)既可有金屬間的置換，又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬，也可以是非金屬。對(duì)于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對(duì)應(yīng)的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的離子的氧化性（還原性）越弱，因此③④的說法也可以是正確的。

再如，鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）：

A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅 ；D．氯化鈣

這道題有可能只考慮Cl2有強(qiáng)氧化性，會(huì)把鐵與鹽酸反應(yīng)生成的Fe2＋氧化為Fe3＋。而忽略酸性條件下NO3－具有強(qiáng)氧化性而漏選。解答本題時(shí)還應(yīng)該注意，題目中指明鹽酸過量，因此反應(yīng)后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時(shí)，由于溶液中存在H＋，硝酸根離子將顯強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子。因此，正確答案是B和C。

五、學(xué)會(huì)理解的手段：注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)知識(shí)來源于實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂，是化學(xué)的魅力和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的主要源泉，更是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)理解的重要方法和手段。

1．實(shí)驗(yàn)可提升學(xué)生的理解能力?；瘜W(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展都離不開實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)可以探究自己未認(rèn)識(shí)的世界。通過實(shí)驗(yàn)，可以全面、有序地進(jìn)行觀察，分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的條件和原因，抓住現(xiàn)象的本質(zhì)；可以讓學(xué)生把化學(xué)知識(shí)與觀察、推理和思維技能結(jié)合起來，從而能動(dòng)地獲得對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。

2．實(shí)驗(yàn)可提升學(xué)生的解題能力。實(shí)驗(yàn)做多了，熟練掌握了實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)的原理，能開闊解題的思路；考試中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問答題往往具有很強(qiáng)的綜合性，涉及知識(shí)點(diǎn)多個(gè)，在解題過程中，要仔細(xì)閱讀試題，分析試題的目的或要求，分析所應(yīng)用的化學(xué)原理，分析考察了哪些知識(shí)點(diǎn)后再作答。答題要規(guī)范，溶液最好用中文寫出名稱，或化學(xué)式后加“溶液”，固體及氣體可用中文寫出名稱，也可直接寫化學(xué)式，有時(shí)需指明試劑的濃度及用量，操作過程的書寫也要規(guī)范，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的書寫要全面、準(zhǔn)確。

科學(xué)的學(xué)習(xí)方法是橋梁，學(xué)會(huì)理解是重要方法之一。在學(xué)習(xí)高中化學(xué)中只有找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，積極主動(dòng)地調(diào)整學(xué)習(xí)策略，才能取得有成效的學(xué)習(xí)結(jié)果，把化學(xué)學(xué)好。

參考文獻(xiàn)：

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[2]雍寶珍.淺談怎樣學(xué)好高中化學(xué)[J].讀寫算:素質(zhì)教育論壇,2011,(12):47-48.

篇5

2012年是廣東省實(shí)施理科綜合考試的第三年，今年廣東高考理科綜合化學(xué)科命題遵循《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）考試大綱的說明》，在題型結(jié)構(gòu)、試卷模式、試題難度等方面保持了廣東卷的風(fēng)格和特色，在試題的呈現(xiàn)方式和命題情景方面有新的突破和創(chuàng)新。2012年的化學(xué)試題考點(diǎn)分布合理，具有較好的區(qū)分度，很好地體現(xiàn)了試題的選拔功能，其主要的特點(diǎn)如下：

1. 重視對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查。

6道單項(xiàng)選擇題和2道雙項(xiàng)選擇題仍然注重考查了考生對(duì)化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度，知識(shí)點(diǎn)覆蓋率約占整個(gè)考試內(nèi)容的85%。第7題結(jié)合化學(xué)與生活考查了化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)、常見的有機(jī)物以及高分子材料的相關(guān)知識(shí)。第8題考離子共存，主要考查了亞鐵與次氯酸跟發(fā)生氧化還原反應(yīng)、沉淀（氫氧化銅、硫酸鎂、硅酸）問題。第9題考查物質(zhì)和離子鑒別、除雜以及氣體的制備等化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題。第10題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷。第11題考查阿伏伽德羅常數(shù)，考點(diǎn)包括物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，轉(zhuǎn)移電子數(shù)、強(qiáng)堿弱酸電離后溶液中的粒子數(shù)、混合氣體中某原子的原子數(shù)目。第12題考查無機(jī)化合物的性質(zhì)及用途。第22題元素推斷及元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)。第23題考查的是電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、水的電離等問題。

4道非選擇題注重能力和素養(yǎng)考查的同時(shí)，也注意化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查。如第30題的有機(jī)題涉及有機(jī)分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫問題，以及碳碳雙鍵、鹵代烴、醇的重要性質(zhì)問題。第31題考查蓋斯定律的應(yīng)用和電極判斷的基礎(chǔ)知識(shí)。第32題考查溶解平衡、離子除雜的基礎(chǔ)知識(shí)。第33題考查分離提純的實(shí)驗(yàn)基本操作、甲苯的檢驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)。

2. 關(guān)注化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系社會(huì)的聯(lián)系。

2012年高考廣東卷化學(xué)試題立意高遠(yuǎn)，選材考究，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，試題內(nèi)容涉及生活、化工、環(huán)保、醫(yī)藥、能源、科研等各個(gè)方面，充分體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。非選擇題中選材大量來自實(shí)際應(yīng)用的情景，既為考生提供了豐富多彩的化學(xué)世界，又為考生提供了一個(gè)公平競(jìng)爭(zhēng)的環(huán)境。以非選擇題為例，第30題以有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)——過渡金屬催化的新型碳—碳偶聯(lián)反應(yīng)為背景，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注有機(jī)合成的最新研究方向。第31題碘在科研與生活中的重要應(yīng)用為背景，滲透新材料在醫(yī)療方面的重要應(yīng)用。第32題以難溶性雜鹵石制備硫酸鉀的工藝流程為背景，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注資源的合理開發(fā)和綜合利用問題。第33題以制藥和化工行業(yè)中的重要試劑苯甲酸為背景，實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容真實(shí)可信，強(qiáng)化學(xué)生重視知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用問題。

3. 以能力為核心考查知識(shí)運(yùn)用的能力。

以能力立意考查化學(xué)的科學(xué)思想和學(xué)科能力仍然是2012年廣東高考化學(xué)試題的一個(gè)主旋律。今年廣東高考化學(xué)試題對(duì)考生來講陌生度較高，在陌生的情境中考查熟悉的問題，在熟悉的情境下采用新穎的設(shè)問，強(qiáng)化了對(duì)接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究能力信息獲取與加工能力、分析解決問題能力的考查。第22題采用圖的形式來對(duì)已知元素的原子序數(shù)變化趨勢(shì)和化合價(jià)，考查學(xué)生從圖形中獲取信息的能力。第30（4）、（5）題的有機(jī)化學(xué)題，以新型碳—碳偶聯(lián)有機(jī)反應(yīng)為情境，考查考生整合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能力、知識(shí)遷移能力，以及運(yùn)用已有知識(shí)解決新問題的能力。第31（2）題主要考查探究實(shí)驗(yàn)控制實(shí)驗(yàn)變量的問題，第31（3）考查運(yùn)用影響化學(xué)反應(yīng)的因素繪制圖像的能力，第32題為工藝流程圖題，以考生熟悉的硫酸鹽制備為背景，以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為解決問題的基本思路，考查考生基本實(shí)驗(yàn)及提取信息并綜合分析信息的能力。第33題仍為具有廣東特色的實(shí)驗(yàn)題，該題一改往年以無機(jī)內(nèi)容作為素材背景的習(xí)慣，采用了有機(jī)化合物的分離提純作為素材背景，很好地考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)與探究能力、化學(xué)信息處理與整合能力。

4. 突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)和強(qiáng)化定量計(jì)算的考查。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力是理科考生應(yīng)具備的基本能力。試題特別注重對(duì)實(shí)驗(yàn)和探究能力的考查，選擇題中的第9題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，非選擇題除第30題的有機(jī)題以外均涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的問題，試題中化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容分值占到了總分值的三分之一以上。試題考查內(nèi)容包括常見化學(xué)儀器使用、常見氣體制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及分離提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能，同時(shí)著重考查考生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究等較高層次的能力。

廣東新課程實(shí)施的高考試題（包括高中水平測(cè)試試題）以來，化學(xué)定量計(jì)算的試題明顯減少，在高中化學(xué)教學(xué)中曾進(jìn)入淡化化學(xué)計(jì)算的誤區(qū)，導(dǎo)致學(xué)生化學(xué)定量計(jì)算的能力特別薄弱。2010年廣東化學(xué)高考試題只在第30題考查有機(jī)反應(yīng)消耗氧氣的計(jì)算問題和第31題考查化學(xué)平衡常數(shù)的基本計(jì)算問題，2011年廣東高考化學(xué)試題強(qiáng)化了化學(xué)的定量計(jì)算問題，第30題考查有機(jī)加成反應(yīng)消耗氫氣的計(jì)算問題，第31題考查平衡常數(shù)的計(jì)算問題，第33題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液濃度的計(jì)算問題，2012年廣東高考化學(xué)試題在定量計(jì)算上保持了去年的風(fēng)格，在3道非選擇題中涉及到定量計(jì)算問題，第31（1）題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算問題，第32（5）題考查溶度積和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算問題，第33（4）題考查物質(zhì)純度的計(jì)算問題。

二、2012年廣東高考理科綜合化學(xué)試題對(duì)高三備考復(fù)習(xí)的導(dǎo)向

高考試題對(duì)高中化學(xué)教學(xué)特別是高三備考復(fù)習(xí)有很強(qiáng)的導(dǎo)向作用，準(zhǔn)確理解高考命題的方向、特點(diǎn)和趨勢(shì)，對(duì)于把握好高三化學(xué)備考教學(xué)的方向、策略和節(jié)奏具有重要的現(xiàn)實(shí)意義，從2012年廣東高考理科綜合化學(xué)試題的特點(diǎn)看，建議在高三備考復(fù)習(xí)中注意以下幾個(gè)方面問題。

1. 研究考點(diǎn)、夯實(shí)基礎(chǔ)。

準(zhǔn)確把握化學(xué)高考試題的考點(diǎn)和高考命題的方向才能正確控制備考復(fù)習(xí)過程的用力點(diǎn)，從而在復(fù)習(xí)過程中避免無效勞動(dòng)和少走彎路。研究高考考點(diǎn)的基本素材是教材、考綱和高考試題，教材是高考試題命制的源頭，考綱是高考試題命制的依據(jù)和藍(lán)本，如果把考點(diǎn)看成一顆果樹，教材是果樹的根，考點(diǎn)是果樹枝葉，高考試題只是果樹的果實(shí)。在研究高考考點(diǎn)時(shí)要注意理解考綱的精髓和把握教材知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，分析高考試題時(shí)要學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，既要重視近幾年的高考試題，又不能局限于以往的高考試題的模式。例如，我們不能根據(jù)2010年和2011年選擇題均有實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷問題，推斷2012年的高考試題中一定有這種類型的試題，也不能根據(jù)2012年高考試題中沒有原電池和電解池電極反應(yīng)方程式的書寫問題，就誤認(rèn)為這部分知識(shí)點(diǎn)不再是2012年以后高考試題的熱點(diǎn)問題。

轉(zhuǎn)貼于

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能不但是高考中考查的重要內(nèi)容，也是提高分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)中一要重視化學(xué)骨干內(nèi)容和核心知識(shí)的深刻理解和牢固掌握，對(duì)于離子共存和離子方程式、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律等熱點(diǎn)知識(shí)的高度重視。二是要注重知識(shí)點(diǎn)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律的揭示，徹底掃除知識(shí)結(jié)構(gòu)中理解上的障礙，形成良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機(jī)元素及其化合物知識(shí)內(nèi)容多、涉及面廣，不易掌握，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)對(duì)知識(shí)的理解和掌握。

2. 注重過程、優(yōu)化思維。

高考復(fù)習(xí)過程是對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)、再整合的過程，在這個(gè)過程中注意運(yùn)用對(duì)比與歸納、演繹與推理的復(fù)習(xí)方法，使主干的化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化，不但可以牢固掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，還可以有效的優(yōu)化思維過程和提升思維能力。

在復(fù)習(xí)過程中不能只對(duì)表面的結(jié)論和現(xiàn)成的規(guī)律化進(jìn)行簡(jiǎn)單的記憶，要注意通過對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸類、整理和加工從微觀本質(zhì)上理解相關(guān)概念、原理的形成過程。如對(duì)于氧化還原反應(yīng)，要從電子轉(zhuǎn)移的角度理解各種概念，對(duì)于化學(xué)鍵的概念，要從粒子的結(jié)合方式上理解化學(xué)鍵的本質(zhì)，對(duì)于離子反應(yīng)，要從化學(xué)平衡的角度來理解其反應(yīng)本質(zhì)就是溶液中離子濃度減少；鹽類水解的過程應(yīng)從離子反應(yīng)的本質(zhì)理解，對(duì)元素化合物知識(shí)要從價(jià)態(tài)、所屬類別等方面掌握其性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律要從有效碰撞角度予以解釋，有機(jī)物的性質(zhì)要從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系上進(jìn)行理解等等。

學(xué)習(xí)是不斷反思、總結(jié)和積累的過程，在復(fù)習(xí)中要學(xué)會(huì)一題多變和多題一變的練習(xí)方法，摒棄盲目依靠“題海戰(zhàn)術(shù)”來應(yīng)對(duì)高考的費(fèi)時(shí)費(fèi)力的做法，例如在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算問題的訓(xùn)練時(shí)、一要注意從三種濃度（起始、轉(zhuǎn)化、平衡）和化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系來歸納解題的基本思路和規(guī)律，二要注意分析化學(xué)平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)電離常數(shù)、水的離子積、溶度積之間的聯(lián)系，學(xué)會(huì)用同樣的思維方法解決相關(guān)的計(jì)算問題。

3. 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)、提升能力。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面的試題在廣東理科綜合化學(xué)試題中占有極為重要的地位，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題也是區(qū)分度較大的題目之一，化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)過程中起著舉足輕重的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)在復(fù)習(xí)的地位可以有效的提高學(xué)習(xí)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)在教材分布比較零散，在復(fù)習(xí)中要注意多總結(jié)歸納，形成清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)中不但要掌握好正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，還要重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作原理的理解。在復(fù)習(xí)中，要結(jié)合具體的實(shí)驗(yàn)從以下四個(gè)維度進(jìn)行認(rèn)識(shí)：一是對(duì)操作原理的認(rèn)識(shí)（解決實(shí)驗(yàn)操作理論依據(jù)的問題）；二是對(duì)操作方法的認(rèn)識(shí)（解決如何操作的問題）；二是對(duì)操作目的的認(rèn)識(shí)（解決為何要安排這樣的操作）；四是對(duì)錯(cuò)誤操作造成后果的認(rèn)識(shí)（解決為何要這樣操作的問題）。例如，對(duì)于過濾操作，不僅要明確操作時(shí)要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，而且還要思考如果沒有這樣做，將會(huì)產(chǎn)生怎樣的效果。再如，對(duì)于蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶，要從適應(yīng)的分離物質(zhì)、操作的要點(diǎn)等方面理解兩者的本質(zhì)。

應(yīng)對(duì)高考試題中必考的實(shí)驗(yàn)探究題，單純靠將這類試題進(jìn)行訓(xùn)練很難從根本上解決問題。在復(fù)習(xí)過程中要利用典型的實(shí)驗(yàn)來提高實(shí)驗(yàn)探究的綜合能力，選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)（蘇教版課題3“硝酸鉀晶體制備”、人教版實(shí)驗(yàn)2—4“硫酸亞鐵銨的制取”、人教版實(shí)驗(yàn)3—1 ”幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn)”、人教版實(shí)驗(yàn)3—6“食醋中總酸量的測(cè)定”）都是極好的素材。挑選適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)課題，從確定方案到動(dòng)手操作、從修改方案到成功實(shí)驗(yàn)再到形成報(bào)告的全過程是可能從根本上提高實(shí)驗(yàn)探究的能力。

篇6

隨著新課程改革的推進(jìn),教學(xué)節(jié)奏的加快,教學(xué)內(nèi)容的更新,迫使化學(xué)教學(xué)方式和教學(xué)方法的改革勢(shì)在必行。充分發(fā)揮多媒體電化教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的作用,從而使化學(xué)教學(xué)得到優(yōu)化。這樣在化學(xué)課堂教學(xué)中,多媒體如何使用以及多媒體使用的程度成為化學(xué)教師必須面對(duì)的一個(gè)問題。筆者根據(jù)自身的經(jīng)驗(yàn),簡(jiǎn)單談一下多媒體在化學(xué)課堂教學(xué)使用中的問題。

多媒體電化教學(xué),通俗意義上講,就是在教學(xué)過程中結(jié)合實(shí)際教學(xué)內(nèi)容,輔助幻燈、投影、錄相、計(jì)算機(jī)等教學(xué)手段,并把它們有機(jī)的穿插起來進(jìn)行使用,以達(dá)到教學(xué)的最佳效果。而傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)也有自身優(yōu)點(diǎn),但教學(xué)手段比較單一,借助的教學(xué)媒體是一些幻燈片、圖片、實(shí)驗(yàn)儀器等一些靜態(tài)的媒體,傳統(tǒng)教學(xué)是“嘴巴+粉筆+黑板”的教學(xué)方法,傳統(tǒng)教學(xué)還是簡(jiǎn)單的單向傳輸,學(xué)生只能被動(dòng)接受。在教學(xué)中可能出現(xiàn)如下情況:

1.多媒體電化教學(xué)過程能提供豐富、生動(dòng)的感性材料,可以幫助學(xué)生獲得充分的感知,從而順利實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。而傳統(tǒng)教學(xué)模式下的教學(xué)不能達(dá)到這樣的效果。

在講到學(xué)生較難掌握的知識(shí)點(diǎn)時(shí),經(jīng)常注重學(xué)生“視”、“聽”結(jié)合,加強(qiáng)學(xué)生的自主能動(dòng)性,使得整個(gè)教學(xué)過程輕松愉快。我曾作過這樣一組對(duì)比,在講到氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)時(shí),一個(gè)班采用多媒體電化教學(xué),一個(gè)班按傳統(tǒng)教學(xué)進(jìn)行,不采用任何輔助工具。一節(jié)課下來,前者課堂氣氛融洽和諧,師生配合默契,在一定時(shí)間內(nèi)完成了教學(xué)任務(wù),并且進(jìn)行了一些習(xí)題練習(xí),加深鞏固,效果較好。而后者課堂氣氛沉悶,學(xué)生配合較少,機(jī)械地接受講述的知識(shí),學(xué)生似懂非懂,一節(jié)課勉強(qiáng)完成教學(xué)任務(wù)。通過對(duì)比教學(xué)效果發(fā)現(xiàn),給學(xué)生提供盡可能多的知識(shí)信息,讓學(xué)生在輕松愉快中授受知識(shí),可促進(jìn)其綜合能力的提高。

2.傳統(tǒng)的“一支粉筆,一本書,一張口”的教學(xué)手段,已遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足現(xiàn)代素質(zhì)教育的要求,在教學(xué)上明顯表現(xiàn)出教學(xué)信息容量少,教學(xué)方法受限制等弊端。教學(xué)中如果運(yùn)用多媒體技術(shù)則不僅大大提高課堂信息量,還能讓學(xué)生領(lǐng)略到科技手段對(duì)教學(xué)產(chǎn)生的神奇作用。例如,復(fù)習(xí)課上如果采用電教煤體來再現(xiàn)知識(shí)體系,運(yùn)用比較、歸納的方法,通過啟發(fā)聯(lián)想,以課件的形式展示給學(xué)生,既可以節(jié)省板書時(shí)間,又可以實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的歸納,在有限的時(shí)間內(nèi)獲得最大信息。但是由于多媒體較大的信息容量,學(xué)生的筆記速度顯得很慢,不能將大量知識(shí)點(diǎn)及時(shí)記在筆記本上,從而使教學(xué)效果有所折扣。

3.一堂課時(shí)間45分鐘,教授同樣的知識(shí)點(diǎn),多媒體電化教學(xué)要比傳統(tǒng)的教學(xué)模式在時(shí)間上要縮短許多。這樣,既節(jié)省了實(shí)驗(yàn)時(shí)間,又加快了課堂節(jié)奏,可以留給學(xué)生更多的自主空間去探討分析,這對(duì)于學(xué)生在有限時(shí)間的化學(xué)課堂中吸取知識(shí)是十分重要的。但如果多媒體演示時(shí)間過長,由于教室內(nèi)因演示需要而產(chǎn)生的暗淡光線會(huì)使部分學(xué)生喪失注意力。長時(shí)間的等待過程中,學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣也會(huì)慢慢地消失。長此以往,教學(xué)效果將越來越越差。

4.多媒體動(dòng)畫模擬教學(xué)在化學(xué)課堂上的具體應(yīng)用,是傳統(tǒng)教學(xué)可望而不可即的。計(jì)算機(jī)多媒體可以利用自身的聲、畫功能,建立起一個(gè)微機(jī)自身生成的環(huán)境,而用戶則可以在此環(huán)境中作為一個(gè)參與者,進(jìn)行各種操作和觀察,將在真實(shí)世界中難以感覺到的虛幻世界、微觀世界真實(shí)地模擬出來。在傳統(tǒng)的教學(xué)中,教師多以掛圖、幻燈和模型來幫助學(xué)生想象,實(shí)際效果并不理想。采用電腦動(dòng)畫的手段,可以逼真地模擬出宏觀變化中的微觀過程。使用多媒體技術(shù)演示實(shí)驗(yàn)還可以模擬錯(cuò)誤操作,這樣不但節(jié)約實(shí)驗(yàn)用品,而且能給學(xué)生留下深刻的印象。此外,多媒體課件還可以很好地模擬微粒的分開和結(jié)合的過程,如高中化學(xué)的化學(xué)鍵的形成與斷裂、晶體結(jié)構(gòu)、有機(jī)物分子空間結(jié)構(gòu)、有機(jī)物反應(yīng)機(jī)理、電解池原理、原電池原理、膠體的滲析與電泳等等,都可以用多媒體課件來模擬,能使學(xué)生很快地理解和接受。還有一部分實(shí)驗(yàn)容易引起環(huán)境污染或易使人中毒。如果改用計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬,既可以直觀地觀察到實(shí)驗(yàn)過程中的各種現(xiàn)象,又可以避免對(duì)師生身體的損害。

5.利用多媒體技術(shù)中的交互性特點(diǎn),可編寫出較強(qiáng)帶有控制性的模擬演示,充分體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟,反應(yīng)流程,摸擬出反應(yīng)物生成生成物過程的動(dòng)態(tài)效果。通過帶控制性的模擬演示,使學(xué)生深深體會(huì)各知識(shí)之間內(nèi)在聯(lián)系,加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶。但是由于電腦軟件僵硬的控制性,多媒體演示實(shí)驗(yàn)不會(huì)出現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)時(shí)的真實(shí)景象,只會(huì)朝著設(shè)計(jì)者已經(jīng)設(shè)計(jì)好的結(jié)果和方向進(jìn)行。

6.利用多媒體的攝像、聲像結(jié)合功能,可以采集有關(guān)宣傳材料,加強(qiáng)學(xué)生學(xué)科學(xué)、愛科學(xué)、講科學(xué)的正確世界觀。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式只能用嘴來敘述,其單調(diào)性可見一斑。

7.利用多媒體技術(shù)編寫的系列有針對(duì)性的練習(xí),其練習(xí)效果非常之好。它的最大成功之處在于化學(xué)習(xí)被動(dòng)為主動(dòng),化抽象為具體,通過帶娛樂性的練習(xí),能輕松鞏固已學(xué)知識(shí),從而切實(shí)激發(fā)學(xué)生發(fā)自內(nèi)心學(xué)習(xí)興趣,真正做到“減負(fù)提素”之目的。這正是新課程改革的主要目的之一。而傳統(tǒng)教學(xué)往往會(huì)把學(xué)生推向苦不堪言的題海之中。

綜上所述,多媒體技術(shù)與化學(xué)課堂教學(xué)之間是相輔相成的,并非要求每一節(jié)課每一知識(shí)均使用多媒體,也不可能用多媒體技術(shù)來解決教學(xué)中的所有問題,而是從化學(xué)課程的特點(diǎn)出發(fā),從學(xué)生的個(gè)性出發(fā),尋找最佳切入點(diǎn),突出教學(xué)重點(diǎn),突破教學(xué)難點(diǎn),同時(shí)應(yīng)重視多媒體輔助教學(xué)的作用。只有從學(xué)生的學(xué)習(xí)出發(fā),才能真正達(dá)到傳統(tǒng)與現(xiàn)代的完美結(jié)合,從而達(dá)到最佳的教學(xué)結(jié)果。

參考文獻(xiàn):

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一、江蘇高考化學(xué)命題基本趨勢(shì)

2012年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五個(gè)年頭，高考化學(xué)的題型和題量已基本穩(wěn)定，試題凝練簡(jiǎn)潔、表述清晰，設(shè)問簡(jiǎn)明，題干閱讀量小，考生答題時(shí)間相對(duì)充裕，使今年高考化學(xué)試卷的整體難度比去年有明顯的下降。江蘇高考化學(xué)試題正向著既能為高校選拔具備繼續(xù)學(xué)習(xí)潛能的學(xué)子，又能發(fā)揮命題對(duì)高中化學(xué)教學(xué)改革的導(dǎo)向作用。在考心上，試題更加注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練應(yīng)用的要求，注重了對(duì)考生理解知識(shí)和靈活應(yīng)用知識(shí)能力的考查，減少了偏怪難類型知識(shí)點(diǎn)的考查。試題在解讀課程標(biāo)準(zhǔn)、利用教材資源和考試說明等方面似乎比往年都要做得好，命題的科學(xué)性、規(guī)范性和試題的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性等方面都得到了進(jìn)一步提升。今年高考江蘇化學(xué)試卷總體特點(diǎn)是：立足基礎(chǔ)、注重能力、貼近實(shí)際、簡(jiǎn)約樸實(shí)。

1.2012年江蘇高考化學(xué)試卷（必考部分）與考試說明的比較

2. 2010、2011與2012三年題型比較

近三年高考化學(xué)試卷，試題題型、題量甚至分值分布都趨向穩(wěn)定。I卷選擇題還是以傳統(tǒng)題型為主，考查內(nèi)容涵蓋了周期表、化學(xué)平衡、離子共存、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)電池等。學(xué)生感覺做這些題目比較順手，畢竟高三一年，這類題練得比較多，陌生度不大，單項(xiàng)選擇題大多容易得分。Ⅱ卷難度也比去年下降了，以中檔題為主。突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，從化學(xué)視角分析問題和解決問題的能力，以及實(shí)驗(yàn)探究能力。如17題尋找流程圖中的信息，設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成途徑，19題的實(shí)驗(yàn)題NO和NO體積比不同產(chǎn)生何種影響、20題據(jù)圖像分析產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是什么。試題加大了以元素化合物知識(shí)為載體的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理考查?；瘜W(xué)試題的設(shè)置依據(jù)生產(chǎn)實(shí)際，而不是刻意杜撰或閉門造車，II卷試題內(nèi)容涉及生活、生產(chǎn)、環(huán)保、能源、科研等各個(gè)方面，充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，貼近實(shí)際是本年試題的又一大特點(diǎn)。如16題亞硝酸鈣的制備，涉及環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)條件優(yōu)化、物質(zhì)的循環(huán)使用等?？傊?，化學(xué)用語、阿伏伽德羅常數(shù)、離子反應(yīng)方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、電化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、鹽類水解和離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、有機(jī)物的性質(zhì)和合成、基礎(chǔ)物質(zhì)制備、離子檢驗(yàn)和除雜、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容三年已基本保持穩(wěn)定。

2013屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)，我認(rèn)為要少做難題、偏題，“少挖坑”，多在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容等的廣度上下工夫，“廣積糧”。重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、重視學(xué)生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和運(yùn)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的化學(xué)檢測(cè)適應(yīng)性和考場(chǎng)應(yīng)變能力。

二、對(duì)復(fù)習(xí)備考的建議

1.研讀考綱，把握復(fù)習(xí)方向。

新課程化學(xué)高考復(fù)習(xí)備考，應(yīng)以《考試說明》確定復(fù)習(xí)內(nèi)容，在2010年《考試說明》還沒有到手之前，2009年《考試說明》仍有指導(dǎo)意義，以高中化學(xué)新教材為依托，根據(jù)必、選修模塊之間的聯(lián)系，組織實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué)。使學(xué)生從宏觀上了解高中化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和知識(shí)主線，明確重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)和關(guān)鍵點(diǎn)、易錯(cuò)易混點(diǎn)。切勿盲目拓展加深。

2.夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建主干知識(shí)。

“雙基”是學(xué)生能力提高的基礎(chǔ)，是探究問題、解決問題的依據(jù)，在教學(xué)中，應(yīng)注意研究教學(xué)要求和考試大綱的變化，立足“雙基”，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)之間整體聯(lián)系的認(rèn)識(shí)，加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的變化本質(zhì)及規(guī)律的理解。重視三大反應(yīng)原理（氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和熱化學(xué)反應(yīng)）、三大化學(xué)理論（平衡理論、結(jié)構(gòu)理論和電離理論）這些化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容，完善和深化知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)點(diǎn)的深化要采取從現(xiàn)象到本質(zhì)、從個(gè)別到一般、從理論到實(shí)踐的深化。并構(gòu)建各章節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在教師的指導(dǎo)下，考生可進(jìn)行專題訓(xùn)練，其功能就是將具有某項(xiàng)屬性的分散知識(shí)，集中在一起構(gòu)成“集成塊”。在復(fù)習(xí)時(shí)把各部分知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散亂的點(diǎn)串成線、結(jié)成網(wǎng)，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。

如銅及其化合物復(fù)習(xí)課，就可以形成如下的網(wǎng)絡(luò)：

（1）無機(jī)化合物之間的網(wǎng)絡(luò)。

（2）與有機(jī)之間的網(wǎng)絡(luò)。如：Cu（OH）被醛基氧化為CuO，CuO被CHOH還原為Cu。

（3）與氧化還原之間知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

如：已知氧化性順序如下：Br>Fe>I>S。請(qǐng)將Cu按其氧化性排入到上述順序中去，并提供相應(yīng)的證據(jù)。

（4）與物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

如：Cu可以與NH形成復(fù)雜離子[Cu（NH）]，NH分子也可以換成其他分子或離子。

①將CuCl固體溶于水配成濃溶液，觀察濃溶液為綠色。

②將其分為兩份，向其中一份CuCl濃溶液中加水，觀察，溶液顏色變成天藍(lán)色；然后再向該天藍(lán)色溶液中加入NaCl晶體振蕩又恢復(fù)成綠色。

③向另一份濃溶液中滴加AgNO溶液，有白色沉淀生成，溶液也呈天藍(lán)色。請(qǐng)結(jié)合Cu的結(jié)構(gòu)用化學(xué)方程式和文字分析該變化的原因。

④取部分綠色或天藍(lán)色溶液，加入濃氨水，觀察，溶液變成深藍(lán)色，請(qǐng)分析該變化的原因。

合理整合必考3個(gè)模塊的知識(shí)，循序漸進(jìn)，重視基礎(chǔ)，全面、系統(tǒng)地落實(shí)《考試說明》中的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，找到知識(shí)與技能在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，把“三基”落到實(shí)處。決不能游離于《考試說明》和教材之外，埋頭于各類教輔和題海之中，習(xí)題訓(xùn)練與講評(píng)課要目的性明確，追求最佳投入與產(chǎn)出比，切忌造成解題“思維定勢(shì)”。

3.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)，提高創(chuàng)新能力。

突出化學(xué)是實(shí)驗(yàn)科學(xué)，加重對(duì)實(shí)驗(yàn)考查力度，在近三年的化學(xué)試卷中呈增加趨勢(shì)。但是從近年的考試中我們注意到，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的薄弱環(huán)節(jié)，去年的抽樣數(shù)據(jù)也說明了這一點(diǎn)，顯然實(shí)驗(yàn)題已經(jīng)是化學(xué)卷中考生失分的重要因素。這要求我們要樹立化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科的思想，平時(shí)要做好演示和探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)化學(xué)知識(shí)的美，激發(fā)他們探究的興趣。多年來老師重視實(shí)驗(yàn)，學(xué)生也重視實(shí)驗(yàn)，但由于實(shí)驗(yàn)教學(xué)考查途徑不完善，始終是薄弱環(huán)節(jié)，怎樣提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ膯栴}一直困擾著學(xué)生和老師。我從以下三個(gè)方面來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)備考：一要特別重視熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并理解其原理；二是回歸教材“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”和“教師演示實(shí)驗(yàn)”，真正動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)；三要以學(xué)生小組為單位共同設(shè)計(jì)并完成幾個(gè)具有創(chuàng)新意義的探究性實(shí)驗(yàn)。

如在學(xué)生學(xué)習(xí)元素周期表時(shí)，探究“同周期、同主族元素性質(zhì)遞變的遞變規(guī)律”，分別用鎂條和鋁片與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片與稀硫酸幾乎不反應(yīng)，基本上看不到氣泡?；蛟谙嗤臈l件下，將兩塊完全相同的鋁片放入c（H）相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸中產(chǎn)生H速度比稀硫酸中快，這一現(xiàn)象與金屬活動(dòng)性順序表和酸的通性等是矛盾的，引起了學(xué)生的認(rèn)知沖突，在疑惑中激發(fā)了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析原因。于是我鼓勵(lì)學(xué)生去對(duì)此現(xiàn)象大膽猜想、探究，進(jìn)行了一系列的假設(shè)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

疑問：根據(jù)離子反應(yīng)方程式的分析，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是單質(zhì)鋁與氫離子反應(yīng)，那么為什么氫離子濃度相同的稀鹽酸與鋁片反應(yīng)的速率卻比稀硫酸要快得多？

猜想與假設(shè)：溶液中除氫離子外的其他離子（Cl、SO）可能會(huì)影響反應(yīng)速率。稀鹽酸中產(chǎn)生H速度比稀硫酸中快，那么，是否Cl對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用？SO對(duì)反應(yīng)有抑制作用呢？

探究方案制訂與實(shí)施：用1mol/L的稀鹽酸和0.5mol/L的稀硫酸分別與相同的鋁片反應(yīng)，驗(yàn)證了這個(gè)題目的正確性。兩者再進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)分別檢查Cl和SO對(duì)反應(yīng)速率的影響。

再進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

1.若往稀硫酸中加入一定量固體NaCl后，再與Al反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率加快。

2.若往稀鹽酸中加入一定量固體NaSO后，再與Al反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速率減慢。

通過以上等實(shí)驗(yàn)對(duì)現(xiàn)象加以分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，這正是當(dāng)前教育改革所追求的教學(xué)理念。

三、具體做法

1.精心策劃，精細(xì)準(zhǔn)備——高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的實(shí)踐。

（1）一輪復(fù)習(xí)的定位和目標(biāo)

主要是幫助學(xué)生梳理知識(shí)技能，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，打好知識(shí)基礎(chǔ)，適當(dāng)提高學(xué)生的能力，使他們形成一個(gè)完整的良好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。這一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們?cè)诶}、習(xí)題的選擇上充分注意基礎(chǔ)性、思想性、方法性、遷移性，控制難度，減小坡度，真正使學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握扎實(shí)到位。同時(shí)，穿插必要訓(xùn)練和考試。這一輪復(fù)習(xí)必須有充裕的時(shí)間，我們一般在二月初結(jié)束。

（2）一輪復(fù)習(xí)的實(shí)踐和感悟

1）練：平時(shí)的訓(xùn)練在選題上力求知識(shí)基礎(chǔ)、題材新穎，盡可能原創(chuàng)，通過訓(xùn)練及時(shí)做好講評(píng)與分析，及時(shí)適當(dāng)調(diào)整復(fù)習(xí)的深度，難度和廣度。

2）精：精心策劃，精細(xì)準(zhǔn)備，精選專題。

①教師提前準(zhǔn)備：1）2012高考結(jié)束后，組織教師統(tǒng)一定時(shí)考高考試卷。2）開學(xué)初備課組組織本組教師共同學(xué)習(xí)2012年化學(xué)考試說明，力求準(zhǔn)確把握每一說明的內(nèi)涵與外延。以上兩項(xiàng)準(zhǔn)備目的使我們知道高考考什么，怎么考。

②及時(shí)了解學(xué)生：1）開學(xué)初，我們就讓全體學(xué)生做了2012江蘇考題，并進(jìn)行及時(shí)批改與分析。2）針對(duì)我校本屆高三學(xué)生生源基礎(chǔ)較差，面對(duì)這一情況我們是給目標(biāo)、多鼓勵(lì)，力求使全體學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上得到最大限度的發(fā)展。我們的目標(biāo)是：清醒的頭腦，靈巧的雙手，良好的習(xí)慣。具體要求：認(rèn)真上好每一節(jié)課，課后及時(shí)整理好筆記。作業(yè)要求：要有詳細(xì)的作題過程，及時(shí)完成，及時(shí)批改及時(shí)訂正，做好糾錯(cuò)工作。

③精心組織備課。

2.整合激活遷移應(yīng)用——高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。

（1）精選專題，整合激活：二輪復(fù)習(xí)主要是進(jìn)一步鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能，并深化和應(yīng)用，同時(shí)著力提高學(xué)生的各種能力。這一輪復(fù)習(xí)針對(duì)高考的命題特點(diǎn)和規(guī)律，注意主干知識(shí)的復(fù)習(xí)，注重知識(shí)間的聯(lián)系。我們將會(huì)精選專題整合激活。

（2）精選例題，遷移應(yīng)用：為了提高學(xué)生綜合應(yīng)用能力和應(yīng)試能力，使所整合的知識(shí)達(dá)到“靈活”“熟練”的程度，應(yīng)注意廣泛吸取信息，精心編擬例題和練習(xí)，突出重點(diǎn)評(píng)析，注意查漏補(bǔ)缺。應(yīng)在知識(shí)的交匯點(diǎn)上選擇例題和習(xí)題，除了注意題目的思想性、遷移性以外，還要適當(dāng)注意題目的新穎性和綜合性，提高學(xué)生在新背景中綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

（3）二輪計(jì)劃與安排

第二輪主要按下面幾個(gè)專題復(fù)習(xí)，同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練，時(shí)間從2月中旬到4月下旬。

1.離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

2.離子共存與離子推斷

3.溶液與分散系

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵

5.元素周期表與周期律及元素推斷

6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)平衡圖像

7.電離平衡與水解平衡

8.電化學(xué)及其應(yīng)應(yīng)用

10.重要的非金屬及化合物

11.重要的金屬及化合物

12.化工流程題的破解

篇8

1.氧化還原反應(yīng)教學(xué)現(xiàn)狀

在當(dāng)前的氧化還原反應(yīng)教學(xué)中，一線的許多教師認(rèn)為氧化還原反應(yīng)是高中知識(shí)的重中之重，在課堂教學(xué)上主要采用的是講授法，他們認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高考的重點(diǎn)，在不少高考題目中都已出現(xiàn)過，于是在課堂上教師還是以灌輸?shù)男问綖橹?，讓學(xué)生一味接受：從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，并以討論初中學(xué)過的四類基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)相關(guān)概念，最后再加以一定量的練習(xí)、應(yīng)用來鞏固概念[2]。在教學(xué)過程中并沒有充分引導(dǎo)學(xué)生自己思考，學(xué)生在課堂上只是埋頭記筆記，所有的知識(shí)都是依靠教師傳授，并不是通過自己思考后得知的。學(xué)生在課堂上只是一個(gè)被動(dòng)的學(xué)習(xí)者，這對(duì)于新課程的要求來說是不相符的，而且會(huì)遇到一些問題。

2.氧化還原反應(yīng)教學(xué)研究的必要性

2.1新課程的要求

2.1.1教師要觀念從化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)教育

新課程改革以來，高中化學(xué)教材難度明顯下降，但是知識(shí)面和新科技的介紹都有大幅度的增加，因此要從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性和深刻性轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。對(duì)于氧化還原反應(yīng)這一節(jié)，教學(xué)大綱上要求的很少，只需要學(xué)生用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)即可，但是對(duì)于教師來說，傳授給學(xué)生的不僅僅是一個(gè)個(gè)具體的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，而是可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問題或思考方法。要教會(huì)學(xué)生怎樣從現(xiàn)象觀察到本質(zhì)，從化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象理解到自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。

2.1.2新課程改革要求教學(xué)方式不斷更新

化學(xué)學(xué)科本身有自己的優(yōu)勢(shì)，化學(xué)現(xiàn)象的千變?nèi)f化、化學(xué)產(chǎn)品的豐富多彩實(shí)驗(yàn)手段的多樣性--一而學(xué)生本就生活在充滿化學(xué)產(chǎn)品的時(shí)代，新的化學(xué)科技不斷出現(xiàn)。新課程中，氧化還原反應(yīng)的教學(xué)是要充分引導(dǎo)學(xué)生，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過提問討論的形式調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，通過分析講解，讓老師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生成為課堂的主題，發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

2.2氧化還原反應(yīng)教學(xué)中各種問題不斷

2.2.1學(xué)生的學(xué)習(xí)中存在的問題

由于缺乏相應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識(shí),學(xué)生往往很難建立起氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識(shí),只是能夠從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);此外,學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)微觀層面的認(rèn)識(shí)較少,而且存在于模糊或不科學(xué)的認(rèn)識(shí)【3】。對(duì)于剛步入高中的學(xué)生來說，他們的知識(shí)狀況只是停留在初中階段對(duì)化學(xué)的初步認(rèn)識(shí)：已經(jīng)具備電子得失、化合價(jià)以及從得氧失氧角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等的知識(shí)，但并不系統(tǒng)；學(xué)生能力情況也并不是很強(qiáng)，經(jīng)過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生具備了一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力[4]；加上學(xué)生剛剛進(jìn)入高中學(xué)習(xí)生活，情緒和心理都處于較興奮狀態(tài)，教學(xué)中要特別注意這一點(diǎn)。在這種情況和條件下的教學(xué)過程要注意到學(xué)生的接受能力，從簡(jiǎn)單的開始，慢慢引入新的知識(shí)。

2.2.2教師在教學(xué)中存在的問題

面對(duì)一群剛剛步入高中生活的學(xué)生，如何使他們的思維由初中的一味接受到高中的自我獲取的轉(zhuǎn)變，不能再讓學(xué)生的思維停留在初中階段，高中的知識(shí)講究理解，于是在引入一個(gè)新概念時(shí)，要充分考慮到學(xué)生的接受能力，要充分引導(dǎo)學(xué)生，通過對(duì)學(xué)生不斷地啟發(fā)、提示，加以適當(dāng)?shù)墓膭?lì)，最好讓學(xué)生自己總結(jié)出觀點(diǎn)。教師通過練習(xí)了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，考慮是否延伸新的知識(shí)，還是復(fù)習(xí)，在整個(gè)氧化還原反應(yīng)的教學(xué)過程中，要注意知識(shí)講解的連貫性、條理性，特別是拗口的概念教給學(xué)生如何記憶。

3.氧化還原反應(yīng)教學(xué)理論基礎(chǔ)與教學(xué)策略

3.1理論基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)是中學(xué)化學(xué)授課的難點(diǎn)之一，教學(xué)活動(dòng)是為學(xué)生而組織，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，是教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，沒有學(xué)生就不存在教學(xué)活動(dòng)。

建構(gòu)主義者認(rèn)為“實(shí)在”不過是知者的心中之物，是知者構(gòu)造了實(shí)在。或者至少是知者按照自己的檢驗(yàn)解釋了實(shí)在。學(xué)習(xí)者的知識(shí)應(yīng)該是他們?cè)诃h(huán)境中的交互作用中自行建構(gòu)的，而不是灌輸?shù)?，相?duì)與客觀主義來所，建構(gòu)主義教學(xué)理論特別偏重于學(xué)的方面【5】。高中新課程背景下，學(xué)生確實(shí)占據(jù)著很重要的地位，對(duì)教師的要求也很高，在整個(gè)教學(xué)過程中教師其組織者、指導(dǎo)者、幫助者、和促進(jìn)者的作用，利用情境、協(xié)作、會(huì)話等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達(dá)到使學(xué)生有效地實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)前所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)的目的，強(qiáng)調(diào)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體的同時(shí)又不能忽視教師的作用，教師起著一個(gè)傳帶作用，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過提問、討論等形式調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，讓學(xué)生經(jīng)過自己的思考得出自己的看法與觀點(diǎn)。從教學(xué)的角度出發(fā)，建構(gòu)主義的設(shè)計(jì)思路是：在問題解決中學(xué)習(xí)。教師在備課時(shí)可以針對(duì)要講授的知識(shí)設(shè)計(jì)出有思考價(jià)值的、有意義的問題，先讓學(xué)生自己思考，嘗試解決，在學(xué)生獨(dú)立思考時(shí)，教師可以適當(dāng)給學(xué)生一些提示，組織學(xué)生談?wù)?、合作地解決問題[6]。在這一過程中，學(xué)生要綜合原有的知識(shí)，并查閱相關(guān)的資料。從而做出合理的推論，得出自己的結(jié)論。

3.2教學(xué)策略

3.2.1概念圖策略

在科學(xué)研究領(lǐng)域，概念并不是傳統(tǒng)意義上的簡(jiǎn)單文字定義，而是包含了能夠反映物質(zhì)各方面屬性的一個(gè)關(guān)系總和，因此概念與概念之間的關(guān)系也成立概念學(xué)習(xí)的關(guān)鍵所在，而概念圖則是一種通過運(yùn)用圖示的方法來理想地展示概念與概念之間的關(guān)系的可視化工具[7]。在氧化還原反應(yīng)教學(xué)中，有很多概念，而且很難記，十分容易混淆，運(yùn)用概念圖策略，按照對(duì)知識(shí)的理解，用結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)形式表示出概念的意義及概念之間的聯(lián)系將會(huì)給學(xué)生帶來一些幫助。

得電子 還原產(chǎn)物

失電子 氧化產(chǎn)物

電子轉(zhuǎn)移

化合價(jià)升降

3.2.2合作交流策略

科學(xué)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)不是某一個(gè)人的貢獻(xiàn)，它是共同合作的結(jié)果，合作意思和合作精神是科學(xué)價(jià)值觀的一個(gè)重要方面。合作交流策略要求學(xué)生采取分工合作的方式參與探究，相互交流各自的進(jìn)展，并對(duì)觀點(diǎn)進(jìn)行討論[7]。在氧化還原反應(yīng)教學(xué)的課堂，要通過分組談?wù)摰男问阶寣W(xué)生自己進(jìn)行交流各自的看法與觀點(diǎn)，并在課前布置給學(xué)生預(yù)習(xí)的作業(yè)，查閱相關(guān)的資料，分工合作，用這種方式得到比較科學(xué)的結(jié)論。

3.2.3練習(xí)——反饋策略

練習(xí)——反饋策略是指在理解化學(xué)技能性知識(shí)意義的基礎(chǔ)上，在反饋?zhàn)饔玫膮⑴c下反復(fù)多次地進(jìn)行的一種動(dòng)作，使其達(dá)到自動(dòng)化的水平。練習(xí)的效果不在于練習(xí)的次數(shù)，而在于練習(xí)后一定要達(dá)到正確性、協(xié)調(diào)性和自動(dòng)化[7]。氧化還原反應(yīng)的幾組概念是很難辨析的，在不少的習(xí)題中有很多概念性的知識(shí)，尤其是被氧化、被還原和氧化劑、還原劑的概念最容易混，這時(shí)需要一定量的練習(xí)，讓學(xué)生有個(gè)條件反射，一看到是被氧化，那么自身就是做還原劑，這都需要練習(xí)來達(dá)到這個(gè)效果，通過反饋?zhàn)饔脕韺?shí)現(xiàn)。

3.2.4挖掘知識(shí)的多重價(jià)值策略

挖掘知識(shí)的多重價(jià)值策略要求學(xué)生從觀念上認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)不僅是事實(shí)、規(guī)則和理論的體系，任何知識(shí)都是人類探索和研究的結(jié)果。從知識(shí)的本身、知識(shí)的形成過程以及知識(shí)背后蘊(yùn)含的思想觀點(diǎn)幾個(gè)角度分析，挖掘出知識(shí)的情意價(jià)值[7]。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既相反的，又是相互依存的，有氧化就必然有還原，它們絕不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中，其中蘊(yùn)含了對(duì)立統(tǒng)一的唯物主義觀點(diǎn)，并且氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在很多方面都有廣泛的應(yīng)用，在日常生活中和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上都隨處可見。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)今后的生產(chǎn)和生活都是有意義的。

4.“氧化還原反應(yīng)”教學(xué)研究

4.1教學(xué)目標(biāo)

在中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有非常重要的地位，而且在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物知識(shí)、凡涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)的是認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，設(shè)立一個(gè)準(zhǔn)確的教學(xué)目標(biāo)可以讓學(xué)生和教師在高中化學(xué)新課程背景下的基本思路強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分

析和解決問題的能力以及交流與合作的能力?；诖?，確立本節(jié)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)如下：

知識(shí)與技能:用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。

過程與方法：通過分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，逐步學(xué)會(huì)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過氧化還原反應(yīng)中幾組概念的學(xué)習(xí)，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)[7]。

4.2教學(xué)過程

一、復(fù)習(xí)初中知識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)的概念

在初中化學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道物質(zhì)得到氧就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧就是還原反應(yīng)，寫出典型的氧化還原反應(yīng)：木炭還原氧化銅的反應(yīng)，CuO+C===Cu+CO2 ，然后引導(dǎo)學(xué)生分析這個(gè)反應(yīng)，CuO失去氧變成Cu單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)；與此同時(shí)，C結(jié)合了O生成CO2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，也就是說CuO變成Cu的同時(shí)，C變成CO2，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，不能分開，是既對(duì)立又統(tǒng)一的，那么對(duì)于這一類型的反應(yīng)，我們到底是稱它為氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)呢？綜合本節(jié)課的主題，我們把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

通過這樣的引導(dǎo)，讓學(xué)生明白到氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同一化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)方面，是相互依存、是既對(duì)立又統(tǒng)一的，對(duì)立統(tǒng)一是辯證唯物主義的基本觀點(diǎn)，在教學(xué)中滲透辯證唯物主義思想教育。

二、運(yùn)用已有知識(shí)，采用類比思想，定義廣義氧化還原反應(yīng)

元素化合價(jià)的的知識(shí)，學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)過，讓學(xué)生從化合價(jià)升降、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)物的作用及其性質(zhì)、生成的產(chǎn)物等幾個(gè)方面引導(dǎo)學(xué)生分析C →CO2 和CuO →Cu 兩個(gè)變化過程[8],讓學(xué)生分組討論，給以適當(dāng)?shù)奶崾荆?qǐng)數(shù)位同學(xué)講出討論的結(jié)果，并結(jié)合此前查閱的資料總結(jié)出一些相關(guān)的概念的含義和概念間的關(guān)系，對(duì)學(xué)生的回答評(píng)價(jià)，回歸教材，精講概念。

在氧化還原反應(yīng)的新概念中, 物質(zhì)沒有得氧卻也可以稱為氧化, 這是使之成為教學(xué)難點(diǎn)的原因之一, 為突破難點(diǎn)可利用比較的方法突出其合理性。

2Mg+ O2= 2MgO

Mg+ Cl2= MgCl2

Mg+ H2SO4(稀) = MgSO4+ H2

比較上述三個(gè)反應(yīng), 從電子得失的角度分析,Mg 發(fā)生了同樣的變化:Mg- 2e=Mg2+ , 既然Mg與氧結(jié)合叫做氧化, 那么與氯結(jié)合、與硫酸根結(jié)合也叫氧化是合理的、可行的, 反之不同化合物中的Mg2+ 重新轉(zhuǎn)變成Mg，也都可以稱為還原[9]。這樣從已有的知識(shí)出發(fā)，經(jīng)過教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生自己討論、分析、類比，發(fā)概括出氧化還原反應(yīng)的廣義定義。

三、借助現(xiàn)代化工具，突出氧化還原反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，如何突破教學(xué)難點(diǎn)，幫助學(xué)生掌握重點(diǎn)，這是本節(jié)課的關(guān)鍵。建構(gòu)主義認(rèn)為，為了支持學(xué)習(xí)者的主動(dòng)探索和完成意義建構(gòu)，在學(xué)習(xí)過程中要為學(xué)習(xí)者提供各種信息資源包括各種類型的教學(xué)媒體和教學(xué)資料。

對(duì)于氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，可以以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，首先引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由于電子都有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，引出鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相同的道理，氯原子容易得到一個(gè)電子也達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)離子由于靜電作用結(jié)合在一起成了氯化鈉，于是就是發(fā)生了反應(yīng)。接著讓學(xué)生討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)、氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)的原因是什么？學(xué)生經(jīng)過思考很快可以得出結(jié)論：元素化合價(jià)升高的原因是因?yàn)槭ル娮?，元素化合價(jià)降低的原因是因?yàn)榈玫诫娮印?/p>

當(dāng)兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，電子的轉(zhuǎn)移情況會(huì)怎樣，怎樣才能使氯原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和氫原子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，經(jīng)過學(xué)生的討論和教師的指導(dǎo)，最后學(xué)生明白到，由于這兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，于是雙方共用一對(duì)電子，這個(gè)電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)一些，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫原子。因此，從表觀上來說，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降到－1價(jià)，實(shí)質(zhì)上是這個(gè)共用電子對(duì)發(fā)生了偏移。通過以上的分析，學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素化合價(jià)的升降的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。

4.3教學(xué)評(píng)價(jià)

教學(xué)評(píng)價(jià)是一種價(jià)值判斷過程，是在測(cè)量基礎(chǔ)上對(duì)好與差、對(duì)與錯(cuò)、優(yōu)與劣的判斷。傳統(tǒng)的教學(xué)評(píng)價(jià)過分強(qiáng)調(diào)終結(jié)性評(píng)價(jià)，把考試成績(jī)做為衡量教學(xué)成績(jī)的唯一標(biāo)準(zhǔn)，過分強(qiáng)調(diào)贈(zèng)別與選拔的功能，嚴(yán)重扼殺了學(xué)生的創(chuàng)造性。在新課程的背景下，傳統(tǒng)的教學(xué)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)在某種程度上已經(jīng)不能適應(yīng)新課改的要求，評(píng)價(jià)的焦點(diǎn)應(yīng)該指向?qū)W生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。

首先，氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)與過程的評(píng)價(jià)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)是整個(gè)教學(xué)的核心，教學(xué)就是為了這個(gè)達(dá)到這個(gè)目標(biāo)而進(jìn)行的。氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容。基于教材詳盡描述了一些化合物形成過，教學(xué)中采用問題引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。為深化對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握，要求學(xué)生從得失氧、化合價(jià)升降、電子得失等對(duì)比氧化還原反應(yīng)，有利于優(yōu)化學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

其次，氧化還原反應(yīng)教學(xué)方法的評(píng)價(jià)

教師實(shí)施新課程的過程中，教學(xué)設(shè)計(jì)是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)，教學(xué)方法也要不斷更新。那么教師對(duì)教材的理解、對(duì)課標(biāo)的理解等都要融在教學(xué)設(shè)計(jì)的過程中，再結(jié)合適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法以教學(xué)。教學(xué)方法要與教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生特點(diǎn)及教師的風(fēng)格相適應(yīng)，靈活多樣；教學(xué)手段要運(yùn)用妥當(dāng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，恰當(dāng)使用現(xiàn)代化工具，直觀性強(qiáng)，有助于學(xué)生更好地掌握所學(xué)知識(shí)。

最后，教師與學(xué)生總體評(píng)價(jià)

在整個(gè)教學(xué)過程中教師需要提除很多問題讓學(xué)生討論，再到學(xué)生自己來思考問題、解決問題，教師加以適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，并且體現(xiàn)了概念形成的本質(zhì)。教師在課堂中只是一個(gè)組織者，一個(gè)引導(dǎo)者，必須完成從主宰者到領(lǐng)路人的轉(zhuǎn)變并且教師在引導(dǎo)學(xué)生在進(jìn)行問題的分析、綜合、抽象以后進(jìn)行概括，要遵循學(xué)生的概括發(fā)展水平。評(píng)價(jià)的結(jié)果不僅可以將學(xué)習(xí)的結(jié)果反饋給學(xué)生本人，讓他們知道自己對(duì)知識(shí)的掌握程度，更可以讓教師了解到學(xué)生對(duì)教師所授課內(nèi)容的總體掌握情況便于教師及時(shí)調(diào)整教學(xué)安排，確保學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

5.總結(jié)與思考

氧化還原反應(yīng)知識(shí)在中學(xué)教學(xué)中有舉足輕重的地位，還聯(lián)系到生產(chǎn)生活及科研領(lǐng)域，應(yīng)用十分廣泛，同時(shí)也是學(xué)生較難掌握的內(nèi)容之一，由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)，在新課程的背景下如何進(jìn)行教學(xué)對(duì)沒個(gè)化學(xué)教師來說都是一個(gè)挑戰(zhàn)，筆者認(rèn)為做好新課程的氧化還原反應(yīng)教學(xué)需要做到一下幾點(diǎn)：

（一）從學(xué)生熟悉的化學(xué)問題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識(shí)的興趣，再通過教師的引導(dǎo)和講解讓學(xué)生的自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)，使學(xué)生已經(jīng)建立知識(shí)體系；

篇9

1.構(gòu)成金屬晶體的根本微粒是〔

〕

A.?分子????????????????????????B.?原子????????????????????????C.?陽離子與陰離子????????????????????????D.?陽離子與自由電子

2.以下關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?都有多種堆積結(jié)構(gòu)?????????????B.?都含離子?????????????C.?一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)?????????????D.?都能導(dǎo)電

3.食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為〔

〕

A.?離子鍵???????????????????????????????B.?極性鍵???????????????????????????????C.?共價(jià)鍵???????????????????????????????D.?非極性鍵

4.金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點(diǎn)為c℃，三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是〔

〕

A.?a>b>c???????????????????????????????B.?b>a>c???????????????????????????????C.?c>a>b???????????????????????????????D.?c>b>a.

5.以下晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是(

)

A.?SO3與SiO2???????????????????????B.?NO2與H2O???????????????????????C.?NaCl與HCl???????????????????????D.?CCl4與KCl

6.以下雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最大的是〔

〕

分子

I2

HF

F2

HI

鍵能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D

7.以下物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是〔

〕

A.?酸性氧化物?????????????????????????B.?堿性氧化物?????????????????????????C.?含氧酸?????????????????????????D.?非金屬單質(zhì)

8.氯化硼的熔點(diǎn)為10.7

℃，沸點(diǎn)為12.5

℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。以下對(duì)氯化硼的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?氯化硼是原子晶體

B.?熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電

C.?氯化硼分子是一種極性分子????????????????????????????????D.?水解方程式：BCl3＋3H2O

=

H3BO3＋3HCl

9.以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形

B.?晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C.?熔點(diǎn):Na-K合金

D.?空間利用率:體心立方堆積

10.科學(xué)家在

20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰〞。對(duì)“暖冰〞與其它物質(zhì)比擬正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.?與Na2O

晶體類型相同????????????????????????????????????????B.?與

SiO2

化學(xué)鍵類型相同

C.?與CO2

分子構(gòu)型相同??????????????????????????????????????????D.?與

CH4

分子極性相同

11.以下說法正確的選項(xiàng)是(

)

A.?水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵

B.?離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，而分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.?CO2與SiO2均為共價(jià)化合物，其固體熔化時(shí)，均破壞了分子間作用力

D.?某物質(zhì)熔點(diǎn)1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)均能導(dǎo)電，其晶體一定為離子晶體

12.以下對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的選項(xiàng)是〔

〕

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大

CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

B

CO2為直線形分子

CO2分子中C=O是極性鍵

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A.?A??????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D

13.以下各項(xiàng)的表達(dá)中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是〔

〕

A.?氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角

B.?NaCl晶體中與一個(gè)Cl﹣緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl﹣緊鄰的Cs+數(shù)

C.?晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能

D.?單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力

14.螢石(CaF2)屬于立方晶體，晶體中每個(gè)Ca2＋被8個(gè)F－包圍，那么晶體中F－的配位數(shù)為〔

〕

A.?2???????????????????????????????????????????B.?4???????????????????????????????????????????C.?6

.???????????????????????????????????????????D.?8

15.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。以下各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是〔

〕

A.?硝石(NaNO3)和金剛石???????????????????????????????????????B.?晶體硅和水晶

C.?重晶石(BaSO4)和螢石(CaF2)??????????????????????????????D.?冰和干冰

16.以下數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出以下判斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

)

A.?鋁的化合物的晶體中有離子晶體?????????????????????????B.?表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體

C.?同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體???????????D.?不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

二、綜合題

17.離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如下圖。答復(fù)以下問題：

〔1〕碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

〔2〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是________。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是________。

〔3〕氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是________。

〔4〕EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為________。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π

mn

表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)〔如苯分子中的大π鍵可表示為Π

66

〕，那么EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

〔5〕立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。立方氮化硼屬于________晶體，其中硼原子的配位數(shù)為________。：立方氮化硼密度為dg/cm3

，

B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

，

那么該晶胞中原子的空間利用率為________〔列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式〕。

18.不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成以下填空：

〔1〕寫出碳原子最外層電子的軌道表示式________，其最外層有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

〔2〕硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：________。

〔3〕下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反響：

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平。

________?CrO42－+

________?S+

________H2O

________Cr(OH)3+________?S2O32－+

________?________

②上述反響中，假設(shè)轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的復(fù)原產(chǎn)物是________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

〔4〕鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4

，

呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________晶體，Ni(CO)4易溶于以下________〔填序號(hào)〕。

a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液

19.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成以下填空：

〔1〕某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：________。

②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反響的是________〔選填序號(hào)〕。

a．CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.NaOH溶液

e．Na2CO3固體

〔2〕氮化硅〔Si3N4〕陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎梢韵路错懼频茫篠iO2+C+N2

高溫

Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3，請(qǐng)解釋Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)的原因________。

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請(qǐng)比擬二者熔點(diǎn)上下，并說明理由：________。

③配平上述反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。________。

〔3〕一種用工業(yè)硅〔含少量鐵、銅等金屬的氧化物〕制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是________。

②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能復(fù)原工業(yè)硅中的某些金屬化物。

x

可能是________〔選填：“鹽酸〞“硝酸〞或“硫酸〞〕，理由是________。

20.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的

15

；W的原子序數(shù)為29。答復(fù)以下問題:

〔1〕Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1mol

Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為

________。

〔2〕化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為

________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________〔用分子式表示，下同)。

〔3〕與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________，理由是

________；三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是

________，解釋原因________。

〔4〕元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的分子式是________。

〔5〕W元素有________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。

參考答案

1.

D

2.

D

3.

A

4.

A

5.

B

6.

B

7.

C

8.

D

9.

B

10.

B

11.

D

12.

A

13.

D

14.

B

15.

B

16.

B

17.

〔1〕；啞鈴

〔2〕NH3；氨分子間存在氫鍵

〔3〕基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為半充滿，較穩(wěn)定

〔4〕sp2、sp3；Π

56

〔5〕原子；4；4π(x3+y3)dNA75×1030×100%

18.

〔1〕；4

〔2〕C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷

〔3〕4；6；7；4；3；2；OH－；1；CrO2－+

H++

H2O

?

Cr(OH)3

?

Cr3++3OH－

〔4〕分子晶體；b、c

19.

〔1〕3p1；be

〔2〕氮元素的非金屬性比硅強(qiáng)，氮原子得電子的能力強(qiáng)于硅原子，因此兩者形成化合物時(shí)，共用電子對(duì)偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)；兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高。；無

〔3〕增大反響物的接觸面積，提高反響速率；硝酸；H2在高溫下能將銅的氧化物復(fù)原為單質(zhì)銅，單質(zhì)銅與鹽酸和硫酸不反響

20.

〔1〕sp2；5NA

〔2〕三角錐形；H2O

〔3〕H2O

>H2S>

H2Se；半徑Se>S>O，鍵長H-Se>

H-S>

H-O，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；H2O

>